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金属材料
第二课时
浙教版
九年级上
复习导入
金属与非金属
金
属
非金属
颜色
状态
性质
有光泽，一般为银白色或灰色
无光泽，外表暗淡，颜色多样
常温下一般为固体（汞为液体）
常温下一般为气体或固体（溴为液体）
有良好的导电性、导热性、延展性。
导电性、导热性较差，无延展性。
密度较小，熔点较低。
密度较大，熔点较高
铜（紫红色）
金（黄色）
决定
体现
物质的性质
物质的用途
新知讲解
常见的金属材料
金属材料
纯金属
合金
多数金属材料实际上是合金，你知道这是为什么？
合金往往比纯金属具有更好的性能。
将一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
新知讲解
钢：是最常见、应用最广的一种合金材料。
1.合金一定有金属特征
2.合金不是单质,也不是化合物,是一种特殊的混合物
3.合金=金属+金属(或非金属)
4.铁的合金——钢和生铁。（根本区别在于含碳量不同）
5.
使金属材料变成很小很小（纳米级）的粒子，就会形成纳米粒子。这时，金属的性质就会发生变化,甚至与原来的性质完全不同。
铁的合金
生　　铁
钢
含碳量
机械性能
加工方法
用途
2%－4.3%
0.03%－2%
硬而脆,无韧性
坚硬,韧性大,弹性好
可铸而不可锻
可铸可锻可压延
制铁锅等
一般用于制造机械、交通工具。
注意：
含碳量越高,越硬越脆;含碳量越低,韧性越好,越柔软(一般来说,钢的机械性能比生铁好)
常见的合金
新知讲解
不锈钢：不锈钢中除铁以外，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍。铬的含量一般在13％以上，镍的含量也在10%左右。
常见的合金
钛合金：
新知讲解
2、合金的导电性比各成分金属导电性都弱。
3、合金的熔点比各成分金属熔点都低。
4、合金强度或硬度比各成分金属都高。
合金与组成它的纯金属比较的优点
1、合金通常颜色更鲜艳。
5、合金抗腐蚀性更强。
新知讲解
1、现代建筑物的门窗广泛使用铝合金，你能说说为什么不用纯铁或纯铝吗？
合金往往比纯金属具有更好的性能。与纯铁或纯铝相比，铝合金的硬度更大、抗腐蚀性能更强，因而，现代建筑物的门窗广泛使用铝合金。
2、有些同学的牙齿排列不整齐，你知道医学上是采用什么办法进行牙齿矫正的吗？
人们利用记忆合金在一定温度下做成矫形弓丝，为了恢复原来的形状，矫形弓丝便对牙齿施力，于是牙齿在记忆合金的作用下变得整齐好看。
思考：
新知讲解
记
忆
合
金
一些特定成分的合金（如镍钛合金），在外力作用下会发生变形，当把外力去掉后，在一定的温度条件下，能恢复原来的形状。这种合金具有百万次以上的回复功能，人们形象地称之为“记忆合金”。记忆合金在航空、军事、工业、农业、医疗等领域有着重要的用途，从而使得金属的应用又向前跨进了一步。例如，在做牙齿矫形时，人们就是利用记忆合金在一定温度下做成矫形弓丝，矫形弓丝为了恢复原来的形状，便对牙齿施力，于是牙齿在记忆合金的作用下变得整齐好看。而用记忆合金制作的眼镜架，则具有良好的弹性、强度
和抗拉性能。
新知讲解
根据金属的密度把金属分成重金属和轻金属，常把密度大于5g/cm3的金属称为重金属，如：金、银、铜、铅、锌、镍、钴、铬、汞、镉等大约45种。
对人体危害最大的有5种如铅、汞、铬、砷、镉等。
重金属对人体的伤害常见的有：
铅：伤害人的脑细胞，致癌致突变等。
汞：食入后直接沉入肝脏，对大脑神精视力破坏及大。天然水每升水中含0.01毫克，就会强烈中毒。
铬：会造成四肢麻木，精神异常。
砷：会使皮肤色素沉着，导致异常角质化。
镉：导致高血压，引起心脑血管疾病；破坏骨钙，
引起肾功能失调。
金属的污染和回收利用
造成资源浪费和有毒金属对环境污染
新知讲解
1、日常生活废弃的金属垃圾；
2、大量工业废弃的金属垃圾；
3、工厂排出含重金属的污水。
污染来源
金属污染危害
1.浪费大量资源
2.铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，破坏土壤结构。
3.含铅、镉等有毒金属被腐蚀后，导致土壤和地下水源重金属污染。
4.大量使用含铅汽油和废弃的电池都可引起土壤重金属污染。
1.垃圾进行分类回收
2.分类回收各种废弃的金属材料。
3.使用无铅汽油。
4.废旧电池不能任意丢弃，寻找金属替代品。
5.工业废水和废渣不能任意排放和堆放。
防治金属污染
课堂总结
金属与非金属
常见的金属材料
金属的污染和回收利用
金
属
非金属
颜色
状态
性质
有光泽，一般为银白色或灰色
无光泽，外表暗淡，颜色多样
常温下一般为固体（汞为液体）
常温下一般为气体或固体（溴为液体）
有良好的导电性、导热性、延展性。
导电性、导热性较差，无延展性。
密度较小，熔点较低。
密度较大，熔点较高
铜（紫红色）
金（黄色）
合金：将一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
回收再利用、防止金属锈蚀、合理开采金属矿物、寻找金属替代品
合金的导电性比各成分金属导电性都弱，熔点比各成分金属熔点
都低，合金抗腐蚀性更强强度或硬度比各成分金属都高
合金的优点：
课堂练习
2.下列关于保护金属资源的说法不正确的是(
)
A.废旧易拉罐无回收的意义
B.合理有效地开采矿物
C.采用多种方法防止金属锈蚀
D.回收废旧金属可减少重金属对环境的污染
A
1.《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（　　）
A．合金的熔点一般比其组分低
B．合金的硬度一般比其组分大
C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强
D．合金的耐磨性一般比其组分好
B
课堂练习
3.下列关于合金的说法正确的是(
)
A.合金不属于金属材料
B.合金的硬度一般比各成分金属大
C.合金属于金属单质
D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属
B
4.我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。下列关于“烯合金”的说法不正确的是(
)
A.常温下稳定
B.是一种纯净物
C.具有导电性
D.含碳元素和铝元素
B
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课后小练
一、选择题
1.下列说法正确的是(
)
A.铝是人类最早利用的金属
B.铜是目前世界年产量最高的金属
C.大多数属元素在自然界中以单质形式存在
D.日常使用的金属材料大多数是合金
2.金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是(
)
A.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C.铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料
