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第二章《官能团与有机化学反应
烃的衍生物》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列化合物中，与FeCl3反应生成有颜色产物的是
A．
B．
C．
D．
2．解热镇痛药Aspirin的结构式为，1molAspirin在加热情况下与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH物质的量为
A．1mol
B．2mol
C．3mol
D．4mol
3．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是
A．水煤气、氢氧化铁胶体、醋酸、干冰
B．冰醋酸、淀粉、硫酸钠、乙醇
C．液氯、碱石灰、水银、二氧化硅
D．胆矾、天然气、氯化钾、硫酸钡
4．下列有机反应中，C－H键未发生断裂的是
A．苯与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下反应
B．溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热
C．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应
D．苯酚与甲醛在浓盐酸、加热条件下反应
5．下列叙述不正确的是
A．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
B．将乙烯通入Br2/CCl4溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的1，2－二溴乙烷无色、可溶于CCl4
C．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
D．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈
6．下列物质应用错误的是
A．二氧化硫可用作食品添加剂
B．硫酸铵用作农业化肥
C．二氧化硅用作导电材料
D．乙酸乙酯可用作化妆品香料
7．下列实验不能达到目的的是
选项
目的
实验
A
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤?分液
D
配制浓度为的溶液
称取固体4.0g，放入100容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
A．A
B．B
C．C
D．D
8．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，再用酒精萃取
B．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，加入NaOH溶液，静置，分液
C．乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气反应，使乙烯转化为乙烷
D．乙酸乙酯中混有乙酸，可以用NaOH溶液除去
9．苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋的主要酸性成分苹果酸的结构简式为。下列说法不正确的是
A．苹果酸中含有的官能团名称是羟基和羧基
B．苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下氢气
C．苹果酸在一定条件下能与和发生酯化反应
D．苹果酸的分子式为
10．有机物在不同条件下至少可能发生6种不同类型的反应：①取代反应
②加成反应
③消去反应
④氧化反应
⑤酯化反应
⑥加聚反应，其中由于其分子结构中含有OH而发生的反应有
A．①③④⑤
B．①②④⑥
C．②③④⑤
D．③④⑤⑥
11．下列关于有机物的叙述正确的是
A．分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸
B．酸性高锰酸钾溶液可以鉴别直馏汽油和裂化汽油
C．苯乙烯和甲苯分子内所有原子可能共平面
D．2-甲基-2-丙醇可以被氧化铜氧化
12．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是
A．石墨纤维属于有机高分子化合物
B．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体相同的性质
C．废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇
D．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等均可将病毒氧化而达到消毒目的
13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4溶液，气体生成速率加快
CuSO4是锌和稀硫酸反应的催化剂
B
向5
mL
0.1
mol·L-1
KI溶液中滴加2
mL
0.1
mol·L-1
FeCl3溶液，充分反应中向其中滴加KSCN溶液，溶液变红
反应2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2具有限度
C
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，振荡，浊液变澄清
酸性：苯酚>碳酸
D
向0.1
mol·L-1的HCOOH中加水稀释，溶液pH增大
HCOOH是弱酸
A．A
B．B
C．C
D．D
14．下列实验的现象描述、结论均正确的是
实验操作及现象
结论
A
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落
氧化铝的熔点高于铝单质
B
向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊
酸性：醋酸>碳酸>苯酚
C
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
D
在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀洗净放入盐酸中，有气泡产生
说明Ksp(BaCO3)A．A
B．B
C．C
D．D
15．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是
A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应
B．2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应
D．甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应
二、填空题（共8题）
16．(1)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
i.甲中含氧官能团的名称为_______。
ii.由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：
反应②的化学方程式为_______(注明反应条件)。
(2)向苯酚钠溶液中通入少量的，溶液将变浑浊，请写出反应的化学方程式____。
(3)某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有_______(填字母)
①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦缩聚反应
A．①②④⑥
B．②③④⑥
C．①②③④⑤⑥
D．全部
(4)某炔烃与充分加成生成2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式为_______。
