资源简介

第五单元《化学方程式》知识点归纳
课题1?
质量守恒定律
考试要求
认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系
认识定量研究对化学科学发展的重大作用
实验探究一：红磷燃烧前后质量总和的测定
（1）在备好的锥形瓶中放入红磷
（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量
（3）点燃红磷，迅速塞好瓶塞，观察实验现象
现象：
产生大量白烟，放热；气球先膨胀后缩小。
（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量
（5）比较反应前后物质总质量的变化
结论：
参加反应的红磷质量
+参加反应的氧气质量
=
五氧化二磷质量
实验探究二?
铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
（1）在一只烧杯中加入硫酸铜溶液
（2）将烧杯和铁钉一起放到天平上称量
（3）取下烧杯和铁钉，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。（注意砝码不要取下）
现象：
铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
（4）再将盛有溶液和铁钉的烧杯放到天平上称量
（5）比较反应前后物质总质量的变化
结论：
铁的质量+硫酸铜的质量=铜的质量+硫酸亚铁的质量
实验探究三?
碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定
①在烧杯中放入碳酸钠粉末
②在小试管中倒入稀盐酸
③把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中，放在天平托盘上，用砝码平衡。
④取下小烧杯，将小试管中的盐酸倒入小烧杯中和碳酸钠反应，观察现象。小试管仍放入烧杯中。
⑤再把烧杯放在天平上，观察天平是否平衡
实验现象：
①固体粉末消失，产生大量气泡；
②天平指针偏向右（变轻）
实验原理：碳酸钠+盐酸→氯化钠
+
水
+
二氧化碳
在敞口容器中：
在密闭容器中:
实验探究四?
镁带燃烧前后质量的测定
实验现象：
镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生白烟（氧化镁粉末），生成白色粉末。
实验原理：
凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。
考点1?
质量守恒定律
1.
内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2.
微观解释：
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3.
化学反应前后有六不变、两改变、两个可能改变
（1）一定不変
宏观：反应物生成物总质量不变；
元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变
?物质的种类
分子的种类
（3）可能改变
化学反应前后分子的数目??
化学反应前后元素的化合价
考点2?
化学方程式
1.
定义：
用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。能直接反映质量守恒定律。
2.
化学方程式书写要点：
（1）将反应物，生成物用相应的化学式表示出来
（2）文字表达式中的“+”，“反应条件不变”
（3）文字表达式中的“→”改为“=”。
3.
化学方程式表示的意义（考点）
（1）表明了反应物、生成物及反应条件；
（2）表明了反应物和生成物各物质的粒子个数之比；
（3）表明了反应物和生成物各物质的质量之比（即各物质的相对分子质量与化
学式前的计量数的乘积之比）。
例子：
①表示氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②表示氢气、氧气和水的质量比为4:32:36
③表示氢分子、氧分子和水分子的个数比为2:1:2
4.
化学方程式的读法
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件??
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物的微粒个数比??
?每2个氢分子与1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）
?每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下生成36份质量的水???
5.
化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；
②通过什么条件反应：
③反应生成了哪些物质（生成物）；
④参加反应的各粒子的相对数量；
⑤反应前后质量守恒，等等。
课题2?
如何正确的书写化学方程式
考试要求
能正确书写化学方程式
1.
遵循原则：
①
以客观事实为依据???????
②
遵守质量守恒定律
2.
书写步骤：写、配、改、注、查
①
写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不止一种物质的用“+”号联结，中间用短横线相连。
例：P+O2?—
P2O5
②
配：配平化学方程式的目的是使“——”两边的原子种类与数目相等，使之遵守质量守恒定律。配平化学方程式后，要检查。
（注意：配平时，化学计量数只能写在化学式的前面且要化成最简，1可省略不写。千万不要随意改变任何一个化学式。）
4P+5O2?—
2P2O5
③
改：将短横线改成“?=?”
4P+5O2?==
2P2O5
④
注：注明反应条件，如点燃、加热（常用
“△”表示）、高温、催化剂等；生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。注意：点燃≠加热≠高温
4P+5O2?==
2P2O5
注意事项：
①如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，此时要在生成物中气体的化学上右边标上“↑”。
②反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号
如果反应在溶液中进行，反应物中没有沉淀（即不溶于水的固体），而生成物中有沉淀，此时则在生成物中沉淀物的化学式的右边标上“↓”。
注意“↑”
和“↓”不能出现在反应物中。两边都有气体或沉淀时不用标。
⑤
查：化学式是否写错；化学方程式是否配平；条件和物质状态；标注是否标了,标了是否恰当。
3、化学方程式配平的方法
（1）最小公倍数法
从左右两端各出现一次、且原子个数相差较大、原子个数的最小公倍数也较大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子个数。
（2）奇数配偶法
左右两端的原子总数为一奇一偶，在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子。
（3）观察法
最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合。对于一些比较简单的化学反应，配平时可直接观察看出结果。
4、化学方程式的读法：
（可读出质的变化，也可读出量的变化。每个方程式都有三个读法）
4P+5O2==2P2O5
（1）物质读法：
磷和氧气在点燃的条件下，反应生成五氧化二磷。
（2）粒子读法：
每4个磷原子和5个氧分子在点燃条件下，反应生成2个五氧化二磷分子。
（3）数量读法：
在点燃烧条件下，每124分质量的磷和160分质量的氧气反应生成284分质量的五氧化二磷。即磷、氧气、五氧化二磷三种物质的质量比是124：160：284。
注意：化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系，所以化学方程式的读法不同于数学方程式。化学方程式中的“+”号应读成“和”、“跟”、“与”，不能读成“加”；“==”号，应读成“反应生成”，不能读成“等于”。
5、化学方程式书写常见错误：
（1）臆造不存在的反应。
（2）写错物质的化学式。
（3）反应条件出错。
（4）未配平。
（5）漏标或多标“↑”或“↓”符号。
课题3?
利用化学方程式的简单计算
考试要求
①能进行化学方程式的简单计算
②初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算
考点1
?依据：
利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系
考点2
?步骤
：
①设未知数???
②根据题意写出方程式???
③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比??
④列出比例式，并求出未知数??
⑤答
注意：
①
由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②
由于方程式只能中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③
单位必须统一。

展开更多......

收起↑