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2.4辨别物质的元素组成
【课后复习】
1．以下四位同学对分子和原子的认识正确的是(　　)
A．分子运动而原子不运动
B．分子可分而原子不可分
C．分子构成物质而原子不能构成物质
D．原子由原子核和核外电子构成
2．不显电性的一组粒子是(　　)
A．原子、中子、电子
B．原子核、原子、分子
C．中子、电子、原子
D．中子、分子、原子
3．决定原子质量大小的主要粒子是(　　)
A．质子和中子
B．质子和电子
C．中子和电子
D．电子
4．锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为(　　)
A．1
B．3
C．4
D．7
6．下列微粒不能直接构成物质的是(　　)
A．原子
B．离子
C．分子
D．电子
6．物质是由原子、分子、离子等粒子构成。今有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是(　　)
A．原子
B．阳离子
C．阴离子
D．分子
7．下列各粒子结构示意图中，表示化学性质最稳定的原子是(　　)
A
B
C
D
8．下图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是(　　)
A．氯原子的核电荷数为17
B．氯原子最外层有7个电子
C．氯原子的质子数为17
D．在化学反应中氯原子容易失去电子
9．对于Mg、Mg2＋两种粒子的判断正确的是(　　)
①核电荷数相同　②核外电子数相同　③电子层结构完全相同　④相对原子质量相等
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
10．根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：
He
Mg
Ca
Mg和Ca的化学性质__________________________(填“活泼”或“不活泼”)；
He的化学性质______________________(填“活泼”或“不活泼”)；
由此可知，最外层电子数相同时，化学性质________(填“一定”或“不一定”)相似。
【学习目标】
1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成和微观结构的认识统一起来；
2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；
3.会运用概念区别单质、化合物和氧化物，学习分类方法。
【新知学习】
1.许多物质是由分子直接构成的，而分子是由_______构成的。例如：
氧气
氧分子
氧原子
二氧化碳
_________________
_____________________
五氧化二磷
_________________
___________________
氧化汞
______________
_____________________
2.构成上述物质的分子中，有个共同的特征，就是这些分子构成中都有_______原子，这种原子的质子数是______，核电荷数是______。不管在什么样的分子中，这种原子都有相同的核电荷数，即它们实际上是同一类原子，故总称为____元素。
3.元素是指具有___________________________________的一类原子的总称。
注意：（1）同种元素_______
相同，但_______
相同的不一定是同种元素。（如H2O和Ne质子数相同但不是同种元素）
（2）元素只有_______
，没有_______
。而原子分子既有_______
，又有_______
。
(3)
_______
决定着原子和元素的种类;
_______决定着原子和元素的化学性质。
4.世界上的物质都是由元素组成的，物质的总数多达几千万甚至更多，但组成它们的元素种类却只有100余种。地壳中含有大量的元素，但各种元素的含量差别很大，如下图：
在地壳中，含量最多的是_____元素，含量约为______，其次是_____元素。
全观上图，地壳中的元素含量从高到低，排在前四位的是_____、_____、_____、_____
4.元素的分类：
（1）金属元素：汉字中一般都有“______”旁，如__________________；
（2）非金属元素：
固态，一般都有“______”旁
，如_________________；
气态，一般都有“______”旁，如
；
液态，一般都有“______”旁
，如
；
稀有气体元素：如
；
5.（会写1-20号元素的名称及元素符号）
6.（1）元素符号的意义：①从宏观看，表示____________；②从微观看，表示____________。如果在元素符号前面加上数字，就表示____________________。
（2）元素符号“H”的意义是：①______________________
②_________________
（3）符号“3H”表示的意义是___________________，符号“2Fe”表示的意义是_____________
注意：由原子构成物质的元素符号除了上述两个含义外，还表示一种物质，例如：Fe表示铁这种物质，还表示铁元素，还表示一个铁原子。
7.元素与原子的比较
元
素
原
子
联
系
区
别
只讲
不讲
既讲
又讲
使用范围
用于描述
物质的组成
用于描述
微粒（分子）的结构
举例
水是由氢元素和氧元素组成的
1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
（二）元素周期表（见教材尾页）
元素周期表的结构：
1）每一格(如下图所示)：在元素周期表中每一种元素均占一格。每一格内包含了原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
2）每一个横行(周期)：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，即共有7个周期。
3）每一个纵行(族)：元素周期表中共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)，共有16个族。
2.
元素周期表规律：（1）周期a
；
b
；
c
；
(2)族a
；
b
；
（三）物质的分类
混合物：（如　　　　　　　　　等）
物
金属单质：如　　　　　　　　　　　
质
单质
稀有气体：如　　　　　　　　　　　
非金属单质
固：如　　　　　　　　
纯净物
气：如　　　　　　　　　
氧化物：金属氧化物
：如　　　　　　　　　　　
化合物
非金属氧化物：如　　　　　　　　　　　
其他　
3.由______
___
_组成的__________叫单质；由__________组成的__________叫化合物；如果化合物仅有______种元素组成且其中一种是____元素，则此种化合物称为氧化物。
注意：1）只由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物
含氧元素的物质并不都是氧化物，氧化物是化合物中的一种，它只由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素。
【自我检测】
1.一种元素跟另一种元素之间的最本质的不同点是（
）
A.质子数???
