资源简介

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常见的酸
一、知识点详解
知识点一、盐酸的物理性质
1、无色透明液体，有刺激性气味，具有挥发性。如将浓盐酸暴露在空气中盐酸溶液的质量会减少，质量分数会减少；且在实验室制取二氧化碳的反应（CaCO3+2
HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）中产生的CO2
会含有HCl气体杂质。
2、HCl气体易溶于水，且易与水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以浓盐酸打开之后会在瓶口形成白雾（白雾为HCl气体与水蒸气结合形成的盐酸小液滴）。
知识点二、硫酸的物理性质
1、纯硫酸是一种无色无味油状液体
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"_blank?)。是一种高沸点
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"_blank?)难挥发的强酸
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"_blank?)，易溶于水
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"_blank?)，能以任意比与水混溶。
2、浓硫酸与水混合时会放出大量的热，因此在稀释浓硫酸的时候需要注意：
（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的加入到水中。（酸入水、杯壁下流）
浓硫酸密度比水大，如果是将水倒入浓硫酸中的话，水会在浓硫酸上层，使得热量不能及时散出去，导致液体飞溅
不断的用玻璃棒搅拌
加快热量的散发
思考：如果浓硫酸不小心溅到手上了应该怎么处理？
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立刻送医院。
3、吸水性：将一瓶浓硫酸敞口
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"_blank?)放置在空气
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"_blank?)中，其质量
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"_blank?)将增加，密度将减小，质量分数减少，利用浓硫酸的吸收性可以做干燥剂，用来干燥氧气，氢气，二氧化碳等，但不能干燥氨气。
知识点三、盐酸与硫酸的化学性质
酸的通性
酸能使紫色石蕊试液变红色
酸+活泼金属=盐+氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，溶液变成绿色
Zn+
H2SO4=ZnSO4+H2↑
现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解
注：由于金属性Mg>Zn>Fe，所以在其他条件相同的情况下反应速度Mg>Zn>Fe
酸+金属氧化物=盐+水
Fe2O3+
3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红褐色粉末溶解，溶液变成黄色（Fe3+是黄色的）
CuO+
H2SO4=CuSO4+
H2O
现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色（Cu2+是蓝色的）
酸+碱=盐+水
NaOH+
HCl=NaCl+H2O
现象：没有明显变化
Ca(OH)2+2
HCl=CaCl2+2H2O
现象：没有明显变化
该类反应的本质是：H++OH-=H2O
故H+与OH-不能大量共存，会发生反应变成H2O
酸+碳酸盐=盐+水+二氧化碳
CaCO3+2
HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2
HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
该类反应的本质是：H++CO32-
=H2O+CO2↑
故H+和CO32-
不能大量共存，会发生反应变成H2O+CO2
思考：实验室制取CO2为什么用CaCO3而不是用Na2CO3
CaCO3是块状固体，Na2CO3粉末状固体，Na2CO3反应速度过快导致反应不可控。
综上所述酸具有相似的性质的原因是酸都能电离出H+
HCl的个性：AgNO3+
HCl=AgCl↓+HNO3
现象：生成一种白色沉淀
AgCl是一种不溶于水也不溶于酸的白色沉淀
思考：可以通过什么方法来检验溶液中是否含有Cl-离子
先加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生；再加HNO3，白色沉淀不消失。
因为Ag2CO3也是白色沉淀，加HNO3后如果是Ag2CO3会与HNO3反应，沉淀消失，如果是AgCl则沉淀不消失，因此加HNO3的目的是为了排除CO32-的干扰
H2SO4的个性：
（1）浓H2SO4具有脱水性：浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比2∶1夺取被脱水物中的氢原子和氧原子，因此如果浓硫酸滴到衣服或者纸上会变黑（脱掉了H和O，剩下了C）。
（2）Ba（NO3）2+
H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
BaSO4是一种不溶于水也不溶于酸的白色沉淀
思考：可以通过什么方法来检验溶液中是否含有SO42-离子
先加Ba（NO3）2溶液，观察到有白色沉淀产生；再加HNO3，白色沉淀不消失。
因为BaCO3也是白色沉淀，加HNO3后如果是BaCO3会与HNO3反应，沉淀消失，如果是BaSO4则沉淀不消失，因此加HNO3的目的是为了排除CO32-的干扰
综上所述HCl和H2SO4有不同的化学性质的原因是他们电离出的阴离子不同
二、例题解析
知识点一、盐酸的物理性质
例题1.实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（?
