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（第1—4节）复习梳理训练
姓名__________
1-2节
1.
无水硫酸铜粉末呈
色，遇水变成
色，因此我们通常会用无水硫酸铜粉末检验
的存在。
2.
氯化铁溶液显
色，滴加硫氰化钾溶液后呈
色，通常可以通过这个反应来检测
的存在。
3.
几种离子的颜色：铜离子显
色，Fe2+显
色，Fe3+显
色。
固体颜色：氢氧化铜______色，氢氧化铁:_______色，碳酸钙_______色，
氯化银______色，硫酸钡_____色
4.（1）测定物质酸碱性的方法：用pH试纸测定：用洁净干燥的
蘸取待测试液，滴在pH试纸上，再与
比较。如果使用的pH试纸先用蒸馏水润湿，则测碱性溶液会偏
，测酸性溶液会偏
。pH试纸测得的酸碱度范围是
。
（2）用酸碱指示剂：①紫色石蕊试液：遇酸变成
色，遇碱变成
色；②无色酚酞试液：遇酸和中性溶液呈
色，遇碱变成
色。
5.
现有下列七种液体，根据你的生活经验或科学知识判断，其中pH<7的是
，pH>7的是
。（填序号）
①肥皂水
②食盐水
③杨梅汁
④白糖水
⑤酒精
⑥蒸馏水
⑦苏打水
3.
酸的性质
（1）盐酸,(溶质化学式:________)
浓盐酸具有很强的
，所以浓盐酸敞口放置，溶液的质量和溶质质量分数会
。
（2）.硫酸(溶质化学式:________)
①物理性质：具有
性，所以通常可以用作某些气体的
剂，
②下列气体不能被浓硫酸干燥的是(
)
CO2
B.
CO
C.
NH3
D.H2
③在稀释浓硫酸的时候一定要将
沿着玻璃棒或者烧杯壁慢慢倒入
中，并不断用
搅拌。
④特有的化学性质：
，能将化合物中的氢、氧元素按照水的组成比例脱去。
（3）.
酸的通性
①使指示剂变色：使紫色石蕊试液变
色，不能使无色酚酞试液变色。
②能和许多活泼金属反应。（常见的铜和银不能跟稀盐酸和稀硫酸反应产生氢气）
举例（盐酸与铁）：
（写出化学方程式）
③能和金属氧化物反应
。举例（盐酸与氧化铁）：
（写出化学方程式）。
④和碱发生中和反应，举例（硫酸与氢氧化铜）：
（写出化学方程式）
⑤和某些盐反应生成，举例（硫酸与氯化钡）：
（写出化学方程式）
举例（盐酸与硝酸银）：
（写出化学方程式）
4.
常见的碱
1.
氢氧化钠（化学式:______________）
①俗称：
。②具有腐蚀性。③潮解（物理性质）0：氢氧化钠固体能吸水潮解，因此氢氧化钠固体常作干燥剂，下列气体不能被氢氧化钠干燥的是(
)
CO2
B.
CO
C.
NH3
D.H2
④溶解性：极易溶于水，溶解时会放出大量的
。
2.
氢氧化钙（化学式:______________）
①俗称：
。②具有腐蚀性。③溶解性：微溶于水，且溶解度随温度升高而
，水溶液称作石灰水。通常用来检验
。
3.
碱的通性
①能使指示剂变色：可溶性碱能使紫色石蕊试液变
色，使无色酚酞试液变
色。
②可溶性碱能与某些非金属氧化物反应。
举例（氢氧化钠与二氧化碳）：
（写出化学方程式）。
③能与酸反应。举例（氢氧化钠与盐酸）：
（写出化学方程式）。
④可溶性碱能与某些可溶性盐反应
举例（氢氧化钠与氯化铜）：
（写出化学方程式）。
例1.
对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应。
（1）为了检验反应③能够发生，你可以选择的物质有
。
A.
HCl
B.
CuCl2
C.
CaO
D.
CaCO3
E.
Na2CO3
例2
为探究盐酸的化学性质，某学习小组做了如下实验：
（1）上述反应中无现象的是
（填字母序号）。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl和CaCl2；
猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl；
猜想四：
。
【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想三是错误的。理由是
。
【实验与结论】

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