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第三章
维持生命之气——氧气
第一节
氧气的性质和用途
知识点（一）氧气的物理性质
颜色、气味、状态
在通常状况下，氧气是一种无色、无气味的气体?
密度
氧气的密度比空气稍大，在0℃、101.3kPa下，它的密度是1.429。
溶解性
常温时，不易溶于水，1L水只能溶解30mL氧气。
三态变化
注：工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
知识点（二）氧气的化学性质
1、不同物质在氧气中的燃烧
氧气的化学性质是通过氧气与其他物质发生化学反应表现出来的，氧气能与许多物质发生化学反应，同时放出热量。
实验
燃烧时出现的现象
反应前的物质
反应后生成的新物质
在空气中
在氧气中
木炭在空气及氧气中的燃烧
燃烧发红，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
木炭、氧气
二氧化碳（）
铁丝在空气及氧气中的燃烧
红热、不燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
铁、氧气
四氧化三铁
（）
蜡烛在空气及氧气中的燃烧
燃烧，产生黄白色火焰，放出热量
燃烧更剧烈，发出白光，放出热量
蜡烛、氧气
二氧化碳（）和水（）
2、实验注意事项
（1）木炭在氧气中燃烧实验的注意事项：夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢地伸入集气瓶中，使木炭与氧气充分接触，使反应现象明显。
（2）铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项
①铁丝的末端系一根火柴，目的是通过火柴燃烧引燃铁丝。
②当火柴快燃尽时再伸入集气瓶，以免火柴燃烧消耗过多的氧气，使现象不明显；
③铁丝从上往下缓慢伸入，使其与氧气充分接触。
④铁丝盘成螺旋状可以增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧。?
⑤集气瓶底要预先装少量水或铺一层细沙，防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。?
3、文字表达式
（1）碳在氧气中燃烧
（）
（）
（）
（2）铁丝在氧气中燃烧
（）
（）
（）
（3）蜡烛在氧气中燃烧
4、实验结论：物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，说明氧气能支持燃烧，具有助燃性。
5、拓展延伸
（1）镁条在空气.中燃烧；：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
（）（）
（）
（2）铜片在空气中加热：铜片表面变黑。
（）（）（）
（3）红磷在空气中燃烧：产生大量白烟，放出热量。
（）（）
（）
（4）硫在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，均生成一种有刺激性气味的气体。
（）（）
（）
（5）氧气的检验
①带火星的木条在空气中，不复燃，放入氧气中，带火星的木条复燃，并剧烈燃烧。
②检验氧气一般用带火星的木条
操作方法：把带火星的木条伸入到盛有某气体的集气瓶中，若带火星的木条复燃，说明该气体是氧气；
6、氧气的化学性质
（1）助燃性：检验氧气时，用的是氧气能支持燃烧，具有助燃性。
（2）氧化性：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能够跟许多物质发生氧化反应。
7、物质燃烧现象的正确描述
（1）描述实验现象要注意区分现象与结论
现象是把通过眼、鼻、手等感觉器官感觉到的现象描述出来，在描述化学实验的现象时不能出现生成物的名称。如“硫燃烧生成有刺激性气味的气体”是现象，而“硫燃..烧生成二氧化硫”是实验结论。
（2）描述燃烧现象的一般方法："一光（或火焰）、二热、三生成（.物）"。?示例：如硫在氧气中燃烧的实验现象为发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
（3）描述实验现象时注意准确性?
①区分发光与火焰
a、发光：沸点高的固体可燃物燃烧温度没有达到可燃物气化的温度，固体物质不变为气态，固体表面因与氧气接触充分，反应最剧烈，发出光但没有火焰。
b、火焰：化学反应中的火焰是气体（或燃烧时固变气，或液变气）燃烧时产生的一种现象，沸点低的固体或液体物质燃烧时，温度达到可燃物气化的温度，可燃液体或固体须先变成气体，才能燃烧而生成火焰。
②区分烟、雾
a、烟：固体小颗粒
b、雾：液态小液滴
知识点（三）化合反应与氧化反应
1、氧化反应：凡是物质与氧发生的反应称为氧化反应，氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化两种，物质在氧气中燃烧是剧烈的氧化反应。
注意：氧化反应概念中的“氧”不仅包括氧气，还包括某些含氧物质，如高锰酸钾、氯酸钾等。
缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉；如金属生锈、呼吸作用、食物的腐烂等都是缓慢的氧化反应，称之为缓慢氧化。
2、化合反应
（1）概念：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
（2）反应通式
特征：多变—。
（3）四大基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。
知识点（四）氧气的用途
1、氧气能供给呼吸：可用于潜水、登山、航空等。
2、氧气能支持燃烧：可用于炼钢、气割气焊、发射火箭等。
第二节
制取氧气
知识点（一）催化剂与催化作用
1、探究二氧化锰在过氧化氢分解中的作用
实验步骤
观察到的现象
推断
（1）用量筒量取4mL10%过氧化氢溶液加入试管中，将带火星的木条伸入试管的上部。
带火星的木条不复燃
产生少量氧气
（2）另取少量二氧化锰装入试管中，又将带火星的木条伸入试管内，结果怎样?
