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理科综合参考答案
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
C
D
B
C
B
D
D
A
A
C
C
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求；第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
C
B
D
A
BCD
BC
ACD
【解析】
1．大肠杆菌为原核生物，细胞内无内质网；动物细胞无液泡，但可通过渗透作用吸水和失水；洋葱根尖分生区细胞是高等植物细胞，无中心体。
2．由反应式可知ATP水解产生了两个游离磷酸分子和物质X，物质X是核糖核苷酸，不含有高能磷酸键。
3．CO2的固定过程无ATP的参与，不可能发生ATP中的能量转化为C3中的能量。
4．CO2虽是人体细胞的代谢产物，但可以作为信息分子参与体液调节。
5．植株甲自交，子代性状分离比为3∶1，该性状可能由一对基因控制，也可能由两对基因控制（如Aabb），A错误。该性状无论由几对基因控制，根据基因分离定律和基因自由组合定律，植株甲产生的所有种类的配子数量相同，测交产生的所有基因型个体的数量基本相同，C错误。植株甲表现为隐性性状时，其测交子代只有1种基因型，D错误。
6．生态系统中能量的输入、传递、转化和散失的过程，称为生态系统的能量流动，A错误。地球上几乎所有的生态系统所需要的能量都来自太阳能，生产者固定的太阳能就是流经生态系统的总能量，B错误。最高营养级的生物不会有能量流向“下一营养级”，D错误。
7．Al作浓硝酸储运罐，因为Al能在浓硝酸中钝化生成致密氧化膜，故A错误。无机非金属材料指的是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，Al2O3陶瓷属于新型无机非金属材料，故B正确。Al(OH)3可用作阻燃剂因为Al(OH)3受热分解吸热，且生成耐高温的Al2O3，故可阻燃，故C错误。Mg可与CO2反应继续燃烧，故不可用泡沫灭火剂，故D错误。
8．24g
Mg的物质的量为1mol，含有的质子数为12NA，27g
Al的物质的量为1mol，含有的质子数为13NA，故A错误。未知溶液体积，故Al3+数无法计数，故B错误。碳原子形成的四条键呈四面体构型，故中最多有4个碳原子共平面，即1mol此物质中最多有4NA个碳原子共平面，故C错误。1mol
Al与足量浓硝酸加热反应，Al被氧化为Al3+，转移电子数为3NA，故D正确。
9．Al3+与少量NaOH反应也能生成白色沉淀，故不能检验Mg2+，故A错误。将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，焰色反应为黄色，因为黄色会覆盖K的紫色，故应透过蓝色钴玻璃观察，故B错误。将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误。将0.1mol·L?1
MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，得到的白色沉淀为Mg(OH)2，再滴加0.1mol·L?1
CuSO4溶液后变为浅蓝色沉淀，说明氢氧化铜溶解度小，Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2]，故D正确。
10．分子式为C10H20O2的有机物能水解生成A和B，A氧化可转变为B，则A为醇，B为酸，A能被氧化为酸，则A中含有—CH2OH，因A在一定条件下可氧化为B，则A为C4H9CH2OH，B为C4H9COOH，而—C4H9有四种结构，故选A。
11．W原子最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故W为O元素；Z原子最外层电子数为W原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则Z为Al；Y和W可形成一种淡黄色固体化合物（Na2O2），所以Y为Na，则X应为F元素。原子半径应为Na>Al>O>F，即应为Y>Z>W>X，故A错误。Y2W2是Na2O2，有漂白性，故B正确。非金属性越强，则简单氢化物的稳定性应越强（H2O12．放电时，阳离子向原电池正极移动，“Li+向左移动”说法成立，故A正确。放电时，正极电极反应式可以为
FePO4+Li++=LiFePO4或xFePO4+xLi++=
xLiFePO4，故B正确。充电时，阳极电极反应式应为LiFePO4?e－=Li++FePO4
或
LiFePO4
?
