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一、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
二、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
三、初中化学物质的检验
（一）气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴；
往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4：向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2
溶液，若产生
白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3。
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
四、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由
一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法
排水法（不容于水的气体）
向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的三种物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的三种物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，
（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊可能存在的三个原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：（1）不能用手直接接触药品，（2）不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，
（3）不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义
（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它
的活动性就越强；
（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；
（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响
（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大
（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小
39、影响溶解速度的三个因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
五、化学之最
1、未来最理想的燃料是
H2
，密度最小的气体是
H2
，相对分子质量最小的物质是
H2
。
2、最简单的有机物是
CH4
，最早利用天然气的国家是
中国
。
3、相对分子质量最小的氧化物是
H2O
；化学变化中最小的粒子是
原子。
4、PH=0时，酸性最强，碱性最弱；PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
5、土壤里最缺乏的是
N，K，P
三种元素，肥效最高的氮肥是
尿素
。
6、天然存在最硬的物质是
金刚石
；形成化合物种类最多的元素：碳
。
7、地壳中含量最多的元素是
氧
；地壳中含量最多的金属元素是
铝
。
8、
空气里含量最多的元素是
氮
；空气里含量最多的气体是
氮气
。
9、当今世界上最重要的三大化石燃料是
煤、石油、天然气
。
六、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸
4、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸
6、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉
8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸
9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸
11、NaCl（KNO3）：蒸发溶剂
12、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液
14、
NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
七、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为
碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为
含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为
分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
八、有毒的物质
1、
有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、
有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、
有毒的气体：CO，NOX，SO2。
九、实验室制法与工业制法
（一）实验室制法
1、实验室氧气：
2KMnO4
2K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2
2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
如：Zn
+
H2SO4
ZnSO4
+
H2↑
(常用)
Fe
+
H2SO4
FeSO4
+
H2↑
实验室制CO2:
CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑
+H2O
（二）工业制法
1、O2：分离液态空气
2、CO2：高温煅烧石灰石（CaCO3
CaO+CO2↑）
3、Ca(OH)2
熟石灰：CaO
+
H2O
Ca(OH)2
NaOH：Ca(OH)2
+
Na2CO3
CaCO3↓
+
2NaOH
十、初中化学常见混合物的主要成分
1、空气：N2和O2
2、水煤气：CO和H2
3、生铁/钢：Fe
4、天然气：甲烷（CH4）
5、煤气：CO
6、石灰石/大理石：CaCO3
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C
8、铁锈：Fe2O3
十一、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl)：食盐
2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷
(CH4)：沼气，天然气主要成分
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3）：小苏打
16、硫酸铝钾晶体(KAlSO4·12H2O)：明矾，皓矾
十二、常见物质的俗称以及颜色
（一）固体
（1）银白色：镁(Mg)、铁(Fe)、银(Ag)、锌(Zn)、铝(Al)
（2）红色的：铜(Cu)、氧化铁(Fe2O3)、氧化汞(HgO)、红磷(P)(暗红色)、
