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第七单元　常见的酸和碱
第一节　酸　和　碱
可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Ba-137
一、选择题
1.(2020·济南历城区质检)下列关于物质的用途的叙述不正确的是(
)
A.盐酸可用来除铁锈
B.稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C.硫酸可用于精炼石油和金属除锈
D.盐酸是重要的化工产品
2.下列物质的俗称、化学名称和化学式相符的是(
)
A.火碱　氢氧化钠　Na(OH)2
B.生石灰　氧化钙　CaO
C.干冰　一氧化碳　CO
D.石灰石　氢氧化钙　Ca(OH)2
3.(2020·自贡中考)下列现象描述错误的是(
)
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,出现白雾
B.CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C.将浓硫酸滴到白纸上,白纸变黑
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,产生黑色固体
4.下列气体既可以用氢氧化钠干燥,又可以用浓硫酸干燥的是(
)
①二氧化碳　　②一氧化碳　　③氢气
④二氧化硫　　⑤氧气　　　　⑥氨气
A.①⑥
B.②③⑤
C.③⑤
D.②③④
5.(2020·泰安泰山区模拟)下列有关实验现象的描述正确的是(
)
A.小木棍蘸取浓硫酸一段时间后,小木棍变黑
B.氧化钙固体溶于水后,溶液的温度几乎不变
C.氢氧化钠固体久置于表面皿上,无明显现象
D.尿素和熟石灰混合研磨,产生刺激性气味的气体
6.生成新物质是化学变化的基本特征,但现象的变化也可以帮助我们判断化学反应的发生。对下面实验现象的描述中,正确的是(
)
A.打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口产生大量的白烟
B.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,放出热量
C.石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中,氢氧化钠溶液变为红色
D.氢氧化钠溶液滴入浅绿色氯化铁溶液中,有红褐色沉淀生成
7.(2018·盘锦中考)下列关于酸和碱的说法正确的是(
)
A.氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体
B.人体胃液中含有稀硫酸,可以帮助消化
C.氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性土壤
D.氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热
8.(2020·丽水中考)通过观察和实验等方法,人们找到物质变化的证据,下列四组研究化学反应快慢的对比实验中,各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同,其中现象最不明显的一组是(
)
9.(2020·济南莱芜区模拟)如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是(
)
A.生石灰和水　　　　　　B.铁粉和稀盐酸
C.硝酸铵和水
D.纯碱和稀盐酸
10.表格记录了向物质X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象,则物质X可能是(
)
X溶液中所加物质
硝酸银溶液
氧化铜
氢氧化钠溶液
实验现象
出现白色沉淀
黑色固体溶解,溶液变蓝
无明显现象
A.NaCl溶液
B.Na2CO3溶液
C.稀硝酸
D.稀盐酸
11.下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中,错误的是(
)
A.甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体,液体迅速沸腾
B.乙将少量头发加入热的浓NaOH溶液中,头发逐渐溶解消失
C.丙向氢氧化钠溶液中滴加石蕊试液,观察到变红色
D.丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液,鸡蛋被“吞入”瓶中
二、填空与简答题
12.(2019·宁夏中考)归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题:
(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应,暴露在空气中易变质,反应的化学方程式为
,所以要密封保存。实验室密封保存的物质还有
(填一种)。?
(2)写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质
。?
13.某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。
(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式
。?
(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应,王强设计了如图所示的A、B实验,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。
实验现象为:A中试管内液面上升;B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的,其共同原理是
。?
②李莉提出疑问,她认为上述实验不严谨,其理由是
。?
要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是
。?
③杨红通过实验检验生成物:向B实验后的溶液中加入
,观察到有气泡产生,从而也证明了CO2与NaOH发生了反应。?
④你认为A、B两实验中存在安全隐患的是
(填代号),理由是
。?
三、计算题
14.(2020·巴中中考)超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠,化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。他们取了6
g纯碱样品放入烧杯中,再将80
g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中,充分反应后测得实验数据如下表(不考虑CO2溶解于水)
实验次数
1
2
3
4
加人稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
烧杯中剩余物质的质量/g
25.2
m
63.8
83.8
(1)表格中m的值为
。?
(2)样品中Na2CO3的质量分数是多少?
