资源简介

第一章
第二节
第一课时
《电解质的电离》教学设计
一、教材分析
“电解质的电离”是《新课标》中必修课程主题2“常见的无机物及其应用”中二级标题“电离与离子反应”的内容，在新人教版教材中位于第一章“物质及其变化”的第二节“离子反应”。本节课的知识承载着帮助学生建构“微粒观”和“分类观”的价值功能，相关教学能够促进学生原有认知的发展，为今后学生探究离子反应的实质、分析原电池与电解池的工作原理、认识水溶液中存在的离子平衡等形成有力支撑，也为学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等学科核心素养的发展提供有力保障。
与旧人教版相比，新人教版在知识点设置及呈现顺序方面变化不大，但在许多地方做了优化，如：增加了导电性对比实验，增加了导电情况微观示意图，增加了真实情境，增加了阿伦尼乌斯的电离模型，对导电的本质原因有了更详细的介绍等等。这意味着本节课的教学有了更丰富的素材，更有利于学生核心素养的发展。
二、学情分析
学生在初中的学习中已了解了金属导电的原因（存在自由移动的电子），且借助物质导电性实验，对溶液导电的原因有了粗浅的认识（溶液中存在带电的粒子），并基于此了解酸、碱的概念及同类物质性质的相似性。此外，学生还学习了质量守恒定律，能书写简单的化学方程式，还对物质的分类有了较系统的认识等等。在能力方面，学生已具备一定的分析、归纳能力，但抽象思维能力还有所欠缺。因此，在教学时可提供适当的机会让学生自主归纳，但需要注意将抽象概念形象化，以帮助他们理解。
三、素养目标
【教学目标】
1．能从物质组成的视角与电离的视角对典型的物质进行分类，并能用电离方程式表示常见酸、碱、盐的电离过程。
2．能根据电解质冲剂以及其他物质的导电性证据进行推理、归纳，形成初步结论。
3．能将电解质电离的相关知识与生产、生活相结合，分析化学科学在保障人类健康等方面的价值和贡献。
【评价目标】
1．通过对电解质冲剂相关问题的探讨，诊断并发展学生对电解质电离过程的系统认识水平。
2．通过对电解质冲剂导电实验以及其它证据的分析，诊断并发展学生的分析推理水平以及概念归纳水平。
3．通过对电解质在生活中应用的讨论，诊断并发展学生对化学学科价值的认识水平。
四、教学重点、难点
1．教学重点：电解质的电离过程。
2．教学难点：电解质与非电解质的辨析。
五、教学方法
1．探究法（导电性对比实验）
2．归纳法（酸、碱、盐定义的归纳；电解质与非电解质概念的归纳）
六、教学设计思路
电解质冲剂与本节课内容的联系十分紧密，因此选其作为情境。每个环节都使用与电解质冲剂相关的问题进行驱动，即“电解质冲剂中的‘电’是否与导电相关”→“怎样用化学的语言表征电解质冲剂溶于水的变化”→“为什么叫电解质冲剂”。学生对电解质冲剂导电性实验的宏观现象、导电原因的微观解释与符号表征形成了整体性认识，并在此基础上探讨物质的所属类别，让本节课的核心概念悄然有序地融为一体，既保证了知识关联的结构化，又达成了认识思路（“宏-微-符”三重表征）的结构化。此外，各环节均呈现了一些信息，学生可根据所给信息（证据）自行推理，从而归纳出相关概念。
七、教学流程
八、教学过程
环节
教师活动
学生活动
环节一：
情境探究，认识本质
同学们运动完可能会喝电解质饮料，关于它，老师有两个疑问：电解质饮料是如何起作用的？电解质究竟是什么？围绕着这两个问题，我们开始本节课的学习。首先，电解质饮料有个“电”字，它是否和导电有关呢？请观察一组（电解质冲剂粉末、蒸馏水、电解质冲剂溶液）导电性对比实验，并记录实验现象。
观察实验，记录现象。
为什么电解质冲剂粉末不导电，蒸馏水的导电性很弱，但两者混合后所得溶液导电性很强呢？（展示电解质冲剂粉末的配料，为NaCl、KCl、MgSO4等物质。）
（一步步引导学生进行分析。）
回忆初中所学的知识，根据老师给出的提示进行分析。
水是怎样促使离子自由移动的呢？
（剖析NaCl固体溶于水的微观示意图、播放动画。）
除了这种方式可以破坏Na+和Cl的相互作用之外，是否还有其它方式呢？
（播放熔融NaCl的导电实验视频。）
请根据电离发生的条件，将概念归纳出电离的概念。
拓展：法拉第认为电离与“通电”有关，阿伦尼乌斯则认为无关，你同意谁的观点？
（介绍阿伦尼乌斯的电离模型）
观察示意图、观看动画与视频，描述NaCl固体溶于水的电离过程以及NaCl受热融化的电离过程；归纳电离的概念；辨析电离的条件，体会科学的暂定性。
环节二：
符号表征，明确分类