氢氧化铁[Fe(OH)3](红褐色)、
（3）黄色的：硫(S)、氯化铁溶液(FeCl3)
（4）黑色的：活性炭(C)、氧化铜(CuO)、二氧化锰(MnO2）、四氧化三铁(Fe3O4)、
氧化亚铁(FeO，粉末状)
（5）蓝色的：五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)、硝酸铜[Cu(NO3)2]、氢氧化铜[Cu(OH)2]
（6）绿色的：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3].氯化铜(CuCl2·2H2O)
（7）白色的：氯化钠(NaCl)、氯化银(AgCl)、氯化钙(CaCl2)、氯化镁(MgCl2)、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸镁(MgCO3)、碳酸钙(CaCO3)、
碳酸钡(BaCO3)、硫酸钙(CaSO4)、硫酸钡(BaSO4)、硫酸锌(ZnSO4)、
硫酸镁(MgSO4)、硫酸钠(Na2SO4)、硫酸铜(CuSO4）、氧化镁(MgO)、
氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化镁[Mg(OH)2]、氧化钙(CaO)、
氢氧化钡[Ba(OH)2]、三氧化二铝(Al2O3)、五氧化二磷(P2O5)
（8）灰白色的：过磷酸钙[Ca(H2PO4)2·2CaSO4]
（二）气体
二氧化氮（NO2）红棕色、氯气（Cl2）黄绿色、氟气（F2）淡黄绿色、臭氧（O3）淡蓝色；其他气体一般为无色。
（三）液体
硫酸铜等铜盐溶液一般为蓝色，氯化铜溶液为绿色；硫酸亚铁等亚铁盐溶液一般为浅绿色；硫酸铁等三价铁盐溶液一般为棕黄色；钾、钠、钙、镁、钡、铝、锌、银等盐溶液一般为无色；常见的碱溶液一般为无色；常见的酸溶液一般为无色。
说简单点：Fe2+
是浅绿色，Fe3+
是粉黄色，Cu2+
是蓝、绿色，MnO4-
是紫色，MnO42-
是绿色
(以上都是在溶液中的颜色)
NO2
红棕色，Cl2
黄绿色(气体比较特殊的)
（四）常见物质对照表
物质名称
别名、俗称
化学式
颜色
状态
气味
五氧化二磷
P2O5
白色
固体
氯酸钾
KClO3
白色
固体
氯化钾
KCl
白色
固体
氧化铝
Al2O3
白色
固体
碳酸钙
CaCO3
白色
固体
氧化钙
生石灰
CaO
白色
固体
氢氧化钙
熟石灰、石膏
Ca(OH)2
白色
固体
碳酸钠
纯碱
Na2CO3
白色
粉末
氧化镁
MgO
白色
粉末
氧化铜
CuO
黑色
固体
木炭
C
黑色
固体
铁粉
Fe
黑色
固体
四氧化三铁
Fe3O4
黑色
固体
锰酸钾
K2MnO4
黑色
固体
二氧化锰
MnO2
黑色
固体
氧化汞
HgO
红色
固体
二氧化氮
NO2
红棕色
气体
刺激性
红磷
P
暗红色
固体
硫
S
黄色
固体
胆矾
蓝矾
CuSO4?5H2O
蓝色
固体
氢氧化铜
Cu(OH)2
蓝色
固体
碱式碳酸铜
铜绿、铜锈
Cu2(OH)2CO3
绿色
固体
氧气
O2
无色
气体
无气味
二氧化碳
CO2
无色
气体
无气味
二氧化硫
SO2
无色
气体
刺激性
一氧化碳
煤气
CO
无色
气体
无味
水
H2O
无色
液体
过氧化氢
双氧水
H2O2
无色
液体
盐酸
氢氯酸
HCl
无色
液体
硫酸
H2SO4
无色
液体
硝酸
氮酸
HNO3
无色
液体
甲烷
CH4
无色
气体
镁
Mg
银白色
固体
汞
水银
Hg
银白色
液体
铁块（丝）
Fe
银白色
固体
高锰酸钾
KMnO4
紫红色
固体
十、
基本知识
基本反应类型
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：一单换一单　
复分解反应：互换离子
常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”
即：“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯；“四停”等
到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：长正短负、正氧负氢、氢多氧少
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系——“失阳正，得阴负，值不变”
(1)原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；
(2)原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；
(3)得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹；块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒；读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污；不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平,游码旋螺针对中；左放物来右放码,镊子夹大后夹小。
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好；试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰,三分之二为界限；硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶；排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按顺序背诵）
钾钙钠镁铝
锌铁锡铅（氢）
铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：　　　　
（1）置换反应：
①金属单质
+
酸
→盐
+
氢气
②金属单质
+
盐（溶液）→另一种金属
+
另一种盐
③金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
（2）复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O　　②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸　　　　
④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
（3）金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
（4）金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重
14、化学反应的“三剂”
催化剂：“一变二同”（一变：改变物质的反应速率，一般而言是指加入催化剂可以使化
学反应加快(即缩短反应时间)；二同：它本身的化学性质和质量反应前后相同）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
15、（1）用洗气瓶除杂的连接：长进短出
（2）用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
（3）用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其他，后除水蒸气；选剂慎重，勿进新物质。
实验检验原则：先验水，后验其他
十一、初中化学口诀汇总
初中化学中有很多知识需要记住以后才方便应用。对有些内容，若能做些简化，编成韵语，可帮助理解记忆。
1.
