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初三《科学》第二章笔记大全
§2-1物质的分类和利用
物质分类的方法：
根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。
二）根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性、还原性等，对纯净物进行分类。
根据已知物质和未知物质的特性，如颜色、状态、气味、溶解性、可燃性等可运用实验方法，通过对比也可以对物质进行分门别类。
（一）单质和化合物：纯净物根据元素组成的不同，可分为单质和化合物两大类。
（1）单质：由一种元素组成的纯净物。如：O2、N2、Fe、S等
A.特征：①同种元素组成②是纯净物
B.判别依据：①先确定是不是纯净物②是否由一种元素组成
C.分类：按性质不同 金属Cu Fe Mg等
非金属O2 C S等
D.注意点：由同种元素组成的物质，可能是单质也可能是混合物。O2和O3
（2）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。如：H2O、P2O5、、烧碱、纯碱等
A.特征：①不同种元素组成②是纯净物
B.判别依据：①先确定是不是纯净物②是否由不同种元素组成
C.分类：
按元素组成 金属氧化物CuO Fe2O3 CaO MgO等
非金属氧化物CO2 CO H2O SO2等
酸碱盐是化合物（盐酸是混合物，酸碱盐的的溶液是混合物）
（3）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
如：H2O、P2O5、Fe2O3、CuO等
A.特征：①两种元素组成的化合物②必含氧元素
B.判别依据：①先确定是不是属于化合物
②是否由“二元一氧”组成
碱性氧化物：能和酸反应生成盐和水的化合物
如：CuO Fe2O3 CaO MgO等
C.分类：按元素组成 酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的化合物。
如CO2 SO2 SO3 等
注意：CO、 H2O是非金属氧化物但不是酸性氧化物；MnO2是金属氧化物但不是碱性氧化物
（二）无机化合物和有机化合物：
化合物根据其组成中是否含碳元素，可分为无机化合物和有机化合物。
（1）无机化合物
A.定义：由碳以外的其它元素组成的化合物。
B.组成特征：一般不含碳元素（除碳的氧化物、碳酸及碳酸盐外）
C.注意事项：少数含碳的化合物如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐属于无机化合物。
（2）有机化合物
A.定义：含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸及碳酸盐外）
。
B.组成特征：一定含有碳元素
C.化学性质：
①具可燃性，燃烧时生成CO2和H2O。指甲、头发、羊毛（蛋白质）燃烧有焦羽毛味
②加热时易炭化：加热或不完全燃烧时有黑色的炭生成。
区别金属与非金属
名称 外观 名称 外观
铝 银白色的固体 汞 银白色的液体
金 金黄色的固体 溴 红棕色的液体
铁 银白色的固体 硫 淡黄色的固体
碳 黑色固体 磷 白色或红色的固体
注意点：（1）金属一定能导电、导热，但能导电导热的单质不一定是金属。如非金属石墨也能导电，也能导热。
（2）金属在常温下，除汞是液态外， 一般都是固态。非金属在常温，除溴是液态外，一般都是气态或固态 。
【讨论】现有一种单质，要分辨它是金属还是非金属，应用什么方法
（1）放在光照处，根据颜色可分辨，具有特殊金属光泽的是金属单质，反之是非金属单质。
（2）手拿单质在火边烤，根据导热性可分辩，手感到单质发烫的，具有导热性是金属，反之是非金属。
（3）用硬物单击单质，可根据可锻性来分辨，可锻的是金属，重击后碎裂的是非金属。
（4）用力拉单质，可根据延展性来分辨，伸长的是金属，发生折断的是非金属。
【讨论】1、银是最佳的导热体，为什么银不宜用来制造煮食器皿 试举出二种原因。
①银器煮食会产生Ag+,Ag+会对人体有害，②银太贵，银太软。
2、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁制造，而不用锡制造
锡太软不能制造罐头壳，而镀锡的铁片却能防止铁生锈。
§2-2物质转化的规律
一、非金属单质与其化合物的转化
【实验一】：1.取一药匙硫黄，观察其外观： 淡黄色固体。
2.将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：微弱的淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味的气体。
3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：明亮的蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体 点燃
用化学方程式： S +O2 = SO2。
【实验二】：取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通二氧化碳。然后，分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，比较2只烧杯中液体出现的现象并说明原因。
通入二氧化碳烧杯中，紫色石蕊试液变红，原因：CO2溶于水生成碳酸。
化学方程式：CO2 + H2O = H2CO3
分别取少量液体放入试管中，加热，你又发现了什么？
现象：加热后，红色变成紫色。原因：碳酸不稳定，易分解。
化学方程式：H2CO3 = CO2 ↑+ H2O
【讨论】：怎样用化学方程式表示下列物质的转化？ C→CO2→H2CO3→Na2CO3
1)C + O2 = CO2 2)CO2 + H2O = H2CO3 3)H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
非金属单质与其化合物的转化规律：
非金属单质 → 非金属氧化物 → 酸 → 盐+水
二、金属单质与其化合物的转化
【实验一】：铁粉和硫磺的实验
1.用磁铁接近混合物，你看到什么现象：铁粉被吸引。
2.将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象：生成黑色固体
3.生成物外观如何？黑色固体 磁铁能否吸引生成物？不能吸引
4.用化学方程式： S + Fe = FeS。
【实验二】：在蒸发皿中放1小块生石灰，加水，搅拌，有什么现象？
变成白色粉末，放出大量热。用化学方程式表示：CaO + H2O = Ca(OH)2 。
【讨论】：怎样用化学方程式表示下列物质的转化？ Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
1)2Ca + O2 = 2CaO 2)CaO + H2O = Ca(OH)2 3)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
金属单质与其化合物的转化规律
金属氧化物 + 水→ 碱 (只有4种：CaO Na2O K2O BaO )
自然界中少量金属以单质（游离态）形式存在；大多数以化合物（化合态）形式存在。金属冶炼最常用的方法就是从金属氧化物中夺取氧元素。常用的还原剂有C、H2 、CO
【实验一】：木炭和氧化铜的反应加热后发现试管黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成；木炭和氧化铜反应，生成了铜和二氧化碳
化学方程式：C ＋ 2CuO = 2Cu + CO2↑
炽热的碳还可以与二氧化碳反应；： C + CO2 = 2CO
【实验二】：氢气还原氧化铜
现象：黑色粉末变成红色，试管口有小水珠 化学方程式：CuO ＋ H2 ＝ H2O ＋ Cu
【讨论】：
1、由氧化铜制取铜还有什么方法？
一氧化碳和氧化铜反应： CO+ CuO = Cu + CO2↑
氧化铜和盐酸反应制得氯化铜，再用铁置换氯化铜：
CuO+2HCl=CuCl2+ H2O，Fe+ CuCl2= FeCl2+ Cu
2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气，再加热氧化铜？
排出试管内的空气，防止氢气和空气混合加热，发生爆炸
3、铜在空气中加热容易氧化变成氧化铜，你在实验过程中要注意什么？
反应结束后要先停止加热，继续通氢气至试管冷却，防止生成的铜高温下再次被氧化。
【实验三】：氧化铁和一氧化碳反应
现象：红色的铁锈变成黑色， 澄清石灰水变浑浊化学方程式：3CO＋Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
化合物之间的相互转化
【实验】：鸡蛋的变化
