资源简介

第二节
第1课时
电解质的电离
装置及操作
烧杯中的溶液或坩埚中熔融态物质
现象
结论
闭合开关：
NaCl溶液
电灯泡发光
有些化合物的水溶液能导电，有些化合物的水溶液不导电
NaOH溶液
电灯泡发光
盐酸
电灯泡发光
蔗糖溶液
电灯泡不发光
NaCl
电灯泡发光
有些化合物的熔融态能导电，有些化合物的熔融态不导电
NaOH(铁坩埚)
电灯泡发光
蔗糖
电灯泡不发光
1.
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。
电解质
2.
非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。蔗糖、酒精等都是非电解质。
非电解质
电解质和非电解质均是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
4.
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。强酸、强碱
、大多数盐等都是强电解质。
5．弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。弱酸、弱碱、H2O等都是弱电解质。
6.
电离：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程。
7.
电解质导电的原因(以NaCl为例分析)
8.
从电离的角度认识酸、碱、盐
酸：电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离时，生成的阴离子全部是OH—的化合物。
盐：电离时，能生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物。
电离方程式
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO42－
Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO4
2－

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