化学学科有其专属语言。那么，我们如何用化学语言表示电解质冲剂粉末中NaCl、KCl、MgSO4的电离过程？
（介绍电离方程式及其书写的注意事项）
请写出以下物质的电离方程式：
HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2
请同学们分析给出的酸、碱、盐的电离方程式，尝试从电离的角度对酸、碱、盐进行分类。
分析电离方程式的特点并体会其重要意义；分析所给的电离方程式，归纳出酸、碱、盐的本质并辨析某物质的类别。
环节三：
辨别明晰，归纳概念
我们了解了电解质冲剂粉末在水中发生了电离，其水溶液能够导电，但是“电解质”是一个固有名词，那到底什么是电解质呢？下面，我们通过分析电解质冲剂中所含物质的特点，尝试归纳出电解质的概念。
（呈现电解质冲剂中所含物质的导电性及类别的表格。）
（呈现其它表格，引导学生完善电解质的概念并得出非电解质的概念）
根据表格中的信息，对比归纳出电解质与非电解质的概念并辨析某物质的类别。
环节四：
回扣主题，拓展应用
请大家思考：电解质在生活中还有哪些应用呢？为什么湿手易触电？
（板书结课：学习过程、知识点、“三重表征”等）
思考、梳理。
九、板书设计
十、课堂测评
1．下列关于电解质的叙述正确的是（
）
A．熔融的BaSO4能导电，所以属于电解质
B．氨水能导电，所以NH3属于电解质
C．液态氯化氢不导电，所以氯化氢属于非电解质
D．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（
）
A．MgCl2晶体
B．NaCl溶液
C．液态氯化氢
D．熔融的KOH
3．下列叙述正确的是（
）
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl
B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔融时或溶于水时都能导电
D．盐酸能导电，但盐酸不是电解质
4．强电解质能在一定条件下完全电离，下列说法正确的是（
）
A．SO3溶于水后得到的水溶液具有很强的导电性，所以它是强电解质
B．NH3?H2O虽然极易溶于水，但在水中是部分电离的，所以它是弱电解质
C．铜、NaCl、稀硫酸导电能力很强，是强电解质
D．不溶于水的盐（CaCO3等）都是弱电解质
5．下列电离方程式书写正确的是（
）
A．NaHSO4
=
Na+
+
H
+
+
SO
B．Ba(OH)2
=
Ba2+
+
(OH)
C．KClO3
=
K+
+
Cl+
3O
D．MgCl2
=
Mg2+
+
Cl
题号（参考答案）
1(
A
)
2(
D
)
3(
D
)
4(
B
)
5(
A
)《离子反应》教学设计
一、教材分析
“离子反应”是《新课标》中必修课程主题2“常见的无机物及其应用”中二级标题“电离与离子反应”的内容。本节课的知识承载着帮助学生建构“微粒观”的价值功能，促进学生原有认知的发展，让学生构建“微粒观”，通过探究离子反应的实质发展学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等学科核心素养。
本节课在新人教版教材中位于第一章“物质及其变化”的第二节“离子反应”。与旧人
教版相比，新人教版在知识点设置及呈现顺序方面变化不大，但在许多地方做了优化，如：减少：硫酸钠和氯化钾的实验实验，增加了实验现象和溶液中离子的变化，减少了氢氧化钠和盐酸的实验以及硫酸铜和氢氧化钠的实验，碳酸钠和盐酸的实验。这意味着本节课的教学过程更简洁，更有利于聚焦学生核心素养的发展。
二、学情分析
学生在电解质的电离的学习中已了解溶液导电的原因有了认识（溶液中存在带电的粒子），并基于此了解酸、碱、盐的概念及同类物质性质的相似性。此外，学生还学习了质量守恒定律，能书写常见物质的电离方程式，还对物质的分类有了较系统的认识。在能力方面，学生已具备一定的分析、归纳能力，但抽象思维能力还有所欠缺。因此，在教学时可提供适当的机会让学生自主归纳，但需要注意将抽象概念形象化，以帮助他们理解。
三、素养目标
【教学目标】
1.
能根据实验现象分析离子反应的本质。
2.
能根据常见离子方程式的书写，理解离子方程式的书写原则。
3.
能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
【评价目标】
1.
通过对实验现象的探讨，诊断并发展学生对离子过程的认识以及对“三重表征”的理解。
2.
