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课后小练
1.下列实验中浓硫酸表现脱水性的是(
)
①浓硫酸敞口久置于空气中增重
②浓硫酸干燥氢气
③浓硫酸使白纸变黑
④蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”
A.②④
B.①④
C.③④
D.①③
2.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列有关描述错误的是(
)
A.溶液由无色变成浅绿色
B.在铁钉表面产生气泡
C.铁钉的质量增加
D.溶液的质量增加
3.将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是(
)
A.镁条
B.铜丝
C.BaCl2溶液
D.Na2CO3溶液
4.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸，向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是(
)
5.将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中，一段时间后，可以肯定的是(
)
A.溶质质量都减小
B.溶剂质量都增大
C.溶液的质量都增大
D.溶质的质量分数都减少
6.某科学实验小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是(
)
A.Mg
B.MgO
C.Mg(OH)2
D.MgCl2
7.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是(
)
A.除去溶液中的氢氧根离子
B.除去铁制品表面的铁锈
C.与锌反应制取氢气
D.与大理石反应制取二氧化碳
8.按如图所示要求组装好以下Ⅰ～Ⅲ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关叙述正确的是(
)
A.Ⅰ、Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升
B.Ⅱ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降
C.Ⅰ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降
D.Ⅰ装置左边液面上升，右边液面下降，Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升
9.下列关于硫酸的说法中不正确的是(
)
A.浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时要特别小心
B.把水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中稀释
C.浓硫酸的脱水性是化学性质
D.若浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
10.现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行了下列实验：
①取少量该溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红色；②取少量该溶液，加入锌粒后放出无色无味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色；③取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
(1)根据上述实验回答：被检验的溶液是__________。
(2)写出该溶液与硝酸钡反应的化学方程式：______________________。
11.请回答与稀硫酸和稀盐酸有关的问题。
(1)要洗去细口瓶内壁上附着的CaCO3，应选用这两种酸中的_______。
(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图所示的四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案是________(填字母)。
12.实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到__________。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是____________________。
(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用__________，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84
g/cm3)配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。
①配制该溶液的步骤：计算、__________、溶解(混匀)、装瓶贴标签；
②浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是__________，a的作用是______________________。
(5)49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少克？
参考答案
1.C
2.C
3.B
4.D
5.D
6.D
7.D
8.D
9.B
10.（1）硫酸（2）H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3
11.（1）稀硫酸
（2）D
12.（1）小木棍蘸有浓硫酸部位变黑
（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热
（3）抹布拭去
（4）量取
浓硫酸
搅拌、散热、降温
0.2
g
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精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
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常见的酸
第二课时
浙教版
九年级上
复习导入
6.盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2.盐酸
＋碱
〓
盐＋水
3.盐酸
＋
盐
〓
新盐
＋
新酸
4.盐酸
＋金属氧化物
〓
盐
＋
水
5.盐酸
＋金属
〓
盐
＋
氢气
1.盐酸会和硝酸盐反应生成白色沉淀。
1.无色（工业盐酸带黄，含有Fe3+）液体
2.盐酸具有刺激性气味和挥发性。如果浓盐酸敞口放置，会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
新知讲解
硫酸
电动车、汽车常用的电瓶里含有什么酸？
H2SO4
“吓人”的标签
新知讲解
硫酸：
一、物理性质
性质：①取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度
________
__
___。
③密度较大,约为1.84g/cm3,可与水互溶
纯硫酸是无色.粘稠.油状的液体
②挥发性：难挥发
④强腐蚀性
浓硫酸的稀释
水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的！
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布拭去,然后用大量清水冲洗,
最后用小苏打溶液冲洗,严重的应立即送医院
?把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里.
新知讲解
浓硫酸特性
①吸水性
②脱水性
能直接吸收空气中的水分
是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。
根据这个性质，浓硫酸有何用途？
做干燥剂
一瓶浓硫酸敞口放置，质量变___，质量分数也变___，故要______保存
小
大
密封
O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，
但是能与其反应的NH3等碱性气体不可用它干燥。
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
新知讲解
活动：
稀硫酸
BaCl2溶液
稀硝酸
1.往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
化学方程式:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
练习:
H2SO4+Ba(NO3)2=______________
BaSO4↓+
HNO3
2
?SO42—的检验方法:滴加氯化钡(或硝酸钡)溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解.
白色沉淀
硫酸：
一、化学性质
1.稀硫酸和氯化钡反应产生白色沉淀
现象：
新知讲解
思考：硫酸根离子(SO42-)的检验时,产生白色沉淀后,为何还要滴加稀硝酸呢?
检验SO42—时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32-等杂质离子的干扰;因为CO32-与BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀BaCO3生成,但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸.
而BaSO4不溶于稀硝酸,所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解,才能确认有SO42－.