带火星的木条不复燃
没有产生氧气
（3）再量取4mL10%过氧化氢溶液加入另一支试管，用药匙加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸进试管口，有什么现象发生?
试管内有大量气泡产生，带火星的木条复燃。
产生大量氧气
（4）待实验（3）的试管内的液体不再放出气泡时，重新加入4mL10%过氧化氢溶液，再用带火星的木条伸进试管口。
试管内又有大量气泡产生，带火星的木条又复燃
产生大量氧
（5）将上述实验（4）重复多次，并且每次在实验前准确称出二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰回收、干燥、再称量。
实验前后二氧化锰的质量没有改变。
二氧化锰能促使过氧化氢分解，但它的质量在反应前后没有改变，说明它本身没有分解。
实验结论：
（1）在有二氧化锰存在的条件下，过氧化氢能更快地分解产生氧气，二氧化锰本身的化学性质不变。
（2）二氧化锰能促使过氧化氢分解。但它的质量在反应前后没有改变，说明它本身没有分解。
2、催化剂和催化作用
（1）催化剂：在化学反应里能改变（加快和减慢）其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质叫做催化剂。
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用称为催化作用。
如：用过氧化氢制取氧气时，二氧化锰是该反应的催化剂，所起的作用是催化作用。
（3）催化剂的特点
①改变化学反应速率。包含加快和减慢“一变”。
②化学反应前后催化剂本身的质量不变、化学性质不变，“二不变”。
（4）关于催化剂的理解
①催化剂能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。
②催化剂是针对具体的化学反应而言的，不能单独地说某种物质是催化剂，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
③在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。
④催化剂一般参与了化学反应，只是反应结束后又生成了等质量的该物质。
（5）判断某物质是否是某反应的催化剂，应抓住三点：一要看加该物质能否改变反应速率；二要看反应前后该物质的质量是否发生变；三要看该物质的化学性质在反应前后是否改变。?
（6）催化剂的应用
催化剂在生产生活中有重要的作用。例如.许多工业生产如化肥生产、石油炼制、煤的综合利用、制取药品和酿造食品等都要用到各种各样的催化剂；汽车尾气安装催化转化器，能够把有毒的汽车尾气转化成无毒的气体。
人体内消化食物所必需的各种“酶”，其实就是具有专一性和高效性的催化剂。酿酒用的酒曲也是酶，也是催化剂。
知识点（二）仪器连接和检查装置气密性
1、仪器的连接
连接仪器
操作要点
操作图示
连接玻璃管和胶皮管
将玻璃管口用水润湿，稍用力左右转动玻璃管缓慢插入胶皮管
将玻璃管口用水润湿，对准橡皮
将玻璃管插入带孔橡皮塞的孔稍用力转动插人
在容器口塞橡皮塞
手拿容器（切勿抵桌面）将橡皮塞慢慢转动旋进容器口
2、装置气密性的检查
类型
装置图
检验方法
现象（以气密性良好为例）
单出气口
把导气管的一端浸入烧杯或水槽的水中，用手紧握试管或用热毛巾捂住试管，一段时间后把手移开
开始时看到导管口有气泡冒出；手移开后过一段时间，烧杯中的水会进入导管中形成一段水柱。
两个出气口
用止气夹夹住橡胶导管部分，向长颈漏斗中加水，使之下端浸在水中，继续加水形成一段水柱，产生高度差
