资源简介

2.2构成物质的微粒（I）——原子和离子
【课前复习】
下列事例不能用分子运动相关知识解释的是
A.
品红扩散
B.
漫天飞沙
C.
酒精挥发
D.
篮球充气
从分子的角度分析并解释下列事实，说法不正确的是
A
湿衣服晒干
温度升高，水分子体积增大
B
品红在水中扩散
分子在不断地运动
C
空气是混合物
由不同分子构成
D
干冰受热升华
二氧化碳分子间的间隔增大
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
A~E分别叙述分子的某种特性,请选择合理的解释,
将序号填入下列横线上。
A.分子间有间隔;B.受热分子运动速度加快,间隙变大;C.分子有质量,但很小;D.分子不断地运动;E.同种分子性质相同。
(1)20mL水和20mL酒精混合后总体积小于40mL??????????;(2)在很远的地方可闻到酒的香味??????????;
(3)水变成水蒸气体积变大??????????;(4)碘的蒸气、碘的固体颗粒都能使淀粉变蓝??????????;
(5)一滴水里约有1.67个水分子??????????。
学习化学可以从微观角度认识世界，请用分子、原子的观点回答下列问题。
空气中的氧气无处不在，是由于______的结果。
用水银温度计测体温时，汞柱会上升______。
碳与氧气发生化学反应时，没有改变的两种粒子是______填写粒子名称。
图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，改进后的装置如图Ⅱ所示。
【实验操作】
向B、C、E三支试管中分别加入5mL蒸馏水，各滴入滴无色酚酞试液，振荡，观察溶液颜色
在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】
试管放滴有酚酞的蒸馏水的目的是?
?
?
?
?
?
?
?
?
?。
进行操作b时观察到的现象是?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
??。
由此可以得到的实验结论是：?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
??
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
。
对比改进前的实验，改进后实验的优点是???????????
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
??写两条。
【学习目标】
1.知道原子也是构成物质的微粒，理解分子、原子的区别和联系；
2.了解原子的内部构成，知道原子中各粒子间的关系，理解原子不显电性的原因；
3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表；
4.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
【新授课程
】
（一）原子
1.
什么是原子：原子是________________中的最小微粒。在化学变化中，分子本身________________变化，而原子________________变化。
2.
活动探究：加热氧化汞
1）氧化汞受热分解反应的实验现象：红色粉末渐渐消失，试管壁上出现银白色金属光泽的物质，同时产生无色无味的气体，用带火星的木条检验，木条复燃。
2）氧化汞受热分解反应的文字表达式：
氧化汞(HgO)汞(Hg)　＋　氧气(O2)
3）氧化汞受热分解反应的微观解释：（会描述）氧化汞受热时，氧化汞分子分解为和，每两个结合成一个，很多构成了氧气，而很多直接构成了。
4）实质：在化学变化中，氧化汞分子发生了变化，而构成氧化汞分子的汞原子和氧原子并没有发生变化，它们重新组合后构成新的物质。
可见，化学反应的实质是：________________
3.
原子的特性
原子也是在________________的；原子之间有________________；原子________________很小。
4、分子和原子的比较
原子
分子
概念
化学变化中的________________
保持物质化学性质的_____________
相似性
质量、体积都
都在不断
微粒间都有
同种原子（分子）性质
，不同种原子（分子）性质
区别
在化学反应中
不能再分。而
可以再分
联系
________构成
；
可分裂为_________
注意：分子与原子的本质区别是________________
。
原子的结构
小结：（1）在原子的结构中，构成原子的基本微粒是
、
、
。但并不是所有的原子都含有中子。（氢原子核中就没有种子）。
（2）原子的质量主要集中在
上，所以原子的相对原子质量约等于
+
。
（3）
决定着原子的种类。
3．原子结构示意图
原子核外电子的运动—分层排布
1）原子核外电子是分层排布的
电子层：用于描述运动着的电子离核远近的区域不同。
电子层数：一二三四五六七
离核距离：近远
能量高低：低高
2）.观察下列原子结构示意图，回答如下问题：
1.原子核外的第一层电子数不超过
，第二层电子数不超过
，最外层电子数不超过
。
2.金属元素最外层电子数一般
，容易
电子（填“得到”或“失去”）。非金属元素最外层电子数一般
，容易
电子（填“得到”或“失去”）。稀有气体元素最外层电子数为
(氦为
)。把最外层电子数为
（只有一个电子层为
）的结构称为稳定结构。说明元素的化学性质主要是由
决定。
总结：所以说，元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的。
元素分类
最外层电子数
结构的稳定性
化学性质
金属元素
一般<4（较少）
不稳定
易失去最外层电子
非金属元素
一般≥4（较多）
不稳定
易得到电子
稀有气体元素
8（He为2个）
稳定
难得失电子，惰性
（二）原子的质量有多大
1.
