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物质的构成知识清单
一、构成物质的微粒
1.构成物质的微粒有　　　　、　　　　、　　　　。蔗糖、水等由　　　　构成;金属铁、铜等由　　　　构成;氯化钠等由　　　　构成。?
2.分子和原子
(1)水由　　　　构成,氧气也由　　　　构成。在化学反应中分子可再分为　　　　。任何分子都是由　　　　　构成的。在化学反应中,1个水分子可分解为　　　　
　　
和　　　　　　。1个氢分子由　　　　　　构成;1个氧分子由　　　　　　　构成。在化学反应中,分子原子分子,这就是化学反应的实质。?
(2)不是所有的物质都由分子构成,如　　　　由原子直接构成。?
(3)分子很小,需要借助　　　　　　　　　　才能看到。?
(4)由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的　　　　微粒。?
(5)英国化学家　　　　提出了近代科学原子论,　　　　　　　提出了分子假说;
　　　　发现了电子;英国科学家　　　　根据α粒子散射实验提出原子有核模型。?
3.(1)原子由居于中心的带　　　电荷的　　　　和核外带　　　　电荷的　　　　构成。由于原子核和核外电子所带的电量大小　　　　,电性　　　　,因此,整个原子
　　　　(填“显”或“不显”)电性。原子的质量几乎都集中在　　　　上。?
(2)原子核由带　　　　
　电荷的　　　　
　和　　　　　　　构成。?
4.原子得到电子形成带　　　电的　　　　离子;原子失去电子形成带　　　电的
　　　　离子。氯化钠由　　　　和　　　　构成。?
5.构成物质的微粒的特点:扩散现象说明分子、原子与离子都在　　　　　　　;酒精和水混合后总体积　　　　,说明构成物质的微粒之间有　　　　;固体很难压缩、很难分割说明构成物质的微粒之间有　　　　　　　　。?
二、元素
6.元素是具有相同　　　　
　的同一类原子的总称,所有物质中的氧原子统称为　　　　　;每一种元素都有一个名称,并用　　　　　　表示。元素符号通常以它们的拉丁文名称的第一个大写字母表示,如C、H、O、N。有些元素的第一个字母相同,则用两个字母来表示,第　　　　个字母大写,第　　　　个字母小写,如Au、Ag、Al等。?
7.理解元素的概念须把握“同质子,类原子”六个字。
(1)“同质子”是指元素的　　　　是由质子数决定的,与原子中的中子数、电子数无关。同种元素原子的　　　　　一定相同,不同种元素原子的　　　　　一定不相同。质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的　　　　　　　　　都属于同一种元素。如Na+与Na都属于钠元素,但Na+与N不属于同一种元素。?
(2)“类原子”是指一种元素可能不止一种原子。它包括　
原子(如氢元素有三种原子:氕、氘、氚,它们的质子数相同,但中子数不同),也包括　　　　　　　　　(如铁原子通常有三种存在形式,即Fe、Fe2+、Fe3+,它们都属于铁元素)。?
(3)同种元素可以有不同的存在状态,如存在于单质中和化合物中。
(4)同种元素的离子因所带电荷数不同,性质　　　,如Fe2+与Fe3+。?
(5)元素可分为　　　　元素和　　　　元素;常见的金属元素有Fe、Cu等,常见的非金属元素有C、
N等。汞元素属于　　　元素,俗称　　　　,元素符号　　　　。?
8.(1)元素的分布
宇宙中:　　　　(H)、　　　　(He)。?
地壳中:　　　　(O)、　　　　(Si)、　　　　(Al)。?
地核中:　　　　(Fe)、　　　　(Ni)。?
空气中:　　　　(N)、　　　　(O)。?
人体中:　　　　(O)、
　　　　(C)、　　　　(H)。?
(2)元素符号的含义(以H为例)
H表示　　　　　,也表示　
。?
三、物质的分类
9.　　　　　　　　　　　　　　　　称为单质。单质分成　　　　
　和　　　　　两大类。?
金属有:金(Au)、铅(Pb)、锌(Zn)、铁(Fe)、铜(Cu)、汞(Hg)等。非金属有:磷(P)、溴(Br2)、碘(I2)、硫(S)、氧气(O2)、氮气(N2)、氢气(H2)、氯气(Cl2)等,非金属中氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)为稀有气体。
10.　　　　　　　　　　　　　　　　称为化合物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、高锰酸钾(KMnO4)、氯化钠(NaCl)等都是化合物。单质和化合物都有确定的　　　　,并且可用元素符号表示。有些单质由单原子分子构成,如稀有气体
He、Ne、Ar、Kr、Xe等;有些由双原子分子或多原子分子构成,如O2、N2、P4等;有些由原子直接构成,如金属、金刚石等,直接用元素符号表示,如Fe、Cu、C等。化合物则根据组成用元素符号和数字组合表示,如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。?
