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微课八上第一章第5节物质的溶解（3）学案
一、知识点
1.溶质的质量分数是指__________与_____________之比。溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就________，溶液的浓度也__________。溶质的质量分数可以用__________或__________表示。
2.溶液质量=溶剂质量
+_______质量
3.溶质的质量分数=
×100%
溶液的质量
=
×100%
溶质质量=溶液质量×________________
4.饱和溶液溶质的质量分数=
（用溶解度表示）
5.饱和溶液中的比例关系：
=
=
二、学一学
例1：在温度不变的条件下,欲使溶质的质量分数变为原来2倍，下列最可行的是---(
)
A.将20克氯化钠饱和溶液蒸发掉10克水
B.将20克氯化钠不饱和溶液蒸发掉10克水
C.在10克10%的氯化钠溶液中,加人5克40%的氯化钠溶液
D.在10克氯化钠不饱和溶液中加人10克氯化钠固体
解析：A.将20克氯化钠饱和溶液蒸发掉10克水,
仍是该温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变,不符合题意;
B.将20克氯化钠不饱和溶液蒸发掉10克水
,若无晶体析出,则可使溶质质量分数变为原了2倍,但若析出晶体，则不能,
不
符合题意;
C.在10克10%的氯化钠溶液中
,加人5克40%的氯化钠溶液,所得溶液的溶质质量分数为
×100%=20%
,符合题意;
D.在10克氯化钠不饱和溶液中加入10克氯化钠固体,
因未确定原溶液的溶质质量分数,所以混合后的溶质质量分数不有确定,不符合题意;
故选C。
例2：欲用50克98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸,需加水_________毫升
?在配制过程中,某同学发现溶液温度升高,说明浓硫酸在溶解过程中是____________
(选填“吸热”或“放热“)的。
解析：根据溶液稀释前后溶质质量不变及浓硫酸溶解放热分析。
欲用50克98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸
,所配制20%的稀硫酸质量为50gx98%-20%=245g
,则需加水245g-50g=195g
,即195升;浓硫酸溶解于水时放热。
故答案为:
195毫升;
放热。
三、练一练
1.
小科看到微信公众号“胜哥课程”群发的《天气预报瓶》
(?https:?/??/?mp.weixin.?/?s?__biz=MzI2OTY2MDAyMQ==&mid=2247522628&idx=1&sn=02099dbfa0f41ea7187bc81c1e0cff4c&chksm=eade235edda9aa4858ac51d97aa8cce2391ebd3c414784a6f95897980f856ebb05b078b9e48a&token=1400686412&lang=zh_CN"
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"rd?)，感觉很好奇！后来在公众号中自学了《物质的溶解
(?https:?/??/?mp.weixin.?/?s?__biz=MzI2OTY2MDAyMQ==&mid=2247507099&idx=1&sn=3ebf28aec0d07fb5cfb0f60eda58c4af&chksm=eade6681dda9ef979cbc7cdd323f85bfeb0c4451e4d504cc77efdb1410fea0e458ce58ed2888&token=1400686412&lang=zh_CN"
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"rd?)》后恍然大悟。如图甲所示,瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的坏境下,出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化,也会出现如图丙丁所示的现象。则下列判断正确的是---(
)
A.三种情况下,外界温度最高的是丙图的环境
B.从图乙到图丙,溶质的质量分数变小
C.图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
D.溶液中溶质质量的大小关系是:丙<乙<丁
2.一定的温度下
,在不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体。下列图像能够表示加入
的晶体质量和溶液中溶质的质量分数的变化规律的是---(
)
3.将10%的食盐溶液与20%的食盐溶液混合,所得到的溶液的溶质质量分数不可能的是---(
)
A.8%
B.11%
C.15%
D.19%
4.实验室用氯化钠配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液,下列说法正确的是---(
)
A.所需氯化钠的质量为6克
B.溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
C.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D.所需玻璃仪器有烧杯、托盘天平等
5.
下图是模拟恒温下海水晒盐过程的示意图,与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是---(
)
A.甲和乙
B.乙和丁
C.乙
D.丁
6.
20℃时,把36g氯化钠放入64g水中,使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36g)。对所得溶液的有关说法错误的是---(
)
A.该溶液是饱和溶液
B.溶液中氯化钠的质量分数约为26.5%
C.溶液质量为100g
D.溶质与溶剂质量比为9
:
25
7.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶波时,下列操作会导致其质量分数偏小的是---(
)
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;
②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
8.已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。20℃时
,将甲物质加到盛有10g水的试管中,充分溶解后,观察到试管中有剩余的甲物质。下列操作中一定会改变溶质质量分数的是---(
)
A.再加入少量的水
B.再蒸发一部分溶剂,恢复到20℃
C.升高温度到40℃
D
.加40g甲的饱和溶液,恢复到2℃
9.在某温度下,某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%,溶解度为b克,则a和b的关系---(
)
A.
aB.
a>b
C.
a=b
D.无关系
10.
5.已知硫酸溶波的密度随质量分数增大而增大,若将溶质质量分数分别为10%和30%的两种硫酸溶液等体积混合,则混合后所得溶液溶质的质
分数为(
)
A.等于20%
B.大于20%
C.小于20%
D.以上都有可能
11.
在20℃时,
100克5%的食盐溶液温度升高到60℃(忽略水分蒸发)
,则溶质的质量分数为___________；若将该溶液恒温蒸发水分,则溶液中溶质的质量分数会___________(选填“增大”或“减小”)
;在20℃时,当溶液成为______________时,该溶液的质量分数最大,其最大值为_____________。(20℃时
,食盐的溶解度为36克)。
12.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为_______℃;
T2℃时,将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为_____________。
13.
今有10%的硝酸钾溶液160g
,分为相等的两份。欲使其中一份溶质的质量分数增大-倍,求:
(1)若用蒸发溶剂的方法,需蒸发掉多少克水?
(2
)若用增加溶质的方法,需增加多少克硝酸钾?
14.
下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(
20℃)
,
试回答下列问题:
(1
)
20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,氨水溶液的密度逐渐____________(填增大、减小或不变)。
(2
)取100克28%的硫酸溶液配制成4%的溶液,需要加水多少克?
(3
)
100克24%的氨水加入100克水.摇匀后溶液的溶液多少毫升?
15.
一木块漂浮于30℃的硝酸钾饱和溶液中,当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)
,
请描述可能发生的现象并解释原因。
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精品试卷·第
2
页
（共
2
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