资源简介

(共22张PPT)
第二节
碱及其性质
第二单元
常见的酸和碱
鲁教版（五四制）
化学
九年级
情景导入
碱
01
碱
1、碱的构成：碱由
阳离子和
离子构成。
2、碱的定义：溶于水后都能解离出相同的阴离子——
的化合物。
氢氧根离子（OH-）
金属
氢氧根
常见的碱
02
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钾
氨水
NaOH
Ca(OH)2
KOH
NH3·H2O
常见的碱
常见的碱
活动天地
认识氢氧化钠和氢氧化钙
颜色
状态
露置于空气中的变化
在水中的溶解情况
头发丝在其中的变化
其他
俗称
氢氧化钠
氢氧化钙
粉末状固体
白色
白色
固体
不潮解
强腐蚀性、可做干燥剂
有腐蚀性
头发丝慢慢溶解
苛性钠、
火碱、烧碱
易溶于水（放出大量的热）
微溶于水（石灰水）
无明显变化
易吸水而潮解
熟石灰、
消石灰
氢氧化钠易溶于水，俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。
1、氢氧化钠
氢氧化钠有强烈的腐蚀性！
注意：使用NaOH
必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。
常见的碱
如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？
应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
医用硼酸溶液
检验二氧化碳用的是什么试剂？
石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。
氢氧化钙微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：
CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
反应中放出大量热。
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
2、氢氧化钙
工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：
氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。
CaCO3
CaO+CO2↑
常见的碱
碱的
化学性质
03
1、与石蕊试液、酚酞试液的作用
滴入石蕊试
液后的现象
滴入酚酞试
液后的现象
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
探究
变蓝
变红
变蓝
变红
加入氢氧化钠溶液后的现象
加入氢氧化钙溶液后的现象
生锈铁钉
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
无现象
无现象
蓝色沉淀
蓝色沉淀
无现象
白色沉淀
反应的化学方程式：
2NaOH+CuCl2
=
Ca(OH)2+CuCl2=
Ca(OH)2+Na2CO3=
2、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
Cu(OH)2↓+2NaCl
Cu(OH)2↓+CaCl2
2NaOH+CaCO3↓
碱的化学性质
3、与二氧化碳反应
加入试剂后矿泉水瓶的变化
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
探究
矿泉水瓶变瘪
矿泉水瓶变瘪,澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
思考：有的同学认为，“实验4中矿泉水瓶变瘪，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了化学反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象”。你同意这种观点吗？
方法指导：1.利用“二氧化碳气体被消耗，容器内外会形成压强差”的原理。设计对比实验，在使用此方法时，要注意控制变量。
2.向反应后的溶液中滴加某种试剂检验生成物的存在。
碱的化学性质
碱在水溶液中都能电离出共同的阴离子（
离子），因此碱溶液会具有许多相似的化学性质，称为碱的通性。
1、碱与酸碱指示剂的反应.
A．紫色石蕊试液遇碱溶液
色；
B．无色酚酞试剂遇碱溶液
色。
碱的化学性质
注：不溶性的碱在水中不会解离出氢氧根离子，不能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液变色。紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
氢氧根
变蓝
变红
碱的通性
2、碱与某些非金属氧化物反应生成
和
.
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2
=CaCO3↓+H2O
3、碱与部分盐反应，生成
和
.