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
H2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2HCl
白色沉淀
新知讲解
思考：
实验室制取CO2的反应原理:
CaCO3
+2HCl
=
CaCl2
+H2O
+CO2↑
灭火器的反应原理:
Na2CO3
+H2SO4==Na2SO4
+
H2O
+CO2↑
2.某些盐
+
硫酸
=
盐
+
水
碳酸根离子(CO32-)的检验:
(1)取样加盐酸,冒气泡
(2)将生成的气体通入澄清石灰水,变浑浊.
化学方程式：
化学方程式：
现象：
产生大量气体，能使澄清石灰水变浑浊
新知讲解
稀硫酸
红褐色或棕黄色的铁锈褪去,溶液变成黄色
化学方程式:
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
红色铁锈
黄色溶液
工业除锈
3.硫酸+金属氧化物=盐+水
活动：2.往带锈铁钉中滴入稀硫酸溶液
黑色氧化铜溶解消失,溶液变成蓝色。
化学方程式：
CuO
+
H2SO4
===
CuSO4
+
H2O
黑色
蓝色
活动：3.往带氧化铜中滴入稀硫酸溶液
氧化铜
现象：
现象：
活动：4.往铁粉、锌粒中加入稀硫酸
锌粒
稀硫酸
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
4.硫酸可与活泼金属Zn.Fe.Mg.Al等反应放出氢气
稀硫酸
+
某些金属
=
硫酸盐
+
氢气
现象：
产生大量气泡
(浅绿色)
化学方程式:
化学方程式:
现象：
产生大量气泡，溶液变成浅绿色
新知讲解
新知讲解
活动：5.往酚酞NaOH溶液中滴入稀硫酸
稀硫酸
酚酞　
NaOH溶液
无色→红色→无色
化学方程式：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
5.硫酸
+
碱
=新盐
+
水
氢氧化铜
稀硫酸
现象：
化学方程式：
蓝色氢氧化铜固体溶解消失,溶液变成蓝色.
Cu(OH)2
+
H2SO4
===
CuSO4
+2H2O
Fe2(SO4)3+
H2O
3
6
2
Fe(OH)3+
H2SO4=_
______
现象:
新知讲解
硝酸(HNO3)
见光易分解，所以需要密封在棕色的试剂瓶中。
在工业上有着广泛用途的强酸
无色、易挥发、有刺激性气味的液体
具有很强的氧化性
具有很强的腐蚀性
一、物理性质
二、化学性质
新知讲解
酸的通性
酸的通性
反应情况
示例
能使指示剂变色
能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色?
能与碱反应
生成盐和水
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
能与某些金属氧化物反应
生成盐和水
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
能与活泼金属反应
生成盐和氢气
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
6HCl+2Al=2ACl3+3H2↑
能与某些盐反应
生成新盐和新酸
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCI
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
HCI+AgNO3=AgCl↓++HNO3
酸为什么具有共性？
酸电离时生成了相同的阳离子—
H+
但不同的酸由于酸根离子不同,也显示出各自的个性
思考：
课堂总结
6.能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色(仍为无色)
H2SO4
+
BaCl2==BaSO4↓
+2HCl
(该反应用于检验SO42-)
1.稀硫酸和氯化钡反应产生白色沉淀
2.硫酸
+
碱
=新盐
+
水
3.某些盐
+
硫酸
=
盐
+
水
4.硫酸+金属氧化物=盐+水
5.硫酸可与活泼金属Zn.Fe.Mg.Al等反应放出氢气
稀硫酸
+
某些金属
=
硫酸盐
+
氢气
①无色.粘稠.油状的液体②难挥发③密度较大,约为1.84g/cm3,可与水互溶
?把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里.
①吸水性②脱水性③强腐蚀性
课堂练习
1、下列化学实验操作正确的是(
　
)
A.稀释浓硫酸时，把水倒入盛有浓硫酸的量筒中
B.用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上
C.用滴管滴加液体时,需将滴管伸入试管内
D.把烧杯放在铁圈上直接加热
B
2、浓盐酸.浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后(假设水分没蒸发),这两种溶液
(
)
A.都会变质
B.溶质质量都不改变
C.溶液体积都变大
D.溶质的质量分数都变小
D
课堂练习
3、
H2.O2.CO2三种气体都能用浓硫酸做干燥剂,是因为浓硫酸具有
(
)
A.脱水性
B.酸性
C.吸水性
D.氧化性
C
4、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（
）
A.
abcd
B.
dcba
C.
cdab
D.
bacd
C
5、如图所示是常用的气体干燥装置，这是利用了浓硫酸的
性，被干燥的气体由
管进，
管出。
吸水
a
b
a
b
6、按图所示的装置打开分液漏斗的活塞,让水滴入盛有浓硫酸的锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现
的现象,同时Ｕ型管两液面高度变化是
,
原因是:______________________________。
水立刻沸腾,液滴飞溅
甲处液面下降,乙处液面上升
②浓硫酸溶于水放出大量热
①浓硫酸的密度大于水的密度
这个事实告诉我们:在稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中,并不断搅拌。
课堂练习
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