资源简介

专题学案49　离子浓度的大小比较
一、比较方法
1．理清一条思路，掌握分析方法
2．熟悉两大理论，构建思维基点
(1)电离理论
①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是
________________________________________________________________________。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是______________________________________________。
(2)水解理论
①弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是
________________________________________________________________________。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是
________________________________________________________________________。
3．把握3种守恒，明确等量关系
(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。
(2)物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。即原子守恒。
(3)质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到。
例如：0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，存在的离子有____________________，存在的分子有__________________，则其电荷守恒式为______________________________________，物料守恒式为____________________________，质子守恒式为______________________。
典例导悟1　分别写出0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液和Na2S溶液中的电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式。
　
　
　
二、典例导悟，分类突破
1．单一盐溶液
典例导悟2　硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是(　　)
A．c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(NH)＝2c(SO)
C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)
D．c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)
听课记录：　
　
　
2．酸碱中和型
(1)恰好中和型
典例导悟3　在10 mol 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是(　　)
A．c(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)
听课记录：　
　
　
(2)反应过量型
典例导悟4　在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　)
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
听课记录：　
　
　
典例导悟5　25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是(　　)
A．c(NH)＝c(SO)
B．c(NH)>c(SO)
C．c(NH)D．c(OH－)＋c(SO)＝c(H＋)＋c(NH)
听课记录：　
　
　
3．盐与酸(碱)混合型
典例导悟6　用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是(　　)
A．c(H＋)>c(OH－)
B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1
听课记录：　
　
　
典例导悟7　将0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是(　　)
A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
D．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
听课记录：　
　
　
4．不同物质同种离子浓度的比较
典例导悟8　相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是(　　)
A．NH4Cl B．NH4HCO3
C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
听课记录：　
　
　
1．(2010·四川理综，10)有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　)
A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)
2．(2010·上海，16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
3．(2009·安徽理综，13)向体积为Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是(　　)
A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
4．(2009·江苏，13改编)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO－)＋c(OH－)5．将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(　　)
A．c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D．c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
6．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)
A．pH相等的①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4溶液：c(NH)大小顺序为①>②>③
B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)]
C．0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D．0.2 mol·L－1 HCl与0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
7．下列有关判断正确的是(　　)
A．氨水加水稀释，增大
B．若酸性HA>HB，则含等物质的量的NaA和NaB的混合溶液中有c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)
C．在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合液中有3c(Na＋)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)
D．25 ℃时，向一定量醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH不会小于7
8．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(　　)
A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中均等于K
9.(2011·江苏，14改编)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
①在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
②在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)
③向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
专题学案49　离子浓度的大小比较
【专题探究区】
一、2.(1)①c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH)
②c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)
(2)①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(NH3·H2O)
②c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)
3．(3)Na＋、HCO、CO、OH－、H＋　H2O、H2CO3
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)
c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1　c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)
典例导悟
1．NH4Cl溶液中
(1)电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
(2)物料守恒：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.1 mol·L－1
(3)质子守恒：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
Na2S溶液中
(1)电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
(2)物料守恒：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]
(3)质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
2．B　[硫酸铵中，n(NH)＝2n(SO)，溶液中因存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液呈酸性，又因NH水解程度很小，所以1c(SO)>c(H＋)>c(OH－)，A对；由微粒数守恒关系可得c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)，C对；由溶液中电荷守恒，可知c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，D对。]
3．A　[由题意知二者恰好完全反应，生成NaAc，等同于单一盐溶液，由于Ac－发生水解，Ac－＋H2OHAc＋OH－，故有c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)，A错，B对；由物料守恒知C正确，由电荷守恒知D正确。]
4．D　[pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3 mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，c(CH3COOH)远远大于10－3 mol·L－1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷恒等关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。]
5．B　[在氨水和稀硫酸反应后的溶液中存在以下几种离子，即NH、SO、H＋和OH－，而当pH＝7时c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒则必有c(OH－)＋2c(SO)＝c(H＋)＋c(NH)，即c(NH)＝2c(SO)，故A、C、D错，应选B。]
6．A　[由电荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因c(CH3COO－)>c(Na＋)，则c(H＋)>c(OH－)；且c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋0.1 mol·L－1＞0.1 mol·L－1；由物料守恒有：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1，因c(CH3COO－)＞c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，则c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)。]
7．B　[0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后，溶液中含有等物质的量的CH3COOH、CH3COONa、NaCl，由于溶液呈酸性，故有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)；根据电荷守恒原理，可得出c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)。]
8．C　[D中的c(NH)大于A中的c(NH)，故D中c(H＋)大于A中c(H＋)；C中NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，B中HCO水解显碱性促进NH水解，故pH：C【专题集训区】
1．C　[根据题意可知，②中水解程度大于①，②中阴离子的物质的量浓度之和大于①，B正确；而水解时所需H＋由水电离产生，溶液中电离出的H＋个数：②>①，A正确；
在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中存在以下几个关系式：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1(物料守恒)
c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)(电荷守恒)
H2O＋HCOH2CO3＋OH－(同时存在HCOH＋＋CO)，其中水解大于电离，因此在①中c(CO)c(Na＋)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)＝0.2 mol·L－1(物料守恒)
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)(电荷守恒)
H2O＋COHCO＋OH－(主要)
HCO＋H2OH2CO3＋OH－(次要)
因此c(HCO)>c(H2CO3)，D正确。]
2．C　[据电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，故c(Cl－)＝c(NH)，A错；B选项只有酸、碱都是强酸、强碱才符合；Na2S溶液中的质子守恒关系为：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D错。]
3．C　[若Va＝Vb，则溶质只有CH3COOK，据质子守恒知，B正确；若Va>Vb，则CH3COOH剩余，溶质为CH3COOH、CH3COOK，A正确；若Vac(CH3COO－)，C错误；根据电荷守恒知，D正确。]
4．A　[向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，说明只发生了反应：H＋＋OH－===H2O，A正确；NaHCO3溶液由于HCO水解程度大于电离程度而显碱性，故离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)，B错误；Na2CO3溶液的质子守恒：c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)，C错误；c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，该等式为电荷守恒，由于混合液pH＝4.75，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，即c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，故c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)。]
5．D　[NH3·H2O是弱电解质，pH＝12的氨水的浓度比pH＝2的盐酸的浓度大得多。二者反应时，NH3·H2O过量，反应后溶液中既有NH3·H2O电离又有NH水解，一般是电离大于水解(首先看题目的信息，若无信息则一般是电离大于水解)，溶液呈碱性，答案为D。]
6．B
7．A　[A选项，NH3·H2ONH＋OH－，假设电离平衡不移动，稀释时NH3·H2O、NH的浓度同程度减小，实际上加水稀释，促进电离平衡向正反应方向移动，故增大，A选项正确；B选项，根据“盐类水解中越弱越水解”的规律，溶液中有c(HA)c(B－)，c(OH－)>c(H＋)，但离子水解程度一般很小(除双水解外)，常温下一般小于10%，故离子浓度大小顺序为c(A－)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)，B选项错误；C选项，根据物料守恒有＝，C选项错误；D选项，当氢氧化钠量很少时，溶液由醋酸与醋酸钠组成，若c(CH3COO－)>c(Na＋)，则有c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，D选项错误。]