B.中子数????
???C.电子数??
??D.相对原子质量
2.食用碘盐可预防甲状腺肿等疾病。市售加碘食盐的包装袋上标明每千克含碘20~40mg，这里标明的碘的含量是指（
）
A.碘单质
B.碘分子
C.碘元素
D.碘原子
3.下列元素中，属于金属元素的是（
）
A.
氖
B.
氧
C.
锌
D.
磷
4.碳元素和氧元素的本质区别是（　　）
A、核内中子数不同B、核外电子数不同C、核内质子数不同D、原子大小和质量不同
5.写出下列符号的意义：
4O
；3N
；
6Cl
。
6.经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列说法正确的是（
）
A.该物质一定是纯净物B.该物质一定是单质C.该物质一定是混合物
D.该物质一定不是化合物
如下图所示是元素周期表中某元素的信息示意图，从中获取的相关信息不正确的是(
)。
A．元素名称是“硫”
B．元素符号“S”
C．相对原子质量是32.06
g
D．核电荷数是16
8.下列说法正确的是（）
A.二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
B.二氧化碳由碳和氧气组成
C．二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成的
D．二氧化碳由碳元素和氧元素组成
9.根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物；而根据纯净物中组成元素的多少又可以分成单质和化合物。现有以下物质：
①生理盐水；②液氮；③干冰；④清澈河水⑤氨气；⑥硫酸；⑦稀有气体；⑧冰水混合物；⑨水银；⑩五氧化二磷。
1）属于混合物的是
；
2）属于纯净物的是
；
3）属于化合物的是
；
4）属于单质的是
；
5）属于氧化物的是
；
2.4辨别物质的元素组成答案
【课后复习】
1．以下四位同学对分子和原子的认识正确的是(　D　)
A．分子运动而原子不运动
B．分子可分而原子不可分
C．分子构成物质而原子不能构成物质
D．原子由原子核和核外电子构成
2．不显电性的一组粒子是(　D　)
A．原子、中子、电子
B．原子核、原子、分子
C．中子、电子、原子
D．中子、分子、原子
3．决定原子质量大小的主要粒子是(　A　)
A．质子和中子
B．质子和电子
C．中子和电子
D．电子
4．锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为(　B　)
A．1
B．3
C．4
D．7
6．下列微粒不能直接构成物质的是(　D　)
A．原子
B．离子
C．分子
D．电子
6．物质是由原子、分子、离子等粒子构成。今有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是(　C　)
A．原子
B．阳离子
C．阴离子
D．分子
7．下列各粒子结构示意图中，表示化学性质最稳定的原子是(　C　)
A
B
C
D
8．下图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是(　D　)
A．氯原子的核电荷数为17
B．氯原子最外层有7个电子
C．氯原子的质子数为17
D．在化学反应中氯原子容易失去电子
9．对于Mg、Mg2＋两种粒子的判断正确的是(　D　)
①核电荷数相同　②核外电子数相同　③电子层结构完全相同　④相对原子质量相等
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
10．根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：
He
Mg
Ca
Mg和Ca的化学性质___活泼_______________________(填“活泼”或“不活泼”)；
He的化学性质____不活泼__________________(填“活泼”或“不活泼”)；
由此可知，最外层电子数相同时，化学性质___不一定_____(填“一定”或“不一定”)相似。
【学习目标】
1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成和微观结构的认识统一起来；
2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；
3.会运用概念区别单质、化合物和氧化物，学习分类方法。
【新知学习】
1.许多物质是由分子直接构成的，而分子是由_______构成的。例如：
氧气
氧分子
氧原子
二氧化碳
_____二氧化碳分子____________
_______碳原子、氧原子______________
五氧化二磷
___五氧化二磷分子______________
________磷原子、氧原子___________
氧化汞
___氧化汞分子___________
_______汞原子、氧原子______________
2.构成上述物质的分子中，有个共同的特征，就是这些分子构成中都有__氧_____原子，这种原子的质子数是__8____，核电荷数是___8___。不管在什么样的分子中，这种原子都有相同的核电荷数，即它们实际上是同一类原子，故总称为__氧__元素。
3.元素是指具有_相同核电荷数（即核内质子数）____的一类原子的总称。
注意：（1）同种元素__质子数_____
相同，但_质子数______
相同的不一定是同种元素。（如H2O和Ne质子数相同但不是同种元素）
（2）元素只有_种类______
，没有_数目______
。而原子分子既有_种类______
，又有_数目______
。
(3)
_质子数______
决定着原子和元素的种类;
_核外最外层电子数______决定着原子和元素的化学性质。
4.世界上的物质都是由元素组成的，物质的总数多达几千万甚至更多，但组成它们的元素种类却只有100余种。地壳中含有大量的元素，但各种元素的含量差别很大，如下图：
