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高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总
第一部分
化学反应和化学方程式
一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)
1、Na
→
Na2O
→
Na2O2
→
NaOH
→
Na2CO3
→
NaHCO3
→
NaCl
→
Na
Na
→
NaOH
→
CaCO3
→
CaCl2
→
CaCO3
→
CaO
→
Ca(OH)2
→
NaOH
2、Mg
→
MgO
→
MgCl2
→
Mg(OH)2
→
MgSO4
→
MgCl2
→
Mg
3、Al
→
Al2O3
→
AlCl3
→
Al(OH)3
→
Al2(SO4)3
→
Al(OH)3
→
Al2O3
→
Al
→
NaAlO2
→
Al(OH)3
→
AlCl3
→
NaAlO2
铝热反应：
4、Fe
→
Fe2O3
→
FeCl3
→
Fe(NO3)3
→
Fe(OH)3
→
Fe2(SO4)3
→
FeSO4
→
Fe(OH)2
→
Fe(OH)3
→
FeCl3
→
Fe(SCN)3
5、Cu
→
CuO
→
CuSO4
→
Cu(OH)2
→
CuO
→
Cu
→
CuCl2
→
[Cu(NH3)4]SO4
6、C→
CO→
CO2
→
CO
→
CO2
→
CaCO3
→
Ca(HCO3)2
→
CO2
→
Al(OH)3
7、Si
→
SiO2
→
Na2SiO3
→
H2SiO3
→
SiO2
→
Si(粗硅)
→
SiCl4
→
Si
(
纯硅)→
SiO2
→
SiF4
8、NH3
→
N2
→
NO→
NO2
→
HNO3
→
NO2
→
N2O4
NH3
→
NH4Cl
→
NH3
→
NH3·H2O
→
(NH4)2SO4
→
NH3
→
NO
→
HNO3
→
Cu(NO3)2
→
NO2
→
HNO3
→
硝基苯
9、H2S
→
S
→
SO2
→
SO3
→
H2SO4
→
SO2
→
H2SO4
→
BaSO4
10、Cl2
→
HCl
→
Cl2
→
NaClO
→
Cl2
→
Ca(ClO)2
→
HClO
→
O2
金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2
二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置
11、制备气体和生成气体
H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+
、Al+OH—、
Zn+OH—、Fe
+
H2O
、H2O+C
、
Si+HF
、
Si+NaOH、
O2：
KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、
KClO3、
HNO3。
N2：
NH3+Cl2
Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、
KClO3+HCl
NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2
NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)
CO2：CO32—+H+
；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧CxHyOz
+
O2；
NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解
CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C
CH4：
CH3COONa+NaOH
C2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液
C2H2：CaC2
+
H2O
三、化学反应与水有着密切的关系
12、生成水：（1）化合反应
：H2+O2
（2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3
、
Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、
H2SiO3、CuSO4·5H2O
、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O
、NH3·H2O、
HNO3、
FeSO4·7H2O
（3）复分解反应：
酸与CuO
、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2
（4）置换反应：
金属氧化物+H2
（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；KMnO4、MnO2与HCl反应；KMnO4
+
H2SO4
+
H2C2O4
（6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz
+
O2
13、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质
四、物质的检验、除杂
14、检验物质的试剂：无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、
有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水
15、物质的检验、除杂：
11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2
14种离子：NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；
Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、
9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质
11种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚
五、其他无机反应
16、Na2S2O3
+
H2SO4
、
CaO+SiO2、KOH+CO2、
KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O
+
NH4Cl
六、原电池、电解池反应
17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。
18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。
七、物质的制备
制金属：电解法—Na、Mg、Al
；CO还原法—Fe；铝热法—Mn、Cr、V
海水提碘：海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。
粗盐提纯：粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。
制胆矾(CuSO4·5H2O)：粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。
制绿矾(FeSO4·7H2O)：废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~70℃）—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。
八、盐类水解：19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠
九、有机反应类型和物质的转化
20、有机反应类型
取代反应：CH4+Cl2
、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸
水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应
加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气
消去反应：
乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热
酯化反应：醇与酸反应生成酯和水
加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合
缩聚反应：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂
氧化反应：CH3CH2OH
→
CH3CHO
→
CH3COOH
银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧
还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢
21、有机物的转换关系
（1）CH3CH3
→
CH3CH2Cl
→
CH2=CH2
→
CH3CH2OH
→
CH2=CH2
→
CH3CH2Br
→
CH3CH2OH
→
CH3CHO
→
CH3COOH
→
CH3COOCH2CH3
→
CH3CH2OH
→
CH2=CH2
→
（2）
→
→
→
→
→
→
→
（3）
（4）淀粉
→
葡萄糖
→
酒精
→
CO2
→
葡萄糖
→
淀粉
（5）由制
（6）由苯酚制
（7）制优质汽油
第二部分
常见物质的颜色、物质的俗名和化学式
一、颜色
1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]
2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；
[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]
3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)；[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]
