资源简介

第一章
大家都来学化学
第一节
身边的化学
知识点（一）身边的化学
1、化学与家居
（1）家里的塑料制品：质轻、价格低廉、耐腐蚀；
（2）厨房里的用品：炊具都是金属制品，天然气、液化气都是化工制品。
（3）衣料：化学合成纤维；
（4）食品和饮料：防腐剂、色素、香精等添加剂。对食品进行化验和检测使用化学技术和试剂。
（5）房屋各种建筑材料：钢筋混凝土、铝合金、玻璃、油漆、水泥等；
（6）清洁卫生：洗涤剂、沐浴露等，洗衣机也是用化工生产的材料制造的；。
2、化学与出行
车辆的主体是钢结构和铝合金材料；开动汽车靠的是汽油或柴油或天然气燃烧释放的化学能转化为动能；电动汽车需要新型化学电池的开发；飞机使用特种合金材料制造的；
3、化学与环境、健康
（1）化学与环境
减少和处理“三废”（废水、废气和废渣）的排放，需要用到先进的化学技术和化工产品。
（2）化学与健康：防治疾病都要用到各种化学药物。
4、化学与社会发展
（1）古代中国在化学方面就有很多的发明创造。如造纸、火药、陶瓷、冶金等。
（2）化学是研究物质、创造新物质的学科。因此，在现代社会里，化学科学技术在促进人类社会生活质量的不断改善和提高方面，起着不可缺少的关键作用。
①农业：现代农业离不开高效化肥
②交通业：金属材料，合成材料和新型燃料的使用。
③医疗：新型药物的研制。
④国防：金属材料，炸药、各种特殊材料的研制。
⑤航天事业更需化学提供多种合成材料和高能燃料。
⑥当今社会发展遇到的能源、资源和环境等问题的解决，也离不开新的化学科学技术。
知识点（二）化学课的学习内容
1、生活中的化学；
2、物质的组成、性质和变化规律
3、化学对社会生活的影响
4、科学探究的方法
第二节
化学实验室之旅
知识点（一）实验室规则
1、实验室规则
（1）按指定座位就座，保持室内安静。
（2）未经许可，不得擅自动用仪器、设备及材料。
（3）实验前，认真检查实验用品是否齐全，发现问题及时报告。
（4）实验时要保持安静，严格遵守操作规则，防止意外事故发生。
（5）细心观察实验现象，做好实验记录，写好实验报告。
（6）爱护仪器，节约药品，保持实验室整洁。
（7）实验完毕，按要求做好清洁卫生工作。
2、实验室安全知识
（1）烫伤：立即用冷水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏。
（2）割伤：先检查伤口处有无异物，处理后，立即进行消毒、包扎
（3）化学灼伤
①皮肤沾上酸液，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上３％～５％的碳酸氢钠溶液最后用水清洗。
②皮肤被碱灼伤时，先用干布拭去，再用大量水冲洗，最后用３％的硼酸溶液或２％的醋酸溶液反复冲洗。若面积较大，应送往医院。
（4）实验中要特别注意保护眼睛：万一眼睛里溅进了稀酸或稀碱溶液，要立即用水冲洗（切不要用手揉眼睛），必要时请医生治疗。
知识点（二）常用的化学仪器
1、实验室常用仪器介绍
仪器
主要用途
注意事项
试管
（1）用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用；
（2）用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置。
（1）可直接加热，需要预热；
（2）加热后不能骤冷，防止炸裂
（3）用拇指、食指和中指持住试管的中上部,试管略倾斜,手腕用力振荡试管，不可上下震荡试管。
烧杯
用作配制溶液和较多量试剂的反应容器，在常温或加热时使用
（1）加热时应放置在石棉网上，使其受热均匀；
（2）溶解固体时要用玻璃棒轻轻搅拌，玻璃棒不能碰烧杯壁或底
量筒
用于度量液体体积
（1）不能加热；
（2）不能作反应容器；
（3）不能用来配制溶液或稀释试剂；
集气瓶
（1）用于收集或贮存少量气体；
（2）用作有关气体反应的容器；
（1）不能加热；
（2）瓶口平面磨砂，与毛玻璃片配套使用，毛玻璃片盖在集气瓶上时，毛面向下，使密封较严密；
酒精灯
用于加热
（1）酒精灯内的酒精的量少于酒精灯容积的1/4时，要及时添加酒精，加入酒精的量不得超过酒精灯容积的2/3。
（2）严禁用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯；
（3）用酒精灯的外焰给物质加热；
（4）熄灭时，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭
胶头滴管、滴瓶
胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；
滴瓶用于盛放液体药品
（1）胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；
（2）使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于容器口的正上方，不要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染；
（3）滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，专管专用，不用洗涤
铁架台、铁圈和铁夹
用于固定和支持各种仪器，一般用于过滤、加热等实验操作
夹持玻璃仪器时不能太紧，以免仪器破裂
漏斗
用作加液器，将液体注入小口径容器中；
装上滤纸后也可用作过滤器，用于分离液体与固体的混合物
（1）不能加热；
（2）用作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗边缘，倾入固体和液体的混合物的液面要低于滤纸边缘，漏斗应置于漏斗架或铁架台的铁圈上，漏斗下端管尖要紧靠接收器内壁
试管架
用于夹持试管
（1）使用时从试管的底部套上、取下，防止污物掉人试管内；
（2）使用时应夹在试管中上部；
（3）手握试管夹的长柄，拇指不能按在短柄上，以防试管脱落；
（4）防止烧损和腐蚀
玻璃棒
用于搅拌、过滤、转移液体时引流、蘸取少量固体或液体=
（1）搅拌时玻璃棒不要接触容器壁或底；
（2）注意随时洗涤，以防污染.
蒸发皿
用于蒸发浓缩溶液或干燥固体
（1）可直接加热；
（2）不可骤冷，防止炸裂；
（3）与三脚架或带铁圈的铁架台配套使用，移动时用坩埚钳夹取；
（4）蒸发溶液时，盛放溶液量不超过其容积的
2/3，且要不断搅拌；
（5）热的蒸发皿不能直接放在实验台上，要垫上石棉网
锥形瓶
用作较多量试剂的反应容器，在常温或加热时使用
加热时需要垫上石棉网
广口瓶
放固体试剂；
取用试剂时瓶塞倒放；
药匙。镊子
用于盛取固体药品；
用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用
细口瓶
盛放液体试剂；
（1）取用试剂时瓶塞倒放；
（2）在倾倒液体时，标签要朝向手心；
石棉网
加热时做垫物用，使其均匀受热
不能被水弄湿
燃烧匙
坩埚
坩埚钳
水槽
圆底烧瓶
试管架
2、常规用仪器的分类
（1）反应容器
①直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
②间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶等（需垫石棉网）
（2）药品存放容器
①广口瓶（固体）
②细口瓶（液体）
③集气瓶（气体）
（3）加热仪器：酒精灯
（4）计量仪器：托盘天平（左物右码）；量筒（读数时视线要与液体的凹液面最低点对齐）
（5）分离仪器：漏斗（固液分离）；分液漏斗（液液分离）
（6）药品取用仪器
①钥匙：取用粉末状或小颗粒状固体
②镊子：块状或较大颗粒固体
③胶头滴管：少量液体
④量筒：一定量液体
（7）夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹和铁圈）、坩埚钳
（8）其他仪器：石棉网、玻璃棒、水槽等；
知识点（三）药品的取用
1、取用规则
（1）三不规则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；不得品尝任何药品的味道。（注：闻气体气味时，用手轻轻的在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。）
（2）节约规则：规定用量的，严格按用量取用；未规定用量的，则取最少量（液体1-2ml，固体盖满试管底部）；
（3）剩余药品处理规则：实验用剩的药品应放入指定容器内
，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室。
2、常用危险化学品标志
3、固体药品的取用(通常保存在广口瓶中)
(1)
粉末状药品的取用：取用仪器：一般用药匙或纸槽