注入水一段时间后，长颈漏斗中液面不下降。
缓慢拉活塞或缓慢推活塞
长颈漏斗下端口产生气泡或长颈漏斗内有液面上升，形成一段水柱。
知识点（三）分解过氧化氢制取氧气的原理和步骤
1、药品：过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）。
2、反应原理
H2O2
MnO2
H2O
O2
3、实验装置
优点：
（1）可随时添加药品。
（2）可通过活塞控制滴加液体的量，进而控制反应速率。
优点：可随时添加药品。
缺点：不能控制反应的进行，缓慢加入液体也可间接控制反应速率。
注意：长颈漏斗末端应伸入液面以下，以防生成的气体从长颈漏斗口逸出（液封）。
缺点：不方便添加液体，不能控制反应的进行，可制取气体量较少。
（1）发生装置的选择
依据：反应物状态和反应条件
若反应物为固体且反应需要加热，则选用固固加热型；若反应物为“固+液”且反应在常温下进行，则选用固液常温型。
固液常温型
固固加热型
（2）收集装置的选择
依据：气体的密度和气体的溶解性
向上排空气法（适用于收集密度比空气大的气体）
向下排空气法（适用于收集密度比空气小的气体）
排水集气法（适用于收集不易溶于水的气体）；
注意：
①用排水法收集到的气体较纯净，用排空气法收集到的气体较干燥。
②用排空气法收集气体时，导管要伸到靠近集气瓶底部，尽可能排净瓶内的空气。
4、实验步骤
（1）组装仪器，检查装置的气密性；
（2）装药品：先向锥形瓶内加入二氧化锰固体，塞好带有分液漏斗（或长颈漏斗）和导管的双孔橡皮塞，再向分液漏斗（或长颈漏斗）中加入过氧化氢溶液；.
（3）收集气体：排水法或向上排空气法。
5、.验满方法
?（1）用排水法收集氧气，当集气瓶口有气泡向外冒出时，说明氧气已收集满。
?（2）用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。
知识点（四）加热高锰酸钾制取氧气
1、药品：锰酸钾（暗紫色固体）。
2、反应原理
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
3、实验装置
注意：实验室加热固体制取气体时，选择试管作反应容器。
4、实验步骤
操作步骤
操作方法
仪器的组装要按先下后上、从左到右的顺序进行。
检查装置气密性
连接好装置，将导管末端插入水中，双手紧握试管，观察到导管口有气泡产生，移开手一段时间后，导管中会形成一段水柱，说明装置气密性良好。
因为空气受热膨胀，体积变大，气压变大，导致气体逸出，所以有气泡产生装置不漏气。
将药品装入试管
将药品平铺在试管底部，并在试管口塞一团棉花
药品要平铺在试管底部，增大受热面积，便于均匀受热；试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，造成导管堵塞。
把试管固定在铁架台上
铁夹夹在试管的中上部或距试管口约1/3处，并使试管口略微向下倾斜
试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
点燃酒精灯
点燃酒精灯，先对试管预热，然后再对准药品部位加热，防止试管因受热不均匀而炸裂。
收集氧气?
当导管口有气泡连续并比较均匀冒出时，开始收集。当气泡从瓶口向外冒时表明集气瓶内已经集满氧气，在水下盖好玻璃片，取出集气瓶正放在桌面上
加热开始时放出的气体为试管中的空气，直接收集会导致收集到的氧气不纯。收集好氧气的集气瓶应正放在桌面上，氧气的密度比空气的大，可减少气体逸散。用排水法收集气体时，集气瓶充满水后倒放入水槽中。?
撤离导管?