）
A.????????????B.????????????C.????????????D.?
【答案】
A
【考点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出HCl气体，据此对各个选项进行分析判断。
【解答】浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出HCl气体。
根据溶质质量分数=可知，由于其中溶质HCl的质量不断减小，因此溶质质量分数不断减小，故A正确，B错误；
由于溶剂的质量保持不变，而溶质的质量不断减小，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，溶液质量不断减小，故C、D错误。
故选A。
变式训练1.在一台处于平衡的托盘天平的左右两盘中，分别放置两个等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（
??）
A.?左端下沉??????????????????????????B.?右端下沉??????????????????????????C.?仍处于平衡??????????????????????????D.?无法判断
【答案】
B
【考点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸和浓硫酸的性质分析即可。
【解答】浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，从而使左盘中质量减小。浓硫酸具有吸水性，会使右盘的质量增大，因此右盘重，即天平的右端下沉，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
知识点二、硫酸的物理性质
例题1.回答下列与酸有关的问题。
（1）浓硫酸具有________，可作为一些气体的干燥剂；
（2）浓盐酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数会________（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
【答案】
（1）吸水性
（2）变小
【考点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性分析；
（2）根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；
（2）
浓盐酸敞口放置在空气中，会挥发出溶质，使溶质的质量分数变小；
故答案为：（1）吸水性；（2）变小。
变式训练1.硫酸具有广泛的用途。
（1）若不小心将浓硫酸滴到白纸上，过了一会儿，白纸会变黑，这是因为浓硫酸具有________（填某一性质）。
（2）若浓硫酸敞开放置一段时间后，
??????。
A.质量变大，且会变质
B.质量变大，不会变质
C.质量不变，不会变质
D.质量不变，会变质
【答案】
（1）脱水性
（2）B
【考点】酸的物理性质及用途，酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有脱水性分析；
（2）根据浓硫酸具有吸水性分析。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，可使纸变黑；
（2）
浓硫酸具有吸水性，敞开放置一段时间后，
会吸收水蒸气使溶液质量变大，但没有生成新物质，不会变质；
故答案为：（1）脱水性；（2）B。
知识点三、盐酸与硫酸的化学性质
例题1.盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是(???
)
A.?????????????B.?????????????C.?????????????D.?
【答案】
C
【考点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析判断。
【解答】A.紫色石蕊试液滴入稀盐酸，溶液变成红色，但是没有沉淀生成，故A不合题意；
B.铁锈和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液变成黄色，但是没有沉淀生成，故B不合题意；
C.稀盐酸与硝酸银反应，生成白色沉淀氯化银和稀硝酸，即Cl+Ag+=AgCl↓，故C符合题意；
D.稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有沉淀生成，故D不合题意。
???????故选C。
变式训练1.某无色溶液X是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，X产生的现象如表所示。根据现象判断，无色溶液X是（???
）
加入的物质
酚酞试液
Fe2O3粉末
BaCl2溶液
实验现象
无明显现象
固体逐渐溶解，溶液变黄
无明显现象
A.?稀盐酸???????????????????????????B.?Na2CO3溶液???????????????????????????C.?NaOH溶液???????????????????????????D.?稀硫酸
【答案】
A
【考点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸能与金属氧化物反应及硫酸根离子的验证方法分析。
【解答】X不能使酚酞变色，能与氧化铁反应产生黄色溶液，说明是一种酸，加氯化钡溶液无明显现象，说明是盐酸；
故选A。
变式训练2.为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:
?