8．C
9．B　[①中在NaHCO3溶液中，HCO的水解程度大于HCO的电离程度，故离子浓度：c(H2CO3)>c(CO)；根据Na2CO3溶液中电荷守恒和物料守恒可知②正确；③中二者恰好反应生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，由于CO的水解程度大于HCO的电离程度，因此c(HCO)>c(CO)，故③错；根据电荷守恒和物料守恒可知④正确。]学案46　水的电离和溶液的酸碱性
[考纲要求]　1.了解水的电离、水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
知识点一　水的电离
1．电离方程式
水是一种________的电解质，H2O＋H2O??____________________，简写为__________________。
2．水的离子积常数
(1)符号：__________。
(2)公式：KW＝______________，25 ℃时KW＝__________________。
3．影响KW大小的因素
(1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的KW________。
(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的________水溶液，只要________不变，KW就不变。
4．影响水的电离平衡的因素
(1)酸、碱均可________水的电离；
(2)升高温度可________水的电离；
(3)易水解的盐均可________水的电离；
(4)活泼金属(Na)可________水的电离。
问题思考
1．常温时，纯水的离子积KW＝1×10－14 mol2·L－2，那么酸、碱、盐溶液中，在常温时KW的值如何？
　
2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？
　
知识点二　溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)相对大小决定的：
(1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性；
(2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性；
(3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。
问题思考
3．(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？
　
(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？
　
2．pH
(1)计算公式：pH＝________________。
(2)适用范围：________。
(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。
3．pH试纸的使用
方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与__________比较来确定溶液的pH。
问题思考
4．用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？
　
　
知识点三　酸碱中和滴定
1．主要仪器
(1)滴定管
滴定管分为________滴定管和________滴定管。酸性溶液装在________滴定管中，碱性溶液装在________滴定管中。如图所示：
(2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。
2．主要试剂
标准液、待测液、________、蒸馏水。
3．实验操作(用标准盐酸滴定待测NaOH溶液)
(1)准备
滴定管：________→洗涤→________→装液→调液面→记录。
锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
(2)滴定
左手__________________，右手__________________，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定至终点，记下读数。
(3)计算
平行滴定________次，取平均值求出结果。
4．常用酸碱指示剂及变色范围
指示剂 变色范围的pH
石蕊 <5红色 5～8________ >8蓝色
甲基橙 <3.1______ 3.1～4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8无色 8～10________ >10____
问题思考
5．KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？
　
6．(1)中和滴定的关键是什么？
(2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？
　
　
一、溶液pH的计算
1．总体原则
想方设法求出溶液中c(H＋)，然后再对c(H＋)求负对数，即pH＝－lg c(H＋)，但注意溶液为碱性溶液时，应先求________，再求c(H＋)＝__________，最后求pH。
2．具体情况
(1)酸、碱溶液pH的计算
①强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝________ mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg________。
②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(OH－)＝nc mol·L－1，c(H＋)＝______________ mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝______________。
③弱酸溶液和弱碱溶液的pH求法。
典例导悟1　已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5 mol·L－1，求0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝________。
(2)酸碱混合pH计算
①两强酸混合
c混(H＋)＝
________________________________________________________________________；
②两强碱混合
c混(OH－)＝
________________________________________________________________________；
③强酸、强碱混合(一者过量)：
＝。
典例导悟2　某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为(　　)
A．V(酸)＝102V(碱) B．V(碱)＝102V(酸)
C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸)
听课记录：　
(3)酸、碱溶液稀释后pH的计算
①强酸和强碱溶液分别稀释10n倍后，则pH稀和pH原的关系是什么？
　
②强酸和强碱无限稀释时，为什么其pH值都约为7
　
③弱酸或弱碱溶液稀释10n倍后，则pH稀和pH原的关系是什么？
　
思维升华　溶液中的c(H＋)与水电离出的c(H＋)是否相同，有什么关系？
　
二、酸碱中和滴定的误差分析
1．原理(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
cB＝
VB——准确量取的待测液的体积；
cA——标准溶液的浓度。
故有：cB正比于VA。
2．常见误差
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：
步骤 操作 VA cB
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用待测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出
部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)
典例导悟3　一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是________。
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B．如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大
题组一　水的电离
1．判断正误
(1)4 ℃时，纯水的pH＝7(　　)
(2010·江苏－2B)
(2)由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO能大量共存(　　)
(2010·江苏－6B)
2.(2008·上海，11)常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是(　　)
①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
题组二　溶液的酸碱性与pH值
3．(2011·上海，19改编)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(　　)
①b不可能显碱性　②a可能显酸性或碱性　③a不可能显酸性　④b可能显碱性或酸性
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
4．判断正误
(1)25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐(　　)
(2010·天津理综－4A)
(2)25 ℃时，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍(　　)
(2010·天津理综－4B)
5．(2010·海南，2)常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
6．(2010·全国理综Ⅰ，9)下列叙述正确的是(　　)
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0
D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
题组三　酸碱中和滴定
7．(2011·安徽理综，13)室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)＝c(NH)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
8．(2009·全国理综Ⅰ，10)用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(　　)
A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)
B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)
D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)
题号 2 3 5 6 7 8
答案
题组一　水的电离
1．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　)
①pH＝0的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸　③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3
2.
在不同温度下的水溶液中c(H＋)＝10x mol·L－1，c(OH－)＝10y mol·L－1，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：
(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为__________。
题组二　溶液的酸碱性与pH
3．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　)
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－12
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍
4．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
题组三　酸碱中和滴定
5．右图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液pH变化的图象，根据
图象所得结论正确的是(　　)
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．x为0.1 mol的NaOH
C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
D．x为1 mol的NaOH
题号 1 3 4 5
答案
6.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：
(1)配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→______(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→______→______→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、________、________。
(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号 NaOH溶液的浓度(mol·L－1) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸的体积(mL)
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
①滴定达到终点的标志是
________________________________________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
________________________________________________________________________
(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
题组四　实验探究
7．某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：
(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应用__________；实验中应测定的数据有
________________________________________________________________________。
(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。
①用分析天平准确称取该样品5.000 0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应__________________________。
②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是________________________________________________________________________。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。
④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
V(HCl)/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00
pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9
请在下面坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。
⑤下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是____________。
指示剂 变色范围(pH) 颜色
酸色 碱色
甲基橙 3.1～4.4 红 黄
石蕊 5.0～8.0 红 蓝
酚酞 8.2～10.0 无 红
⑥样品中，NaOH的质量百分含量为______________。
学案46　水的电离和溶液的酸碱性
【课前准备区】
知识点一
1．极弱　H3O＋＋OH－　H2OH＋＋OH－
2．(1)KW　(2)c(H＋)·c(OH－)　1×10－14 mol2·L－2
3．(1)吸热　增大
(2)电解质　温度
4．(1)抑制　(2)促进　(3)促进　(4)促进
知识点二
1．(1)>　(2)＝　(3)<
2．(1)－lgc(H＋)　(2)0～14
3．标准比色卡
知识点三
1．(1)酸式　碱式　酸式　碱式
2．指示剂
3．(1)检漏　润洗
(2)握活塞旋转开关　不断旋转摇动锥形瓶
(3)2～3
4.
