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(共11张PPT)
第一单元复习
浙教版
九年级上
复习导入
物质及其变化
物质的酸碱性
酸碱指示剂
酚酞试液：在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红色
紫色石蕊试液：在酸性溶液中变红色，在碱性溶液中变蓝色
pH和酸碱性的关系：范围通常在0-14之间
溶液酸碱性强弱程度
测定pH的方法：
用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的
颜色与标准比色卡对照，即可得出被测溶液的pH。
酸
常见的酸
酸的通性
盐酸
物理性质：无色液体（工业上混有Fe3+为黄色）、有刺激性气味、有挥发性
浓硫酸的特性：强腐蚀性、脱水性、吸水性
硫酸
浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
5.酸+碱→
盐+水
1.能使指示剂变色
2.酸+活泼金属→盐+氢气
3.酸+某些金属氧化物→盐+水
4.酸+某些盐→新酸+新酸
能干燥：H2、O2、SO2、HCl、CO2
等
吸水性:是浓硫酸直接与水分子作用,是物理性质
脱水性:是浓硫酸夺取有机物中氢.氧元素(2:1),生成水,是化学性质
鉴定Cl-：
用途：用于金属除锈、人体胃液中的盐酸帮助消化等
向样品中加入AgNO3,产生白色沉淀后加入稀HNO3溶液，沉淀不溶解
用途：用于金属除锈、浓硫酸在实验室作干燥剂等
鉴定SO42-：
滴加氯化钡溶液产生白色沉淀
H2SO4
+
BaCl2==BaSO4↓
+2HCl
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
↓
+
HNO3
电离时，阳离
子全部是H+的
化合物
复习导入
物质及其变化
物质的酸碱性
碱
常见的碱
碱的通性
氢氧化钠（烧碱、火碱或苛性钠）：是白色片状固体、易溶于水、易潮解，密封保存
氢氧化钙（熟石灰或消石灰）
电离时，阴离
子全部是OH-的
化合物
可溶性的碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等
不可溶的碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2
4.酸十碱→盐+水
1.能使指示剂变色
2.碱+某些非金属氧化物→盐+水
3.碱+某些盐→新碱+新盐
盐
常见的盐
盐的通性
碳酸钙(CaCO3)
：大理石、石灰石等的主要成分
氯化钠(NaCl、食盐）：白色粉末
碳酸钠(Na2CO3、纯碱)：水溶液呈碱性
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
CO2
+
鉴定CO32-：：
滴加稀盐酸溶液产生气体，通入澄清石灰水，变浑浊
3.盐+某些盐→新盐+新盐
由金属离子
（或NH4+）与
酸根离子构
成的化合物
1.盐+某些酸→新盐+新酸
2.盐+某些碱→新盐+新碱
复分解反应
定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应
发生的条件：生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成
鉴定NH4+：
滴加NaOH溶液，产生刺激性气味的气体，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
钾钠铵盐皆可溶
硝酸盐遇水无影踪
盐酸盐不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐只溶钾钠铵
酸皆可溶，碱溶5种
盐的可溶性口诀：
盐的可溶性
1.下列实验操作规范的是(
)
B
2.用一种试剂就能区分稀硫酸、食盐溶液和烧碱溶液，这种试剂是（
）
A.
酚酞
B.
石蕊试液
C.
硫酸铜溶液
D.
碳酸钠
B
课堂练习
课堂练习
3.盐酸和硫酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）分别打开盛浓硫酸和浓盐酸试剂瓶的瓶塞，能看到盛浓盐酸的试剂瓶口附近出现　　　现象，说明浓盐酸有较强的　　
　性；浓硫酸有　　　性，在实验室中常用作干燥剂，两者都需要_____保存。
（2）它们的水溶液都显　　　性，都能使紫色石蕊试液变为　　　
色。
白雾
挥发
吸水
密封
酸
红
选项
物质
所含杂质
所选试剂及用量
A
碳酸钠
氯化钾
适量的水
B
盐酸
硫酸
适量氯化钡溶液
C
氧化钙
碳酸钙
过量稀盐酸
D
氯化钾溶液
稀盐酸
过量的碳酸钠溶液
4.除去下列物质中所含的少量杂质
,
所选试剂及用量均正确的是（
）
B
课堂练习
4.某兴趣小组同学将
CO2
分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式：
。
（2）为探究
CO2
和
NaOH
是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的
A、B
两个实验，验证
CO2
与
NaOH
溶液发生了化学反应。实验现象：A
中试管内液面上升，B
中气球胀大。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是
。
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是
　　　　　　　　　　　　　　。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需补做的对比实验是　　　　　　　　　　。
③你认为两实验中存在安全隐患的
是　　　（填代号），理由
是　
　　　　　　　　　　。
NaOH溶液与
CO2
发生反应，使容器内气压降低
CO2能溶于水，也能使容器内气压降低
将NaOH溶液换成等体积的水
A
氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手
课堂练习
5..下列各组物质在给定条件下能大量共存的是(
)
A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2
B
6..除去杂质的方法中，错误的是（
）
物质?