xe－=xLi++（1?x）LiFePO4+xFePO4，故C不正确。充电时，阴极是产生锂单质，其电极反应式为xLi++xe－+nC=LixCn
，电极式书写正确，故D正确，不是本题答案。
13．向1L含0.01mol
AlCl3和0.01mol
HCl的溶液中缓慢通入NH3，首先进行的反应为HCl和氨气反应生成氯化铵，0.01mol
HCl消耗0.01mol氨气，生成0.01mol氯化铵；然后三氯化铝溶液和氨气反应生成氢氧化铝和氯化铵，0.01mol三氯化铝消耗0.03mol氨气，生成0.03mol氯化铵。未通入氨气时，根据溶液中的电荷守恒有3c(Al3+)+c(H+)=c(Cl－)
+c(OH－)，故A错误。当通入的氨气为0.01mol时，则溶液为含有0.01mol氯化铵和0.01mol三氯化铝的混合液，氢离子浓度应小于铵根离子浓度，故B错误。当通入的氨气为0.04mol时，根据物料守恒，c(Cl－)=c(NH3·H2O)+c()，故C
正确。溶液中离子浓度的关系为c(Cl－)
>c()>c(H+)>c(OH－)，故D错误。
14．物体在恒力作用下可以做曲线运动，如平抛运动，故A错误。若力的方向保持不变，只有大小改变，且力与运动方向在同一直线上，则物体可以做直线运动，如弹簧振子的振动，故B错误。物体做曲线运动的条件：加速度与速度不共线，若两个匀变速直线运动的合速度与合加速度共线，则合运动是直线运动，故C错误。如竖直上抛运动，故D正确。
15．对磁钉分析可知，磁钉没有相对彩纸的运动趋势，不受摩擦力，故A、B错误。对整体分析可知，整体有向右的运动趋势，故白板受到地面向左的摩擦力，故D错误，C正确。
16．设小球落在斜面上时，位移与水平方向的夹角为，则由平抛运动的特点知：，由，水平位移，，故B正确。
17．由于图象的斜率表示速度，由图可知在时间内速度增加，时间内匀速，时间内减速，故A、B错误。时间内，向下加速运动，则，乘客处于失重状态，故C错误。在时间内，即乘客减速下降，根据牛顿第二定律得，处于超重状态，故D正确。
18．加速过程，则前上升的高度为，得到的速度为。后段，则后上升的高度，得到速度为，减速过程上升的高度，则总的高度为，故
A正确。
19．物体做匀加速直线运动，则，故A错误。物体做匀加速直线运动，则，故B正确。中间时刻速度等于该段时间内的平均速度，所以中间时刻的速度为，则，，两式子做比值得∶=5∶11，故C正确。前一段位移的平均速度，后一段位移的平均速度，根据可知∶=2∶1，故D正确。
20．根据速度的分解可以求出绳子上的速率为，P的速率等于绳子的速率，故B正确，A错误。由于不变，在小车向右匀速运动的过程中，减小，在增大，故P做加速运动，对P进行受力分析得，绳子上的拉力大于，故
D错误，C正确。
21．如图所示，设原长为。圆盘对物块A的摩擦力最小时，此时，解得，故A正确。当圆盘的角速度为时，此时，故B错误。圆盘对物块B的摩擦力的大小等于橡皮筋弹力的大小时，此时，解得，故C正确。，此时，解得，故D正确。
三、非选择题（共174分）
（一）必考题：共11小题，共129分。
22．（每空3分，共6分）
（1）BC
（2）
【解析】（1）细线的作用是能显示出力的方向，所以不必等长，故A错误。为了使弹簧两次拉橡皮条的效果相同，要求在同一次实验中，O点位置不动，故B正确。在拉弹簧秤时必须要求弹簧秤与木板平面平行，否则会影响力的大小，故C正确。在不超过弹簧秤量程的前提下，各力的取值应该适当大些，误差小点，但不需要相等，故D错误。
（2）F是通过平行四边形得出的值，而是用一个弹簧拉绳套时测得的力，其方向一定沿AO方向。
23．（每空3分，共9分）
（1）AC
（2）0.1
2.5
【解析】（1）安装斜槽时，应保证斜槽末端Q的切线水平，以保证小球做平抛运动，故A正确。斜槽轨道无论光滑与否，只要小球每次从斜槽同一位置由静止释放，都能保证每次到达底端速度相同，故B错误。钢球每次都应从斜槽中同一高度由静止释放，以保证每次平抛运动的初速度相同，故C正确。移动挡板MN时，其高度没有必要等距变化，故D错误。
（2）根据，得，小球做平抛运动的初速度。b点是a、c的中间时刻，过b点时，。
24．（12分）
解：（1）在竖直圆轨道的最高点，由牛顿第二定律得
①
解得
②
（2）在竖直圆轨道的最低点，由牛顿第二定律得
③
解得，由牛顿第三定律得轨道受到的压力大小为
④
评分标准：本题共12分。正确得出①～④式各给3分。
25．（20分）
解：（1）设直杆与水平方向夹角为，小环沿杆匀速下滑，合力为零，小环所受的水平恒力向右，大小为
①
（2）小环离开杆后做曲线运动，将曲线运动分解在水平与竖直方向，根据牛顿第二定律得
②
，
③
，
④
竖直方向由速度位移方程
⑤
由速度时间方程得
⑥
联立②～⑥式解得
⑦
（3）水平方向由位移时间方程
⑧
解得
⑨