指示剂 变色范围的pH
石蕊 <5红色 5～8紫色 >8蓝色
甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8无色 8～10浅红 >10红色
问题思考
1．不变，因为KW仅与温度有关，温度不变，则KW不变。与外加酸、碱、盐无关。
2．外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。
3．(1)因温度不确定，pH＝7的溶液不一定显中性。
(2)只要c(H＋)>c(OH－)，溶液一定呈酸性。
4．pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数。
5．强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，碱性溶液盛放在碱式滴定管中。
即酸性KMnO4溶液、稀盐酸、溴水应盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液盛放在碱式滴定管中。
6．(1)中和滴定的关键：①准确测定两种反应物溶液的体积；②确保标准液、待测液浓度的准确；③滴定终点的准确判定(包括指示剂的合理选用)。(2)滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。
【课堂活动区】
一、1.c(OH－)　
2．(1)①nc　(nc)　②　14＋lg(nc)
(2)①
②
(3)①强酸溶液每稀释10n倍，c(H＋)减小为原来的，pH稀＝pH原＋n；
强碱溶液每稀释10n倍，c(OH－)减小为原来的，pH稀＝pH原－n。
②强酸或强碱溶液无限稀释时，由于水的电离平衡不能忽略，故pH只能接近于7(或约等7)。
③弱酸溶液稀释时c(H＋)减小的程度比强酸小，每稀释10n倍，pH稀弱碱溶液稀释时c(OH－)减小的程度比强碱小，pH稀>pH原－n。
思维升华　溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：
(1)室温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)>1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。
(2)室温下，溶液中的c(H＋)>1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；溶液中的c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。
二、2.变大　偏高　变小　偏低　变大　偏高　不变　无影响　变小　偏低　变大　偏高　变小　偏低　变大　偏高　变大　偏高　变小　偏低　变大　偏高
典例导悟
1．2.9
解析　电离平衡是化学平衡的一种，该题实质是知道平衡常数，可求物质的平衡浓度，然后再对平衡浓度进行负对数运算。
　　　CH3COOH　　CH3COO－ ＋ H＋
c(初始) 0.1 mol·L－1 0 0
c(电离) c(H＋) c(H＋) c(H＋)
c(平衡) 0.1－c(H＋) c(H＋) c(H＋)
则Ka＝＝1.8×10－5
解得c(H＋)＝1.3×10－3 mol·L－1，所以pH＝－lg c(H＋)＝－lg(1.3×10－3)＝2.9。
2．B　[强酸中c(H＋)＝10－a mol·L－1，强碱中c(OH－)＝ mol·L－1＝10－14＋b mol·L－1＝10－14＋12－a mol·L－1＝10－2－a mol·L－1，混合后pH＝7，即n(H＋)＝n(OH－)，故V(碱)＝102V(酸)。]
3．ABD　[A项，滴定管、容量瓶都为带塞仪器，使用前需检漏，正确；B项，实验室无60 mL容量瓶，选择容积比60 mL大而与之接近的容量瓶配制，B正确；C项，容量瓶内有少量蒸馏水对所配标准溶液浓度无影响；D项，酸式滴定管不润洗，使所测NaOH浓度偏大，正确；E项，配制溶液时，定容时俯视，所配溶液浓度偏高，导致实验结果偏小；F项，导致实验结果偏小。]
【课后练习区】
高考集训
1．(1)×
解析　25 ℃时，纯水的pH＝7，温度降低，H2OH＋＋OH－平衡向左移动，c(H＋)减小，pH增大。
(2)×
解析　由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1，此时溶液显强酸性或显强碱性，HCO在两种溶液中都不能大量共存。
2．A　3.A
4．(1)×
解析　25 ℃时，pH＜7还有可能为酸式盐，如NaHSO4。
(2)√
解析　pH＝4.5的溶液c(H＋)＝10－4.5mol·L－1，pH＝6.5的溶液c(H＋)＝10－6.5mol·L－1。
5．B　[假设溶液为1 L，n(H＋)＝0.12 mol、n(OH－)＝0.1 mol，酸过量，反应后溶液中c(H＋)＝＝0.01 mol·L－1，所以pH＝2.0。]
6．D　7.C
8．C　[向氨水中逐滴滴加盐酸，得到溶液的成分可能有①NH3·H2O和NH4Cl　②NH4Cl　③NH4Cl和HCl，A符合①，由电中性原理知B正确，C中电荷不守恒错误，D符合③。]
考点集训
1．A　[①中c(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于1.0×10－14 mol·L－1；
②中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1；
③中c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12 mol·L－1；
④中c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1，同③所述由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1。
即(1.0×10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝1∶10∶100∶1 000。]
2．(1)1×10－12　高于　曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低　(2)10
解析　(1)根据曲线中的数据，可以知道曲线Ⅰ代表的温度下水的离子积为1×10－12，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线Ⅰ所代表的水的离子积比曲线Ⅱ的大，所以，曲线Ⅰ代表的温度高。
(2)曲线Ⅰ所代表水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，0.01 mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，则c(H＋)＝10－10 mol·L－1，pH＝10。
3．B　[A项，HNO3是强酸，pH为1的硝酸c(H＋)为0.1 mol·L－1，溶液体积增大102倍，pH增大2，A错；B项，Ba(OH)2为强碱，pH为13的Ba(OH)2中c(OH－)为0.1 mol·L－1，与HNO3恰好完全反应，B正确；C项，c水(OH－)＝c水(H＋)＝mol·L－1＝10－13mol·L－1，＝＝1012，C错；D项，pH为3的硝酸中水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝mol·L－1＝10－11mol·L－1，两种HNO3溶液中水电离出的c水(H＋)的比值为＝1∶100，D错。]
4．D　[本题主要考查有关pH的简单计算。
由题意知：n(NaOH)＝x·10a－14·10－3 mol，n(HCl)＝y·10－b·10－3 mol，所以n(NaOH)∶n(HCl)＝＝×10a＋b－14。若x＝y，且a＋b＝14，则n(NaOH)＝n(HCl)二者恰好完全反应，pH＝7；若10x＝y且a＋b＝13，则碱不足，pH<7；若ax＝by且a＋b＝13则n(NaOH)∶n(HCl)＝·<1，碱不足，故pH<7；若x＝10y且a＋b＝14，则n(NaOH)∶n(HCl)＝10>1，NaOH过量，pH>7。]
5．A　[从题图中知，起始的盐酸溶液pH＝1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1。
n(HCl)＝0.1 L×0.1 mol·L－1＝0.01 mol
所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.01 mol]
6．(1)①转移　定容　摇匀
②0.4　烧杯(或表面皿)　药匙
(2)①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色　②0.11 mol·L－1　③丙
④DE
解析　(1)题目要求配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaOH标准液，应用天平称取0.1 L×0.10 mol·L－1×40 g·mol－1＝0.4 g NaOH固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在托盘天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。
(2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次中和滴定的平均值，因NaOH标准液浓度及待测液的体积也一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲橡皮管即可将管中的气泡排出。
7．(1)MgCl2溶液　样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成沉淀的质量　(2)①检漏　②调节盛标准液滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度　④滴定曲线如下图　⑤甲基橙或酚酞　⑥96%
解析　(1)利用沉淀法测定样品中NaOH的含量，选用能与NaOH生成沉淀且不和SO生成沉淀的物质，为了使OH－沉淀尽可能完全，选用Mg2＋(氢氧化镁溶解度小)。
(2)③pH计是用来测量溶液pH的仪器，能较方便准确地测定溶液的pH，在滴定终点附近溶液的pH会出现突变，所以此时需每滴一滴测一次。⑤由于石蕊变色时不容易判断，一般不选作指示剂，强酸滴定强碱可以选用甲基橙或酚酞。⑥w(NaOH)＝
×100%＝96%。学案48　难溶电解质的溶解平衡
[考纲要求]　1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
知识点一　溶解平衡和溶度积常数
1．溶解平衡的建立
固体溶质溶液中的溶质
(1)v溶解____v沉淀，固体溶解
(2)v溶解____v沉淀，溶解平衡
(3)v溶解____v沉淀，析出晶体
2．溶解平衡的特点
3．电解质在水中的溶解度
20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
4．溶度积常数及其应用
(1)表达式
对于溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝__________________。Ksp仅受________的影响。
(2)溶度积规则
某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系
问题思考
1．①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；
②AgCl===Ag＋＋Cl－。
①②两方程式所表示的意义相同吗？
　
　
2．怎样用难溶电解质的浓度积Ksp来比较在水中的溶解能力？
　
　
知识点二　沉淀溶解平衡的影响因素
1．内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。
2．外因
(1)浓度：加水稀释，平衡向________方向移动，但Ksp________。
(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，Ksp________。
(3)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
问题思考
3．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？
　
　
知识点三　沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)调节pH法
如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为：________________________________________________________________________。
(2)沉淀剂法
如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．沉淀的溶解
(1)酸溶解法
如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)盐溶液溶解法
如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)氧化还原溶解法
如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
(4)配位溶解法
如AgCl溶于氨水，离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．沉淀的转化
(1)实质：____________的移动(沉淀的溶解度差别________，越容易转化)。
(2)应用：锅炉除垢、矿物转化等。
问题思考
4．为什么不能用BaCO3作钡餐？
　
　
一、沉淀溶解平衡
1．沉淀的溶解平衡是怎样建立的？勒夏特列原理是否适用于该平衡？
　
2．难溶电解质溶解能力的大小，通常怎样表示？其大小受哪些因素的影响？
　
　
3．影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？各怎样影响？
　
　
典例导悟1　下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：
化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度积 1.8×10－10 mol2·L－2 1.4×10－5mol3·L－3 6.3×10－50mol3·L－3 5.4×10－13mol2·L－2 8.3×10－17mol2·L－2
下列说法不正确的是(　　)
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度逐渐增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
听课记录：　
变式演练1　下列叙述不正确的是(　　)
A．CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中
B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液
C．AgCl可溶于氨水
D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀
典例导悟2　(2008·山东理综，15)某温度
时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