相对原子质量
相对原子质量的定义：__________________________________________，叫做这种原子的相对原子质量。
相对原子质量的定义式：
相对原子质量＝＝
相对原子质量不是原子的实际质量，是相对标准的一个比值，其单位是“一”，用符号“1”表示，通常省略，绝不能将它跟原子实际质量的单位“g”混淆。
计算原子的相对质量
几种常见的原子
原子质量/
kg
相对原子质量（写出计算过程，保留整数）
氢原子
1.674
×
10－27
碳原子
1.993
×
10－26
氧原子
2.657
×
10－26
铁原子
9.288
×
10－26
（三）离子怎样形成
1.
离子定义：离子：_________________________________；离子也是构成物质的一种微粒。如Na+、Cl-、OH-、SO42-等;
2离子的形成
在化学变化中，原子得到或失去电子后形成离子。金属原子易电子形成离子，非金属原子易到电子形成离子。
阳离子：
的离子。如：Na+
②
离子的分类
阴离子：
的离子。如;
Cl-
阳离子中：核电荷数＝核内质子数
核外电子数
阴离子中：核电荷数＝核内质子数
核外电子数
③
离子符号：元素符号右上角，数字在
，符号在
，“1”必须省略不写。如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+
等
阴离子：Cl-、O2-
等
离子也是构成物质的一种微粒。由阴、阳离子构成的物质一定是化合物，物质中不存在分子或原子。
（五）分子、原子和离子的关系
1.
分子
原子
离子
定义
区别
相同点
联系
2.
原子
阳离子
阴离子
区别
核电荷数__核外电子数（—带电）
核电荷数__核外电子数(带____电)
核电荷数__核外电子数（带____电）
联系
1.同种元素原子、阳离子、阴离子都具有相同核电荷数，它们同属一种元素
(
)
（
）2.相互转化：阳离子
原子
阴离子
(
)
（
）
举例
（六）从微粒的角度认识化学
1.
用微粒的观点认识化学概念
①
物理变化和化学变化
物理变化：分子、原子种类都没有发生变化。由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，没有变成其他物质的分子，只是分子间的间隔发生了变化。
化学变化：分子发生了变化，变成了新的分子；原子没有变化，只是重新组合。
②
混合物和纯净物
混合物：由不同种分子构成(对由分子构成的物质来说)。
纯净物：由同种分子构成(对由分子构成的物质来说)。
用联系实际法理解分子、原子的性质
生活中一些常见的现象，如物质的扩散、溶解、热胀冷缩等都与分子、原子在不断地运动或之间存在间隔有关。当物质受热温度升高时，分子、原子的能量增加，运动速率加快，间隔变大。
【课后检测】
下列是四位同学在课堂上有关构成物质的微粒的交流，其中正确的是(　　)。
A．物质都是由分子构成的
B．分子是化学变化中的最小微粒
C．原子是微小的实心球体，可以再分
D．分子不一定是由不同种原子构成的
2.与原子化学性质的关系最密切的是（
）
A.
原子的相对原子质量
B.
原子核内的中子数
C.
原子核内的质子数
D.
原子核外的最外层电子数
3.根据右图提供的信息，下列说法正确的是（
）
A．钠原子最外层有11个电子
B．钠的相对原子质量是22.99g
C．钠属于非金属元素
D．钠的原子序数为11
E.在化学反应中，钠原子容易得到电子
4.如图中ABCDE是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题．
⑴以上四种粒子的结构示意图中，质子数相同的粒子是______（填字母代号）．达到相对稳定结构的粒子是______（填字母代号）
⑵以上四种粒子中，能得到电子的是______（填字母代号）．A粒子与______（填字母代号）粒子的化学性质相似。
⑶
D粒子中x=______．
5.
根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：
He
Mg
Ca
⑴Mg和Ca的化学性质都比较
（填“活泼”或“不活泼”），它们的化学性质
（填“相似”或“不相似”）；
⑵He的化学性质
（填“活泼”或“不活泼”）；由此可知，最外层电子数相同时，化学性质
(填“一定”或“不一定”)相似。
2.2构成物质的微粒（I）——原子和离子答案
【课前复习】
下列事例不能用分子运动相关知识解释的是B
A.
品红扩散
B.
漫天飞沙
C.
酒精挥发
D.