实验结束后，先将导管从水槽中撤出?再熄灭酒精灯
如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，压强减小，水槽内的水就会被倒吸入热的试管内，使试管炸裂。
熄灭酒精灯
知识点（五）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
1、药品：氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色粉末）。
2、反应原理
KClO3
KCl
O2
3、实验装置
注意：
（1）氯酸钾和二氧化锰混合加热适用于制取较多量的氧气，但要注意氯酸钾一定要纯净，不能混入易燃杂质，如炭粉、纸屑等，以免发生爆炸。用作催化剂的二氧化锰在实验前最好也进行灼烧，以除去其中的易燃物质。
（2）用氯酸钾制氧气的装置与高锰酸钾制氧气的装置相似，区别在于氯酸钾制氧气的装置中试管口不用塞一团棉花。
知识点（六）分解反应
1、概念：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
2、分解反应与化合反应的比较
分解反应
化合反应
定义
一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点
一变多
多变一
形式
X→A+B+…
A+B+…→X
举例
共性
化合反应与分解反应都属于化学基本反应类型。
知识点（七）氧气的工业制法
1、工业制氧气需要考虑的因素
工业上制备大量氧气时，需要考虑成本是否便宜，原料是否容易获得，生产对环境有无负面影响等。
2、分离液态空气法
（1）原理
液态氧（沸点为-183℃）和液态氮（沸点为-196℃）的沸点不同，采用低温蒸发的方法得到氧气。
（2）过程
3、膜分离技术法
第三节
燃烧条件与灭火原理
知识点（一）物质燃烧的条件
1、物质燃烧需要三个缺一不可的条件
（1）物质本身是可燃物；
（2）可燃物接触氧气（或空气）；
（3）可燃物达到燃烧必需的最低温度（着火点）；
2、着火点
（1）可燃物达到燃烧必需的最低温度，此温度称为着火点。
（2）不同物质的着火点一般不同，着火点是物质的一种固有属性，与物质的种类、状态以及大气压强等因素有关。
（3）在通常状况下，一些常见物质的着火点（或着火点的温度范围）
物质
白磷
红磷
硫
木炭
木材
无烟煤
着火点／℃
40
240
260
320～?370
250～330
700～750
知识点（二）燃烧和自燃
1、燃烧
（1）概念：在通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈氧化反应。?
（2）特点：发光、发热、氧化反应。?
（3）促进可燃物燃烧的方法
①增大可燃物与氧气的接触面积，如把燃煤加工成蜂窝煤或粉碎成粉末状；
②增大氧气的供给量，物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧得旺。
2、自燃
（1）定义：由缓慢氧化引起的自动燃烧叫做自燃。?
（2）原因：缓慢氧化反应放出的热量没有及时散开，造成热量积累，最终使温度达到可燃物的着火点时，便会发生自动燃烧。
（3）预防措施：保持良好的通风条件，使缓慢氧化产生的热量及时散失。
知识点（三）灭火的原理
1、灭火原理
?灭火的根本就是要破坏燃烧的条件，破坏燃烧的三个条件之一，就可以达到灭火的目的。?
（1）燃烧物与其他可燃物隔离或清除掉可燃物。
（2）使燃烧物隔绝空气（或氧气）。
（3）使燃烧物的温度降至着火点以下。
2、几种常用灭火器的灭火原理和适用范围
灭火器
灭火原理
适用范围
泡沫灭火器
喷射带水渍泡沫的CO2在燃烧物表面形成隔绝空气的水膜
用于扑灭木材、棉布及可燃油的失火
二氧化碳灭火器
加压在瓶中的液态CO2喷出汽化，能降温和隔绝空气
因灭火不会留痕迹，可用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器发生的火灾
干粉灭火器
由压缩的CO2吹出小苏打粉，受热分解出CO2而灭火
其喷射率高、不腐蚀容器和不易变质，可用于扑灭一般火灾及油、气燃火
知识点（四）爆炸和防爆安全
1、爆炸
可燃物在有限空间急速燃烧而在短时间内产生大量气体和热所发生的现象。
2、爆炸极限
易爆的可燃物在空气中达到一定的含量，遇到火源就会爆炸，这个能发生爆炸的含量范围，叫爆炸极限。
（1）常见易燃、易爆、粉尘和气体爆炸极限的范围?
易燃物
爆炸极限
易燃物
爆炸极限
面粉
9.7
天然气（甲烷）
5%~15%
煤粉
35
石油气（丁烷）
1.8%~8.5%
氢气
4%~74.2%
一氧化碳
12.5%~74.2%?
3、生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时的注意事项
对厂房和仓库的要求
与周围建筑物之间要留有足够的防火距离；要有保持良好的通风和消除静电的设备；要配齐充足、有效的消防器材，严禁烟火，杜绝一切可能产生火花的因素；所有的电气设备和照明设备均应采用隔离、封闭和防爆型装置?