提示　BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
听课记录：　
二、溶度积的计算和有关判断
思考：(1)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)是多少？
(2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 mol3·L－3，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少？
(3)在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH值为多少？
　
　
　
典例导悟3　(2011·泰安月考)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 mol3·L－3，现在向0.001 mol·L－1 K2CrO4和0.01 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，通过计算回答：
(1)Cl－、CrO谁先沉淀？
(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)
变式演练2　一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：
物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp/25 ℃ 8.0×10－16 mol3·L－3 2.2×10－20 mol3·L－3 4.0×10－38 mol4·L－4
完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是(　　)
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在
思维升华　一种沉淀剂能分离多种离子吗？
　
　
题组一　溶解平衡与溶度积常数
1．(2010·山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液
中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)
A．Ksp[Fe(OH)3]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
2.(2009·浙江理综，10)已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11 。下列说法正确的是(　　)
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2
题组二　溶解平衡的应用
3．判断正误
(1)常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下，Ksp(BaCO3)(2010·江苏－10C)
(2)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同(　　)
(2010·天津理综－4C)
4．(2010·海南，5)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
5．(2009·江苏，9改编)下列化学实验事实及其解释都正确的是(　　)
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
C．向0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性
D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
题号 1 2 4 5
答案
6.(1)若把固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。
[2011·福建理综－24(3)]
(2)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol/L，则溶液中c(Mg2＋)＝______________。
[2010·江苏－20(1)]
7．(2011·天津理综，10)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O
(1)若平衡体系的pH＝2，该溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是__________。
a．Cr2O和CrO的浓度相同
b．2v(Cr2O)＝v(CrO)
c．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1 mol Cr2O，需要______mol FeSO4·7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1，溶液的pH应调至________。
方法2：电解法
该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe作电极的原因为
________________________________________________________________________。
(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________，溶液中同时生成的沉淀还有__________。
题组一　溶解平衡
1．(2011·聊城模拟)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
2．下列说法正确的是(　　)
A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小
3．(2011·大连模拟)室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9 mol2·L－2，下列说法不正确的是(　　)
A．x数值为2×10－5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D．b点与d点对应的溶度积相等
4．已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20 mol3·L－3、Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 mol4·L－4，Cu2＋和Fe3＋完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH＝0、浓度均为0.04 mol·L－1的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固体，以中和H＋调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2＋、Fe3＋的浓度与pH关系正确的是(　　)
5．在FeS饱和溶液中存在FeS(s)Fe2＋(ag)＋S2－(ag)，c(Fe2＋)·c(S2－)＝Ksp。常温下Ksp＝8.1×10－17 mol2·L－2。
(1)理论上FeS的溶解度为________________。
(2)又知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下限量关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22 mol3·L－3，为了使溶液里c(Fe2＋)达到1 mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H＋)为
________________________________________________________________________。
题组二　沉淀溶解平衡的应用
6．为除去CuSO4溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是(　　)
A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6
B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来
C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4
D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀
7．(2009·广东，18改编)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(　　)
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
8．已知25 ℃时，几种物质的溶度积常数为AgCl：1.8×10－10 mol2·L－2；AgBr：7.7×10－13 mol2·L－2，AgI：8.51×10－16 mol2·L－2，下列有关说法错误的是(　　)
A．三种物质在常温下溶解度最小的是AgI
B．饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)≈1.34×10－5 mol·L－1
C．将氯化银置于饱和KI溶液中，固体慢慢会由白色转化为黄色
D．将浓度均为1×10－6 mol·L－1的AgNO3溶液、KBr溶液等体积混合会生成沉淀
题号 1 2 3 4 6 7 8
答案
题组三　综合探究
9．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的
pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol·L－1)如图所示。
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(写化学式)。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为
________________________________________________________________________。
A．<1　　　　　B．4左右　　　　　C>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
________________________________________________________________________。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们(选填序号)。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
学案48　难溶电解质的溶解平衡
【课前准备区】
知识点一
1．(1)>　(2)＝　(3)<
2．＝　≠　不变　溶解平衡
3．难溶　微溶　可溶　易溶
4．(1)cm(Mn＋)·cn(Am－)　温度
(2)<　＝　>
知识点二
2．(1)溶解　不变
(2)吸热　溶解　增大
知识点三
1．(1)Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH
(2)H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
2．(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2)Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O
(4)AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
3．(1)沉淀溶解平衡　越大
问题思考
1．不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。
2．Ksp越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越强；Ksp越小，说明难溶电解质在水中的溶解能力越弱。(说明：两种难溶电解质的组成和结构要相似)
3．不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。
4．由于胃酸的酸性很强，若口服BaCO3，胃酸可与CO反应生成CO2和水，使CO的浓度降低，从而使BaCO3的溶解平衡正向移动，Ba2＋浓度增大，引起人体中毒：
BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)
【课堂活动区】
一、1.难溶电解质的溶解度虽然很小，但不可能为零(完全不溶解)，溶液中的离子结合成难溶电解质时，也不可能完全进行到底。故难溶电解质在水中会建立如下平衡：MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)。勒夏特列原理同样适用于溶解平衡。
2．对于溶解平衡：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，对于相同类型的物质，Ksp的大小，反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，Ksp与温度有关。不过温度改变不大时，Ksp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。
3．(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。
(2)外因：①浓度：加水冲稀，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。
③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
二、(1)由AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)知c(Ag＋)＝c(Cl－)
所以Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)
所以c(Ag＋)＝1.3×10－5mol·L－1
(2)由Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 mol3·L－3＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝·c2(OH－)
解得c(OH－)＝3.3×10－4mol·L－1
所以c(H＋)＝＝3.0×10－11mol·L－1
所以pH＝10.5
(3)由Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 mol3·L－3＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝0.01·c2(OH－)
c(OH－)＝4.2×10－5mol·L－1
c(H＋)＝＝2.4×10－10mol·L－1
所以pH＝9.6，即当pH＝9.6时，开始出现Mg(OH)2沉淀。
由于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。故Mg2＋完全沉淀时有：
1×10－5·c2(OH－)＝1.8×10－11 mol3·L－3
所以c(OH－)＝1.34×10－3mol·L－1
c(H＋)＝＝7.46×10－12 mol·L－1
