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第二章
第二节
第2课时
离子反应
离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应。
离子反应的分类及发生条件
复分解反应型：有难溶物物质生成、有难电离物质生成、有挥发性物质生成，三个条件满足一个即可发生。
【注意】
①难电离的物质即弱电解质，常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。
②挥发性物质通常是指气体，如CO2、SO2、NH3等。
氧化还原型离子反应
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。
离子反应方程式的意义：离子方程式表示的不仅仅是某个反应的离子反应，而是表示同一类型化学反应的离子反应，并揭示了这类化学反应的反应实质。
离子方程式的书写方法
（1）直接书写法：写酸、碱、盐的电离方程式→分析离子种类→分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体→将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水、沉淀或气体化学式写在右边。如氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O。
（2）四步书写法：写、拆、删、查。
写—正确书写反应的化学方程式：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
拆—把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42－===
BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
删—删去方程式两边不参加反应的离子：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓
查—检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
【注意】
1.可拆写为离子符号表示的电解质
(1)强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
(2)强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；Ca(OH)2视情况而定；
(3)水溶性盐。
2.常见盐的溶解性
钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；
碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。
8.
“六看”法判断离子方程式的正误
（1）看反应是否在水溶液中或熔融状态下进行，不在水溶液中或熔融状态下进行的反应不能用离子方程式表示。
（2）看离子方程式是否符合客观事实。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实，正确的应该是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
（3）看“↑”“↓”等的使用是否正确。
（4）看表示各物质的化学符号是否正确，即拆的是否合理。
（5）看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。若写为Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓或Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，则是错误的，应写为Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
看是否符合守恒关系，即要符合质量守恒和电荷守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
12.
常见离子的检验
（1）检验OH－：用酚酞溶液，使酚酞溶液变红
。
（2）检验H＋：①紫色石蕊溶液，使石蕊溶液变红；②使用锌粒，产生气泡，气体可燃。
（3）检验CO32－：用稀盐酸、澄清石灰水，产生气泡，产生的无色无味气体通入澄清
石灰水中使澄清石灰水变浑浊。
（4）检验Cu2＋：NaOH溶液，产生蓝色沉淀
。
13.
离子大量共存问题
一、共存原则
离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。
二、判断方法
(1)生成微溶物或沉淀而不能大量共存。
如：OH－与Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Ca2＋等，Ba2＋与SO42－、CO32－、SO32－，Cl－与Ag＋等。
(2)生成气体而不能大量共存。
如：H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、S2－、HSO3－、HS－等，NH4＋与OH－等。
(3)生成弱电解质而不能大量共存。
如：H＋与CH3COO－、OH－、ClO－等。
(4)在“无色溶液”中不能存在有色离子。
如Fe3＋棕黄色、Fe2＋浅绿色、MnO4－紫红色、Cu2＋蓝色等。

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