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九上第1章第4节常见的碱学案
一、知识点
1.碱是电离时产生的阴离子_____________的化合物。
2.碱的通性：
(1)碱性物质能使紫色石蕊_______，无色酚酞_______。
(2)碱跟酸作用生成_______，这种反应也叫_______。NaOH+HCl=_______
(3)非金属氧化物+碱反应=_____________：CO2+2NaOH=_____________
(4)盐+碱=_____________：Na2CO3+Ca(OH)2=___________________
以上碱的通性要注意：
①只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第(2)点
②第(4)条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。
3.碱跟酸作用生成盐和水的反应叫____________。中和反应的应用：农业上用____________降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用____________中和过量的硫酸H2SO4；医学上用____________中和过多的胃酸。
中和反应的实质：______________________________________________________
4.氢氧化钠的化学式是________________
俗名为________________________。
ＮaOH是一种白色固体，ＮaOH暴露在空气中易________。极易________，溶解时________
。
具有强烈的________腐蚀性?，能溶解________有机物，使用时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。
5.氢氧化钙的化学式是________?俗名为________________________________。
?Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称________。Ca(OH)2也具有一定的________，Ca(OH)2具有碱的共性。
二、学一学
例1：在下列物质的溶液中,分别滴加氢氧化钠溶液,能产生红褐色沉淀的是---(
)
A.
CuCl2
B.
BaCl2
C.
MgCl2
D.
FeCl3
解析：根据红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀分析。
A.氯化铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀,不符合题意;
B.氯化钡与氢氧化钠不能反应产生沉淀,不符合题意;
C.氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁白色沉淀,不符合题意;
D.氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀,符合题意;
故选D。
例2：氢氧化钠是重要的化工原料,在生活、生产中应用广泛。
(1)氢氧化钠具有强烈的____________性
,实验时最好戴防护眼镜。
(2)氢氧化钠若没有密封保存易变质,要检验氢氧化钠溶液是否变质，下列试剂无法达到目的的是____。
(填选项)
A.稀HCI
B.酚酞试液
C.
CaCl2溶液
D.Ca(OH)2溶波
解析：(1)根据氢氧化钠的强腐蚀性分析;(
2)根据碳酸钠与氢氧化钠的性质分析。
(1)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性;
(2)氢氧化钠变质是吸收二氧化碳生成碳酸钠和水
,加稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液都能与碳酸钠反应有明显现象,而碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性,都能使酚酞变红,所以酚酞溶液无法鉴别氢氧化钠变质。
故答案为:
(1)腐蚀性;
(2)B
。
三、练一练
1.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是---(
)
A.
a点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝
B.
d点溶液中的溶质是NaCI和NaOH
C.
整个变化过程溶液中镁离子数目没有改变
D.
ab段(不含b点)反应的化学方程式为HCI+NaOH=NaCI+H2O
2.小科通过微信公众号“胜哥课程”自学了《常见的碱》课程后，对氢氧化钠有了一些初步的认识,以下认识中错误的是---(
)
A.氢氧化钠俗称烧碱
B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C.氢氧化钠水溶液能使紫色石蕊试液变红
D.氢氧化钠能去油污,厨房碱性清洁剂中含有氢氧化钠
3.类比推理在科学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是---(
)
A.酸雨的pH小于7
,所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B.
CO2和SO2都能与碱溶液反应,所以非金属氧化物-定能与碱溶液反应
C.碱的溶液显碱性,显碱性的溶液一定是碱溶液
D.氢氧化钠溶液中有OH-能与酸反应,氢氧化钙溶液中也有OH-，故也能与酸反应
4.碱的通性是因为碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱也能表现出的一些共性。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共性的是---(
)
A.
能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
B.
能使紫色石蕊溶液变蓝色
C.
能与盐酸反应生成水
D.能与CO2反应生成水
5.
小科通过微信公众号“胜哥课程”获知:相同条件下,离子浓度越大,溶液导电性越强。于是小科将含有酚酞的Ba(OH)2溶波平均分成两份进行验证,置于甲、乙两个烧杯中并插入导电传感器,往甲杯中滴加稀硫酸,往乙杯中滴加硫酸钠溶液,测得溶液的导电性变化如图所示。下列说法正确的是---(
)
A.
A曲线对应的是乙烧杯溶液导电性
B.
B曲线对应的烧杯中溶液始终为红色
C.
A曲线对应的溶液中离子浓度一直在减小
D.
B曲线对应溶液导电性始终比A曲线对应溶液导电性强
6.
“胜哥”将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。
根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是---(
)
A.
a至b段有蓝色沉淀生成
B.
a至d段硫酸钠质量不断增大
C.
c至d段,溶液pH不断减小
D.
c点比a点所含的溶质种类少
7.在下列①二氧化碳②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠四种物质中,能和氢氧化钙反应且反应中表现出了”碱的通性"
的组合是---(
)
A.①②③④
B.①②③
C.①③④
D.②③④
8.人若长期食用“镉大米”导致几何内镉含量超标就会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构,降低水稻对镉吸收率的是---(
)
A.熟石灰
B.生石灰
C.纯碱
D
.硫酸亚铁(水溶液显酸性)
9.
氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱,它们之间有许多相似之处。
(1)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质,原因是它们在电离时都产生了_______。(
填微粒符号)
(2)氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液休。为鉴别它们,小科设计了如图三种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的.上述两种碱)。其中可行的是方案__________。
10.
如图装置可以制造非常有趣的“化学喷泉”,
将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶内,在导管的尖嘴处就会形成美丽的“喷泉”。
(1
)该现象的出现,原因是瓶内发生化学反应而使瓶内气压减小,请写出反应的化学方程式:
________________________________________。
(2
)若将烧瓶中的CO2换成下面的四种气体,仍可产生“喷泉”现象的瓶是
A.
SO2
B.
H2
C.02.
D.
HCI
11.
小科用如图所示装置进行实验(装置的气密性良好)
:
先关闭止水夹,将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中,充分反应后,再打开止水夹.
(1
)锥形瓶中能观察到的现象是__________________。
(2)根据上述现象,能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论?为什么?
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精品试卷·第
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