pH＝11.1
典例导悟
1．C　[由表知，A正确；因为Ag2S的Ksp小于AgCl，故B正确；由表中溶度积知，AgCl、AgBr、AgI的溶解度在常温时依次减小；由平衡移动理论知D项正确。]
2．C　[a点在平衡曲线上，此时溶液中存在溶液平衡，加入Na2SO4会增大SO浓度，平衡左移，Ba2＋浓度应降低，A项错；d点时溶液不饱和，蒸发溶液，c(SO)、c(Ba2＋)均增大，B项错；d点表示溶液的Qc3．(1)Cl－先沉淀　(2)4.13×10－6 mol·L－1
解析　由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)得c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.8×10－8 mol·L－1。
由Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)，得c(Ag＋)＝＝mol·L－1＝4.36×10－5mol·L－1，生成AgCl沉淀需c(Ag＋)＝1.8×10－8 mol·L－1＜生成Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag＋)，故Cl－先沉淀。刚开始生成Ag2CrO4沉淀时，c(Cl－)＝＝mol·L－1＝4.13×10－6 mol·L－1。
变式演练
1．B　2.C
思维升华　当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子生成沉淀时，所需试剂的离子浓度越小的越先沉淀，如果生成各种沉淀所需试剂的离子浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。
【课后练习区】
高考集训
1．B　2.B
3．(1)×
解析　常温下，Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，由于Na2CO3溶液浓度大，导致了BaSO4转化为BaCO3。
(2)×
解析　相同浓度的CaCl2溶液中的c(Cl－)是NaCl溶液中c(Cl－)的2倍，因此AgCl在CaCl2溶液中的溶解度是NaCl中的1/2。
4．C　[因为AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl的c(Ag＋)大于AgI的；AgCl中的c2(Ag＋)＝Ksp＝1.8×10－10，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)的Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝c3(Ag＋)＝2.0×10－12，所以Ag2CrO4中c(Ag＋)大于AgCl中的。]
5．A
6．(1)2.79×103　(2)2.0 mol/L
解析　(1)根据氢氧化铁的平衡常数表达式：Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，而该反应的平衡常数K的表达式为K＝c(Fe3＋)/c3(H＋)，又由于25 ℃时水的离子积为KW＝1×10－14，从而推得K＝Ksp[Fe(OH)3]/(KW)3，即K＝2.79×10－39/(1×10－14)3＝2.79×103。
(2)常温下Mg(OH)2的Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝c(Mg2＋)×(3.0×10－6)2＝1.8×10－11，求得c(Mg2＋)＝2.0 mol/L。
7．(1)橙　(2)c　(3)6　(4)5
(5)阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，提供还原剂Fe2＋
(6)2H＋＋2e－===H2↑　Fe(OH)3
解析　(1)平衡体系的pH＝2时，溶液c(H＋)较大，平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向正反应方向移动，溶液显橙色。
(2)反应①达到平衡状态时，c(Cr2O)与c(CrO)均不变但不一定相等；达到平衡状态时，有2v正(Cr2O)＝v逆(CrO)；平衡时，Cr2O和CrO的浓度不变，溶液的颜色不变。
(3)Cr2O与Fe2＋发生氧化还原反应，生成Cr3＋和Fe3＋，1 mol Cr2O被还原时，转移6 mol电子，要消耗6 mol FeSO4·7H2O。
(4)由Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，则有c(OH－)＝。欲使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1，则应有c(OH－)＝ mol·L－1＝10－9 mol·L－1。溶液的pH＝－lgc(H＋)＝－lg＝－lg＝5。
(5)铁作阳极发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，产生还原剂Fe2＋，可使Cr2O还原成Cr3＋，最终生成Cr(OH)3沉淀。
(6)阴极发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，溶液中c(H＋)降低，溶液的pH升高。由于Fe(OH)2极易被氧化生成Fe(OH)3，故溶液中还生成Fe(OH)3沉淀。
考点集训
1．B　[反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。]
2．D　[本题易错选A或B。同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，如CuS与Ag2S，故A错；B选项错在“任何难溶物”，应该是“难溶电解质”。]
3．C　[根据溶度积数值可以计算出x数值为2×10－5；c点Qc>Ksp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后d点各离子浓度都减小，不可能变到a点保持钙离子浓度不变；溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等。]
4．B
5．(1)7.92×10－8g　(2)1.11×10－3 mol·L－1
解析　(1)由FeS(s)??Fe2＋＋S2－
c(Fe2＋)＝＝mol·L－1＝9×10－9 mol·L－1
即1 L水中可溶解9×10－9 mol的FeS
由100 g∶S＝1 000 g∶(9×10－9×88) g
所以S＝7.92×10－8 g
(2)c(Fe2＋)＝1 mol·L－1，则c(S2－)＝＝ mol·L－1＝8.1×10－17 mol·L－1。又c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22 mol3·L－3，所以c(H＋)＝ mol·L－1＝ mol·L－1
＝1.11×10－3 mol·L－1。
6．C　[要除去溶液中的Fe2＋，A中pH≥9.6时，Cu2＋也沉淀了；B中铜粉不能将Fe2＋还原出来；D中的Fe2＋和H2S不反应，故选C。]
7．B　[温度一定，Ksp(SrSO4)不变，A错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313 K时，c(Sr2＋)、c(SO)最大，Ksp最大，B正确；a点c(Sr2＋)小于平衡时c(Sr2＋)，故未达到饱和，沉淀继续溶解，C不正确；从283 K升温到363 K要析出固体，依然为饱和溶液。]
8．D
9．(1)Cu2＋　(2)B　(3)不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小
(4)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O　(5)B
解析　(1)由图可知，在pH＝3时，溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。
(2)要除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右。
(3)从图示关系可看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，操作时无法控制溶液的pH。
(4)Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入氨水后生成难电离的[Cu(NH3)4]2＋，促进了Cu(OH)2的溶解。
(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。
溶解
沉淀
溶解
沉淀第十章　水溶液中的离子平衡
学案45　弱电解质的电离平衡
[考纲要求]　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
知识点一　强、弱电解质
1．电解质与非电解质
(1)电解质：在________里或________状态下能导电的________；
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下______不能导电的________。
2．强电解质和弱电解质
(1)概念
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些________化合物。
问题思考
1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？
　
(2)能导电的物质一定是电解质吗？
　
2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？
　
3．电离方程式的书写
(1)强电解质用______，弱电解质用______。
(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：
________________________________________________________________________。
知识点二　弱电解质的电离平衡
1．概念
弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________的速率和______________的速率相等的状态。如下图所示：
2．特征
3．外界条件的影响
电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。
(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡________移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度________。
(2)温度：升高温度，电离平衡______移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度________。
问题思考
3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗
　？
　
知识点三　电离常数
1．表达式
对一元弱酸HA：
HAH＋＋A－　Ka＝____________。
对一元弱碱BOH：
BOHB＋＋OH－　Kb＝______________。
2．特点
(1)电离常数只与__________有关，升温，K值________。
(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1 Ka2 Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。
3．意义
电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
问题思考
4．为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或Kb)增大？
　
5．为什么多元弱酸的Ka1 Ka2 Ka3
　
一、外界条件对弱电解质电离的影响
以CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡体系为例，填写下列表格。
加水 加热 加少量NaOH(s) 加少量CH3COONa(s) 加少量HCl(g) 加少量冰醋酸
平衡移动
电离程度
n(H＋)
c(H＋)
pH
溶液导电性
典例导悟1　(2011·福州质检)在一定温度下，冰醋酸加水
稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。
请回答：
(1)“O”点导电能力为“0”的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)A、B、C三点pH由小到大的顺序是
________________________________________________________________________。
(3)A、B、C三点电离程度最大的是________，其理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
变式演练1　在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
二、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较
以盐酸和醋酸的电离为例，用“>”、“<”、“＝”或相应汉字填写下表。
典例导悟2　下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
听课记录：　
　
　
变式演练2　(2011·吉林月考)pH＝1的
两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1题组一　强、弱电解质
1．(2011·全国理综，6)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是(　　)
A．④②③① B．③①②④
C．①②③④ D．①③②④
2．(2009·海南，6)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
3.(2008·北京理综，11)下列叙述正确的是(　　)
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)＞c(NH)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
题组二　弱电解质的电离平衡
4．判断正误
(1)0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH>1，(原因是)CH3COOHCH3COO－＋H＋(　　)
(2010·北京理综－10A)
(2)由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－(　　)
(2010·福建理综－10C)
(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度(　　)
(2010·全国理综Ⅱ－8C)
(4)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b(　　)
(2010·全国理综Ⅰ－9A)
5．(2011·课标全国卷，10)将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)
A．c(H＋) B．Ka(HF)