篮球充气
从分子的角度分析并解释下列事实，说法不正确的是A
A
湿衣服晒干
温度升高，水分子体积增大
B
品红在水中扩散
分子在不断地运动
C
空气是混合物
由不同分子构成
D
干冰受热升华
二氧化碳分子间的间隔增大
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
A~E分别叙述分子的某种特性,请选择合理的解释,
将序号填入下列横线上。
A.分子间有间隔;B.受热分子运动速度加快,间隙变大;C.分子有质量,但很小;D.分子不断地运动;E.同种分子性质相同。
(1)20mL水和20mL酒精混合后总体积小于40mL?????A?????;(2)在很远的地方可闻到酒的香味????D??????;
(3)水变成水蒸气体积变大???B???????;(4)碘的蒸气、碘的固体颗粒都能使淀粉变蓝????E??????;
(5)一滴水里约有1.67个水分子?????C?????。
学习化学可以从微观角度认识世界，请用分子、原子的观点回答下列问题。
空气中的氧气无处不在，是由于__分子在不断运动____的结果。
用水银温度计测体温时，汞柱会上升_温度升高，汞原子运动加快，原子间隔增大，体积变大_____。
碳与氧气发生化学反应时，没有改变的两种粒子是_碳原子、氧原子_____填写粒子名称。
图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，改进后的装置如图Ⅱ所示。
【实验操作】
向B、C、E三支试管中分别加入5mL蒸馏水，各滴入滴无色酚酞试液，振荡，观察溶液颜色
在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】
试管放滴有酚酞的蒸馏水的目的是?
?做对比实验
?
?
?
?
?
?
?
?。
进行操作b时观察到的现象是?
?BC试管溶液均变红，且C比B变红的快
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
。
由此可以得到的实验结论是：?分子在不断运动
???温度越高分子运动速率越快
?
?
?
。
对比改进前的实验，改进后实验的优点是?1、尽量减少氨气对环境污染2、同时证明分子运动速率与温度的关??系???写两条。
【学习目标】
1.知道原子也是构成物质的微粒，理解分子、原子的区别和联系；
2.了解原子的内部构成，知道原子中各粒子间的关系，理解原子不显电性的原因；
3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表；
4.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
【新授课程
】
（一）原子
1.
什么是原子：原子是_化学变化中__中的最小微粒。在化学变化中，分子本身_发生___变化，而原子_没有发生__变化。
2.
活动探究：加热氧化汞
1）氧化汞受热分解反应的实验现象：红色粉末渐渐消失，试管壁上出现银白色金属光泽的物质，同时产生无色无味的气体，用带火星的木条检验，木条复燃。
2）氧化汞受热分解反应的文字表达式：
氧化汞(HgO)汞(Hg)　＋　氧气(O2)
3）氧化汞受热分解反应的微观解释：（会描述）氧化汞受热时，氧化汞分子分解为和，每两个结合成一个，很多构成了氧气，而很多直接构成了。
4）实质：在化学变化中，氧化汞分子发生了变化，而构成氧化汞分子的汞原子和氧原子并没有发生变化，它们重新组合后构成新的物质。
可见，化学反应的实质是：_化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组成新的分子___。
3.
原子的特性
原子也是在_不断运动__的；原子之间有_间隔___；原子_质量体积___很小。
4、分子和原子的比较
原子
分子
概念
化学变化中的_最小粒子_
保持物质化学性质的_一种微粒_____
相似性
质量、体积都
很小
都在不断
运动
微粒间都有
间隔
同种原子（分子）性质
相同
，不同种原子（分子）性质
不同
区别
在化学反应中
原子
不能再分。而
分子
可以再分
联系
__原子______构成
分子
；
分子
可分裂为__原子_______
注意：分子与原子的本质区别是__化学变化中，分子可分，原子不可分______________
。
原子的结构
小结：（1）在原子的结构中，构成原子的基本微粒是
质子
、中子
、电子
。但并不是所有的原子都含有中子。（氢原子核中就没有种子）。
（2）原子的质量主要集中在
原子核
上，所以原子的相对原子质量约等于
质子数
+
中子数
。
（3）
决定着原子的种类。
3．原子结构示意图
原子核外电子的运动—分层排布
1）原子核外电子是分层排布的
电子层：用于描述运动着的电子离核远近的区域不同。
电子层数：一二三四五六七
离核距离：近远
能量高低：低高
2）.观察下列原子结构示意图，回答如下问题：
1.原子核外的第一层电子数不超过
2
，第二层电子数不超过
8
，最外层电子数不超过
8
。
2.金属元素最外层电子数一般
少于4个电子，容易
失去
电子（填“得到”或“失去”）。非金属元素最外层电子数一般
多余4个电子
，容易
得到
电子（填“得到”或“失去”）。稀有气体元素最外层电子数为
8
(氦为
2
)。把最外层电子数为
8
（只有一个电子层为
2
）的结构称为稳定结构。说明元素的化学性质主要是由
核外最外层电子数
决定。
总结：所以说，元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的。
元素分类
最外层电子数
结构的稳定性
化学性质
金属元素
一般<4（较少）
不稳定
易失去最外层电子
非金属元素
一般≥4（较多）
不稳定
易得到电子
稀有气体元素
8（He为2个）
稳定
难得失电子，惰性
（二）原子的质量有多大
1.
