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必修1 第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅
①了解硅在自然界的存在形式
在自然界中以化合物形式存在，地壳中含量仅次于氧，以氧化物，硅酸盐存在,构成岩石、矿物的基本元素
②知道晶体硅是良好的半导体材料，能说出他它的主要用途
⑴用作半导体材料。⑵制合金。⑶制成光电池。（有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性。）
③知道二氧化硅的物理性质
坚硬、无色、透明的固体，熔、沸点高，不溶于水，不导电。
④了解二氧化硅与氢氟酸、碱性氧化物、强碱反应
⑴与氢氟酸反应
⑵与强碱反应
⑶与碱性氧化物反应
⑤能列举二氧化硅制品的主要用途
⑴制光导纤维、石英玻璃、石英钟表等。⑵电子工业中的重要部件和光学仪器。⑶制装饰品。
⑥了解硅酸的性质（弱酸性、水溶性、硅胶的吸水性）及制备方法
硅酸()可溶性硅酸盐与酸反应来制取硅酸
实验操作 向滴加1~2酚酞，然滴加稀盐酸
实验现象 滴加酚酞呈红色，滴加盐酸溶液变成无色，有白色胶状物生成
实验结论 的水溶液显碱性，不溶于水
化学方程式
反应原理 酸性：＞ ，强酸制弱酸
硅酸的酸性比碳酸的还弱，难溶于水，通入也能制得硅酸
⑦了解硅酸钠（）的性质、用途，知道常用的水玻璃、陶瓷、水泥、玻璃是硅酸盐制品
硅酸钠（）可溶于水，俗称水玻璃，很强的黏合性，可作黏合剂，用来制备硅胶和木材防火剂。
第二节 富集在海水中的元素——氯
①了解氯气的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒性）
在通常情况下，氯气是黄绿色、有强烈刺激性气味的气体，有毒，易液化，能溶于水
②能从氧化还原反应的角度分析氯气与氢气、钠、铁、铜、水、氢氧化钠溶液、某些盐（）的反应，并能写出相应的离子化学式
氢 气 火焰呈苍白色，有白雾
钠 白色的烟
铁 棕褐色的烟
铜 棕黄色的烟
水
氢氧化钠溶液
③理解漂白粉的生产原理，漂白粉的漂白原理
用制取以氯酸钠｛｝为有效成分的漂白粉或漂粉精：
④了解氯水的消毒和漂白作用
⑤学会Cl的检测的方法
加入硝酸酸化的银离子（如硝酸银）（加入酸性硝酸银可以排除其他离子干扰），银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀，离子方程式：
第三节 硫和氮的氧化物
①了解二氧化硫的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解度、毒性）
无色气体，有强烈刺激性气味,，易溶于水，有毒，比空气大
②了解二氧化硫与水反应、氧气的反应
③了解亚硫酸的酸性和不稳定性
④了解二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别
⑤了解氮气、一氧化氮、二氧化氮的物理性质，并能用氧化反应的知识分析它们之间的互相转化
⑥了解二氧化氮、二氧化硫对大气的污染及防治
第四节 氨 硫酸 硝酸
①能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性（与、的反应）
②能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性（浓硝酸、稀硝酸与、的反应）
③学会的检验
④知道氨气的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性），知道氨水呈弱碱性
⑤学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法
⑥铵盐的性质（易溶于水、受热易分解、与碱共热、与酸反应）
⑦知道冷的浓硫酸、浓硝酸与铁、铝的钝化作用
⑧知道硝酸的保存方法
硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存
⑨能化学方程式列举出工业上用生产硝酸的基本原理

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