C. D.
6．(2011·福建理综，10)常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸
D．提高溶液的温度
7．(2011·山东理综，14)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
8．(2010·重庆理综，13)pH＝2的两种一元
酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　)
A．x为弱酸，VxVy
C．y为弱酸，VxVy
题号 1 2 3 5 6 7 8
答案
9.[2010·浙江理综－26(1)(2)]①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10。
②25 ℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以上信息回答下列问题：
(1)25 ℃时，将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________________________________________________________________________，
反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________，列式并说明得出该平衡常数的理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
题组一　强弱电解质
1．下列说法正确的是(　　)
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同
2．(2011·临沂模拟)有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　　)
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol·L－1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
3．已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF　NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述不正确的是(　　)
A．K(HF)＝7.2×10－4 mol·L－1
B．K(HNO2)＝4.9×10－10 mol·L－1
C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN
D．K(HCN)4．常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L－1的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝y mol，x、y的正确答案组合为(　　)
A．3；0.1 B．5；0.2
C．35．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　)
A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1题组二　弱电解质的电离平衡
6．(2011·西安模拟)在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是(　　)
A．溶液显电中性
B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
7．H＋浓度相同的等体积的盐酸A和醋酸B，分别和锌反应，若最后仅有一种溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(　　)
①反应所需要的时间B>A　②开始反应时的速率A>B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B>A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑥ B．②③⑥ C．③④⑤ D．①②⑤
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
题组三　实验探究
8．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________。
(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填“>”、“<”或“＝”)。
(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是
________________________________________________________________________。
①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；②装HA溶液的试管中放出H2的速率快；③两个试管中产生气体的速率一样快。
(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9．已知NH3·H2O和CH3COOH的电离常数在同温条件下近似相等。现有pH试纸、0.1 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1盐酸、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、CH3COONH4固体和蒸馏水。请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂)，证明NH3·H2O为弱电解质(弱碱)。
学案45　弱电解质的电离平衡
【课前准备区】
知识点一
1．(1)水溶液　熔融　化合物
(2)都　化合物
2．(1)全部　强酸　强碱　大多数盐　部分　弱酸　弱碱　水
(2)离子　共价　共价
3．(1)===　??
(2)H2CO3H＋＋HCO
HCOH＋＋CO
(3)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
知识点二
1．电离成离子　离子结合成分子
2．＝　≠
3．(1)向右　减小　(2)向右　减小
知识点三
1.　
2．(1)温度　增大
问题思考
1．(1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。
(2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。
2．强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是强电解质，易溶于水的也不一定是强电解质，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故强、弱电解质与溶解性无必然联系。
3．都不一定。如对于CH3COOH??CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
4．由于电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离程度增大，故Ka或Kb增大。
5．(1)一级电离电离出的H＋抑制了二级电离，依次类推。
(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出H＋是比较耗能的，且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出H＋越困难。
【课堂活动区】
一、右移　右移　右移　左移　左移　右移
增大　增大　增大　减小　减小　减小
增大　增大　减小　减小　增大　增大
减小　增大　减小　减小　增大　增大
增大　减小　增大　增大　减小　减小
减小　增大　增大　增大　增大　增大
二、<
>　＝
<　＝
>　＝
＝　<
变大　变大
>　＝
＝　<
典例导悟
1．(1)冰醋酸是纯净的固体醋酸，没有水存在，醋酸没有电离，因而导电能力为0
(2)B(3)C　弱电解质的电离程度随浓度的减小而增大
解析　(1)开始时，冰醋酸中无水，不电离，无自由移动离子，故导电能力为0。(2)从图中可看出，导电能力B>A>C，则其离子浓度：B>A>C，故c(H＋)也是B>A>C，可知pH关系。(3)弱电解质的电离与浓度有关，浓度越小，电离程度越大，故应为C。
2．B　[盐酸是强酸，醋酸是弱酸，二者浓度相同时电离出H＋浓度不相同，A错；同浓度、同体积的两酸中和氢氧化钠的能力相同，B正确；pH＝3的两酸溶液稀释100倍时，盐酸pH＝5，而醋酸pH<5，因稀释时促进了醋酸的电离，C错；盐酸中加入对应的钠盐(NaCl)，c(H＋)不变，故D错。]
变式演练
1．B　2.A
【课后练习区】
高考集训
1．D　[乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸>碳酸>苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液pH由小到大的排列顺序为乙酸<碳酸<苯酚<乙醇。]
2．B　[根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝0.1%× 0.1 mol·L－1＝10－4 mol·L－1，所以pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H＋)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K＝＝1×10－7 mol·L－1，所以C正确；c(H＋)＝10－4 mol·L－1，所以c(H＋，水电离)＝ 10－10 mol·L－1，前者是后者的106倍。]
3．C　[A项，由电荷守恒知c(H＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(OH－)，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，故2c(SO)＝c(NH)，c(SO)＜c(NH)；B项，醋酸越浓，电离程度越小，当c1＝10c2时，前者溶液中H＋浓度达不到后者溶液中H＋浓度的10倍，pH相差不到1；C项，醋酸远远过量；D项，加入(NH4)2SO4固体，抑制NH3·H2O的电离，则减小。]
4．(1)√
解析　因CH3COOH是弱酸，不能完全电离。
(2)×
解析　0.1 mol·L－1 BOH溶液的pH＝10，说明BOH为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平衡。
(3)×
解析　醋酸可发生电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，而醋酸钠提供大量的CH3COO－，从而导致上述可逆反应向逆反应方向移动，醋酸电离程度减弱。
(4)×
解析　对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH增大。
5．D　[HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误；电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7 mol·L－1，所以减小，C错误；＝，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。]
6．B　[醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH<(a＋1)，A错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH7．B　[A项，醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故A错误；B项，由于温度不变，电离平衡常数K＝＝·不变，由于KW不变，则题给比值不变，故B正确；C项，醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H＋)变小，故C错误；D项，加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D错误。]
8．C　[由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，而y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH＝7时需NaOH溶液的体积则y要比x大。]
9．(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快　<
(2)10－3.45(或3.5×10－4)　Ka＝，当c(F－)＝c(HF)时，Ka＝c(H＋)，查图中的交点处即为c(F－)＝c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数
解析　(1)Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5(2)Ka＝，当c(F－)＝c(HF)时，Ka＝c(H＋)，查图中的交点处即为c(F－)＝c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数，由图中数据可得Ka＝10－3.45或3.5×10－4。
考点集训
1．B　[强电解质不一定都是离子化合物，如HCl，其导电能力不一定比弱电解质溶液强。]
2．A　[由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，稀释时电离程度增大，故B项错；由于所带电荷不同，c(CH3COO－)要大于c(SO)，C项错；两溶液与锌反应时，醋酸生成的H2多，D项错。]
3．B　[相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一；根据第一、第三个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN。由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)＝7.2×10－4 mol·L－1，K(HNO2)＝4.6×10－4 mol·L－1，K(HCN)＝4.9×10－10 mol·L－1。]
4．D　[因醋酸是弱酸，稀释过程中继续电离，故稀释100倍时35．A　[电离常数表示电离程度的大小，K值越大，电离程度越大。电离常数是一个温度常数，且多元弱酸的电离常数关系为K1 K2 K3。]
6．C　[电离平衡是一个动态平衡，弱电解质的电离不可能进行到底，且无论在任何时刻，溶液均显酸性，c(H＋)＝c(CH3COO－)始终成立，只要达到平衡状态，各组分的浓度恒定不变。]
7．C　[起始时c(H＋)相同，因此开始时反应速率相同；因放出H2的质量相同，所以参加反应的锌相等；随着反应的进行，醋酸的电离平衡被破坏，向着电离方向移动，故醋酸中H＋浓度的变化小于盐酸中的，所以在反应过程中醋酸溶液中生成氢气的速率大于盐酸中的；锌不可能在醋酸中剩余，因为醋酸能够提供的H＋远大于盐酸。]
8．(1)100 mL容量瓶　(2)>　(3)②　(4)难以准确配制pH＝1的HA溶液；难以做到锌的表面积相同
(5)配制NaA溶液，测其pH大于7，证明HA是弱电解质