操作要点总结：把粉末状固体放进试管时，先将试管平拿→把药品用药匙或纸槽送到试管底部→慢慢把试管竖立起来（防止药品残留在试管内壁）。
简记：一横二送三慢竖
(2)块状药品的取用：取用仪器：一般用镊子
操作要点总结：把块状固体放进试管时，先将试管平拿→把药品用镊子放在试管口→慢慢把试管竖立起来（防止试管破裂）。
简记：一横二放三慢竖
4、液体药品的取用（通常保存在细口瓶中）
（1）取用较大量液体药品——常用倾倒法取用
①瓶盖要倒放（防止腐蚀桌面和避免试剂受到污染）；
②标签要向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）；
③试管稍稍倾斜、瓶口要紧挨着试管口，缓慢倾倒（防止药液流出试管外）。
④倒完液体后，立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签向外（防止药液挥发和避免试剂受到污染，便于下次取用时识别试剂）；
（2）取用一定量液体需要量筒——倾倒法+滴加法
①应选择量程与所量液体体积最接近的量筒，尽可能一次性量取，以减小误差。
②首先向量筒内倾倒液体，离刻度还有1mL～2mL时，再换胶头滴管滴加至刻度线处。
③读数时量筒应放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
错误的读数方法，仰视或俯视读数的影响：
仰视
（读数会小于量筒内液体的体积偏小）
俯视
（读数会大于量筒内液体的体积偏小）
简记：仰小俯大
（3）取用少量液体药品用——滴加法（胶头滴管）
①使用前要清洗。
②要先将胶帽捏扁，再插入待取液吸取（胶头滴管中空气挤入试剂中，会使试剂变质）。
③取液后，胶头向上，不能横放或倒放（防止液体倒流玷污试剂和腐蚀胶帽）。
④滴加时，竖直悬空在容器口的正上方（不要伸入容器内或接触容器内壁）。
⑤使用后，立即清洗（不要用未经清洗的胶头滴管吸取其它试剂，防止其它试剂被污染）。
⑥滴瓶上的胶头滴管用后不需要清洗。
知识点（四）给物质加热
酒精灯是实验室常用的加热仪器。
1、酒精灯的构造（灯芯、灯壶、灯帽）；
2、酒精灯的火焰：
酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰，外焰温度最高，焰心最低，给物质加热时要用酒精灯的外焰。
3、注意事项：
（1）往酒精灯里添加酒精要使用漏斗，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
（2）用火柴或打火机点燃，禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；
（3）用完酒精灯必须用灯帽盖灭火焰，用灯帽盖灭火焰后，要把灯帽拿起来再盖回去，盖两次（防止下次使用酒精灯时灯帽取不下来），酒精灯不可用嘴去吹，防止将火焰沿着灯颈吹入灯内；
（4）酒精灯不用时，必须盖上灯帽，以免酒精挥发；
（5）酒精灯内的酒精少于酒精灯容积的1/4要及时添加，向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
（6）万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭。
4、用酒精灯给物质加热
（1）给液体物质加热
①用试管夹夹持试管时，应从底部套上、取下，试管夹夹在试管的中上部距试管口约1/3处，大拇指不要摁在试管夹短柄上，以防试管脱落。
②试管内液体的量不能超过试管容积的1/3，以防沸腾时液体飞溅。
③试管倾斜大约与桌面成45°角（以便充分均匀加热并有利于遇冷液化的液体回流），试管口切勿朝向人，以防液体沸腾溅出伤人。
④要先擦干试管外壁，再加热，加热时，先预热（左右移动酒精灯对试管预热，避免受热不均匀导致试管炸裂），待试管均匀受热后，用外焰对试管底部集中加热。
⑤热的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗，热的试管不能碰到冷物体，以防炸裂。
（2）给固体物质加热
将试管外壁擦干，药品要斜铺在试管底部，试管夹夹在距试管口大约1/3处(中上部)，试管口略低于试管底(防止冷凝水回流使试管炸裂)；加热时，要先对试管预热（先左右移动酒精灯预热），再固定药品部位加热。
（3）加热时试管炸裂的原因
①给试管里的液体加热，试管炸裂的原因（受热不均匀）：没有预热；试管外壁有水；试管底接触灯芯；加热后立即用冷水冲洗等；