相对原子质量
相对原子质量的定义：_以一种碳原子质量1/12为标准，该原子质量与其的比值___，叫做这种原子的相对原子质量。
相对原子质量的定义式：
相对原子质量＝＝
相对原子质量不是原子的实际质量，是相对标准的一个比值，其单位是“一”，用符号“1”表示，通常省略，绝不能将它跟原子实际质量的单位“g”混淆。
计算原子的相对质量
几种常见的原子
原子质量/
kg
相对原子质量（写出计算过程，保留整数）
氢原子
1.674
×
10－27
1
碳原子
1.993
×
10－26
12
氧原子
2.657
×
10－26
16
铁原子
9.288
×
10－26
56
（三）离子怎样形成
1.
离子定义：离子：__带电的原子或原子团_______；离子也是构成物质的一种微粒。如Na+、Cl-、OH-、SO42-等;
2离子的形成
在化学变化中，原子得到或失去电子后形成离子。金属原子易电子形成离子，非金属原子易到电子形成离子。
阳离子：
带正电荷
的离子。如：Na+
②
离子的分类
阴离子：
带负电荷
的离子。如;
Cl-
阳离子中：核电荷数＝核内质子数
大于
核外电子数
阴离子中：核电荷数＝核内质子数
小于
核外电子数
③
离子符号：元素符号右上角，数字在
前
，符号在
后
，“1”必须省略不写。如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+
等
阴离子：Cl-、O2-
等
离子也是构成物质的一种微粒。由阴、阳离子构成的物质一定是化合物，物质中不存在分子或原子。
（五）分子、原子和离子的关系
1.
分子
原子
离子
定义
保持物质化学性质一种粒子
化学变化中最小粒子
带电原子或原子团
区别
不带电
不带电
带电
相同点
都是构成物质基本微粒
联系
分子由原子构成，原子得失电子变成离子
2.
原子
阳离子
阴离子
区别
核电荷数_等于_核外电子数（不带电）
核电荷数_大于_核外电子数(带__正__电)
核电荷数_小于_核外电子数（带_负___电）
联系
1.同种元素原子、阳离子、阴离子都具有相同核电荷数，它们同属一种元素
(
得到
)
（
得到
）2.相互转化：阳离子
原子
阴离子
(
失去
)
（
失去
）
举例
Cu、C、He等
Na+、Mg2+、Al3+
等
Cl-、O2-
等
（六）从微粒的角度认识化学
1.
用微粒的观点认识化学概念
①
物理变化和化学变化
物理变化：分子、原子种类都没有发生变化。由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，没有变成其他物质的分子，只是分子间的间隔发生了变化。
化学变化：分子发生了变化，变成了新的分子；原子没有变化，只是重新组合。
②
混合物和纯净物
混合物：由不同种分子构成(对由分子构成的物质来说)。
纯净物：由同种分子构成(对由分子构成的物质来说)。
用联系实际法理解分子、原子的性质
生活中一些常见的现象，如物质的扩散、溶解、热胀冷缩等都与分子、原子在不断地运动或之间存在间隔有关。当物质受热温度升高时，分子、原子的能量增加，运动速率加快，间隔变大。
【课后检测】
1下列是四位同学在课堂上有关构成物质的微粒的交流，其中正确的是(　D　)。
A．物质都是由分子构成的
B．分子是化学变化中的最小微粒
C．原子是微小的实心球体，可以再分
D．分子不一定是由不同种原子构成的
2.与原子化学性质的关系最密切的是（
D
）
A.
元素的相对原子质量
B.
原子核内的中子数
C.
原子核内的质子数
D.
原子核外的最外层电子数
3.根据右图提供的信息，下列说法正确的是（
D
）
A．钠原子最外层有11个电子
B．钠的相对原子质量是22.99g
C．钠属于非金属元素D．钠的原子序数为11
E.在化学反应中，钠原子容易得到电子
4.如图中ABCDE是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题．
⑴以上四种粒子的结构示意图中，质子数相同的粒子是__AB____（填字母代号）．达到相对稳定结构的粒子是_BDE_____（填字母代号）
⑵以上四种粒子中，能得到电子的是__AC____（填字母代号）．A粒子与__C____（填字母代号）粒子的化学性质相似。
⑶
D粒子中x=___8___．
5.
根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：
He
Mg
Ca
⑴Mg和Ca的化学性质都比较
活泼
（填“活泼”或“不活泼”），它们的化学性质
相似
（填“相似”或“不相似”）；
⑵He的化学性质
不活泼
（填“活泼”或“不活泼”）；由此可知，最外层电子数相同时，化学性质不一定
(填“一定”或“不一定”)相似。

展开更多......

收起↑