（1）A试管中的实验现象为________
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】
猜想一:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:________
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
同学们马上否定了猜想四，请问他们否定的理由是什么？________
（3）【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。
________
猜想二不成立
取少量滤液于试管中,
滴加________(填名称)。
产生气泡
猜想三成立
（4）【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有________。
【答案】
（1）紫色石蕊溶液变红
（2）NaCl和Na2CO3；稀盐酸会与氢氧化钙反应不能共存
（3）无沉淀产生（无现象）；稀盐酸(或稀硫酸)
（4）氢离子（或H+）
【考点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂的性质解答；
（2）【作出猜想】产生的气泡肯定是二氧化碳，应该是E中的碳酸钠和D中的稀盐酸反应生成；白色沉淀是碳酸钙，应是碳酸钠和氯化钙反应生成，根据反应产物和反应物是否有剩余进行猜想。根据稀盐酸和氢氧化钙的反应分析猜想四错误的理由。
（3）①如果存在氯化钙，那么加入碳酸钠溶液后肯定后有碳酸钙沉淀生成；
②碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，据此解答。
（4）酸由氢离子和酸根离子构成，因为都具有氢离子，所以酸都具有相似的化学性质。
【解答】（1）A试管中的实验现象为：紫色石蕊试液变红；
（2）【作出猜想】E中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而氯化钠不与D中的物质反应，溶质肯定含有氯化钠；
猜想一：E中的碳酸钠恰好和D中的氯化钙完全反应，那么溶质只有氯化钠；
猜想二：D中的氯化钙有剩余，溶质为氯化钠和氯化钙；
猜想三：E中的碳酸钠有剩余，溶质为氯化钠和碳酸钠；
猜想四：氢氧化钙和稀盐酸都有剩余，溶质为氯化钠、氢氧化钙和稀盐酸。
猜想四错误的理由：稀盐酸与氢氧化钙反应，二者不能共存。
（3）
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。
无沉淀产生（无现象）
猜想二不成立
取少量滤液于试管中,
滴加稀盐酸（或稀硫酸）
产生气泡
猜想三成立
（4）【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子（或H+）。
三、巩固联系
1.硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（
??）
A.?组成：硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒，且数目相同
B.?性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应
C.?用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D.?检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
【答案】
C
【考点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸的组成、性质和应用分析判断。
【解答】A.根据H2SO4可知，硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒的数目之比为2：1，故A错误；
B.硫酸能够与金属氧化物反应，不能与非金属氧化物反应，故B错误；
C.硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可以除去铁锈；硫酸与氨水反应生成硫酸铵，故C正确；
D.白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，因此无法检验硫酸，故D错误。
故选C。
2.小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是(??
)
A.?若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B.?若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体
C.?若X是稀盐酸，则c一定是单质
D.?若b是Fe2O3
，
则黄色溶液一定是氯化铁
【答案】
A
【考点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸能使石蕊试液变红分析；
B、根据金属氧化物和碱都会生成盐和水分析；
C、根据金属和金属氧化物都能与酸反应生成盐分析；
D、根据溶质中含有铁离子则呈黄色分析。
【解答】A、若X为硫酸，酸能使石蕊试液变工，则a可能是石蕊试液，符合题意；
B、
若X是稀硫酸，则d可能是CuO固体
、也可能是氢氧化铜，不符合题意；
C、
若X是稀盐酸，c可能是单质也可能是氧化物
，不符合题意；
D、
若b是Fe2O3
，
则黄色溶液可能是与盐酸反应的氯化铁也可能是与硫酸反应生成的硫酸铁
，不符合题意；
故选A
3.在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（?