11.纯净物仅由　　　　　　组成。混合物是由　　　　　　　　　　　　　　混合而成的。纯净物有固定的　　　　　　　　　　,混合物没有固定的　　　　　　　　　　　。?
四、物质的分离
12.过滤适用于　　　　不同的物质的分离。这种方法涉及的基本操作有　　　　、　　　　、　　　　(规范操作见学生实验1　粗盐的提纯)。分离色素常用
　　　　　　的方法。?
五、化学式
13.含义:用　　　　　　表示单质或化合物　　　　的式子称为化学式。
?
14.书写
(1)单质化学式的书写
①原子构成的单质:直接用　　　　　　表示。如金刚石　　　　　、硅　　　　等非金属,铁　　　　等金属。?
②分子构成的单质:先写出组成单质的元素符号,再在右下角用数字写出构成1个单质分子的　　　　个数。如气体:氟气　　　　　,氧气　　　　,氢气　　　　,氯气　　　　　,臭氧　　　　　等。液体:溴　　　　　　。固体:碘　　　　。?
③一些固体单质,由于结构复杂,简化为用元素符号表示。如:红磷　　　　,硫　　　　。?
(2)化合物化学式的书写
第一步:写出组成化合物的所有　　　　　　。?
[说明]
一般　　　　元素在左,　　　　元素在右;氧元素一般在右。?
第二步:在各元素符号右下角用数字写出构成1个分子的　　　　个数。?
[注意]
在书写化学式时,“1”省略不写。
15.化学式表示的意义
(1)宏观:①表示某种　　　　　;?②表示某物质的　　　　　组成。?
微观:③表示某种物质的一个　　　　;?
④表示某物质微粒的　　　　构成。?
(2)以“H2O”为例写出化学式所表示的含义:
①　
;?
②　
;?
③　
;?
④　
。?
16.相对原子质量
含义:是以碳-12原子质量的　　　作为标准,其他原子的质量与它相比较所得的　　　　　。
?
[注意]
相对原子质量是原子的相对质量,是一个比值,单位为“　　　”,常省略不写。?
[说明]
相对原子质量在数值上约等于　　　　　　　　　　　　　　。?
17.元素符号周围数字的含义
前面的数字:一般表示微粒的　　　　。?
右下角的数字:表示每个微粒中所含　　　的个数。?
右上角的数字:表示离子所带的　　　　数。?
正上方的数字:表示元素的　　　　。?
六、固态物质
18.物质主要有三种聚集状态:　　　　、　　　　和　　　　。固体一般可分为
　　　　　(如石英、云母、石墨、大苏打、食盐、冰、金属等)和　　　　　　　(如玻璃、松香、蜂蜡等)两大类。晶体熔化时有固定的　　　　　,非晶体熔化时　　　　　　　　　　　。?
19.自然界里存在的碳单质有　　　　和　　　　。在自然界中硬度最大的物质是　　　　,　　　　是最软的矿物之一。金刚石和石墨在氧气里完全燃烧后,生成物都是　　　　　　　,说明它们的化学性质　　　　　。物理性质却有很大的　　　　,这是由于它们的晶体中　　　　　　　　　　　　造成的。
教师详解详析
1.分子　原子　离子　分子　原子　离子
2.(1)分子　分子　原子　原子　2个氢原子　
1个氧原子　2个氢原子　2个氧原子
(2)金属(合理即可)　
(3)扫描隧道显微镜　
(4)最小
(5)道尔顿　阿伏伽德罗　汤姆生　卢瑟福
3.(1)正　原子核　负　电子　相等　相反　不显
原子核
(2)正　质子　不带电的中子
4.负　阴　正　阳　钠离子　氯离子
5.不断运动　变小　空隙　相互作用力
6.质子数　氧元素　元素符号　一　二
7.(1)种类　质子数　质子数　原子和单核离子
(2)质子数相同、中子数不同的　质子数相同、核外电子数不同的原子和单核离子　
(4)不同
(5)金属　非金属　金属　水银　Hg
8.(1)氢　氦　氧　硅　铝　铁　镍　氮　氧　氧　碳　氢
(2)氢元素　1个氢原子
9.由同种元素组成的一种物质　金属　非金属
10.由不同种元素组成的一种物质　组成
11.一种物质　两种或两种以上的物质
组成、结构和性质　组成、结构和性质
12.溶解度　溶解　过滤　蒸发　纸上层析
13.元素符号　组成
14.(1)①元素符号　C　Si　Fe　②原子　F2
O2　H2　Cl2　O3　Br2　I2　③P　S
(2)元素符号　正价　负价　原子
15.(1)①物质　②元素　
③分子　④原子
(2)①表示水这种物质　
②表示水由氢元素和氧元素组成　
③表示1个水分子　
④表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
16.　比值　1　质子数与中子数之和
17.个数　原子　电荷　化合价
18.固态　液态　气态　晶体　非晶体　熔点
没有固定的熔点
19.金刚石　石墨　金刚石　石墨　二氧化碳
相似　差异　碳原子的排列方式不同
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