②给试管里的固体加热，试管炸裂的原因（受热不均匀）：没有预热；试管外壁有水；试管底接触灯芯；试管口没有略向下倾斜；加热后试管接触冷的物体。
知识点（五）玻璃仪器的洗涤
1、洗涤试管等玻璃仪器的一般方法：
①首先倒净废液（倒进指定容器）；
②然后多次注水振荡（注意轻开水龙头，以防试管脱落打碎）；
③用试管刷转动或上下移动试管刷洗（必要时可蘸洗涤液），不能用力过猛，重复几次；
④再用清水冲洗，然后放指定位置晾干（试管要倒放在试管架上晾干）。
2、玻璃仪器洗净标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
第三节
物质的变化
知识点（一）物理变化
1、
物理变化
（1）概念：物质发生变化时没有生成新物质的变化。
（2）特征
：没有新物质生成，只是形状、状态（气、液、固）、大小、位置等发生变化。
（3）常见的物理变化
①物质三态的变化，如食盐溶解、水蒸发等。
②混合物分离，
如海水晒盐，习惯榨汁等；
③形状的变化：玻璃打碎，铁丝弯曲；
④金属导电；
⑤物理爆炸：汽车爆胎，蒸汽锅炉爆炸；
2、化学变化：
（1）了解化学变化的特征：
实验名称
燃烧前
燃烧时
燃烧后
火柴梗燃烧
火柴梗
有明亮的火焰和发光发热
生成黑色的固体
镁条燃烧
镁条是银白色的固体
发出耀眼白光，放热
生成白色的粉末状物质
现象描述
在火柴梗及镁条燃烧过程中，它们有一个共同点，都有新物质的生成。
（2）化学变化
①概念：物质发生变化时生成新物质的变化（又叫化学反应）。
②特征：有新物质生成。
③常见的化学变化：燃烧、生锈、呼吸作用、光合作用、酿酒、酿醋等；
（3）化学变化伴随的现象
实验操作
观察到的现象
判断
变化前
变化中
变化后
气体生成
在装有少量石灰石固体的试管中滴加几滴稀盐酸。
固体与无色液体
固体不断减少，有气泡放出
得到澄清溶液
产生气体，有新物质生成是化学变化
颜色变化
在装有少量黑色氧化铜粉末的试管中加入2ml稀盐酸，并加热。
黑色粉末与无色液体
黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
得到蓝色溶液
溶液颜色改变，有新物质生成，是化学变化
沉淀生成
将原装可乐瓶的瓶盖打开，改用带导气管的瓶塞塞紧，将导气管通入到盛有饱和石灰水的试管中，轻轻摇动可乐瓶
褐色的液体与无色液体
摇动可乐瓶有气泡放出；澄清石灰水变浑浊
试管出现白色
产生不溶于水的白色固体，有新物质生成，是化学变化
结论∶
化学反应过程中常常伴随的一些现象可以帮助我们判断有没有化学反应发生。
如：
①放出气体（大理石跟盐酸反应）；
②生成沉淀（如二氧化碳与澄清石灰水反应）；
③发光、放热（如镁条的燃烧、火柴的燃烧）；
④颜色的改变等。
这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断化学变化的依据，因为有些化学变化没有明显的现象，有些现象在物理变化中也会产生。
△判断物质变化类型的标准是“变化时是否有新物质生成”。
（4）观察是学习化学的重要方法，观察化学反应通常要注意以下三个阶段的现象：
①反应前：观察有几种物质参加反应；
观察反应物的颜色，状态（
气、固、液
）和气味等。
②反应时：观察反应条件（
加热、点燃等
）;
观察现象（
发光、发热、生成沉淀或气体等
）。
③反应后：观察有几种物质生成，观察生成物的颜色、状态、气味等。
（5）实验现象与实验结论、光与火焰、烟与雾的区别与判断
实验现象是指用眼睛看到的，鼻子闻到的，手感受到的等。描述实验现象时要注意：
（1）不能以结论代替现象，如镁带燃烧中生成物的现象为:“生成白色粉末状的固体”，而不能用结论“生成氧化镁”来代替
（2）要明确"光"和"火焰"，如镁带在空气中燃烧的现象描述为“发出耀眼的白光”，蜡烛在空气中燃烧的现象则描述为“产生黄白色火焰”；
（3）区分“烟”和“雾”，“烟”为固体小颗粒，“雾”为液体小液滴。
知识点（三）物理变化与化学变化的联系
在化学变化中，生成新物质的同时，物质的状态、形状、大小也改变，所以化学变化中一定同时发生物理变化。但在物理变化中，不一定发生化学变化！
第四节
物质性质的探究
知识点（一）物理性质和化学性质
1、物理性质和化学性质的比较
物理性质
化学性质
概念
不通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质