将一只鸡蛋放到盛的稀盐酸的容器中，观察现象是：鸡蛋不断地上浮和下沉。
两分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，蛋壳发生什么变化？蛋壳凹凸不平。
将鸡蛋继续放置盐酸中，10分钟后，用水冲洗干净，鸡蛋发生什么变化？变成软壳蛋。
4.解释变化的原因：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ +H2O。
【探究一】：根据课本52页图，讨论各类物质间的互相转化规律：
A.两条纵线：
1. 金属 → 金属氧化物 → 碱 → 盐
2. 非金属 → 非金属氧化物 → 酸 → 盐
B.四条横线：
3．金属 + 非金属 → 无氧酸盐 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4．金属氧化物 + 非金属氧化物 → 含氧酸盐 CaO + SiO2 = CaSiO3
5．酸 + 碱 → 盐 + H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O
6．盐 + 盐→ 新盐 + 新盐 AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓
C.两条交叉线：
7.金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
8. 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O SO2+ 2NaOH= 2Na2SO3 + H2O
D.两条弯线：
9. 金属 + 盐 → 新金属 + 盐 Fe + CuSO4= Cu + FeSO4，Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag
10. 金属 + 酸 → 盐 + H2 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ ,Fe + H2SO4= FeSO4+H2↑
【探究二】：根据课本52页物质转化规律图，查找各类物质主要的化学性质：
如：酸的性质
交叉线：酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O
横线：酸 + 碱 → 盐 + H2O
弯线：酸 + 金属 → 盐 + H2
竖线：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
【探究三】：根据课本52页物质转化规律图，查找制取各类物质的可能途径：
如：制取盐的可能途径：(8条)
1.金属 + 非金属 → 无氧酸盐
2.金属氧化物 + 非金属氧化物→ 含氧酸盐
3.酸 + 碱 → 盐 + H2O
4.盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
5.金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O
6.非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O
7.金属 + 盐 → 新金属 + 盐
8.金属 + 酸 → 盐 + H2
九年级科学第一章知识归纳
一、概念：
1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、 盐的组成——金属离子（或铵根离子）＋酸根离子
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。属于复分解反应。
6、置换反应—— 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
7、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。
原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；
负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；
负三价：磷酸根（PO4）；　　正一价：铵根（NH4+）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质
（1）与指示剂反应 ：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
　　　　　　　　（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
　　　　　　　　（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
　　　　　　　　（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 放出大量热
（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐　＋ 另一种金属。
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有不溶于水和酸白色沉淀产生
6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有不溶于水和酸白色沉淀产生
7、 氢氧化钙跟碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓有白色沉淀产生
8、 硝酸银溶液跟氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。
（3） 盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶，其余全不溶。
六、反应条件：
1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
碱和盐、盐和盐反应，反应物必须都可溶
2、 金属跟酸反应的条件——
（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、 金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。不用于置换反应。
4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO
熟石灰、消石灰——Ca(OH)2　
石灰石、大理石—— CaCO3
食盐——NaCl
工业用盐——NaNO2　　　
火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 　
　纯碱、苏打——Na2CO3　
小苏打—— NaHCO3　
　干冰——CO2 冰—— H2O　　
铁锈、赤铁矿——Fe2O3　　 　
磁铁矿—— Fe3O4
金刚石、石墨—— C
天然气（甲烷）——CH4 　　　　
酒精（乙醇）—— C2H5OH
醋酸（乙酸）——CH3COOH
胆矾（硫酸铜晶体）——CuSO4·5H2O
羊毛（动物毛）---蛋白质---羽毛烧焦味
棉布------ 纤维素---纸的烧焦味
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）　黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
紫黑色的固体——KMnO4 　　　　　　　　 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3 等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2 等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物质的检验和鉴别：
1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式：
1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 （酸红碱蓝） 无色酚酞（酸无碱红）
pH<7为酸性 显红色 显无色
pH=7为中性 显紫色 显无色
pH>7为碱性 显蓝色 显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）　
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
H2O
碱
O2
Δ
高温
高温
Δ
Δ
Δ
+ 酸
+ H2O
+ O2
+ 碱
+ H2O
+ O2
点燃

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