资源简介

课题2
原子的结构（2）
学习目标
1.知道离子的概念，了解离子的形成过程，会正确书写离子符号。
2.理解相对原子质量的概念。
教学过程
一、板书课题
导入语：什么是离子？
二、出示目标
（一）过渡语：本节课的学习目标是什么呢？请看（白板出示学习目标）
（二）出示学习目标
学习目标
1.知道离子的概念，了解离子的形成过程，会正确书写离子符号。
2.理解相对原子质量的概念。
三、先学后教
（一）第一次“先学后教”：看书，完成思考题。
过渡语：同学们怎样达到本节课的学习目标呢？请看自学指导。
先学后教
请同学们细读P55—P56的内容，
思考：
1.什么叫离子？离子是怎样形成的？怎样表示？同种元素的原子和离子有什么区别？
2.什么叫相对原子质量？原子有质量，为什么还要引入相对原子质量的概念？
要求：5分钟后，比一比谁能正确回答上述问题。
过渡语：下面自学开始！
1.学生看书，教师巡视全班，督促每一位学生认真、紧张自学
2.教师提问，学生回答，如有错，指名更正；如无错，则问：认为正确的同学请举手！
答案要点：
第1题：带电的原子叫做离子。在原子符号右上角标明所带电荷数、电性。原子不带电，而离子带电。
第2题：：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便。
3.中考判断
硫酸铜是由离子构成的
(
)
（二）课堂小结
（三）教师提问
1.结合图3-13，说明离子的形成过程
2.判断下列是原子结构图、离子结构图？
3.碳的相对原子质量是（
）
A.12g
B.12
C.1.66×10-27Kg
D.1/12g
答案要点
第1题：原子得失电子形成离子
（离子的形成过程比较抽象，学生难以理解，可结合图示，学生回答的基础上，教师用多媒体归纳总结）
追问
原子和离子有什么区别？
生结合图示回答
（1）原子的质子数与核外电子数相等，而离子的不相等；（引出如何区别原子结构示意图和离子结构示意图）；（2）原子不显电性而离子显电性；（3）表示方法不同，原子用元素符号表示，而离子要在元素符号的右上角表明离子所带的电荷数及电性（引出离子的表示方法）。
像钠离子这样带正电荷的离子叫阳离子，象氯离子这样带负电荷的离子叫阴离子，带相反电荷的钠离子与阴离子相互作用形成了氯化钠，可见离子也是构成物质的一种粒子。
第2题
：A.离子
B.离子
C.原子
D.原子
属于原子的是C和D，属于离子的是A和B。为什么
第3题：B若学生回答正确，追问为什么？
相对原子质量是相对的值，并不是原子的实际值，所以相对原子质量没有单位。
4.拓展
（1）学生小结知识点，教师白板公布，学生巩固记忆1分钟。
（2）拓展题
右图为某粒子的结构示意图。当M－N=10时，该粒子属于_
___（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；当N=8时，该粒子带有2个单位正电荷，则该粒子的符号是
。
四、当堂训练
（一）口头练习：自背、互背、教师抽查，完成堂清。
（二）过渡语：同学们，能运用新知识作对作业吗？请认真完成本节课的当堂训练。
（三）发放当堂训练纸。
当堂训练
1.构成物质的粒子有________、________和___________等。例如，氢气的构成粒子是____,汞的构成粒子是__________,氯化钠的构成粒子是__________和______________。
2.原子失去电子后就带有________电荷，成为______离子；原子得到电子后，就带有_____电荷，成为________离子。带电的原子叫做_____________。
3.原子的核外电子排布，特别是_______数目，与元素的化学性质有密切的关系。
4.Na+表示_____________,Cl-表示_________________________。
5.写出下列离子符号
氧离子_______、
氯离子________
、
铝离子__________、
镁离子________。
6.根据下列各粒子结构示意图，回答下列问题：
（1）属于原子的是__________.（2）属于阳离子的是___________.（3）属于阴离子的是____________.（4）达到稳定结构的是__________.
7.核电荷数少于核外电子数一定是（
）
A.分子
B.原子
C.阳离子
D.阴离子
（四）学生练习
（五）如果响起下课铃声，则收齐当堂训练纸，下课；如果时间多余，则公布答案，互评对错，纠错后，如果还有时间，可继续看书背记本节知识点。
五、教后记

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