解析　此题考查了学生灵活应用所学知识评价实验和设计实验的能力。证明HA是弱电解质的原理有两个：一是证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明HA与强碱反应生成的盐具有弱碱性。甲、乙两同学都是利用了第一个原理。0.1 mol·L－1的HA溶液pH>1，说明c(H＋)<0.1 mol·L－1，也就是说明了HA不能完全电离，为弱电解质。同pH的盐酸和HA用水稀释相同倍数后，由于HA是弱电解质，存在电离平衡，c(H＋)减小程度小，溶液中c(H＋)大于盐酸中c(H＋)，与锌粒反应速率快。再由原理二，设计出一个更为简易的方案：配制NaA溶液，测其pH>7，即证明HA是弱电解质。另外解此题第一问时，很易丢掉容量瓶容积，要注意答题的严密性。
9．方案一　把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有0.1 mol·L－1氨水的玻璃棒点试纸的中部，试纸上显示的颜色跟标准比色卡相比，记录溶液的pH值。由于氨水只有部分电离为OH－，由上述测定的pH值小于13，就可推知NH3·H2O是弱电解质。
方案二　取上述0.1 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NaOH溶液，分别加入等量的蒸馏水，再测定稀释后两种溶液的pH值，变化大的是0.1 mol·L－1 NaOH溶液，变化小的是0.1 mol·L－1氨水，说明随着氨水稀释，氨水的电离度不断增大，推知NH3·H2O是弱电解质。
方案三　取上述0.1 mol·L－1氨水，加入CH3COONH4固体(CH3COONH4溶液呈中性)，再测定混合溶液的pH值，发现溶液的pH值变小。因为加入CH3COONH4后，c(NH)增大，破坏了氨水的电离平衡，使氨水的电离平衡不断向逆反应方向移动，造成c(OH－)减小，pH值也变小。
方案四　取上述0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后，测定反应后溶液的pH值，结果溶液呈酸性，说明NH4Cl溶液能够水解而推知NH3·H2O是弱电解质。
方案五　取上述0.1 mol·L－1氨水测定溶液的pH值，然后稍微加热，再测定溶液的pH值。由于氨水电离平衡的正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应(吸热反应)进行，造成OH－浓度增大，溶液的pH值升高。而0.1 mol·L－1盐酸、0.1 mol·L－1 NaOH是强电解质，完全电离，离子浓度受温度影响较小，故溶液的pH值基本不变。(以上方案任选其一)学案47　盐类的水解
[考纲要求]　1.了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。
知识点一　盐类水解的原理
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应。
2．实质
问题思考
1．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？
　
　
　
3．特点
4．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。
盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH
强酸强碱盐 NaCl、KNO3
强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2
弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3
问题思考
2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？
　
　
　
知识点二　水解反应方程式的书写
1．书写形式
盐＋水__________
盐中的离子＋水
??________________________________________________________________________
2．书写规律
(1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：________________________________
____________(主要)，____________________________________(次要)。
(2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)：
________________________________________________________________________。
(3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合)
________________________________________________________________________。
易错警示　一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
问题思考
3．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2OHCO＋H＋
C．CO＋H2OHCO＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
知识点三　影响盐类水解的因素
1．内因
酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。
2．外因
因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
升高温度
浓度 增大
减小
外加酸碱 酸 　弱酸根离子的水解程度________，　弱碱阳离子的水解程度________
碱 　　弱酸根离子的水解程度________，弱碱阳离子的水解程度________　　　
问题思考
4．在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对CH3COO－的水解平衡将产生什么影响？
5．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？
　
(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？
　
一、盐类水解的应用
1．盐类水解的应用
应用 举例
判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显____性，原因是：____________________________________
配制或贮存易水解盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入__________，防止____________
判断盐溶液蒸干产物 AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为______
胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：______________________________
物质的提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入__________________________
离子共存的判断 Al3＋与AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因__________________而不共存
泡沫灭火器原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为________________________
作净水剂 明矾可作净水剂，原理为____________________________________
化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NH＋CO===2NH3↑＋CO2↑＋H2O
典例导悟1　工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
(1)X是什么物质？__________。其反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是
________________________________________________________________________，
生产中Y可选：______________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：
________________________________________________________________________。
变式演练1　下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④
C．①④⑤ D．①②③④⑤
2．盐溶液蒸干时所得产物的判断方法
判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么？
　
　
　
二、计算溶液中由水电离出的H＋或OH－浓度的方法
1．在25 ℃时，由纯水电离出的c(H＋)、c(OH－)分别为多少？在中性溶液中，由水电离出的c(H－)和c(OH－)与纯水一样吗？
　
　
　
2．在酸溶液中，H＋和OH－的来源分别是什么？举例说明怎样计算由水电离产生的c(OH＋)的大小。
　
　
　
3．碱溶液中，H＋和OH－的来源又是什么？怎样计算由水电离产生的c(OH－)
　
　
　
4．在可水解的盐溶液中，H＋和OH－的来源怎样？举例说明此时计算溶液中由水电离产生的c(H＋)的方法。
　
　
　
典例导悟2　(2011·南京模拟)(1)在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的c(H＋)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)的________倍。
(2)在常温下，设某pH的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－amol·L－1，相同pH的硫酸铝中水电离出c(H＋)＝1.0×10－bmol·L－1(a，b都是小于14的正数)，那么a和b之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)____________________。
变式演练2　(1)pH＝3的H2SO4和pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)各是多少？
(2)pH＝11的NaOH和pH＝11的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(H＋)各是多少？二者相差多少倍？
(3)某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，求该溶液的pH。
(4)某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1，求该溶液的pH。
题组一　盐类水解的原理及水解的离子方程式
1．判断正误
(1)某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐(　　)
(2010·天津理综－4A)
(2)由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O??HA＋OH－(　　)
(2010·福建理综－10D)
(3)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7(　　)
(2010·全国理综Ⅰ－9B)
(4)0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液的pH(　　)
(2010·上海－14C)
2．(2011·重庆理综，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
题组二　溶液中微粒浓度大小的比较
3．(2011·全国理综，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)
A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
4．(2011·天津理综，4)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 KOH溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)
5．(2010·广东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　)
A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
题组三　盐类水解的应用
6．(2011·广东理综，11)对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是(　　)
A．升高温度，溶液pH降低
B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大
7．(2009·北京理综，11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是(　　)
A．pH：②>③>④>①
B．c(CH3COO－)：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④
D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
8．(2009·福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2O??HCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
题号 2 3 4 5 6 7 8
答案
题组一　盐类水解的概念和离子方程式的书写
1．(2011·济宁质检)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是(　　)
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
C．Al4C3的水解产物之一是CH4
D．Al2S3的水解产物是Al(OH)3和H2S
2．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　　)
A．NaHCO3溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋
B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－
C．Na2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋
3．现有S2－、SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，按要求填空：
