资源简介

(共24张PPT)
浙教版
科学（初中）
九年级上
（2）
复习导入
盐的分类
按盐的溶解性分类
①可溶性盐
③不溶性盐
②微溶于水的盐
碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、
硝酸银(AgNO3)、和氯化铵(NH4Cl)等
硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、
碳酸钙(CaCO3)等
CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等
盐的溶解性：
氢
氧
根
只
溶
钾
钠
钙
钡
铵
硝
酸
盐
都
可
溶
氯
化
物
不
溶
氯
化
银
硫
酸
盐
不
溶
硫
酸
钡
碳
酸
盐
只
溶
钾
钠
铵
钾、钠、铵盐
都可溶
一、盐的制取
课堂笔记
1、酸＋金属=盐＋氢气
2、酸＋金属氧化物=盐＋水
7、盐＋盐=新盐＋新盐
8、金属＋盐=新金属＋新盐
6、碱＋酸性氧化物=盐＋水
5、碱＋盐=新碱＋新盐
4、酸＋盐=新酸＋新盐
3、酸＋碱=盐＋水
制取盐的途径：
写出四种不同方法制取ZnSO4的化学方程式
1)
Zn
+
H2SO4
ZnSO4
+
H2↑
2)
ZnO
+
H2SO4
ZnSO4
+
H2O
3)
Zn(OH)2
+
H2SO4
ZnSO4
+2H2O
4)
ZnCO3
+
H2SO4
ZnSO4
+
H2O
+
CO2↑
两种化合物互相交换成分生成新的化合物
在盛有
Na2CO3
溶液的试管里加入
CaCl2
溶液，可发现：______________________。
方程式：____________________________________________________________
出现白色沉淀
Na2CO3＋CaCl2
＝
CaCO3↓
＋2NaCl
Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成两种新的盐：
CaCO3和NaCl这个反应的原理是怎样的？
Na2CO3
溶液中的离子
CaCl2溶液中的离子
2Na+
CO32-
Ca2+
2Cl-
CaCO3
NaCl
Na2CO3＋Ca(OH)2
＝
CaCO3↓
＋2NaOH
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
NaOH
+
HCl
＝
NaCl
+
H2O
复分解反应的条件
反应类型
反应物条件
生成物条件
酸+碱
至少一种可溶
需具备下列三个条件中至少一个：
①有沉淀生成
②有气体生成
③有水生成
碱+盐
二者都可溶
盐+盐
二者都可溶
盐+酸
酸必须可溶
侯式制碱法（联合制碱法）
侯德榜(1890~1974)
出生在福建的一个普通农民家庭。早在青少年时期，他就有强烈的献身科学事业的愿望。1913
年，他被选派到美国留学，留学期间先后获得硕士、博士学位。1921
年10月，侯德榜学成回国，立志把所学的知识献给祖国的制碱工业。他改革设备与工艺，使塘沽碱厂成为当时亚洲第一大碱厂。1926年，该厂生产的“红三角”牌纯碱，在美国费城的万国博览会上荣获金质奖章。1943
年，他发明的新制碱法，提高了原料的利用率，节省了设备，并使生产连续化、效益大增，被誉为“侯氏制碱法”。
侯德榜热爱社会主义新中国，1949年7月。他冲破重重阻拦，历尽艰险，从国外回到北京。他是我国现代化学工业的开拓者、著名的科学家、化工专家，他的名字将在中国化学工业史册上永远闪光。
【优点】保留氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气
CO
转化成
CO2
，革除了CaCO3
制
CO2
这一工序。
侯氏制碱法流程
侯氏制碱法又名联合制碱法
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3
=
Na2CO3+H2O+CO2↑
化学肥料(
ehemical
ferilizer)
简称化肥，是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。
化肥主要包括含有氮元素的氮肥、含有磷元素的磷肥、含有钾元素的钾肥、含两种或两种以上主要营养元素的复合肥料等。
二、盐与化肥
分析下列化肥的组成，你认为它们各属于哪一类肥料？用线条将它们连起来。
硫酸铵
碳酸氢铵
硝酸钠
氯化铵
硝酸钾
碳酸钾
(NH4)2SO4
NH4HCO3
NaNO3
NH4Cl
KNO3
K2CO3
磷酸二氢钙
磷酸钾
硫酸钾
氯化钾
磷酸铵
硝酸铵
Ca(H2PO4)2
K3PO4
K2SO4
KCl
(NH4)3PO4
NH4NO3
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥
观察思考
氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促进农作物的枝叶生长茂盛。
工业上常用酸与氨气（NH3）制氮肥（铵盐）
NH3
+
H2O
+
CO2
=
NH4HCO3
（碳铵）
2NH3
+
H2SO4
=
（NH4）2SO4
（硫铵）
氮肥作用：
能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素
盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子(带电原子团)，如NH4+
常见的磷肥：
过磷酸钙
[CaSO4和