4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、
5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；
[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]
6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS
7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液
8、棕：NO2、浓碘水
其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体
二、物质的俗名和化学式
9、单质：水银：Hg
10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）
11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（）、草酸（H2C2O4?2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）
12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）
13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4?5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]
、熟石膏2CaSO4?H2O、漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2
的混合物]
14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）
甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸
第三部分
选修3
物质结构与性质（含必修1部分内容）
一、原子结构与性质
1、原子的表达式
、平均相对原子质量
2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数
3、构造原理、1-36号元素核外电子排布
（重点：Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等）
4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。
5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”
6、元素周期表分区：s区、p区、d区；金属区、非金属区、半导体区
7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律
8、第一电离能、电负性变化：
二、分子结构与性质
9、离子键、共价键、金属键：
用电子式表示下列物质：Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH
（用结构式表示上述物质中的共价分子）
10、共价键的参数：键长、键能、键角
（键长越短、键能越大分子越稳定）
11、等电子原理
CO与N2
、CO2与N2O
12、价层电子对互斥模型
、杂化轨道理论
13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；V型（含2对孤对电子）；直线型
14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键
15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响：
（1）如图
（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷
16、氢键对物质溶解性的影响：
NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水
17、相似相溶原理
18、10电子的分子和离子：
18电子的分子和离子：
三、晶体结构秘性质
20、晶体、非晶体、晶胞
21、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl等
钠
锌
碘
金刚石
氯化钠
氯化铯
22、分子晶体
（熔沸点低、硬度小）
干冰
冰和液态水的结构对比
CaF2晶胞
23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼
24、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等）
25、金属晶体：简单立方（Po型）（配位数4）、钾型（配位数12）、镁型和铜型（配位数12）
26、离子晶体
（硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF2）
第四部分
选修4
化学反应原理
一、化学反应与能量
1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂
2、焓变、△H的单位，△H的正负号的含义（P3图1-2）
3、反应热与键能的关系（P8图1-1）
4、中和热的测定（P5）
5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义
6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据（P8表1-1）
7、新能源
8、盖斯定律
计算2C+O2
=
2CO的反应热，并写出热化学方程式（P13）；
计算2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热，并写出热化学方程式（P14）。
二、化学反应速率和化学平衡
9、化学反应速率、表达式、单位
10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比
11、如何计算化学反应速率
定义：
，
列三项求解（开始、变化、t时候）
12、影响化学反应速率的因素
浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）
13、化学反应速率的典型曲线
15、化学反应速率的典型实验
P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应
P22实验2-2
过氧化氢分解
（催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4）
P25探究
不同浓度的KMnO4与H2C2O4反应速率；唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用
16、可逆反应、不可逆反应
17、化学平衡态的特征：动、等、定、变
18、化学平衡典型实验：Cr2O72—
+
H2O
==
2CrO42—
+2H+
、2NO2
=
N2O4
、Fe3+
+
3SCN—
=
Fe(SCN)3
19、勒夏特列原理
20、影响化学平衡的因素
21、化学平衡表达式
22、平衡浓度、转化率的计算（P32例1、例2）
列三项：开始、变化、平衡
23、等效平衡的计算
三、水溶液的离子平衡
26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH
弱碱：NH3·H2O、
27、弱电解质的电离平衡特征：
逆、动、定、变
28、电离平衡常数（P44）
39、水的电离平衡和水的离子积常数
30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）
31、溶液的PH值
PH=
—
lgc
(H+)
PH与溶液的酸碱性
PH的简单计算
32、中和滴定实验（P52）
33、盐类水解
可水解的盐：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl
、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa
34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等
35、盐类水的应用：配制Fe(OH)3胶体；配制FeCl3溶液、用TiCl4制备TiO2
盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液为例
36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数
37、沉淀转化
溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。
AgCl→AgI→Ag2S
Mg(OH)2
→
Fe(OH)3
CaSO4
→
CaCO3
38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系
39、常见电池的电极反应、总反应
：铜锌（H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。
40、电解池、电解池的构成条件
电极反应与氧化还原反应的关系
41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）
42、金属的电化学腐蚀
43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀
电极反应
铁锈的主要成分
44、金属防腐蚀的方法：
改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法
46、有关原电池、电解池的简单计算
（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）
