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第三单元
物质构成的奥秘
第二节
元素
第1课时
【学法指导】
1.通过对元素概念的发展史的探究及对对构成物质的基本粒子的比较，建立元素的概念。
2.知道元素的简单分类，初步学会用元素表示物质的宏观组成，并能从元素组成上区分单质和化合物，进一步体会分类思想。
3.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。
【基础梳理】
1.元素
（1）定义：具有相同
的同一类原子的总称。
（2）理解：
①核电荷数（即质子数）相同，中子数不同的几种原子；如氢原子（质子数为1，中子数有0、1、2）。核电荷数（即质子数）相同，核外电子数不同的原子和离子。如钠原子和钠离子。
②不同元素的根本区别是
（即核电荷数）不同，元素的种类由
数决定。如氢的质子数是1，氧的质子数是8。
③元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲
，不讲个数。
2.元素与原子的比较
元???????素
原???????子
概???????念
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区???????别
宏观概念，只讲种类，不讲个数
微观概念，既讲种类，又讲个数
适用范围
描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的
描述物质的微观构成，如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
联??????系
元素是质子数相同的一类原子总称，原子是元素的个体（即最小单位），元素则是原子的一个归类“集体”，即元素和原子是总体和个体的关系
3.单质和化合物
单质
化合物
概念
由
种元素组成的纯净物
组成中含有
种元素的纯净物
共同点
都属于
区别
宏观组成
由同种元素组成
由不同种元素组成
微观构成
单质分子：由同种元素的原子构成
化合物分子：由不同种元素的原子构成
举例
氧气（O2）、氢气（H2）、铁（Fe）
二氧化碳（CO2）、水（H2O）、高锰酸钾（KMnO4）
联系
二者都属于纯净物，某些单质在一定条件下发生化合反应可以生成化合物，某些化合物在一定条件下发生分解反应可以生成单质
注意：
（1）纯净物根据组成元素的种类可分为单质和化合物，
“单质”、“化合物”的概念是建立在纯净物的基础之上的。
（2）由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。
（3）由不同元素组成的物质也不一定是化合物，如：CO和CO2的混合物。
4.物质的分类
5.元素的存在
地壳中含量前五位元素：
。
6.元素符号
7.元素符号的意义
具有三种意义的元素符号有：
Cu、Fe、Hg等
元素、
元素以及
等固态非金属元素。
例如：
特别提醒：
元素符号前面加数字时，只有微观意义，表示该元素原子的个数。如2H表示
，5O表示
。
【课堂练习】
1.海水是重要的资源,每千克海水中约含有钠10.62
g、镁1.28
g、钙0.40
g等。这里的“钠、镁、钙”指的是(??
)
A.原子
B.分子
C.元素
D.单质
2.地壳中含量最多的元素是(
)
A.氮
B.氧
C.硅
D.铁
3.碳元素和硫元素的本质区别是(
)
A.中子数不同
B.电子数不同
C.最外层电子数不同
D.质子数不同
4.下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是(
)
A.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
B.原子可以构成分子，不能直接构成物质
C.分子是化学变化中的最小微粒
D.微粒得到或失去电子变成离子
5.下列符号中，既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是(
)
A.H
B.
C.
D.
6.写出下列元素的符号或名称。
氮________；Fe_________；氧_______；钙__________；He_________；碘_______；S________；镁_________；钡____________；Ar_________；Hg______；氯_____；K______；碳__________；银_________；Mn________；
P_____；铜_____；铝________；Zn________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：每千克海水中约含有钠10.62
g、镁1.28
g、钙0.40
g等。这里的“钠、镁、钙”通常指的是元素。故选:C。
2.答案：B
3.答案：D
4.答案：A
解析：原子可以构成分子，也可以直接构成物质，如铜是由铜原子直接构成的，B错误；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，故原子是化学变化中的最小微粒，C错误；原子得失电子可以变成离子，而离子得失电子可以变成原子，D错误。
5.答案：D
6.答案：N；铁；O；Ca；氦；I；硫；Mg；Ba；氩；汞；Cl；钾；C；Ag；锰；磷；Cu；Al；锌

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