17．I．以下几种有机物是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）上述有机物中与A互为同分异构体的是_______(填选项字母)。
（2）C中最多有______个碳原子共平面。
（3）下列试剂可以用来鉴别D和E的是________(填选项字母)。
a．溴水b．NaHCO3溶液c．FeCl3溶液d．酸性KMnO4溶液
II．按要求回答下列问题：
（4）写出甲醛的电子式：____________________。
（5）写出的名称：______。
（6）写出与NaOH溶液反应的化学方程式：______。
（7）已知6.0g化合物A完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O，A的质谱和红外光谱如下图，则A的结构简式为________。
18．分别写出乙醇的电子式、结构式、结构简式_____________，_____________，_____________。
19．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同；B的一种同位素常用来确定文物年代；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D的化合物的焰色反应呈黄色；E的离子半径在同周期元素中最小；F单质常用于来自水厂的消毒试剂。请用相关的化学用语完成下列各题：
(1)B元素的名称是_______，E在元素周期表中的位置是_______。
(2)A与B组成的最简单有机化合物的空间结构是_______(用文字描述)；由A、B、C三种元素形成的有机物B2A6C与B2A4C2可以在浓硫酸催化作用下生成一种具有特殊香味的物质，请写出其化学反应方程式_______(有机物写结构简式)。
(3)这六种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)E单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(5)化合物D2C2的电子式是_______。
20．A—E可表示常见有机物，请从A—E中选择适当的物质(D显酸性)，回答下列问题：
(1)具有催熟果实作用，其产量可以衡量一个国家石油化工水平，则其电子式是_______。
(2)既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色的是_______(写结构简式)。
(3)与金属钠反应最剧烈的是_______(写结构简式)。
(4)写出D和E反应的化学方程式_______。
(5)等物质的量的A、B、C、E完全燃烧，耗氧相等的是_______(填字母)。
21．某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL
1mol?L﹣1AgNO3溶液时，不再产生沉淀．
（1）通过计算确定该一氯代烷的分子式_____________________
（2）写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式：___________
22．元素的检验是我们化学爱好者常遇到的一个问题，教材中离子常用的检验方法有：沉淀法、显色法、气体法等，请从上述方法中选择下列两种离子检验方法：___________：___________；
某化学课外学习小组试图验证乙醇中是否含有氧原子设计了几种方案：
(1)利用乙醇的脱水生成烯或生成醚的性质，验证产物中是否有水生成，从而证明乙醇中含有氧原子。请你写出生成烯的化学反应方程式：___________；有的同学认为，实际实验过程中有一个因素对确认生成水产生干扰，请你分析原因___________。
(2)利用取代反应，验证产物中是否有水生成，从而证明乙醇中含有氧原子。该小组经过反复探究，确定使用如下一套装置进行实验。
装置中所装试剂：圆底烧瓶中装入无水乙醇，并加入无水硫酸铜；干燥管中装入碱石灰；和中都装入浓硫酸；锥形瓶中所装的试剂是浓盐酸。
实验操作是：用水浴加热，将中的浓硫酸缓缓滴入中，中就会有较多气泡冒出，几分钟后该实验即完成。请回答下列问题：
①仪器的名称是___________；
②干燥管的作用是___________。
(3)将浓硫酸缓缓滴入中，中就会有较多气泡冒出，能够产生该气体的理由是：___________
(4)该实验完成时的现象是___________。证明乙醇中含有氧原子的依据是___________。
23．柠檬酸三正丁酯是微溶于水的无色油状液体，因其无毒、挥发性小的性质可作为环保型增塑剂。实验室制备柠檬酸三正丁酯的原理、装置如下：
+3CH3CH2CH2CH2OH+3H2O
相关反应物及产物的参数如下表：
物质
相对分子质量
密度(g/cm3)
沸点(℃)
溶解性
柠檬酸
192
1.54
175(分解)
易溶于水，易溶于醇等有机溶剂
正丁醇
74
0.81
118
微溶于水
柠檬酸三正丁酯
360
1.05
225
微溶于水，易溶于醇等有机溶剂
制备和提纯步骤如下：
①将沸石、3mL浓硫酸(a)、19.2
g柠檬酸(b)和45
mL过量的正丁醇(c)按一定顺序加入到仪器A中；
②加热仪器A中反应液至140～150℃，待反应完成后停止加热；
③待仪器A中液体冷却后，用5%的NaOH溶液洗涤并分液；
④有机层通过___________操作回收正丁醇；
⑤粗产品显淡黄色，依次加入无水氯化钙和活性炭并过滤后得到纯度较高的产品22.5
g。
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称是___________，其作用是___________。向仪器A中加入沸石后，三种试剂加入的顺序依次为___________(用a、b、c表示)。
（2）步骤③中加入5%的NaOH溶液洗涤是为除去___________杂质。步骤④中分离正丁醇与柠檬酸三正丁酯的方法是___________。
（3）分水器的作用是不断分离出反应生成的水使反应正向进行，同时上层的液体会回流到仪器A中，则步骤②反应完成的标志是___________。
（4）该实验中柠檬酸三正丁酯的产率为___________。
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．C
5．D
6．C
7．D
8．B
9．B
10．A
11．B
12．C
13．B
14．A
15．D
16．羟基
O2+22H2O+2
+CO2+H2O→+NaHCO3
D
(CH3)2CHC≡CCH(CH3)2
17．B
10
ac
邻甲基苯甲酸甲酯
+2NaOH→+2H2O
CH3COOH
18．
CH3CH2OH
19．碳
第三周期ⅢA族
正四面体
20．
B与E
21．C4H9Cl
CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH3CH(CH3)CH2Cl、(CH3)3CCl
22．沉淀法
气体法
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
因为浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下，浓H2SO4与乙醇可能发生氧化还原反应，生成的水中的氧可能来自硫酸
分液漏斗
防止空气中的水蒸气进入A中干扰实验，并吸收HCl避免污染环境
浓H2SO4溶于水放出大量的热，HCl具有挥发性，使HCl逸出
无水CuSO4逐渐变蓝色
无水CuSO4变蓝证明了反应中有水生成，HCl中不含氧，水中的氧元素只能由乙醇提供
23．
（1）
球形冷凝管
冷凝回流、平衡气压
c、a、b
（2）
柠檬酸和硫酸
(减压)蒸馏
（3）分水器中下层液体(或水面)高度不再发生变化
（4）62.5%

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