物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质。
性质确定
由感官直接感知或用物理方法测定
通过化学实验去观察和确定
性质内容
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、挥发性、吸附性……
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性……
区别
如何区分物理性质和化学性质：性质是否需要通过化学变化表现出来。
2、外界条件与物质性质的关系
当外界条件（如温度、压强等）改变时，物质的某些性质（如状态、熔点、沸点、密度等）也会发生相应改变，因此，描述物质性质时往往要注明条件。人们把
101
kPa
规定为标准大气压。
知识点（二）物质的性质和物质的变化的区别和联系
1、物质的变化是一个变化过程，叙述物质的变化时通常用“在”、“了”等表示时态的用语。
2、物质的性质是物质本身特有的属性，叙述物质的性质往往用“能”、“难”、“易”、“会”、“可”等表示能力或属性的用语。
3、物质的性质和物质的变化的联系：物质的性质决定着物质的变化，物质的变化是物质性质的具体表现。
知识点（三）科学探究的方法
1、科学探究是研究物质的重要方法，也是我们学习化学的一个重要途径，实验是科学探究的重要手段。
2、金属铜化学性质的探究
（1）观察与问题
将一小段光亮的铜片在酒精灯火焰上加热片刻，铜片由紫红色变为黑色。为什么？
（2）假设与预测
假设1：铜片变黑，是因为火焰中的烟灰附着在铜片上。
预测1：①若是烟灰，则很容易擦去；②加热铜片时，若火焰不与铜片接触，则金属将不会变黑。
假设2：铜片变黑是因为它与空气中的氧气发生化学反应
预测2：若将铜片放在没有空气（真空）或隔绝空气的条件下加热，铜片将不会变黑。
（3）实验与事实
实验与事实
实验
用洁净干布或洁净湿布轻轻擦一擦已冷却的铜片黑色部分
用酒精灯加热放在敞口试管内的一段光亮铜片
将铜片放入试管，用胶塞塞紧试管口并将其抽成真空，密封加热
用银白色的金属铝箔将铜片严密包裹。压紧，不留空隙，保证隔绝空气，然后加热，再放冷，打开包裹的铝箔
现象
黑色部分不能被擦掉
铜片表面变黑
铜片表面不变黑
判断
预测1
错误
预测2
错误
预测正确，假设2成立
假设1不成立
（4）解释与结论
①铜片在空气中用酒精灯加热后变黑，黑色物质不是烟灰。
②铜片在隔绝空气加热后不变黑；铜片在敞口的试管中加热后变黑，那是铜片与空气中的氧气发生化学变化，生成黑色的新物质。
③铜片在加热条件下能与氧气发生化学反应，生成黑色的氧化铜。
（5）反思与评价
生成物的鉴别实验
实验将铜片用酒精灯外焰多加热几分钟，放冷，折动铜片使生成的黑色物质脱落在干净纸上，反复数次，使得到的黑色物质多些，再移入试管，滴加少量稀盐酸，加热。观察到黑色物质逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
结论
反应生成氯化铜溶液（蓝色溶液），原黑色物质是氧化铜。
反思评价
铜在空气或氧气中受热生成的黑色物质是氧化铜，上述“解释与结论”正确。
（6）表达与交流
上述反应的文字表达式：
(Cu）
（O2）
（CuO）
反应物：铜和氧气（“+”读“和”）；反应条件：加热；生成物：氧化铜；
读作：铜和氧气在加热条件下生成氧化铜；
3、科学探究的环节
科学探究的一般步骤：
（1）观察与问题
（2）假设与预测
（3）实验与事实
（4）解释与结论
（5）表达与交流
（6）反思与评价
注意：一般来说，在以上各环节中，化学实验是中心环节。“假设与预测”需要用实验去证实，结论来自实验事实；“实验与事实”的环节包含了制订计划和进行实验、收集证据各个具体步骤。
4、观察蜡烛燃烧的现象
（1）物理变化的现象：蜡烛燃烧时，由固体熔化成液体，熄灭时蜡烛液体凝固成固体。
（2）证明蜡烛燃烧是化学变化的现象：蜡烛燃烧时蜡烛会变得越来越短，产生黄色火焰，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，会发现烧杯内壁有水雾生成；迅速将烧杯倒转过来，向烧杯中倒入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧生成了水和二氧碳，说明蜡烛燃烧是化学变化。

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