评分标准：本题共20分。正确得出①式给4分，得出
②~⑨式各给2分。
26．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
（2）低于
（3）①铝（1分）
②检验气密性
上下调节量气管使左右液面相平
③偏大
④Al(OH)3+OH－=+2H2O
⑤0.066
【解析】（2）铝的熔点低于铁的熔点、但沸点高于Fe的熔点，Fe熔化时铝也熔化，故形成了铁铝合金，合金熔点低于成分金属，故低于铝的熔点660℃。
（3）①Al与NaOH反应生成H2，Fe不反应，通过气体的量，可以计算铝的含量。
②读数时要使装置内气压与大气压相等，则体积才准确，故需上下调节量气管使左右液面相平再读数。
③将恒压分液漏斗换成普通分液漏斗的区别就在于，恒压分液漏斗可以将滴入锥形瓶中的液体所占据的那部分体积（原来这部分是气体），转移到漏斗中；而普通漏斗就会将这部分气体排到后面的装置中，所以如果装置使用分液漏斗测量出的该物质百分含量将会偏大。
④在CD段，溶解的沉淀是Al(OH)3，则此阶段发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－=+2H2O。
⑤由题意可知Fe、Al均为+3价，则设沉淀物为M(OH)3，1mol
M(OH)3~3mol
OH－则M(OH)3=n(OH－)=×33×10?3×6mol=0.066mol，故答案为0.066。
27．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）粉碎铝土矿或加热或搅拌
（2）SiO2（1分）
Mg2+（1分）
（3）4.7≤pH<9.6
（4）硫氰化钾
Fe3+
+
3SCN－Fe(SCN)3（其他合理答案均给分）
（5）104.5∶1
（6）2Al2O3
4Al
+
3O2↑
【解析】（1）粉碎铝土矿或加热或搅拌都可以加快反应速率。
（2）SiO2
难溶于酸，故酸溶后的杂质主要成分为SiO2，溶液C用碱液调pH为4.7≤pH<9.6，使Al3+沉淀而Mg2+不沉淀，故溶液E中的金属离子主要为Mg2+。
（3）溶液C用碱液调pH的目的是为了使Al3+沉淀而Mg2+不沉淀，所以调pH的范围是4.7≤pH<9.6。
（4）用硫氰化钾溶液可以检验Fe3+，其反应为Fe3+
+
3SCN－Fe(SCN)3。
（5）据题意可知Ksp[Fe(OH)3]
=
10?5
×[10?(14?3.2)]3=1×10?37.4，Ksp[Al(OH)3]=
10?5×[10?(14?4.7)
]3
=
1×10?32.9。所以
c(Al3+)∶c(Fe3+)=Ksp[Al(OH)3]
∶Ksp[Fe(OH)3]=
1×10?32.9∶1×10?37.4=
104.5∶1。
（6）操作⑤是电解制铝，其反应方程式为2Al2O3
4Al
+
3O2↑。
28．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）+281.4kJ·mol?1
（2）①>
②AD
③>
增大（1分）
向逆反应方向（1分）
（3）①3CO2+4Na++4e－=2Na2CO3+C
②15.8
【解析】（1）根据盖斯定律，ΔH=ΔH2?ΔH1=（?174.4+455.8）kJ·mol?1=+281.4kJ·mol?1。
（2）①500℃时K1=2.5，测得反应i在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.8mol·L?1、0.1mol·L?1、0.3mol·L?1、0.15mol·L?1，则此时=0.88<2.5，
反应正向进行，v(正)>v(逆)。
②要使体系中n(CH3OH)增大，应使平衡向正反应方向移动。将H2O(g)从体系中分离，平衡向正反应方向移动，则n(CH3OH)增大；充入He(g)，使体系压强增大，但对反应物来说，浓度没有变化，平衡不移动，则n(CH3OH)不变；已知，500℃、700℃、800℃时K1分别为2.5、0.58、0.38，升高温度，K1减小，故正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则n(CH3OH)减小；恒容时再充入1
mol
H2(g)，二氧化碳的转化率增大，平衡向正反应方向移动，则n(CH3OH)增大。
③根据图示，升高温度，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)中CO的产率增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，则升高温度，平衡常数增大。增大反应体系的压强，合成甲醇的反应速率增大，CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)平衡正向移动，使得二氧化碳和氢气的物质的量减小，副反应中反应物的量减少，平衡逆向移动。