第五部分
选修5
有机化学基础
1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、
C7H8、C10H8、
金刚烷C10H16
2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、
3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）4、多官能团化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（）、肉桂醛（）
5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应
6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧
7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、sp2、sp3、σ键、
π键
8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）
9、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取
10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法
11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、
12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶
13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。
第六部分常见化学考点归纳
1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、
记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2
2.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵
3.常见的20中非极性分子
气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3
液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60
4.20个重要的数据
（1）合成氨的适宜温度：500℃左右
（2）指示剂的变色范围：甲基橙：3.1～4.4（红
橙
黄）
酚酞：8.2～10（无
粉红
红）
（3）浓硫酸浓度：通常为98.3％
发烟硝酸浓度：98％以上
（4）胶体粒子直径：10-9～10-7m
（5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1
（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃
（7）重金属：密度大于4.5g·cm-3
（8）生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％
（9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25
（10）每一周期元素种类
第一周期：2
第二周期：8
第三周期：8
第四周期：18
第五周期：18
第六周期：32
第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）
（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）
每一周期（m）非金属：8－m（m≠1）
每一主族（n）非金属：n－2（n≠1）
（12）共价键数：C－4
N－3
O－2
H或X－1
（13）正四面体键角109°28′
P4键角60°
（14）离子或原子个数比：
Na2O2中阴阳离子个数比为1：2
CaC2中阴阳离子个数比为1：1
NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8
（15）通式：
烷烃CnH2n+2
烯烃CnH2n
炔烃CnH2n-2
苯的同系物CnH2n-6
饱和一元醇CnH2n+2O
饱和一元醛CnH2nO
饱和一元酸CnH2nO2
有机物CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
（16）各种烃基种类：
甲基—1
乙基－1
丙基－2
丁基－4
戊基－8
（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7％，有机化合物中H的质量分数最大为25％
（18）C60结构：分子中含12个五边形，25个六边形
（19）重要公公式c＝（1000×w％×ρ）/M
M=m总/n总
M＝22.4×ρ标
（20）重要的相对分子质量
100
Mg3N2
CaCO3
KHCO3
C7H16
98
H2SO4
H3PO4
78
Na2O2
Al(OH)3
16
O～CH4
5.20种有色物质
黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）
红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3
蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+
6.常见的20种电子式
H2
N2
O2
Cl2
H2O
H2O2
CO2
HCl
HClO
NH3
PCl3
CH4
CCl4
NaOH
Na+
-
Na2O2
Na+
2-Na+
MgCl2
-Mg2+
-
NH4Cl
+
-
CaC2
Ca2+
2-
－CH3
—OH
7.20种重要物质的用途
（1）O3：①漂白剂
②消毒剂
（2）Cl2：①杀菌消毒
②制盐酸、漂白剂
③制氯仿等有机溶剂和多种农药
（3）N2：①焊接金属的保护气
②填充灯泡
③保存粮食作物
④冷冻剂
（4）白磷：①制高纯度磷酸
②制烟幕弹和燃烧弹
（5）Na：①制Na2O2等
②冶炼Ti等金属
③电光源
④NaK合金作原子反应堆导热剂
（6）Al：①制导线电缆
②食品饮料的包装
③制多种合金
④做机械零件、门窗等
（7）NaCl：①化工原料
②调味品
③腌渍食品
（8）CO2：①灭火剂
②人工降雨
③温室肥料
（9）NaHCO3：①治疗胃酸过多
②发酵粉
（10）AgI：①感光材料
②人工降雨
（11）SO2：①漂白剂
②杀菌消毒
（12）H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂
②火箭燃料
（13）CaSO4：①制作各种模型
②石膏绷带
③调节水泥硬化速度
（14）SiO2：①制石英玻璃、石英钟表
②光导纤维
（15）NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料
②用于有机合成
③制冷剂
（16）Al2O3：①冶炼铝
②制作耐火材料
（17）乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等
②植物生长调节剂（果实催熟）
（18）甘油：①重要化工原料
②护肤
（19）苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒
（20）乙酸乙酯：①有机溶剂
②制备饮料和糖果的香料
8.20种常见物质的俗名
重晶石－BaSO4
明矾－KAl(SO4)
2·12H2O
蓝矾、胆矾－CuSO4·5H20
熟石膏－2CaSO4·H2O
石膏－CaSO4·2H2O
小苏打－NaHCO3
纯碱－Na2CO3
碳铵—NH4HCO3
干冰－CO2
水玻璃(泡花碱)
－Na2SiO3
氯仿－CHCl3
甘油－CH2OH-CHOH-
CH2OH
石炭酸－C6H5OH
福马林林（蚁醛）－HCHO
冰醋酸、醋酸－CH3COOH
草酸－HOOC—COOH
硬脂酸－C17H35COOH
软脂酸－C15H31COOH
油酸－C17H33COOH
甘氨酸－H2N—CH2COOH
9.20个重要的化学方程式
(1
)
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5
)
C＋H2O(g)
CO＋H2
(6)
3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4
＋4H2
(7)
8Al＋3Fe3O4
9Fe＋4Al2O3
(8)
2Mg+CO2
2MgO+C
(9)
C
+
SiO2
Si+2CO↑
(10)
2H2O2
2H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
(12)
4NH3+5O2
4NO+6H2O
(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
(15)N2+3H2
2NH3
(16)2SO2+O2
2SO3
(17)2C2H5OH
CH2＝CH2↑+H2O
(18)CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
(19)CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O+2H2O
(20)C2H5Br+H2O
C2H5OH+HBr
10.实验5题
I.
化学实验中的先与后20例
（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
（3）在试管中加药品时先加固体后加液体。
（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。
（8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。
（10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。