??）
A.?AgNO3溶液?????????????????????B.?CaCO3固体?????????????????????C.?KOH溶液?????????????????????D.?生石灰（CaO）
【答案】
A
【考点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据各物质与盐酸反应的实质分析，消耗氢离子则溶液pH会发生改变。
【解答】A、盐酸中加入硝酸银溶液，不会改变氢离子浓度，pH几乎不变，符合题意；
B、盐酸中加入碳酸钙，碳酸根离子会与氢离子反应生成二氧化碳和水，pH增大，不符合题意；
C、加入氢氧化钾，氢氧根离子与氢离子会反应生成水分子，pH增大，不符合题意；
D、氧化钙与盐酸反应会产生氯化钙和水，pH增大，不符合题意；
故选A。
4.根据图信息回答问题：
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是
________；
（2）反应中，数目减少的离子是________(填离子符号)；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是????
?。
A.取样，加入CuO粉末
B.取样；滴加NaOH溶液
C.取样，加入CaCO3粉末
D.取样，滴加AgNO3溶液
【答案】
（1）溶液由红色变为无色
（2）H+、OH-
（3）A,B,C
【考点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水。当二者完全反应时，溶液呈中性，于是酚酞试液从红色变成无色。
（2）根据酸碱中和反应的本质解答；
（3）根据稀盐酸的化学通性分析判断。
【解答】（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是溶液由红色变为无色；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，反应结束后，溶液的钠离子和氯离子数量不变，而
H+
和
OH-
结合成水分子而减少了。
（3）A.氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，则黑色的固体溶解，溶液变成蓝色，故A正确；
B.氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，在开始的一段时间内，溶液颜色不变；当稀盐酸完全反应后，再滴入氢氧化钠，此时溶液变成红色，故B正确；
C.碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故C正确；
D.滴加硝酸银后，有白色沉淀氯化银产生，但是由于原来溶液中就存在氯离子，因此不能确定稀盐酸的存在，故D错误。
故选ABC。
5.某同学总结了盐酸的五种化学性质（如图所示），盐酸与图中五类物质能够发生化学反应，请按要求填空：
（1）能与盐酸反应的金属应满足的条件是________。
（2）在A类中选一种能与盐酸反应产生气体的物质，该反应的化学方程式为________。
【答案】
（1）金属活动性顺序中排在氢的前面
（2）Na
2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【考点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序中排在氢的前面的金属能与盐酸发生反应分析；
（2）根据酸的化学性质及方程式书写方法分析。
【解答】（1）
金属活动性顺序中排在氢的前面的金属能与盐酸发生反应；
（2）A类应为盐，如碳酸钠能与盐酸反应，方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
；
故答案为：（1）
金属活动性顺序中排在氢的前面
；（2）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
。
6.对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。
实验内容
实验现象
分析与结论
两试管中均产生气泡
⑴不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有________（填离子符号）
E试管中产生________，F试管中无明显现象
⑶不同的酸根会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：
⑴废液缸中产生气体的化学方程式为________。
⑵废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有________（填化学式）。
【答案】
H+(必须离子符号)；白色沉淀；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；BaCO3
【考点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的溶液中都含氢离子、碳酸盐与酸反应可产生二氧化碳气体及碳酸钡可溶于酸，硫酸钡不溶于酸分析。
【解答】
分析与结论
：酸的溶液中都含有氢离子，符号为H+；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以E试管中反应现象为产生白色沉淀；
（1）
将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀
，说明C中有碳酸钠剩余，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，氯化钡与碳酸钠和硫酸钠都能反应产生碳酸钡或硫酸钡沉淀，所以废液缸中产生气体的化学方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
；（2）因碳酸钡能溶于盐酸，所以废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有
BaCO3
；
故答案为：
分析与结论
：H+；白色沉淀；（1）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
；（2）
BaCO3
。
7.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
它们都能除铁锈，将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈________色。不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这是因为(用化学方程式表示)：________。
【答案】
黄；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【考点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁溶液呈黄色及铁和氧化铁都能与盐酸反应分析。
【解答】铁锈成分为氧化铁，氧化铁与盐酸反应可生成氯化铁和水，所以溶液呈黄色，铁钉表面的锈除去后，铁又能与盐酸反应产生氢气，反应方程式为
