资源简介 (共60张PPT)第1课时盐类水解的原理1.变化观念与平衡思想认识盐类水解有一定限度,理解盐类水解的概念,能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。2.证据推理与模型认知通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质,掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律,能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。核心素养发展目标课时对点练内容索引一、盐溶液的酸碱性及原因二、盐类水解方程式的书写一、盐溶液的酸碱性及原因1.探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1mol·L-1盐溶液的pH,填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl___________pH7_____CH3COONa___________pH7_____NH4Cl___________pH7_____Na2CO3___________pH7_____AlCl3___________pH7_____强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐=><><中性碱性酸性碱性酸性2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析(1)CH3COONa溶液呈碱性的原因CH3COONa电离出的和H2O电离出的结合生成弱电解质,使水的电离平衡向方向移动,导致溶液中c(OH-)__c(H+),因而CH3COONa溶液呈。CH3COO-H+CH3COOH电离>碱性(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因NH4Cl电离出的和H2O电离出的OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡向方向移动,导致溶液中c(H+)c(OH-),因而氯化铵溶液呈酸性。NH3·H2O电离>(3)NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶于水后电离出的Na+和Cl-均不能与水电离出的OH-或H+结合,水的电离平衡不发生移动,溶液中c(H+)=c(OH-),因而NaCl溶液呈中性。3.盐类的水解(1)概念:盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的结合生成的反应。(2)实质H+或OH-弱电解质H+OH-酸碱(3)盐类水解的特点可逆逆过程分步的第一步(1)盐类的水解过程促进了水的电离( )(2)酸式盐溶液一定显酸性( )(3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性( )(4)盐溶液显酸性、碱性还是中性,取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小( )(5)盐水解后,溶液不是呈酸性就是呈碱性( )正误判断√××√×1.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性,它们对水的电离影响是否相同?提示 不相同。Na2CO3电离出的 水解使溶液呈碱性,促进了水的电离;NaOH电离出的OH-抑制了水的电离。2.根据酸碱中和滴定中指示剂的选择原则,判断强酸强碱间的滴定、强酸弱碱间的滴定(如盐酸与氨水)、强碱弱酸间的滴定(如醋酸与氢氧化钠)所用的指示剂?提示 强酸强碱间的滴定:酚酞、甲基橙;强酸弱碱间的滴定:甲基橙;强碱弱酸间的滴定:酚酞。深度思考1.下列盐溶液:①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl ⑧AgNO3呈酸性的是__________(填序号,下同),呈碱性的是______,呈中性的是______。应用体验②④⑦⑧③⑥①⑤解析 CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐,溶液呈酸性;K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐,溶液呈碱性;KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐,溶液呈中性。2.室温下,测得等浓度的CH3COONa、NaClO和NaHCO3的pH,发现NaClO溶液的pH最大,CH3COONa溶液pH最小,试分析原因。答案 因为酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO,故CH3COO-、和ClO-在溶液中的水解能力依次增强,因此NaClO溶液的pH最大,CH3COONa溶液的pH最小。解析 弱酸的酸性越弱,其盐溶液中酸根离子结合H+的能力就越强,其酸根离子在溶液中的水解能力就越强,最终溶液中c(OH-)就越大,碱性越强。3.常温下,某浓度的NH4Cl溶液的pH为4,回答下列问题。(1)该氯化铵溶液中含氮元素的微粒有_______________。(2)比较该溶液中的c(Cl-)____(填“>”“<”或“=”)。>(3)该氯化铵溶液中水电离的氢离子浓度___(填“>”“<”或“=”)pH=4的盐酸中水电离的氢离子浓度。(4)该氯化铵溶液中c水(H+)与pH=4盐酸中c水(H+)比值为_____。>106解析 pH=4的NH4Cl溶液中水电离的c(H+)=10-4mol·L-1,pH=4的盐酸中水电离的c(H+)=10-10mol·L-1,则该NH4Cl溶液中c水(H+)与pH=4的盐酸中c水(H+)的比值为=106。盐类水解的规律(1)归纳总结返回二、盐类水解方程式的书写1.盐类水解程度一般很小,水解时通常不生成沉淀和气体,书写水解的离子方程式时,一般用“”连接,产物不标“↑”或“↓”。如:(1)NaClO:;(2)(NH4)2SO4:。2.多元弱酸根离子的水解分步进行,水解以第一步为主。如:Na2CO3:、。3.多元弱碱阳离子水解反应过程复杂,要求一步写到底。如AlCl3:。ClO-+H2OHClO+OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。(1)FeCl3溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+( )(2)NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-( )(3)K2CO3溶液:+2H2OH2CO3+2OH-( )(4)NH4NO3溶液:+H2O===NH3·H2O+H+( )(5)NaHCO3溶液:+H2OCO2↑+H2O( )正误判断×√×××特别提醒盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键:去除干扰物质,如H3O+―→H2O+H+。