对容器的要求
所有放置危险品的容器要牢固、密封，容器外要有醒目的警示性标志，并标明物质名称、化学性质和注意事项。
存放要求
分类存放，不要混存；不能堆得太高、过密，堆与堆、堆与墙之间要留有一定距离的通道；注意防火、防晒和防漏；要经常进行安全检查。
运输要求
轻拿轻放，不能摔、砸或撞击
工作人员要求
严禁烟火，人走电断，经常进行防火检查，认清图标。
第三节
物质组成的表示式
知识点（一）用式子表示物质的组成
1、化学式的定义
国际上用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子，叫做化学式。如水的化学式是H2O，过氧化氢的化学式是H2O2，任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同，所以一种纯净物只用一个化学式来表示。
2、化学式的含义
化学式的意义
实例
化学式
宏观
表示一种物质
硫酸这种物质
H2SO4
表示该物质的元素组成
硫酸由氢、硫、氧三种元素组成
微观
由分子构成的物质
表示物质的一个分子
一个硫酸分子
H2SO4
表示物质的分子构成
?1个硫酸分子由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成（或硫酸分子由氢原子、硫原子和氧原子构成）
由原子构成的物质
表示该物质的一个原子
?1个铁原子
Fe
由离子构成的物质
表示该物质组成离子个数的最简比
氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1
NaCl
知识点（二）单质化学式的书写
1、单质化学式的书写
（1）有单原子构成的单质，直接用元素符号表示
①金属单质，如：钠（Na）银（Ag）汞（Hg）等。
②稀有气体单质，如：氦气（He）氖气（Ne）氩气（Ar）等。
③非金属固态单质如：金刚石（C）、硫（S）、红磷（P）等
（2）由双原子或多原子构成的单质，在相应的元素符号的右下角写出分子中所含原子的数目
部分非金属单质，如：氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）、液溴（Br2）等。
2、化合物化学式的书写
（1）氧化物：一般把氧的元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边，如氧化铜（CuO）、二氧化碳（CO2）等?。
（2）由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左边，非金属的元素符号写在右边。氯化钠（NaCl）、氯化镁（MgCl）等。
知识点（三）化合价
1、化合价的概念
不同元素间形成化合物时，它们的原子个数比是不同的，显示了这些元素的某种特性，即元素的化合价。
（1）化合价是元素的一种性质，化学上用化合价来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数目，化合价的价数越大的元素，提供原子或离子的个数越少；反之，化合价的价数越小的元素，提供原子或离子的个数越多。
（2）有一些化合物中，常常含有带电的原子团，叫做根，它们常作为一个|整体参加反应，原子团的化合价等于组成该原子团各元素正负化合价的代数和。
2、化合价的表示方法
元素的化合价标在元素符号的正上方，有正价和负价之分，用+n或-n表示。?
3、化合价的一般规律
（1）化合价有正价和负价，在化合物里，各元素正负化合价的代数和为0。
（2）在化合物里，氧元素通常显-2价；氢元素通常显＋1价。
（3）金属与非金属形成化合物时，金属元素显正价，非金属元素显负价，许多非金属元素与氧元素形成化合物时，通常显正价。
（4）同种元素在不同物质中可显不同的化合价。
（5）同种元素在同一化合物中也可能显不同的化合价。
（6）由于化合价是元素形成化合物时才表现出来的性质，因此，在单质中元素的化合价为0。
4、常见元素及原子团的化合价
元素及原子团名称
元素及原子团符号
常见化合价
元素及原子团名称
元素及原子团符号
常见化合价
氢
H
+1
氯
Cl
﹣1、+1、+5、+7
钠
Na
+1
氧
O
﹣2
钾
k
+1
硫
S
﹣2、+4、+6
银
Ag
+1
氮
N
﹣3、+2、+4、+5
镁
Mg
+2
磷
P
﹣3、+3、+5
钙
Ca
+2
碳
C
+2、+4
钡
Ba
+2
氢氧根
﹣1
铁
Fe
+2、+3
铵根
+1
锌
Zn
+2
硝酸根
﹣1
铜
Cu
+1、+2
硫酸根
﹣2
铝
Al
+3
碳酸根
﹣2
锰
Mn
+2、+4、+6、+7
磷酸根
﹣3
5、常见元素及原子团的化合价口诀
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，铜正一正二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四和正六、负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
6、化学符号周围数字的含义?