（3）①放电时，正极CO2得电子并与Na+结合生成Na2CO3和C。②根据总反应，转移0.2mol
电子时，负极消耗0.2mol
Na，正极生成0.1mol
Na2CO3和0.05mol
C，所以两极的质量差为0.2mol×23g·mol?1+0.1mol×106g·mol?1+0.05mol×12g·mol?1=15.8g。
29．（除特殊标注外，每空2分，共7分）
（1）蛋白质、核酸（合理即可）
（2）实验思路：将幼苗甲和幼苗乙栽种在含的土壤中，相同适宜条件培养，一段时间后测定侧根周围土壤的pH值，观察侧根分支情况（3分）
预测结果：甲根周围土壤的pH降低，侧根分支明显，而乙根周围土壤的pH无显著变化（或pH未降低），侧根分支不明显
30．（除特殊标注外，每空1分，共10分）
（1）进入组织细胞氧化分解
胰岛素、胰高血糖素（2分）
（2）下丘脑
汗腺分泌增加、毛细血管舒张（2分）
（3）升高
垂体
肾小管和集合管
减少
31．（每空2分，共12分）
（1）生产者
能通过光合作用把太阳能固定在所制造的有机物中（固定CO2，吸收并转换光能）
（2）种群
外来物种入侵、过度捕捞、水质恶化（合理即可）
（3）速度和方向
生态系统自我调节
32．（每空2分，共10分）
（1）组成siRNA的五碳糖是核糖，不是脱氧核糖，siRNA的碱基组成中没有T，替换成碱基U；比DNA短
（2）①酶、ATP
不是
②低
MDM2基因的放射性标记
siRNA只与该基因的mRNA识别、结合，卵巢细胞中检测到的放射性越低，说明该基因表达水平越低，治疗效果越好
（二）选考题：共45分。
33．（15分）
（1）（5分）ACD（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
【解析】内能与温度、体积、物质的多少等因素有关，而分子平均动能只与温度有关，故内能不同的物体，它们分子热运动的平均分子动能可能相同，故A正确。悬浮在空气中的PM2.5颗粒是粉尘状固体，不是分子，所以它的运动不是分子的运动，是布朗运动，故B错误。分子间同时存在着引力和斥力，当分子间距增大时，分子间的引力和斥力都减小，故C正确。根据相对湿度的特点可知，空气的相对湿度越大，空气中水蒸气的压强越接近饱和汽压，故D正确。根据热力学第一定律可知，气缸中密封的理想气体在被压缩过程中，外界对气体做功，若同时物体向外界放出热量，物体的内能不一定增大，所以气体分子运动剧烈程度不一定增大，故E错误。
（2）（10分）
解：Ⅰ．壶中原来空气的体积，由玻意尔定律得
①
解得次
②
最多喷射的液体体积
③
Ⅱ．外界对气体做功
④
由热力学第一定律，所以气体吸热
⑤
评分标准：本题共10分。正确得出①~⑤式各给2分。
34．（15分）
（1）（5分）BDE（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
【解析】波速。当横波从处传到处时，所用时间为，故A错误。当处的波谷传到处时，该波处的质点第一次到达波谷，所用时间为，故B正确。图示时刻，E质点经过到达平衡位置，F质点经过到达波峰位置，故C不正确。3.0s时间为周期，则该波处的质点从图示时刻起历时3.0s通过的路程是，故D正确。质点E从图示时刻起经过，通过的路程为，故E正确。
（2）（10分）
解：Ⅰ．光经过立方体表面折射后到达内圆面上的B点，由题意可知，入射角为，折射角为，由折射定律有
①
解得
②
根据几何关系可得
③
根据
④
解得
所以从A到B的时间
⑤
Ⅱ．如图光束以入射角由A点进入光学元件内折射到内圆面C点，如果C点发生全反射，则光束在球面上的入射角等于临界角C，则有
⑥
由正弦定理有
⑦
解得
⑧
由折射率
⑨
解得，所以
⑩
评分标准：本题共10分。正确得出①~⑩式各给1分。
35．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
d（1分）
（1分）
N
>
O
>
C
（3）正四面体形
sp3
（4）小于（1分）
因为高氯酸（HClO4）的非羟基氧原子数目更多
（5）BC
（6）
【解析】（1）钴是第27号元素，其价层电子是3d74s2，其最后一个电子排在3d轨道中，故为d区元素。钴原子失去最外层4s2上的2个电子成Co2+，故其价层电子排布图为。
（2）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，第一电离能一般也逐渐增大，但氮元素的价层电子为2s22p3，其p轨道为半满较难失去第一个电子，故第一电离能大于O，故排序为N
>
O
>
C。