(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
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-第七单元　常见的酸和碱
第一节　酸　和　碱
可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Ba-137
一、选择题
1.(2020·济南历城区质检)下列关于物质的用途的叙述不正确的是(B)
A.盐酸可用来除铁锈
B.稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C.硫酸可用于精炼石油和金属除锈
D.盐酸是重要的化工产品
2.下列物质的俗称、化学名称和化学式相符的是(B)
A.火碱　氢氧化钠　Na(OH)2
B.生石灰　氧化钙　CaO
C.干冰　一氧化碳　CO
D.石灰石　氢氧化钙　Ca(OH)2
3.(2020·自贡中考)下列现象描述错误的是(B)
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,出现白雾
B.CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C.将浓硫酸滴到白纸上,白纸变黑
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,产生黑色固体
4.下列气体既可以用氢氧化钠干燥,又可以用浓硫酸干燥的是(B)
①二氧化碳　　②一氧化碳　　③氢气
④二氧化硫　　⑤氧气　　　　⑥氨气
A.①⑥
B.②③⑤
C.③⑤
D.②③④
5.(2020·泰安泰山区模拟)下列有关实验现象的描述正确的是(A)
A.小木棍蘸取浓硫酸一段时间后,小木棍变黑
B.氧化钙固体溶于水后,溶液的温度几乎不变
C.氢氧化钠固体久置于表面皿上,无明显现象
D.尿素和熟石灰混合研磨,产生刺激性气味的气体
6.生成新物质是化学变化的基本特征,但现象的变化也可以帮助我们判断化学反应的发生。对下面实验现象的描述中,正确的是(B)
A.打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口产生大量的白烟
B.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,放出热量
C.石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中,氢氧化钠溶液变为红色
D.氢氧化钠溶液滴入浅绿色氯化铁溶液中,有红褐色沉淀生成
7.(2018·盘锦中考)下列关于酸和碱的说法正确的是(C)
A.氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体
B.人体胃液中含有稀硫酸,可以帮助消化
C.氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性土壤
D.氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热
8.(2020·丽水中考)通过观察和实验等方法,人们找到物质变化的证据,下列四组研究化学反应快慢的对比实验中,各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同,其中现象最不明显的一组是(D)
9.(2020·济南莱芜区模拟)如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是(C)
A.生石灰和水　　　　　　B.铁粉和稀盐酸
C.硝酸铵和水
D.纯碱和稀盐酸
10.表格记录了向物质X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象,则物质X可能是(D)
X溶液中所加物质
硝酸银溶液
氧化铜
氢氧化钠溶液
实验现象
出现白色沉淀
黑色固体溶解,溶液变蓝
无明显现象
A.NaCl溶液
B.Na2CO3溶液
C.稀硝酸
D.稀盐酸
11.下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中,错误的是(C)
A.甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体,液体迅速沸腾
B.乙将少量头发加入热的浓NaOH溶液中,头发逐渐溶解消失
C.丙向氢氧化钠溶液中滴加石蕊试液,观察到变红色
D.丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液,鸡蛋被“吞入”瓶中
二、填空与简答题
12.(2019·宁夏中考)归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题:
(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应,暴露在空气中易变质,反应的化学方程式为　2NaOH+CO2Na2CO3+H2O　,所以要密封保存。实验室密封保存的物质还有　浓硫酸(写一种即可)　(填一种)。?
(2)写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质　硫酸铜(合理即可)　。?
13.某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。
(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式　CO2+Ca(OH)2CaCO3↓
+H2O　。?
(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应,王强设计了如图所示的A、B实验,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。
实验现象为:A中试管内液面上升;B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的,其共同原理是　氢氧化钠溶液与CO2发生反应,使试管和集气瓶内气压降低　。?
②李莉提出疑问,她认为上述实验不严谨,其理由是　CO2能溶于水与水反应,也能使试管内气压降低　。?
要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是　将氢氧化钠溶液换成等体积的水　。?
③杨红通过实验检验生成物:向B实验后的溶液中加入　稀盐酸　,观察到有气泡产生,从而也证明了CO2与NaOH发生了反应。?
④你认为A、B两实验中存在安全隐患的是　A　(填代号),理由是　氢氧化钠有腐蚀性,易伤到手　。?
三、计算题
14.(2020·巴中中考)超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠,化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。他们取了6
g纯碱样品放入烧杯中,再将80
g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中,充分反应后测得实验数据如下表(不考虑CO2溶解于水)
实验次数
1
2
3
4
加人稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
烧杯中剩余物质的质量/g
25.2
m
63.8
83.8
(1)表格中m的值为　44.4　。?
(2)样品中Na2CO3的质量分数是多少?
(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
【解析】(1)据质量守恒定律物质的总质量不变,第一次实验,生成二氧化碳的质量为20
g+6
g-25.2
g=0.8
g;第三次实验,产生二氧化碳的质量总质量为6
g+
60
g-63.8
g=2.2
g,所以第二次实验盐酸也完全反应,生成二氧化碳0.8
g,第三次生成二氧化碳0.6
g。所以m=20+20+6-1.6=44.4;
(2)设样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
106
44
x
2.2
g
=　x=5.3
g
样品中Na2CO3的质量分数是×100%≈88.3%。
答案:(1)44.4　(2)88.3%(计算过程见解析)
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