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；
故答案为：黄；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
。
8.钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙、现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是________。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明。
【答案】
（1）吸收被二氧化碳带出的水，防止影响实验
（2）变小
（3）二氧化碳的质量=820-819.89=0.11g，设碳酸钙的质量为xg．
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+
CO2↑
100
44
xg
0.11g
列比例式解得x=025g
CaCO3%=
×100%=1.25%
（4）这个做法是不科学的，因为碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。
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精品试卷·第
2
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（共
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常见的酸
一、知识点详解
知识点一、盐酸的物理性质
1、无色透明液体，有刺激性气味，具有挥发性。如将浓盐酸暴露在空气中盐酸溶液的质量会减少，质量分数会减少；且在实验室制取二氧化碳的反应（CaCO3+2
HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）中产生的CO2
会含有HCl气体杂质。
2、HCl气体易溶于水，且易与水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以浓盐酸打开之后会在瓶口形成白雾（白雾为HCl气体与水蒸气结合形成的盐酸小液滴）。
知识点二、硫酸的物理性质
1、纯硫酸是一种无色无味油状液体
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"_blank?)难挥发的强酸
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"_blank?)，易溶于水
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"_blank?)，能以任意比与水混溶。
2、浓硫酸与水混合时会放出大量的热，因此在稀释浓硫酸的时候需要注意：
（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的加入到水中。（酸入水、杯壁下流）
浓硫酸密度比水大，如果是将水倒入浓硫酸中的话，水会在浓硫酸上层，使得热量不能及时散出去，导致液体飞溅
不断的用玻璃棒搅拌
加快热量的散发
思考：如果浓硫酸不小心溅到手上了应该怎么处理？
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立刻送医院。
3、吸水性：将一瓶浓硫酸敞口
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"_blank?)将增加，密度将减小，质量分数减少，利用浓硫酸的吸收性可以做干燥剂，用来干燥氧气，氢气，二氧化碳等，但不能干燥氨气。
知识点三、盐酸与硫酸的化学性质
酸的通性
酸能使紫色石蕊试液变红色
酸+活泼金属=盐+氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，溶液变成绿色
Zn+
H2SO4=ZnSO4+H2↑
现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解
注：由于金属性Mg>Zn>Fe，所以在其他条件相同的情况下反应速度Mg>Zn>Fe
酸+金属氧化物=盐+水
Fe2O3+
3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红褐色粉末溶解，溶液变成黄色（Fe3+是黄色的）
CuO+
H2SO4=CuSO4+
H2O
现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色（Cu2+是蓝色的）
酸+碱=盐+水
NaOH+
HCl=NaCl+H2O
现象：没有明显变化
Ca(OH)2+2
HCl=CaCl2+2H2O
现象：没有明显变化
该类反应的本质是：H++OH-=H2O
故H+与OH-不能大量共存，会发生反应变成H2O
酸+碳酸盐=盐+水+二氧化碳
CaCO3+2
HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2
HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
该类反应的本质是：H++CO32-
=H2O+CO2↑
故H+和CO32-
不能大量共存，会发生反应变成H2O+CO2
思考：实验室制取CO2为什么用CaCO3而不是用Na2CO3
CaCO3是块状固体，Na2CO3粉末状固体，Na2CO3反应速度过快导致反应不可控。
综上所述酸具有相似的性质的原因是酸都能电离出H+
HCl的个性：AgNO3+
HCl=AgCl↓+HNO3
现象：生成一种白色沉淀
AgCl是一种不溶于水也不溶于酸的白色沉淀
思考：可以通过什么方法来检验溶液中是否含有Cl-离子
先加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生；再加HNO3，白色沉淀不消失。
因为Ag2CO3也是白色沉淀，加HNO3后如果是Ag2CO3会与HNO3反应，沉淀消失，如果是AgCl则沉淀不消失，因此加HNO3的目的是为了排除CO32-的干扰
H2SO4的个性：
（1）浓H2SO4具有脱水性：浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比2∶1夺取被脱水物中的氢原子和氧原子，因此如果浓硫酸滴到衣服或者纸上会变黑（脱掉了H和O，剩下了C）。
（2）Ba（NO3）2+
H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
BaSO4是一种不溶于水也不溶于酸的白色沉淀
思考：可以通过什么方法来检验溶液中是否含有SO42-离子
先加Ba（NO3）2溶液，观察到有白色沉淀产生；再加HNO3，白色沉淀不消失。
因为BaCO3也是白色沉淀，加HNO3后如果是BaCO3会与HNO3反应，沉淀消失，如果是BaSO4则沉淀不消失，因此加HNO3的目的是为了排除CO32-的干扰
综上所述HCl和H2SO4有不同的化学性质的原因是他们电离出的阴离子不同
二、例题解析
知识点一、盐酸的物理性质
例题1.实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（?