通过对硫酸钠和氯化钡实验以及其它证据的分析，诊断并发展学生的分析推理能力
以及概念归纳能力。
通过对离子方程式在生活中应用的讨论，诊断并发展学生对化学学科价值的认识。
四、教学重点、难点
教学重点：离子反应的本质以及离子方程式的书写；“宏观-微观-符号”三重表征。
教学难点：离子方程式的书写
五、教学方法
1．探究法：通过实验现象分析反应的本质
2．归纳法：通过典型离子方程式的书写掌握书写规则
六、教学设计思路
通过实验现象分析反应的本质，因此选其作为本节课的核心分析点。每个环节都使
用与溶液中的离子浓度变化的相关的问题进行驱动，学生对氯化钡和硫酸钠实验的宏观现象、原因的微观解释与符号表征形成了整体性认识，并在此基础上探讨离子反应的本质，让本节课的核心概念悄然有序地融为一体，既保证了知识关联的结构化，又达成了认识思路（“宏-微-符”三重表征）的结构化。此外，各环节均呈现了一些信息，学生可根据所给信息（证据）自行推理，从而归纳出相关概念。
七、教学流程
八、教学过程
环节
教师活动
学生活动
环节一：
情境探究，认识本质
【课堂引入】化工厂排放物中的离子的检验某地河流附近的化工厂排放物可能有：BaCl2、CuCl2、HCl；若不经过处理排放，会造成环境污染，请同学们根据所学知识思考:
如何检验它们的阳离子？
真实情景，引发思考
【实验探究，本质溯源】向盛有2ml
BaCl2稀溶液的试管中加入2ml
Na2SO4稀溶液，观察现象并分析。
现象：出现白色沉淀
化学方程式：BaCl2
＋
Na2SO4
＝
2NaCl
+
BaSO4
↓
本质：Ba2++SO42-＝BaSO4
↓
观察实验，记录现象。
环节二：
现象分析，明确概念
【思考与分析】这个反应具有什么特征？它们在哪种环境中发生？反应需要什么条件？1．离子反应
（1）离子反应：有离子参加(或生成)的反应
（2）研究体系：溶液中(或熔融状态下)
（3）反应发生的条件：复分解反应条件：生成沉淀、放出气体或生成水
置换反应：活泼金属与盐酸和稀硫酸的反应
活泼金属与不活泼金属盐的反应
我们知道化学反应我们可以用化学方程式来表示，那这种离子反应能不能用实际参与反应的离子来表示反应过程？如何表示？
2．离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
请同学们思考是不是所有的方程式都可以用离子方程式来表示？
注意：非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
请同学们思考离子方程式如何来书写呢？书写有什么规则呢？
离子方程式的书写：以Na2SO4
和
BaCl2的为例
①写：正确写出反应的化学方程式
②拆：把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、和大部分可溶性盐）拆写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简
④查：检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等
分析归纳，形成概念
环节三：
辨别明晰，巩固应用
【思考并运用】我们通过刚才的分析了解了BaCl2中的Ba2+的检验，CuCl2中的Cu2+如何检验呢？写出这个过程的化学方程式和离子方程式。
化学方程式：
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
离子方程式：
Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
辨别明晰，巩固应用
环节四：
回扣主题，拓展应用
请同学们根据下列流程图思考粗盐（主要物质为NaCl，还含泥沙和一些可溶性杂质[CaCl2、MgCl2、Na2SO4]）的提纯过程涉及到的化学和离子方程式：
回扣主题，拓展应用
环节五：
学以致用，探究意义
【探究运用】根据以上所学，离子方程式有什么优点？在生产和生活中有哪些运用？1．离子方程式意义：不仅表示一个具体的化学反应，而且还表示同一类型的离子反应
2．离子方程式正误判断：
①看离子反应是否符合客观事实
②看物质是否可拆
③看是否漏掉离子反应
④看是否守恒（原子守恒、电荷守恒）
学以致用，探究意义
九、课堂测评
1.
下列反应的离子方程式中，书写正确的是（
）
A.
碳酸钙与稀盐酸反应
2H++CO32-=CO2↑+
H2O
B.
铁与稀盐酸反应
2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
C.
氢氧化钡与稀硫酸溶液反应
H＋+OH-=H2O
D.
碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合
HCO3-+H+=
H2O+CO2↑
2.
在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+
+
SO42-
＝
BaSO4↓表示的是（
）
A.
BaCl2
+
K2SO4
=
BaSO4↓
+
2KCl
B.
BaCO3
+
H2SO4
=
BaSO4↓+
CO2↑+H2O
C.
Ba(OH)2+
H2SO4=
BaSO4↓+2H2O
D.
Ba(OH)2
+
2KHSO4
=
BaSO4↓+K2SO4+2H2O
3.
下列各组离子中一定能大量共存的是(
)
A.
H+、K+、CO32-、SO42-
B.
Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.
Ag+、Al3+、Cl-、NO3-
D.
H+、Ba2+、OH-、SO42-
4.
下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是（
）
A.
稀硝酸与Na2CO3溶液反应，稀盐酸与NaHCO3溶液反应
B.
稀硝酸与Na2CO3溶液反应，稀硝酸与K2CO3溶液反应
C.
稀盐酸与NaOH溶液反应，稀醋酸与KOH溶液反应
D.
BaCl2溶液与CuSO4溶液反应，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应
5.
下列反应能够发生，且属于离子反应的是(　　)
A.
MgCl2溶液与Na2SO4溶液
B.
Ba(OH)2溶液与稀硝酸
C.
MnO2催化H2O2分解制取O2
D.
KOH溶液与Ba(NO3)2溶液
题号（参考答案）
1(
D)
2(
A
)
3(
B)
4(
B
)
5(
B
)

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