Ca(H2PO4)2的混合物]
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2
主要作用：
能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。
常见的钾:
作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、
草木灰（成份K2CO3）
含有两种或两种以上主要营养元素的盐。
复合肥:
收集几种化学肥料的资料，讨论它们的性质与作用
硝酸钾
KNO3
磷酸钾
K3PO4
磷酸铵
(NH4)3PO4
农家肥料（有机肥）:
农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素（如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等）
化肥有助于植物生长，长期使用化肥好吗？
虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构。
有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。使作物吸收多种营养元素。
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
波尔多液的配制
波尔多液是无机铜素杀菌剂。其有效成分的化学组成是：CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2·zH2O。
课堂小结
化肥与离子的检验
化肥的种类
常见化肥
在植物生长中的作用
缺乏时的表现
氮肥
（含有氮元素的化肥）
常见的氮肥有NH4NO3、CO(NH2)2、和NH4HCO3等
氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛
植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢
钾肥
（含有钾元素的化肥）
常见的钾肥有K2CO3、K2SO4和KCl等
能促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成
植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏。
磷肥
（含有磷元素的化肥）
常见的磷肥有过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物
能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满
植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟
复合肥
（含N、P、K三种营养元素中的两张或三种）
常见的复合肥有KNO3、K3PO4、（NH4）3PO4等
具有氮肥、磷肥、钾肥两重或多重功效
先加入硝酸酸化溶液，然后加入硝酸银，若有氯离子存在，会生成白色的氯化银沉淀。
Ag+
+
Cl-
=
AgCl
↓
NH4+的检验：
向溶液中滴加NaOH溶液，产生刺激性气味的气体，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH4+
+
OH-
=
NH3
↑
+
H2O
Cl-的检验：
SO4
2-
的检验：
先加入盐酸酸化，再加入氯化钡，若有硫酸根存在，会生成白色的硫酸钡沉淀。
Ba2+
+
SO4
2-
=
BaSO4
↓
当堂练
1.下列物质的名称、俗名、化学式及物质类别中，完全对应正确的是（
）
D
2.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）：
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
①写出溶液B、C中溶质的化学式：B
_________________，C___________________。
②写出溶液A与D反应的化学方程式___________________________________________________。(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”其主要化学原理：
NaCl+H2O
+NH3+CO2=NaHCO3↓+x;
2NaHCO3
Na2CO3+H2O
+CO2↑等。
回答下列问题：
①X的化学式为____________________。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10
g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9
g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_______________（写最简比）。
H2SO4
BaCl2
Ca(OH)2
+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
NH4Cl
4:
21
4
3某校化学研究性学习小组,对施用化肥的利与弊进行了小组辩论，甲方的观点是使用化肥有利，下列甲方观点不正确的是（
）
A.
大量施用化肥不会造成环境污染
B.
施用化肥可使农作物增加产量
C.
磷肥能促进农作物根系发达，增强养分的吸收
D.
钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮
A
4.甲、乙两化工分布在某排污渠两岸（如图所示），箭头代表水流方向．若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH﹣、SO42﹣，c处水样经检测pH=7且只含有少量的NaCl．则乙厂排放到b处水中的物质可能是（　　）
A．BaCl2、HCl
B．H2SO4、Ba（NO3）2C．MgSO4、NaCl
D．H2SO4、MgCl2
A(共21张PPT)
浙教版
科学（初中）
九年级上
（1）
复习导入
科学上所说的盐是指一类组成里含有金属离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物。
氯化钠：NaCl
=
Na+
+
Cl－
碳酸钠：Na2CO3
=
2Na+
+
CO3
2－
碳酸钙：CaCO3
=
Ca2+
+
CO32－
硫酸铜：CuSO4
=
Cu2+
+
SO42－
硝酸铵：NH4NO3
=
NH4+
+
NO3－
什么是盐？
凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐。
盐是酸跟碱反应的产物。
例如:在盐酸和氢氧化钠的反应中，盐酸组成是HCl，氢氧化钠组成是NaOH，它们相互反应，在生成H20的同时，溶液里剩下酸根离子CI-和金属离子Na+
如果蒸发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐晶体。
电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽，如下图所示
硝酸钾晶体
重铬酸钾晶体
硫酸铜晶体
硫酸亚铁晶体
硫酸镁晶体
碳酸钠晶体
氯化铜晶体
二、几种盐的性质
2
1、碳酸钠
(1)俗称:纯碱、苏打
(2)是一种白色粉末,易溶于水
(3)从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是Na2CO3·10H2O
　
(4)像碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）这样的化合物含有结晶水，
这类化合物归为一类——结晶水合物
(5)风化：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气，会逐渐失去结晶
水而成为碳酸钠粉末
1.碳酸钠（纯碱或苏打，Na2CO3）
这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
碳酸钠从溶液中结晶时，晶体里结合了一定数量的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
常温下，在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。
“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?
不相同。风化属化学变化；潮解是物理变化。
实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，观察现象。
溶液变红
碳酸钠的水溶液呈碱性，这是纯碱名称的由来。
1.碳酸钠与酸碱指示剂反应
(1)用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为______。
结论：碳酸钠的水溶液呈
_________
性。
溶液变红
呈碱
(2)将稀盐酸或稀硫酸滴入装有碳酸钠的试管中。观察到的现象是_________。
化学方程式：
结论：
用途
:
做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.
碱性较弱，生活中常用作食品添加剂
固体消失，有气泡产生
Na2CO3+H2SO4
＝
Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸钠
+
酸
新盐
+
新酸
注意：碳酸钠的水溶液有碱性，但不是碱，属于盐
用途：__________________________________________________________________________
碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。
（3）向氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，观察到的现象：___________________
化学方程式：______________________________________________
结论：___________________________________________
Na2CO3＋Ca(OH)2
＝
CaCO3↓
＋2NaOH
制造烧碱
碳酸钠与碱Ca(OH)2(或Ba(OH)2)反应
出现白色沉淀
实验：往碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水，观察现象。
产生白色沉淀
3.碳酸钠与碱反应
Na2CO3＋Ca(OH)2
＝
CaCO3↓
＋2NaOH
用途：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
碳酸钙
石灰石
大理石
碳酸钙
汉白玉
生活中常见的碳酸钙
钟乳石
汉白玉
蛋壳
水垢
珍珠
二、几种盐的性质
碳酸钙化学性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1.碳酸钙与酸反应
2.碳酸钙高温分解
CaCO3
======
CaO
＋
CO2
↑
高温
CaCO3
+
2HCl===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
Na2CO3
+
2HCl===2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
含有CO32-
都加入盐酸
都有气体放出
所放出的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
化学方程式是：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3↓+
H2O
CO32-检验方法：
滴加盐酸，如果能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则该物质中含有CO32-
氯化钠
1.氯化钠俗称食盐（食盐的化学名称是氯化钠），白色固体、易溶于水。
2.食盐有自然中分布广，但主要存在于海水中。
氯化钠的用途
用氯化钠做融雪剂
重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用一定浓度的氯化钠溶液来选种等。
NaCI+AgNO3
=AgCI↓+
NaNO3
实验：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
白色沉淀
化学方程式：
检验氯离子的方法：
滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl－。
1.某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是(
)
A．该粉末可能是CaCO3
B．该粉末一定是碱
C．该粉末可能是Na2CO3
D．该粉末中一定含有CO32－
C
2.检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的方法是(
)
A.看白色粉末中是否含有块状固体
B.取少量样品加入盐酸中，看是否有气泡
C.取少量样品加入少量水中，看是否有不溶物
D.取少量样品在试管中加热，看是否有气泡
B
3.将等质量的CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末)，分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是(
)
A.CaCO3一定没有剩余
B.消耗HCl与H2SO4的质量比为1：1
C.消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1
D.反应产生水的质量相等
D

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