杂质?
除杂质的方法?
A．CaCl2溶液?
HCl
过量CaCO3、过滤?
B．NaOH溶液?
Ca(OH)2
过量Na2CO3溶液、过滤?
C．FeCl2溶液?
CuCl2
过量铁粉、过滤?
D．CH4
H2O
通过盛浓硫酸的洗气瓶?
B
课堂练习
7.有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式
。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式
。
（3）原白色固体中含有的物质
。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
BaCO3
碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾
课堂练习
8.用毒重石（主要成分为
BaCO3）制备氯化钡晶体的部分工艺流程如图
1-Z-7所示：请回答下列问题。
（1）本流程中“浓缩”“结晶”属于　　　　变化。
物理
（2）滤液
2
中可利用的物质除水外，还有　　　　（填化学式）。
BaCl2
（3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有
（填序号）。
①将毒重石进行粉碎　　
②加入足量的稀盐酸　
③将滤液
2
通入到滤液
1
中
①②③
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课后小练
如图是四种常见饮料的
pH，其中呈碱性的饮料是（　　）
A．可乐
B．橙汁
C．牛奶
D．苏打水
2.某化肥包装袋上的部分说明如图所示，则有关下列说法不正确的是（　　）
硝酸铵属于氮肥
“含氮量”中的“氮”是指氮元素
硝酸铵受热可能会分解
硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比是
2∶4∶3
3.向一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图所示横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（　　）
A．生成沉淀的质量
B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量
D．溶液的
pH
4.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下表所示，其中现象不合理的是（　　）
5.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学的酸的定义最相近的是（　　）
A．有酸味的物质
B．只有氢才是酸不可缺少的元素
C．一切酸中都含有氧
D．与碱作用时失去原有性质的物质
6.用毒重石（主要成分为
BaCO3）制备氯化钡晶体的部分工艺流程如图
1-Z-7所示：
请回答下列问题。
（1）本流程中“浓缩”“结晶”属于　　　　变化。
（2）滤液
2
中可利用的物质除水外，还有　　　　（填化学式）。
（3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有
（填序号）。
①将毒重石进行粉碎　　
②加入足量的稀盐酸　
③将滤液
2
通入到滤液
1
中
7.“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从
CaCO3
、CuSO4、KNO3
、BaCl2
中选择合适物质填入①②两处，也顺利获奖。
（1）②是　　　　　。
（2）写出图中有
CuO
参加的一个化学反应方程式：
。
8.科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗称为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？
小明查阅了资料，将相关信息整理如下表：
俗名
苏打、纯碱
小苏打
化学式
Na2CO3
NaHCO3
构成微粒
Na+、CO32-
Na+、HCO3-
溶解度（常温）
21.5?g
9.6?g
两者的转化
Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3
2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O
下面是小明同学进行的探究：
（1）用试管取适量
NaHCO3
溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是　　　
　
　　　　　　　　　。
（2）在研究
Na2CO3
与
NaHCO3
的转化时，小明觉得
Na2CO3转化为NaHCO3的过程中，由于
NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。”于是小明在老师的指导下，向饱和的
Na2CO3
溶液中通入
CO2，起初无明显现象，继续不断地通入
CO2，溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：NaHCO3
溶于水，为什么还有白色沉淀产生呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是　　　
　　　　　　
　　。
（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3
的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是
不同。
参考答案
D
2.D
3.C
4.C
5.B
（1）物理（2）BaCl2（3）①②③
（1）BaCl2
（2）CuO＋2HCl=高温=CuCl2＋H2O或C＋2CuO===2Cu＋CO2↑
(1)判断NaHCO3溶液是否呈碱性
碳酸氢钠的溶解度不大
酸根离子(或阴离子)
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精品试卷·第
2
页
（共
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