（11）用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
（12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
（13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。（14）检验SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。
（15）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
（16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等1~2分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
（17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。
（18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。
（19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
（20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
Ⅱ几处使用温度计的实验：
（1）实验室制乙烯：温度170℃，温度计在反应液面下，测反应液温度。
（2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。
（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度50～60℃。
（4）KNO3溶解度的实验：水银球插在KNO3溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确
Ⅲ化学仪器上的“0”刻度
（1）滴定管：“0”刻度在上。（2）量筒：无“0”刻度。
（3）托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。
Ⅳ棉花团在化学实验中的用途
（1）作反应物：
①
纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。
②
用棉花团包裹Na2O2粉末，然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气，棉花团能燃烧。
（2）作载体：①用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体。
②焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。
（3）作阻挡物：①阻挡气体：制NH3或HCl时，由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。②
阻挡液体：制C2H2时，若用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。
③
阻挡固体：A.用KMnO4制取O2时，为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶，堵塞导管。B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器
Ⅴ检查气密性
①微热法：
(
多空隔板
K
)如图甲。A.把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，B.导管口会有气泡冒出；C.松开手后，水又会回升到导管b中，这样说明整个装置气密性好。
②液差法：A.启普发生器：如图乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好
；B.简易发生器：如图丙。连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。
③液封法：如图丁。关闭活塞K从长颈漏斗加水至浸没下端管口，若漏斗颈出现稳定的高度水柱，证明装置不漏气。
11.常见的10e-粒子和18e-粒子
10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+
18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、C2H6
12.常见物质密度对比
密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K
密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸
13.极易溶于水的物质
气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO
液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇
14.重要的电极反应式
阳极：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑
2Cl-－2e-＝Cl2↑
M-xe-＝Mx+
阴极：Cu2++2e-＝Cu
2H++2e-＝H2↑
负极：M-xe-＝Mx+
H2－2e-＝2H+
H2－2e-+2OH-＝2H2O
正极：2H++2e-＝H2↑
O2+4e-+2H2O＝4OH-
O2+4e-+4H+＝4H2O
15.20个重要的离子方程式
（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）澄清石灰水中通入CO2：①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②过量：CO2+OH-=HCO3-
（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：①混合：NH4++OH-=NH3·H2O；②共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
（5）NaAlO2溶液中通入CO2:
①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
（6）H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；
②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
（9）乙醛跟银氨溶液反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
（10）FeBr2溶液中通入Cl2：①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
（11）稀硝酸与Fe反应：①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（12）NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：
①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；②后续：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)
：①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；
过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
②至SO42-完全沉淀:
H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
（16）NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应：少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（17）CO2通入苯酚钠溶液
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
（18）Al投入NaOH溶液中
2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
（19）饱和Na2CO3溶液中通入CO2
2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓
（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2
：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
16.常见的化学工业
（1）硫酸工业：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
（氧化还原反应）设备沸腾炉、接触室、吸收塔
（2）合成氨工业：N2+3H2
2NH3
（氧化还原反应）
设备合成塔
（3）硝酸工业：4NH3+5O2
4NO+6H2O
2NO+O2＝2NO2
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
设备氧化炉吸收塔
（4）氯碱工业
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑（阴极）+Cl2↑（阴极）
设备离子交换膜
（5）侯氏制碱法：NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑（非氧化还原反应）
（6）硅酸盐工业：①水泥：原料－粘土和石灰石。主要成分－硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。设备－回转窑
②玻璃：原料－纯碱、石灰石和石英（1：1：6）。设备－玻璃熔炉
③陶瓷（复杂的物理化学变化。非氧化还原反应）
17.