在地壳中，含量最多的是__氧___元素，含量约为_48.60%_____，其次是_硅____元素。
全观上图，地壳中的元素含量从高到低，排在前四位的是__氧___、__硅___、__铝___、_铁____
4.元素的分类：
（1）金属元素：汉字中一般都有“__钅____”旁，如__铁
铜
镁________________；
（2）非金属元素：
固态，一般都有“__石____”旁
，如___碳
硅
磷______________；
气态，一般都有“__气____”旁，如
氧
氮
氢
；
液态，一般都有“__氵____”旁
，如
溴
；
稀有气体元素：如
氦氖氩
；
5.（会写1-20号元素的名称及元素符号）
6.（1）元素符号的意义：①从宏观看，表示_一种元素___________；②从微观看，表示_一个原子___________。如果在元素符号前面加上数字，就表示__原子__________________。
（2）元素符号“H”的意义是：①_氢元素_____________________
②_一个氢原子________________
（3）符号“3H”表示的意义是__3个氢原子_________________，符号“2Fe”表示的意义是_2个铁原子____________
注意：由原子构成物质的元素符号除了上述两个含义外，还表示一种物质，例如：Fe表示铁这种物质，还表示铁元素，还表示一个铁原子。
7.元素与原子的比较
元
素
原
子
联
系
元素是原子的集合定义，原子是元素的基本单位
区
别
只讲
种类
不讲
数目
既讲
种类
又讲
数目
使用范围
用于描述
宏观
物质的组成
用于描述微观
微粒（分子）的结构
举例
水是由氢元素和氧元素组成的
1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
（二）元素周期表（见教材尾页）
元素周期表的结构：
1）每一格(如下图所示)：在元素周期表中每一种元素均占一格。每一格内包含了原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
2）每一个横行(周期)：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，即共有7个周期。
3）每一个纵行(族)：元素周期表中共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)，共有16个族。
2.
元素周期表规律：（1）同周期a
核外电子层数相同
；
b
从左到右核外最外层电子数依次递增
；
c
从左到右先排布金属元素，其次非金属元素，最后是稀有气体元素
；
(2)同族a
从上到下电子层数依次递增；
b
核外最外层电子数相同
；
（三）物质的分类
混合物：（如　河水、空气、稀有气体　　　　　　　　等）
物
金属单质：如　铁铜铝　　　　　　　　　　
质
单质
稀有气体：如　氦气氖气氩气　　　　　　　　　　
非金属单质
固：如　碳磷硫　　　　　　　
纯净物
气：如　氧气氮气氢气　　　　　　　　
氧化物：金属氧化物
：如　氧化钙氧化镁　　　　　　　　　　
化合物
非金属氧化物：如　水二氧化碳　　　　　　　　　　
其他　
3.由_一种元素__组成的_纯净物___叫单质；由_两种或以上元素___组成的__纯净物________叫化合物；如果化合物仅有___2___种元素组成且其中一种是__氧__元素，则此种化合物称为氧化物。
注意：1）只由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物
含氧元素的物质并不都是氧化物，氧化物是化合物中的一种，它只由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素。
【自我检测】
1.一种元素跟另一种元素之间的最本质的不同点是（
A
）
A.质子数???
B.中子数????
???C.电子数??
??D.相对原子质量
2.食用碘盐可预防甲状腺肿等疾病。市售加碘食盐的包装袋上标明每千克含碘20~40mg，这里标明的碘的含量是指（
C
）
A.碘单质
B.碘分子
C.碘元素
D.碘原子
3.下列元素中，属于金属元素的是（
C
）
A.
氖
B.
氧
C.
锌
D.
磷
4.碳元素和氧元素的本质区别是（　C　）
A、核内中子数不同B、核外电子数不同C、核内质子数不同D、原子大小和质量不同
5.写出下列符号的意义：
4O
4个氧原子
；3N
3个点原子
；
6Cl
6个氯原子
。
6.经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列说法正确的是（
D
）
A.该物质一定是纯净物B.该物质一定是单质C.该物质一定是混合物
D.该物质一定不是化合物
如下图所示是元素周期表中某元素的信息示意图，从中获取的相关信息不正确的是(
C
)。
A．元素名称是“硫”
B．元素符号“S”
C．相对原子质量是32.06
g
D．核电荷数是16
8.下列说法正确的是（
D）
A.二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
B.二氧化碳由碳和氧气组成
C．二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成的
D．二氧化碳由碳元素和氧元素组成
9.根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物；而根据纯净物中组成元素的多少又可以分成单质和化合物。现有以下物质：
①生理盐水；②液氮；③干冰；④清澈河水⑤氨气；⑥硫酸；⑦稀有气体；⑧冰水混合物；⑨水银；⑩五氧化二磷。
1）属于混合物的是①④⑦
；
2）属于纯净物的是②③⑤⑥⑧⑨⑩
；
3）属于化合物的是③⑤⑥⑧⑩
；
4）属于单质的是②⑨
；5）属于氧化物的是③⑧⑩
；

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