）
A.????????????B.????????????C.????????????D.?
变式训练1.在一台处于平衡的托盘天平的左右两盘中，分别放置两个等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（
??）
A.?左端下沉??????????????????????????B.?右端下沉??????????????????????????C.?仍处于平衡??????????????????????????D.?无法判断
知识点二、硫酸的物理性质
例题1.回答下列与酸有关的问题。
（1）浓硫酸具有________，可作为一些气体的干燥剂；
（2）浓盐酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数会________（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
变式训练1.硫酸具有广泛的用途。
（1）若不小心将浓硫酸滴到白纸上，过了一会儿，白纸会变黑，这是因为浓硫酸具有________（填某一性质）。
（2）若浓硫酸敞开放置一段时间后，
??????。
A.质量变大，且会变质
B.质量变大，不会变质
C.质量不变，不会变质
D.质量不变，会变质
知识点三、盐酸与硫酸的化学性质
例题1.盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是(???
)
A.?????????????B.?????????????C.?????????????D.?
变式训练1.某无色溶液X是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，X产生的现象如表所示。根据现象判断，无色溶液X是（???
）
加入的物质
酚酞试液
Fe2O3粉末
BaCl2溶液
实验现象
无明显现象
固体逐渐溶解，溶液变黄
无明显现象
A.?稀盐酸???????????????????????????B.?Na2CO3溶液???????????????????????????C.?NaOH溶液???????????????????????????D.?稀硫酸
变式训练2.为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:
?
（1）A试管中的实验现象为________
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】
猜想一:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:________
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
同学们马上否定了猜想四，请问他们否定的理由是什么？________
（3）【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。
________
猜想二不成立
取少量滤液于试管中,
滴加________(填名称)。
产生气泡
猜想三成立
（4）【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有________。
三、巩固联系
1.硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（
??）
A.?组成：硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒，且数目相同
B.?性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应
C.?用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D.?检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
2.小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是(??
)
A.?若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B.?若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体
C.?若X是稀盐酸，则c一定是单质
D.?若b是Fe2O3
，
则黄色溶液一定是氯化铁
3.在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（?
??）
A.?AgNO3溶液?????????????????????B.?CaCO3固体?????????????????????C.?KOH溶液?????????????????????D.?生石灰（CaO）
4.根据图信息回答问题：
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是
________；
（2）反应中，数目减少的离子是________(填离子符号)；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是????
?。
A.取样，加入CuO粉末
B.取样；滴加NaOH溶液
C.取样，加入CaCO3粉末
D.取样，滴加AgNO3溶液
5.某同学总结了盐酸的五种化学性质（如图所示），盐酸与图中五类物质能够发生化学反应，请按要求填空：
（1）能与盐酸反应的金属应满足的条件是________。
（2）在A类中选一种能与盐酸反应产生气体的物质，该反应的化学方程式为________。
6.对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。
实验内容
实验现象
分析与结论
两试管中均产生气泡
⑴不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有________（填离子符号）
E试管中产生________，F试管中无明显现象
⑶不同的酸根会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：
⑴废液缸中产生气体的化学方程式为________。
⑵废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有________（填化学式）。
7.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
它们都能除铁锈，将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈________色。不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这是因为(用化学方程式表示)：________。
8.钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙、现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是________。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明。
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精品试卷·第
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