互为官能团异构
（1）烯烃与环烷烃
（2）炔烃与二烯烃、环烯烃
（3）醇与醚、酚与芳香醇、芳香醚
（4）醛与酮
（5）酸与酯
（6）氨基酸与硝基化合物
（羧基可以拆分为醛基与羟基）
18.A+酸→水+B
A可能为：（1）碱（反应略）
（2）碱性氧化物（反应略）
（3）单质S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O
（4）酸性氧化物
SO2+2H2S＝3S↓+2H2O
（5）不成盐氧化物NO+2HNO3（浓）＝3NO2+H2O
（6）酸
HCl+HClO＝Cl2↑+H2O
H2S+3H2SO4（浓）
4SO2↑+4H2O
H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O
（7）醇
（反应略）
19.A+B→C+D+H2O
（1）非氧化还原反应：①NaHSO4+Ba(OH)2→
②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→（两种沉淀）③AlCl3+NaOH→
④NaAlO2+HCl→
⑤碳酸盐+HCl等
（2）氧化还原反应：①单质+H2SO4（浓）→②单质+HNO3
→③SO2（或H2S）+HNO3→
④Cl2（或S）+NaOH→
⑤HCl（浓）+MnO2（或KClO3、Ca(ClO)2
等）→
（3）有机反应：①CH3CHO+Cu(OH)2→
②C2H5Br+NaOH
CH2＝CH2↑+NaBr+H2O
20.物质A+H2O→气体
（1）A为气体：①F2→O2
②NO2→NO
③CO→CO2+H2
（2）A为固体单质：①Na（K、Ca）+H2O→H2
②Fe（或C）+H2O→H2
（特殊：Al（或Si）+NaOH+H2O→H2
）
（3）A为固体化合物：①Na2O2+H2O→O2
②CaC2+H2O→C2H2
③Al2S3+H2O→H2S+Al(OH)3
④Mg3N2
+H2O
→NH3
+Mg(OH)2
（4）特殊条件下产生气体：①NaCl+H2O（电解）→H2+Cl2
CuSO4+H2O（电解）→O2
21.A
B
C
（1）非氧化还原反应：①AlCl3+NaOH→Al(OH)3
Al(OH)3+NaOH→NaAlO2
（X为NaOH）
或NaAlO2
+HCl→Al(OH)3
Al(OH)3+HCl→AlCl3
（X为HCl）
②NaOH+CO2→Na2CO3
Na2CO3+CO2→NaHCO3
(X为CO2
)
（B为其他碳酸盐亦可）
或CO2+NaOH→NaHCO3
NaHCO3+NaOH→Na2CO3
（X为NaOH）
③AgNO3+NH3·H2O→AgOH
AgOH+NH3·H2O
→Ag(NH3)2+
（A为锌铜等盐亦可）
（相反过程同①）
（2）氧化还原反应：①Na+O2
→Na2O
Na2O+O2
→Na2O2
②S（或H2S）+O2→SO2
SO2
+O2
→SO3
③N2（或NH3）+O2→NO
NO+O2→NO2
④C+O2→CO
CO+O2→CO2
（以上X为O2）
④P+Cl2→PCl3
PCl3+Cl2→PCl5
（X为Cl2）
⑥C+H2O→CO
CO+H2O→CO2
（X为H2O
）
⑦Cl2+Fe→FeCl3
FeCl3+Fe→FeCl2
（X为Fe）
⑧FeCl3+Zn→FeCl2
FeCl2+Zn→Fe（X为Zn）
⑨C2H5OH（或CH2＝CH2）+O2→CH3CHO
CH3CHO+O2→CH3COOH
（X为O2，B为其他醛亦可）
⑩Fe2O3（或Fe3O4）+CO→FeO
FeO+CO→Fe
（X为CO）或CuO+H2→Cu2O
Cu2O+H2→Cu
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