(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是
________________________________________________________________________。
(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是
________________________________________________________________________。
(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。
(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。
题组二　影响盐类水解的因素
4．(2009·福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2O??HCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
5．(2011·泰安模拟)溶液A中加入一定量的NaF晶体后，若测得c(Na＋)与c(F－)接近相等，则溶液A的pH值不可能为(　　)
A．6 B．8 C．7 D．9
6．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为
________________________________________________________________________。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________、____________(填“左”、“右”或“不移动”)。
题组三　盐类水解的应用
7．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是(　　)
A．AlCl3 B．Na2SO3 C．KMnO4 D．MgSO4
8．(2009·四川理综，12)关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　　)
A．c(NH)：③>①
B．水电离出的c(H＋)：②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：
c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
题号 1 2 4 5 7 8
答案
题组四　实验探究
9．已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解。对此甲同学的解释是：
Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①
NH＋H2ONH3·H2O＋H＋②
H＋＋OH－H2O③
由于NH水解呈酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是：
Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①
NH＋OH－NH3·H2O②
由于NH4Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。你认为他选用的试剂是__________(填编号)。
A．NH4NO3　　　　 B．CH3COONH4
C．Na2CO3 D．NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？________(填甲或乙)。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
学案47　盐类的水解
【课前准备区】
知识点一
1．水电离产生的H＋或OH－　弱电解质
2．H＋　OH－　水的电离平衡　增大
3．可逆　　酸碱中和
4．否　中性　pH＝7　是　NH、Cu2＋　酸性　pH<7　是　CH3COO－、CO　碱性　pH>7
知识点二
1．酸＋碱　弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)
2．(1)Na2S＋H2ONaHS＋NaOH
NaHS＋H2OH2S＋NaOH
(2)AlCl3＋3H2O??Al(OH)3＋3HCl
(3)3Na2S＋2AlCl3＋6H2O===6NaCl＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓
知识点三
1．越大　越强
2．右移　增大　增大　右移　减小　增大　左移　增大　减小　增大　减小　减小　增大
问题思考
1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的。
2．Na2CO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO水解程度较大，产生c(OH－)较大，pH较大。
3．C
4．体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。
5．(1)纯碱溶液中存在CO的水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，温度升高，水解平衡右移，c(OH－)增大，去污能力增强。
(2)FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入盐酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解。
【课堂活动区】
一、1.酸　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋　少量H2SO4　Cu2＋水解　Al2O3　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3　相互促进水解　Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
2．盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断：
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)。
盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。
(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。
(3)考虑盐受热时是否分解。
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。
例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)；FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(s)。
二、1.c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。由于中性溶液对水的电离平衡无影响，故c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1与纯水是一样的。
2．溶质为酸的溶液：此时溶液中的H＋有两个来源：酸电离与水电离；OH－只有一个来源：水电离。且水电离出的H＋与OH－浓度相等。
如计算pH＝2的盐酸中由水电离出的c(H＋)的方法是：先求出溶液中的c(OH－)＝10－12mol·L－1，也就是水电离出的c(OH－)＝10－12mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝水电离出的c(OH－)＝10－12mol·L－1。
3．溶质为碱的溶液：此时溶液中的OH－有两个来源：碱电离与水电离；H＋只有一个来源：水电离。且水电离出的H＋与OH－浓度相等，先求出c(H＋)，就得出由水电离出的c(OH－)。
4．水解呈酸性或碱性的盐溶液：此时溶液中的H＋和OH－均由水电离产生。如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2mol·L－1，c(OH－)＝10－12mol·L－1是因为OH－部分与NH结合了；同理，pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1。
典例导悟
1．(1)Cl2　Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－　(2)调节溶液酸碱性，使pH为4～5，且不引进新杂质　CuO或Cu(OH)2　(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干
解析　由于Fe3＋在pH＝4～5时即可沉淀完全，所以题中利用这种性质把Fe2＋转化为Fe3＋，再转化为Fe(OH)3过滤除去，由于Cu2＋在pH＝4～5时，不水解，此时所得溶液为CuCl2溶液，加热蒸干时会促进CuCl2的水解，因此要在HCl气流中进行。
2．(1)10－8　(2)a＋b＝14，a>b
变式演练
1．D
2．(1)H2SO4溶液中H＋来源于H2SO4的电离和水的电离，由pH＝3知c(H＋)液＝10－3mol·L－1，c(OH－)液＝c(OH－)水＝10－11mol·L－1，所以c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－11mol·L－1。
pH＝3的NH4Cl溶液中，H＋全部来自水的电离，故c(H＋)水＝c(H＋)液＝10－3mol·L－1。
(2)pH＝11的NaOH溶液中c(H＋)液＝c(H＋)水＝10－11mol·L－1。
pH＝11的Na2CO3溶液中，c(H＋)液＝10－11mol·L－1，c(OH－)液＝c(OH－)水＝10－3mol·L－1而c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－3 mol·L－1。[注意，水电离出的H＋一部分被CO和HCO结合，剩余的自由c(H＋)液是10－11mol·L－1。]
二者相差＝10－8倍，故盐的水解促进水的电离，而酸碱抑制了水的电离。
(3)由c(H＋)水＝10－5mol·L－1知水的电离被促进，故该溶液(一般情况)是强酸弱碱盐溶液或强碱弱酸盐溶液。
当是强酸弱碱盐溶液(如NH4Cl)时，c(H＋)液＝c(H＋)水＝10－5mol·L－1。
所以pH＝5。
当是强碱弱酸盐溶液(如CH3COONa)时，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－5mol·L－1。
c(H＋)液＝10－9mol·L－1。所以pH＝9。
(4)由c(H＋)水＝10－12mol·L－1，知该溶液是酸或碱溶液(一般情况)，当是酸溶液时c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－12mol·L－1，c(H＋)液＝10－2mol·L－1，所以pH＝2；
当是碱溶液时c(H＋)水＝c(H＋)液＝10－12mol·L－1，所以pH＝12。
【课后练习区】
高考集训
1．(1)×
解析　显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液，还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液显酸性。
(2)√
解析　0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＝3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A－的水解平衡。
(3)×
解析　酚酞的变色范围为8.2～10.0，当溶液恰好无色时，溶液pH刚刚小于8.2，即可显示无色。
(4)√
解析　酸性CH3COOH>H2CO3>HCO，CO的水解程度比CH3COO－的大。
2．B　[明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液显色加深，B符合题意；NH4Cl水解显酸性，NaCl不水解，对颜色无影响，因此C、D不符合题意。]
3．A　4.D
5．D　[因HA为弱酸，则NaA溶液水解显碱性，即c(H＋)c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故B项错误；NaA溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故C项错误，D项正确。]
6．D　7.B
8．B　[化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。]
考点集训
1．B　[水解原理：水解物质和水分子分别离解的两部分两两重新结合形成新的物质，结合方式是正价部分与负价部分相互结合。PCl3的水解产物应是HCl和H3PO3。]
2．B　[A中实质是HCO??CO＋H＋，是电离方程式；B中表示HS－结合水电离的H＋形成H2S的过程，是HS－的水解；C中CO应分步水解；D中NH结合D2O电离产生的OD－应生成NH3·HDO。]
3．(1)S2－、SO、AlO、HCO
(2)NH、Al3＋、Fe3＋
(3)Na＋、SO、Cl－
(4)HCO
4．B　[化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。]
5．C
6．(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　(2)BD　(3)右　左　右　右
解析　(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。
(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。
(3)酸促进CH3COO－的水解，碱抑制CH3COO－的水解；CO水解显碱性，与CH3COO－的水解相互抑制；Fe2＋水解显酸性，与CH3COO－的水解相互促进。
7．D　[若将溶液蒸干灼烧，AlCl3(溶液)―→Al(OH)3―→Al2O3；Na2SO3―→Na2SO4；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。]
8．B　[NH3·H2O的电离及NH4Cl的水解都是微弱的且NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，因此c(NH)：③>①，A项正确；NH3·H2O和盐酸对水的电离均起抑制作用，但氨水抑制水的电离程度不及盐酸，所以水电离出的c(H＋)：③>①>②，B项错误；NH4Cl溶液中的质子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，C项正确；①③等体积混合，溶液呈碱性，c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。]
9．(1)B　(2)由题意可知CH3COONH4溶液显中性。加入Mg(OH)2悬浊液中，若Mg(OH)2沉淀溶解，则说明乙同学的解释正确，若Mg(OH)2沉淀不溶，则说明甲同学的解释正确
(3)乙　Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O

展开更多......

收起↑