D.铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
3.下列说法中正确的是(
)
A.废旧电池可以随意丢弃
B.铁矿石可以随意开采
C.被腐蚀的铁制品应该加以回收利用
D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
4.启东市校级自主招生表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是(
)
物质名称
汞
金
铜
铁
钨
氧
熔点/℃
－38.8
1064
1083
1535
3410
－218
A.铜球掉入铁水中不会熔化
B.在－220℃时，氧呈液态
C.水银温度计可测量－40℃的温度
D.用钨制成的灯丝不易熔化
5.废旧电池集中处理的首要原因是(
)
A.回收电池中的石墨电极
B.回收电池外壳金属材料
C.回收电池中的填充剂
D.防止电池中汞、铜等金属污染环境
6.保护金属资源的有效途径是(
)
①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品
④合理有效地开采矿物⑤寻找金属的代用品.
A.①②③
B.①②③④⑤
C.②④⑤
D.①②④⑤
7.下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是(
)
A.不锈钢
B.玻璃
C.铝合金
D.铜线
8.下列关于金属资源的说法中，不正确的是(
)
A.自然界中除少数不活泼的金属(如金、银等)以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
B.自然界中的金属资源是取之不尽的
C.防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D.合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
9.下列不属于合金的是(
)
A..黄铜
B.生铁
C.氧化铁
D.焊锡
10.哈尔滨地铁1号线是哈尔滨地铁“十线一环”规划中第一条动工的地铁，全长27.3公里，设25座车站，下列说法不正确的是(
)
A.地铁车辆的外部装饰上，以冰的颜色为主色，以雪花点缀，与城市环境相融合
B.地铁运行时是电能转化为机械能
C.车体材料为铝合金，具有密度小、抗腐蚀等优点
D.铺设地铁的钢轨用的是不锈钢
11.下列关于合金的叙述正确的是(
)
①具有金属的特性②通过熔合而成③含有两种或两种以上金属(或金属与非金属)④一般来说，合金的熔点比各成分金属的熔点都低.
A.①②
B.③④
C.②③④
D.全部
12.下列对金属的物理性质描述不正确的是(
)
A.金属常温常压下都是固体
B.金属大多是热和电的优良导体
C.金属一般都具有金属的光泽
D.金属都具有良好的延展性
13.下列说法正确的是（　　）
A．铅的密度比铁大，用铅制作菜刀、锤子比铁更好
B．银的导电性比铜好，所以应该用银制作电线
C．钨的熔点高，所以通常可用来作白炽灯的灯丝
D．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属
二、填空题
14.金属具有特殊的____。大多数金属的颜色为
或____，但金(Au)呈____，铜(Cu)为
，除汞(俗称水银)外，所有的金属在室温下都是____。
15.物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性②导电性③还原性④延展性⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属主要性质对应的序号。(每空限选一个)
(1)用铝锭制成包装用的铝箔__
__；
(2)用铝制成的高压铝锅__
__；
(3)用铁粉回收照相业废液中的银__
__；
(4)电信业中大量使用的钢丝、金属电缆__
__。
16.铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图所示是铁锅的示意图。
(1)铁锅含有金属单质__
__(写化学式)，含有的有机合成材料是__
__；
(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是__
__；
(3)铝锅轻便、耐用，其原因是铝的密度小；常温下，铝与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化；
(4)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是减少环境污染，节约金属资源。
17.人类社会的发展离不开金属。
(1)“沙里淘金”说明金在自然界中以____________(填“单质”或“化合物”)形式存在。
(2)下列不属于合金的是_______。
A.青铜
B.铝
C.不锈钢
D.焊锡
(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有____________(写出一条即可)等。
(4)将一定量的锌和铝投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥，取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中可能含有的物质的化学式是____________；取滤液滴加氯化钠溶液，无明显现象，则滤液中可能含有的溶质的化学式是____________。
18.钛具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注.常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时却可与许多常见非金属单质反应.钛是航空、宇航、军工、电工等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合在高温下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步化学方程式是
；
第二步：在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，此反应的化学方程式是
.
参考答案
一、选择题
1.D
2.D
3.C
4.D
5.D
6.D
7.B
8.B
9.C
10.D
11.D
12.A
13B
二、填空题
14.光泽银白色灰色黄色紫红色固体
15.④;①;③;②;
16.Fe;塑料;使油与氧气隔绝达到灭火目的;
17.单质B金属的回收利用CuCu(NO3)2
18.
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精品试卷·第
2
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页）
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