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
碱的化学性质
注：并不是所有非金属氧化物都与碱反应。
注：由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。
如：
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
盐
水
新的碱
新的盐
常见碱的
用途
04
肥
皂
石
油
造
纸
纺
织
印
染
含NaOH
氢氧化钠
常见碱的用途
氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途：
建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁;在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木、防止冻伤、并防止害虫生卵。
农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。
树木保护
波尔多液制备
常见碱的用途
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二单元
常见的酸和碱
第二节
碱及其性质
教学设计
教学目标
1、知道几种常见的碱主要性质和用途；
2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全事项；
3、从组成和结构上初步认识碱，知道氢氧化钙的制法。
教学重难点
1、重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
2、难点：对碱的含义的理解。
教学过程
一、导入新课
[投影]展示柿子树的图片。
[导入]金秋过后，黄橙橙的柿子挂满枝头，熟透的柿子吃起来味道甜甜的，爽爽的，但未熟透的柿子吃起来有一种发涩的感觉，这是因为其中含有一类重要化合物—碱，本节课我们就走入碱及其性质的探究。
二、新课讲授
知识点一
碱
[学生活动]阅读教材，并找到碱的概念。
[师]碱由金属阳离子和氢氧根离子构成。
[小结]溶于水后都能解离出相同的阴离子——氢氧根离子（OH-）的化合物。
知识点二
常见的碱
【活动天地】认识氢氧化钠和氢氧化钙
[教师活动]展示实物氢氧化钠和氢氧化钙。
[投影]氢氧化钠和氢氧化钙的标签。
【活动天地】认识氢氧化钠和氢氧化钙
[学生活动]各取适量固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙,分别放入两个小烧杯中。
1、阅读氢氧化钠和氢氧化钙试剂瓶标签上的内容。
2、观察颜色、状态。
3、露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。
4、向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。
5、把一根头发放入试管中，向试管里加入上述实验得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸2~3min，观察头发的变化。
[师]请同学们将分组认识氢氧化钠和氢氧化钙的结果填在课本P33表中，并与同学交流。
颜色
状态
露置于空气中的变化
在水中的溶解情况
头发丝在其中的变化
其他
俗称
氢氧化钠
白色
固体
易吸水而潮解
易溶于水（放出大量的热）
头发丝慢慢溶解
强腐蚀性、可做干燥剂
苛性钠、火碱、烧碱
氢氧化钙
白色
粉末状固体
不潮解
微溶于水（石灰水）
无明显变化
有腐蚀性
熟石灰、消石灰
[师]氢氧化钠易溶于水，俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。氢氧化钠有强烈的腐蚀性！注意，使用NaOH必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。
[提问]如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？
[提示]应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
[师]检验二氧化碳用的是什么试剂？
[生]石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。
[师]氢氧化钙微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。它可由生石灰(CaO)与水反应得到，请同学们来写一下这个反应方程式。
[投影]CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2，注意，这个反应会放出大量热。
氧化钙俗称生石灰，工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：CaCO3CaO+CO2↑。
[提问]根据上一步的了解，你认为我们吃的雪饼中的干燥剂，成分可以是什么物质吗？
[学生活动]思考、回答。
[师]氧化钙具有吸水性，常用作干燥剂。
知识点三
碱的化学性质
[知识回顾]学生回顾前节课学过的酸的化学性质
[过渡]接下来我们以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验来探究碱有哪些化学性质？并以小组为单位完成探究报告。
【实验探究】1、与石蕊试液、酚酞试液的作用
[学生活动]在2支试管中各加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液；另取2支试管，各加入少量氢氧化钙溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。观察并记录现象。
[投影并讲解]
滴入石蕊试液后的现象
滴入酚酞试液后的现象
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
氢氧化钙溶液
变蓝
变红
【实验探究】2、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
[学生活动]另取3支试管，再次分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。观察并记录现象。
[投影并讲解]
加入氢氧化钠溶液后的现象
加入氢氧化钙溶液后的现象
生锈铁钉
无现象
无现象
氯化铜溶液
蓝色沉淀
蓝色沉淀
碳酸钠溶液
无现象
白色沉淀
[师]这几个反应涉及的方程式大家来一起写一下。
[投影]
2NaOH+CuCl2
=Cu(OH)2↓+2NaCl.
Ca(OH)2+CuCl2
=Cu(OH)2↓+CaCl2.
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓.
【实验探究】3、与二氧化碳反应
[学生活动]向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。
[投影并讲解]
加入试剂后矿泉水瓶的变化
氢氧化钠溶液
矿泉水瓶变瘪,澄清石灰水变浑浊
氢氧化钙溶液
矿泉水瓶变瘪
[师]一起来写一下这两个反应方程式。
[投影]2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
[讲解]通过大家的动手实验、观察分析、总结交流，我们发现：和酸一样，碱也具有相似的化学性质。碱在水溶液中都能电离出共同的阴离子（氢氧根离子），因此碱溶液会具有许多相似的化学性质，称为碱的通性。我们可以总结出碱的几条化学性质？
[投影并讲解]
1、碱与酸碱指示剂的反应.
A．紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色；
B．无色酚酞试剂遇碱溶液变红色。
2、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水.
3、碱与部分盐反应，生成新的碱和新的盐.
知识点四
常见碱的用途
[师]常见的碱都有哪些用途呢？
[投影并讲解]
[师]氢氧化钠在生产、生活中的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
[师]建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁;在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木、防止冻伤、并防止害虫生卵。农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。
板书设计
第二节
碱及其性质
一、碱
二、常见的碱
1、氢氧化钠
2、氢氧化钙
三、碱的化学性质
1、碱与酸碱指示剂的反应.
A．紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色；
B．无色酚酞试剂遇碱溶液变红色。
2、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水.
3、碱与部分盐反应，生成新的碱和新的盐.
四、常见碱的用途
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精品试卷·第
2
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