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(共53张PPT)
阶段重点突破练(三)
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一、氮及其氧化物重要性质及相关计算
1.下列具有氮的固定作用的化学反应是
A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气
B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C.氨气经催化氧化生成一氧化氮
D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
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√
解析　氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮，即将氮气转化为含氮化合物的过程。一氧化氮转化为二氧化氮、氨气转化为一氧化氮、氨气转化为铵盐，都是含氮化合物间的转化，不是氮的固定。
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2.(2020·张家界市高一上期末)下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A.N2化学性质稳定，可用作保护气
B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C.NO、NO2均易溶于水
D.NO、NO2均能与水发生反应
√
解析　氮气的化学性质稳定，因此可作为大多数物质的保护气，A项正确；
一氧化氮会与氧气反应，因此不能在空气中稳定存在，B项错误；
一氧化氮难溶于水，C项错误；
一氧化氮不与水发生反应，D项错误。
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3.(2020·抚顺市六校协作高一期末)反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6
mol
e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶1
D.3∶1
√
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解析　NO2与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由＋4价升高为＋5价，由＋4价降低为＋2价，如图
所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧
化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知作氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1∶2，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2∶1。故选C。
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4.(2019·长春十一中高一期末)下列对于二氧化氮的说法正确的是
A.NO2能与水反应生成硝酸，故NO2为酸性氧化物
B.除去N2中混有的NO2，可将混合气体通入水中，将NO2溶解
C.NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是
NO2，得橙色溶液的为溴蒸气
D.NO2是大气污染物之一
√
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解析　NO2与H2O反应除生成HNO3外还生成NO，故NO2不是酸性氧化物，A项错误；
除去N2中混有的NO2，若将混合气体通入水中，NO2溶解的同时又生成新的杂质NO，B项错误；
NO2、溴蒸气分别与NaOH溶液作用均得无色溶液，所以用NaOH溶液无法将NO2与溴蒸气区分开，C项错误。
8
5.(2020·江西上饶市高一自招班期末)将a
mL
NO、b
mL
NO2和c
mL
O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a∶b∶c不可能是
A.1∶1∶1
B.2∶1∶1
C.3∶7∶4
D.1∶5∶2
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√
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解析　根据发生的反应：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，4NO2＋O2＋2H2O
===4HNO3，若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，a
mol
NO，b
mol
NO2和c
mol
O2在反应中a
mol
NO失去3a
mol电子，b
mol
NO2失去b
mol电子，c
mol
O2得到4c
mol电子生成HNO3，根据反应中电子得失守恒，应该有3a＋b＝4c成立，只有B项比例不能使关系式成立，故选B。
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二、氨及铵盐
6.如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是
A.在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨，用浓盐酸和浓
硫酸制备氯化氢
B.在实验室中制备干燥的氨和氯化氢时，可选用相同的干燥剂
C.实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和
红色喷泉
D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化
铵固体
√
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解析　用浓氨水和生石灰制备氨，属于固体和液体反应、不加热的制气类型，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢，利用浓硫酸的吸水性，A正确；
在实验室中制备干燥的氨和氯化氢时，可选用相同的干燥剂，如无水硫酸钠等中性干燥剂，B正确；
实验中同时打开止水夹a、c、d，a导管中少量氨和氯化氢相互作用，使两烧瓶内压强减小，氨溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性，即可分别形成蓝色和红色喷泉，C正确；
氯化铵受热分解，蒸干得不到氯化铵固体，D错误。
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7.厌氧氨化(Anammox)法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是
√
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8.(2020·兰州市联片办学高一上学期期末)实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是
A.氨
B.一氧化碳
C.二氧化氮
D.氯化氢
√
解析　收集装置，短导管进气，长导管出气，相当于采用向下排空气法收集，收集的气体，其密度小于空气，且不与氧气反应，有防倒吸装置，在水中溶解度非常大。
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9.(2020·绍兴市柯桥区高一期末)将NH4HCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有
A.NH3，O2
B.H2O，O2
C.CO2，O2
D.O2
√
解析　NH4HCO3分解生成NH3、CO2和H2O，将混合气体通过Na2O2，CO2和H2O分别和Na2O2反应生成O2，再通过碱石灰干燥，最终剩余气体为NH3和O2，故选A。
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10.(2019·福建安溪一中期末)NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D.图中所涉及的反应均为氧化还原反应
√
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解析　NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A项错误；
NH4Cl、HNO3受热易分解，而Na2CO3受热不易分解，B项错误；