（1）元素符号、离子符号或化学式前面的数字，可以表示原子、离于或分子的个数，只表示微观意义。
（2）由分子构成的物质的化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数。
（3）元素符号右上角的数字，表示该离子所带的电荷数，数字之后的"＋'或"﹣"表示离子带的电性，即正电荷或负电荷。
（4）元素符号正上方的数字表示元素在化合物中显的化合价。
知识点（四）化合价和化学式
1、根据元素的化合价书写化合物的化学式
依据：在化合物里，各元素正负化合价的代数和为0。依据该规律和给出元素的化合价确定元素的原子个数比，写出化学式。
方法1（最小公倍数法）
写出氧化铝的化学式
方法2（十字交叉法）
写出氧化铝的化学式
写出组成化合物的元素符号，正价的写在左边，负价的写在右边（即左正右负）
AlO
写出组成化合物的元素符号，正价的写在左边，负价的写在右边（即左正右负）
AlO
标出有关元素的化合价
标出有关元素的化合价
求两种元素化合价绝对值的最小公倍数，确定各元素的原子个数。
∵两种元素化合价绝对值的最小公倍数=6；
∴Al原子数：，O原子数：，
把化合价数值化为最简整数比，把化简后的数字交叉写出。
写出化学式
Al2O3
写出化学式
Al2O3
2、根据化学式计算元素的化合价
依据：在化合物里，各元素正负化合价的代数和为0。一般根据无变价元素的化合价，求有变价元素的化合价。
例：求氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价。
解：设氯元素的化合价为x，则
（+1）+x+（-2）×3=0
x=+5
答：在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5。
注：若求原子团的中某元素的化合价，原子团中各元素正负化合价的代数和等于原子团的化合价。
例如：求H2SO4中硫元素的化合价。
设硫的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，则有
（+1）×2＋x＋（-2）×4=0
x=＋6
答：H2SO4中硫元素的化合价为＋6。
3、根据化合价判断化学式的正误的依据是在化合物里各元素正负化合价的代数和为0。
知识点（五）化学式的读法
1、单质
（1）单原子单质，直接读元素名称，如
Ca（钙），S（硫）；
（2）双原子单质，常温下为气体，读元素名称加“气”，如
O2（氧气），H2（氢气）；常温下为固体，读元素名称，如I2（碘）
（3）约定读法，如O3（臭氧）；
2、化合物
（1）两种元素组成
①通常从右到左读作“某化某”，如
KCI（氯化钾），CaO（氧化钙）。
②有时要读出化学式中各元素的原子个数，如
Fe3O4（四氧化三铁），CO2（二氧化碳）。
（2）含原子团
①含氢氧根：读作“氢氧化某”，如NaOH（氢氧化钠）、Mg（OH）2（氢氧化镁）。
②含酸根：一般读作“某酸某”，如Na2SO4（硫酸钠），CaCO3（碳酸钙）
③含铵根：若后面为酸根，读作"某酸铵"，如（NH4）2SO4。（硫酸铵）；若后面为原子，读作"某化铵"，如
NH4Cl（氯化铵）。
知识点（六）有关化学式的计算
1、计算相对分子质量
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量总和，叫做相对分子质量。
如：计算
(NH4)2SO4的相对分子质量
解：(NH4)2SO4的相对分子质量
=(14+1×4)×2+32+16×4=132
答：(NH4)2SO4的相对分子质量为132。
（1）.相对分子质量是个比值，是相对质量，单位为"1"，常省略不写。
（2）化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数。
（3）结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算结晶水合物的相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量"加"在一起。
如：求CuSO4·5H2O的相对分子质量。
CuSO4·5H2O的相对分子质量=64＋32＋16×4＋5×(1×2
＋16)=250。
答：CuSO4·5H2O的相对分子质量为250。
2、计算组成化合物各元素的质量比
化合物中各元素的质量比等于化合物中各元素相对原子质量与原子个数的乘积之比。?
例如：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。
解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比
=(56×2)︰(16×3)=112︰48=7︰3
答：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为7：3。
（1）当某元素的原子在化学式中出现不止一次或原子团的个数不止一个?时，计算原子的个数时，要把同一种元素的原子个数加在一起。
3、计算化合物中某一元素的质量分数
化合物中某一元素的质量分数等于该元素的质量与形成化合物的各元素质量总和之比（用百分数表示）。
公式变形：
如：求硝酸铵（）中氮元素的质量分数。
解：硝酸铵（）中氮元素的质量分数
答：硝酸铵（）中氮元素的质量分数为35%。

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