HS-电离:HS-+H2OS2-+H3O+?HS-S2-+H+HS-水解:HS-+H2OH2S+OH-1.写出下列物质发生水解反应的离子方程式,并指明溶液的酸碱性:(1)Na2S:___________________________________________________。(2)CuSO4:_________________________________。(3)NH4NO3:________________________________。(4)CH3COONa:_______________________________________。应用体验解析 Na2S、CH3COONa为强碱弱酸盐,溶液呈碱性;CuSO4、NH4NO3为强酸弱碱盐,溶液呈酸性。2.(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐,溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式):①水的电离平衡:________________;②的电离平衡:__________________;③的水解平衡:__________________________。(2)常温下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH为8.4,说明的电离程度和水解程度中相对较强的是_________。水解程度弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡,弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小。(1)水解程度大于电离程度:如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。(2)电离程度大于水解程度:如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。归纳总结返回课时对点练题组一 盐类水解的实质及规律1.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是对点训练12345678910111213141516A.B.26Fe3+C.D.√解析 HCl抑制水的电离,Fe3+、CH3COO-都促进水的电离。2.(2020·浙江7月选考,1)水溶液呈酸性的是A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO312345678910111213141516√12345678910111213141516解析 NaCl是强酸强碱盐,不能水解,其水溶液呈中性,A不符合题意;NaHSO4是强酸的酸式盐,属于强电解质,在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++,故其水溶液呈酸性,B符合题意;HCOONa属于强碱弱酸盐,在水溶液中可以完全电离,电离产生的HCOO-可以发生水解,其水解的离子方程式为HCOO-+H2OHCOOH+OH-,故其水溶液呈碱性,C不符合题意;NaHCO3是强碱弱酸盐,既能发生电离又能发生水解,但其水解程度大于电离程度,故其水溶液呈碱性,D不符合题意。3.(2020·宜春高二测试)pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度A.前者大于后者B.前者小于后者C.前者等于后者D.无法确定123456789101112131415√16解析 NH4Cl溶液中,水解促进了水的电离;CH3COOH溶液中,CH3COOH电离出的H+抑制水的电离。4.下列有关盐类水解的叙述正确的是A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性123456789101112131415√1612345678910111213141516解析 如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性,A错误;含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性,B错误;强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,如NaHSO4溶液呈酸性,D错误。题组二 盐类水解的方程式5.下列方程式中,属于水解反应的是12345678910111213141516√12345678910111213141516解析 A项为电离方程式;C项属于化合反应;D项为水解方程式。12345678910111213141516√题组三 溶液中微粒数目的简单比较7.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中,所含微粒种类最多的是A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S√解析 CaCl2不水解,其溶液中存在的微粒有5种:Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O;CH3COONa发生水解,其溶液中存在的微粒有6种:Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O;氨水中存在的微粒有6种:NH3、NH3·H2O、、OH-、H+、H2O;K2S中S2-发生两步水解,其溶液中存在7种微粒:K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O。123456789101112131415168.物质的量浓度相同的下列各物质的溶液,由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④②①12345678910111213141516√解析 NaHSO4抑制水的电离,Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大,Na2SO4不影响水的电离。9.室温下,0.5mol·L-1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3,其中所含阳离子数由多到少的顺序是A.④>①=②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③123456789101112131415√1612345678910111213141516解析 由于电解质在水中以电离为主,水解是极其微弱的,所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多,HF为弱电解质,电离出的H+一定最少,先排除B、C项,再观察KCl和FeCl3,如果只考虑电离,二者电离的阳离子数应相等,但Fe3+存在水解且一个Fe3+水解可生成三个H+,导致其溶液中阳离子数增多,故选D项。