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8.3
酸和碱的反应
科粤版
九年级化学下册
从前面的学习中，我们已经知道酸、
碱各自有相似的化学性质，这是什么原因造成的呢?
先让我们观察一个实验。
实验
溶液的导电性
实验
溶液
蒸馏水
酒精
稀盐酸
稀硫酸
稀烧碱溶液
澄清石灰水
灯泡
亮否
【实验】在5只小烧杯中分别装有下表列出的溶液各100mL，再按图中装置进行实验，当闭合开关接通电源后，观察灯泡是否发亮。
从实验可知，蒸馏水、
酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电。这说明酸、
碱溶液中存在带电的粒子。
由此可知：酸和碱溶于水生成的产物中都各自有其相同的一种离子，在酸溶液中是氢离子，在碱溶液中是氢氧根离子。
实验
酸与碱的中和反应
实验
编号
操作步骤
观察到的现象
①
取3mL
NaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液
②
逐渐往NaOH溶液中滴加稀盐酸、振荡
③
向上述刚好褪色的溶液中在滴两滴NaOH溶液，振荡
④
再次滴入微量稀盐酸，振荡
步骤与现象
实验
解释与结论
解释与结论
指示剂颜色说明碱溶液与滴入的酸溶液发生了化学变化，其反应原理用化学式表示如下：
盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
(酸)
(碱)
(盐)
(水)
酸跟碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。
下表归纳了酸和碱的主要化学性质:
项目
酸的主要化学性质
碱的主要化学性质
与指示剂作用
紫色石蕊
使紫色石蕊溶液（
）
使紫色石蕊溶液（
）
无色酚酞
无色酚酞溶液（
）
使无色酚酞溶液（
）
酸碱相互反应
酸+碱
（
）+（
）
与氧化物反应
酸+（
）氧化物
（
）+（
）
碱+（
）氧化物
（
）+（
）
与盐反应
酸+盐
（
）+（
）
碱+盐
（
）+（
）
与较活泼
金属反应
酸+较活泼金属
（
）+（
）
变红
变蓝
不变色
变红
盐
水
金属
盐
水
非金属
盐
水
新盐
新酸
新盐
新碱
盐
氢气
上述酸和碱性质的许多变化中都有这样的特点:
参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
酸碱中和在人们的生产生活中有广泛的应用，主要事例有:
1.改良酸性或碱性的土壤；
2.废水处理；
3.医药应用；
4.调节溶液的酸碱性.
中和反应的应用
改良酸性或碱性的土壤
夏天的农户向放干的鱼塘底撒熟石灰，这是为了中和鱼塘底泥中过多的有机酸（同时达到杀菌消毒的目的），使放水后的鱼塘达到适合鱼苗生长的pH。
我们可以利用熟石灰的碱性中和土壤和某些水源的过多酸性，以减轻酸雨的危害。
如果废水中含有酸性物质
(如硫酸、
盐酸)，我们必须先用碱性物质(如烧碱、
熟石灰)
将其中和成中性以后才能排放，否则会造成水体污染。
废水处理
如果你被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿而疼痛，这是因为它们向你的皮肤
“注射”了“蚁酸”———甲酸。这时可以涂抹弱碱性的肥皂水、
小苏打水、稀氨水或清凉油以减轻疼痛。
医药应用
在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在某一特定范围。当溶液的酸性或碱性太强或太弱时，可以加适当的碱或酸进行调节。
调节溶液的酸碱性
部分非金属氧化物能跟水化合生成酸，例如：
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
酸雨
煤和石油燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水，若pH小于5.6，称为酸雨。
酸雨的危害
1.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（
）
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配置波尔多液
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
C
2.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的
是（
）
A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度
升高
B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量
增大
C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色
褪去
D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<7
B
3.家庭生活中一些常见物质的pH如下：
D
物质
食醋
牛奶
食盐水
牙膏
肥皂水
pH
2~3
6~7
7
8~9
9~10
当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处抹下列物质中的（
）
A.食醋
B.牛奶
C.食盐水
D.牙膏与肥皂水
2.
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
3.
中和反应的实质是H+和OH-结合生成水。
H+
+
OH-
=H2O
1.
酸
+
碱
→
盐
+
水
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O
1.从教材习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题.

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