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和H2O，该反应是非氧化还原反应，D项错误。
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三、硝酸的性质和计算
11.(2020·兰州市联片办学高一上学期期末)下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是
A.常温下都不可用铝质容器贮存
B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快反应
D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
√
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解析　常温下，铝遇两种浓酸均发生钝化，所以可用铝质容器贮存，A项错误；
浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，硝酸易挥发，质量减小，B项错误；
铜与浓硫酸反应需要加热，而与浓硝酸不需加热即可反应，C项错误；
放置在空气中，浓硝酸挥发，导致溶质减小，最终浓度会降低；浓硫酸吸水，导致浓度也会降低，故D正确。
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12.实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是
A.以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2
B.以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SO2
C.以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3
D.以Cu、稀硝酸为原料，制备NO
√
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解析　A项，MnO2和浓盐酸反应，需要加热，此装置图中缺少加热装置，错误；
B项，Na2SO3与70%的浓硫酸反应产生SO2，通过浓硫酸进行干燥，因为SO2的密度大于空气，因此用向上排空气法收集，SO2有毒，必须进行尾气处理，正确；
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C项，NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸进行干燥，因为NH3的密度小于空气，因此用向下排空气法收集，错误；
D项，NO能与空气中的氧气反应，因此用排水法收集，错误。
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13.(2020·广东中山市期末)“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，并尽可能减少对环境的污染。下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学理念的是
A.用氨水吸收硫酸厂的尾气：
SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O
B.除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
C.制硫酸铜：Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D.制硫酸铜：2Cu＋O2
2CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O
√
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14.(2020·江西上饶市高一自招班期末)现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸和稀硝酸的浓度均为2
mol·L－1。取10
mL混合酸，向其中加入1.92
g铜粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)
A.0.224
L
B.0.336
L
C.0.448
L
D.0.672
L
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解析　10
mL混合酸中：n(H＋)＝0.01
L×2×2
mol·L－1＋0.01
L×2
mol·L－1＝0.06
mol，n(
)＝0.01
L×2
mol·L－1＝0.02
mol。
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0.03
mol
0.02
mol
0.08
mol
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四、氮及其化合物的综合实验
15.(2020·江西上饶市高一自招班期末)氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究氮及其化合物的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：
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Ⅰ.(1)图1为制取氨的装置和选用的试剂，其中合理的是______(填字母)。
A.①②
B.②③
C.②④
D.①③
C
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解析　①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；
②向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨逸出，故②正确；
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③固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨需试管口应略向下倾斜，故③错误；
④浓氨水易挥发，用浓氨水加热制取NH3的方法是正确的，氨是碱性气体，可用碱石灰干燥，故④正确。
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(2)实验室制备氨的化学方程式是__________________________________
_________。
＋2NH3↑
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Ⅱ.图2为铵盐的受热分解装置：
(1)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为__________________________。
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(2)B中出现的现象为___________________。
无色气体变成红棕色
解析　一氧化氮和氧气是无色气体，一氧化氮和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，化学方程式为2NO＋O2===2NO2，所以看到的现象是无色气体变成红棕色。
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(3)如图3：将上述烧杯C中反应得到酸的足量的浓溶液与Cu反应，实验完毕后，试管中收集到气体的主要成分为____(写化学式)。
解析　HNO3是强电解质，具有强氧化性，可与铜反应，反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋
===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，生成的NO2气体与水反应生成NO气体，故实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为NO。
NO
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16.甲同学利用如图所示装置进行硝酸、氮氧化物的相关实验：
实验Ⅰ：将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住
(1)烧杯A液体上方出现大量红棕色气体，该反应的化学方程式为____________________________________
_________。
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑
＋2H2O
解析　烧杯A液体上方出现大量红棕色气体，是由于浓硝酸被铜还原生成二氧化氮，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
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(2)一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体变成蓝色，甲同学分析出现蓝色的原因，认为其中涉及到两个反应：
①红棕色气体消失，该化学方程式为___________________________。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
解析　二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，因此红棕色气体消失，该化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
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②配平溶液出现蓝色的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___I－＋___
＋_____H＋===______I2＋___NO↑＋___H2O。
答案　
解析　反应中碘元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氮元素化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知配平后的离子方程式为6I－＋
＋8H＋===3I2＋
2NO↑＋4H2O。
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(3)打开烧杯B，A中液体上方又出现淡红棕色，该反应的化学方程式为__________________。
实验Ⅱ：因为有其他同学对淀粉-KI溶液变蓝的原因提出异议，甲同学将铜片换成铁片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住。
2NO＋O2===2NO2
解析　打开烧杯B，NO与空气中的氧气反应生成二氧化氮，故A中液体上方又出现淡红棕色。
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(4)实验前甲同学认为换为铁片后不应出现红棕色气体，淀粉-KI溶液不会变为蓝色，其理由是_____________________________________________。
解析　由于常温时铁在浓硝酸中钝化，不会产生二氧化氮，因此换为铁片后不应出现红棕色气体，淀粉-KI溶液不会变为蓝色。
常温时铁在浓硝酸中钝化(或生成氧化膜，合理即可)
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(5)实验开始后，发现确实无红棕色气体生成，但过一段时间后，淀粉-KI溶液仍然变为蓝色，请你帮忙分析其中的原因_______________________
_____________。
解析　由于硝酸易挥发，硝酸挥发到淀粉-KI溶液中，将KI氧化为I2，因此仍然变为蓝色。
硝酸挥发到淀粉-KI溶液中，
将KI氧化为I2
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17.A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
请回答下列问题：
(1)D的化学式为______，Y的化学式为______，E的化学式为_____。
H2
NH3
NO
解析　E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色，可确定E为NO，F为NO2，C是O2，综合题中信息知，Z是H2O，G是HNO3，则D是H2，B是N2，Y是NH3，A是Cl2。
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(2)Y与氧化铜反应，每生成1
mol
B消耗3
mol氧化铜，该反应的化学方程式为________________________________。
解析　NH3与CuO反应生成Cu、N2和H2O，每生成1
mol
N2消耗3
mol
CuO，则反应的化学方程式为2NH3＋3CuO
N2＋3Cu＋3H2O。
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(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，
可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为______________________
________。
＋6H2O
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(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？____，理由是____________________
____________________________________________________________________________。
解析　二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。
有
二氧化氮与水反应生成
硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成
硫酸钡沉淀
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18.硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下，请回答下列问题。
(1)写出反应容器B中发生反应的化学方程式：
_____________________________。
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解析　由NH4NO3的工业生产流程可知，N2与H2在铁砂网的作用下反应产生NH3，NH3在Pt－Rh合金作用下加热被空气中的O2氧化为NO和水，NO在吸收塔中与O2反应产生NO2，NO2被水吸收得到HNO3和NO。HNO3与NH3作用生成NH4NO3。
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(2)吸收塔C中通入空气的目的是__________________________；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是________(填反应容器代号)。
将一氧化氮氧化成二氧化氮
C
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解析　在吸收塔C中通入空气的目的是将NO氧化成NO2；在C中发生反应：2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。在D中发生反应：HNO3＋NH3===NH4NO3。前两个反应是氧化还原反应，第三个反应不是氧化还原反应。所以发生氧化还原反应的容器为C。
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(3)浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：________________________________。
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(4)金属铜与稀硝酸反应的离子方程式：
________________________________________，该反应中稀硝酸表现的性质是_____________。
酸性和氧化性
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解析　硝酸有强氧化性，不仅能把活泼的金属氧化，还能把不活泼的金属如Cu氧化。金属Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋
＋4H2O。在该反应中一部分HNO3中的N元素由＋5价变为＋2价，得到电子，被还原，表现氧化性，还有一部分HNO3中的N元素的化合价没有变化，提供酸根离子用来形成硝酸盐，起酸的作用，故硝酸的作用是酸性和氧化性。
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本课结束

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