（3）的中心原子为Cl原子，氧原子为?2价可视为不提供价电子，因此Cl的价电子对为（7+1）÷2=
4（对），所以为sp3杂化，几何构型为正四面体形。
（4）含氧酸的非羟基氧原子数目越多其酸性越强。
（5）[Co(H2O)6]3+中的H2O分子和钴离子间是配位键，H2O分子内H、O间是极性共价键。
（6）据题意可知，Na离子和O离子的最短间距为晶胞体对角线的四分之一，故可知晶胞参数为pm
，如图可知晶胞中有8个Na离子和4个O离子（相当于4个氧化钠），所以晶胞密度为g/cm3。
36．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）环戊烷
（2）取代反应（1分）
氧化反应（1分）
（3）
（4）HOCH2CH2CHO
（5）
（6）
（7）（3分）
【解析】（1）依据分子式且只有一种H，故为环戊烷。
（2）根据分子式和反应条件判断①、③的反应类型分别为取代反应，氧化反应。
（3）A的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，A为环戊烷，B为一氯环戊烷，根据B生成C
的反应条件可知该反应是消去反应，所以B生成C
的化学方程式为
。
（4）E、F为相对分子质量相差14的同系物，E是甲醛，所以F是乙醛。根据已知信息③可知由E和F生成G是醛基的加成反应，G的结构简式为HOCH2CH2CHO。
（5）G与氢气发生加成反应生成H，所以H的结构简式为HOCH2CH2CH2OH。C氧化生成D，则D是戊二酸，结构简式为HOOCCH2CH2CH2COOH，则由D和H反应生成PPG的化学方程式为。
（6）①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是。
37．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）可以
（2）尿素
尿素分解菌能利用尿素为氮源，能正常地生长繁殖，而其他微生物不能利用尿素为氮源，生长繁殖受抑制
（3）稀释涂布平板法
涂布器
酚红
尿素分解菌合成的脲酶将尿素分解成氨，氨会使培养基中碱性增强，酚红指示剂变红（3分）
38．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）诱导小鼠产生能够分泌抗新冠病毒抗体的B淋巴细胞
（2）聚乙二醇（PEG）或灭活病毒
3（1分）
（3）既能迅速大量繁殖，又能产生专一抗体
多种B
抗原与抗体的反应具有特异性
（4）特异性强，灵敏度高，可大量制备
作为诊断试剂、用于治疗疾病和运载药物
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秘密★
表现为显
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糖
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光素醒氧
碳
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都
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选择题:本题
题
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平均速度
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图
滑
角
分
大
槽
通过多
将
李擦
擦
擦
盘
斜槽
考题
题为必莠题,每道试題考生都
题为选考
题
题
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惚皮条,扎橡皮
护权嶽严誇提侑考试第一帮报者重奖I0元电话:(0)18709438
物
环始
验
液
夜洲
液漏
华护权益严禁提前考试第…者重奖100元电话:(6)17387109438
研
变
出
数
液遇你一溶液E
I
Al(OH),
ME(OH)3
量
试剂名称},溶疲变成
当
碳
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城
澡
衡
箔
极
被
研
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题
题
黑。注意所做
题
指定位置答题
做
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∫柱而
体
喷啸处
图
度
角
播
离
池
素
该
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