10.25℃时,下列有关浓度均为0.2mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.加入等量NaOH固体,恢复到原温度,c()均增大12345678910111213141516√1234567891011121314151611.下图表示的是某离子X与水的反应过程,离子X可能是12345678910111213141516综合强化√12.相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为12345678910111213141516A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONaB.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONaC.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOHD.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4√13.(2020·九江高二测试)由一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD、AD、BC各1mol·L-1,在室温下,前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,则下列说法正确的是12345678910111213141516?ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD√12345678910111213141516解析 根据盐的水解规律可知:弱离子越弱,水解程度越大,可进行如下归类分析:综上可知,电离程度:HC=AOH>HD=BOH,即酸性:HC>HD,碱性:AOH>BOH,A项正确。14.在室温下,有下列五种溶液:①0.1mol·L-1NH4Cl②0.1mol·L-1CH3COONH4③0.1mol·L-1NH4HSO4④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L-1NH3·H2O请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈____性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是___________________________(用离子方程式表示)。12345678910111213141516酸1234567891011121314151612345678910111213141516(2)比较溶液②③中c()的大小关系是②______(填“>”“<”或“=”)③。<12345678910111213141516(3)在溶液④中,_____的浓度为0.1mol·L-1。NH3·H2O和______的物质的量浓度之和为0.2mol·L-1。Cl-解析 在溶液④中,c(Cl-)=0.1mol·L-1,根据原子守恒知c(NH3·H2O)+c()=0.1mol·L-1+0.1mol·L-1=0.2mol·L-1。==1234567891011121314151615.有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。12345678910111213141516已知:①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B溶液中水的电离程度相同,D物质的焰色反应呈黄色;②C溶液和D溶液相遇时可生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时可生成有刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A的名称是________。醋酸钾(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式:___________________________________。(3)25℃时,pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是_________(填A或C的化学式)。12345678910111213141516Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOHBa(OH)212345678910111213141516解析 这八种离子形成的碱性物质中一定含有OH-或CH3COO-,而酸性物质只可能含有,即为水解显酸性的盐,又因A、B溶液中水的电离程度相同,则A应为水解显碱性的物质,则一定为CH3COO-形成的盐,C中含有OH-,D中除含Na+外,另一离子与C中的阳离子可形成白色沉淀,因此D为Na2SO4,而C为Ba(OH)2,B一定为NH4Cl,剩余的离子形成CH3COOK(A),显碱性。16.(1)浓度均为0.1mol·L-1的8种溶液:①HNO3;②H2SO4;③CH3COOH;④Ba(OH)2;⑤NaOH;⑥CH3COONa;⑦KCl;⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是__________________(填序号)。12345678910111213141516②①③⑧⑦⑥⑤④解析 先对物质分类,pH:碱>盐>酸。同类物质的pH的一般规律:碱:二元强碱>一元强碱>一元弱碱;酸:一元弱酸>一元强酸>二元强酸;盐:强碱弱酸盐>强酸强碱盐>强酸弱碱盐。(2)室温时,pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH-)分别为xmol·L-1和ymol·L-1,两者的关系正确的是____(填字母)。a.x=10-2yb.x=102yc.x=yd.x>ya12345678910111213141516(3)常温下,0.1mol·L-1HA溶液中=108。现取0.1mol·L-1HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题:①混合溶液呈____(填“酸”“中”或“碱”)性,理由是_______________________(用离子方程式表示)。碱A-+H2OHA+OH-1234567891011121314151612345678910111213141516②混合溶液中由水电离出的c(H+)_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。大于解析 NaA溶液促进水的电离,而NaOH溶液抑制水的电离。返回本课结束 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题3 第三单元 第1课时 盐类水解的原理.pptx 溶液的酸碱性(盐类的水解).wmv