物理性质
色态味、熔沸点；硬密度、水溶性；吸水性、挥发性。
化学变化：
新的物质，一定生成；放热发光，颜色改变；
放出气体，生成沉淀；化变同时，物变发生。
制取氧气
（1）茶<查>、庄<装>、定、点、收、利<离>息<熄>　　
二氧化锰氯酸钾、一三混匀口诀下；先查气密后装药、固定之后把热加；
若加热高锰酸钾、管口还应塞棉花；气泡均匀才收集、先撤导管后熄火；
若用向上排气法、导管还得深深插；余烬火柴检验它、收集采用排水法。
4.
制取氢气：
　　不纯锌粒稀硫酸
装入试管和漏斗　不用加热、催化剂
点燃验纯要牢记
氢气的化学性质：
　　氢气具有可燃性、纯净燃烧很安静；它遇氧来很亲切、抢来当做还原剂。
6.
氢气还原氧化铜
氢气还原氧化铜、亮红色铜会生成；实验开始先通氢、赶跑空气后点灯；
由黑变红先撤灯、试管冷却停通氢；先点后通要爆炸、先停后撤要氧化。
7.
28种元素的记忆：
　　碳氢氧氮硅硫磷、钾钙钠镁铝铁锌；氟氯溴碘氦氖氩、钡锰铜汞银铂金。
8.
元素在地壳中的含量排序（从多到少）
　　氧
硅
铝
铁
钙
钠
钾
镁
氢（养闺女、贴该拿、嫁美卿(谐音记忆)）
9.
混合物与纯净物：
　　混合物多成分、多种物质来组成；原来性质各保持、彼此共存不反应。
　　纯净物单成分、同种分子来构成；简单混合不存在、发生反应不可能。
10.
单质与化合物：
　　氧气氮气碳硫磷、都是单质非金属；钾钠钙镁铝铁锌、都是单质属金属；
　　两者都有共同点、同种元素来组成；二氧化碳氯化氢、高锰酸钾硝酸银；
　　二氧化硫氯酸钾、还有五氧化二磷；它们都是化合物、不同元素来组成；
　　单质只含一元素、化合至少两元素；无论单质化合物、它们都是纯净物。
11.
分子：分子肉眼看不见、化学变化分子变；分子之间有间隔、不停运动无规则。
12.
原子
　　化学变化中最小、除去原子还有谁；原子结构有三子、质子中子和电子；
　　核内正电含质子、核外出现负电子；不显电性是中子、质量集中在核里。
13.
离子
　　如果原子带电荷、此时离子来相称；阳正阴负歪戴帽、先写数字后标号。
14.
化学式
　　（1）金前非后氧在后、写读“颠倒”方可记。
　　
角码小写不能丢、中间“化”字不可弃。
　　（2）正价先
负价后
标价交叉
找个数
（3）一排顺序二标价、绝对价数来交叉，偶遇角码要约简，写好式子要检查。
化合价
（1）化合实质要认准
金正非负单质零
　　
许多元素有变价
条件不同价不同
　　
氢正1来负2氧
正负总价和为零
（2）一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五价磷，读好变价也不难。
　　
二三铁来二四碳，勿丢二三四五氮；
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
（3）得电子元素显负价，失电子元素显正价；
电子对偏向显负价，电子对偏离显正价。
负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根；
负三价为磷酸根，正一价的是铵根。
（5）常见元素的主要化合价
氟氯溴碘负一价，正一氢银与钾钠；
氧的负二先记清，正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅，下面再把变价归；
全部金属是正价，一二铜来二三铁。
锰正二四与六七，碳的二四要牢记；
非金负主正不齐，氯负一正一五七。
氮磷负三与正五，不同磷三氮二四；
硫有负二正四六，边记边用就会熟。
（6）常见根价口诀
一价铵根硝酸根、氢卤酸根氢氧根，
高锰酸根氯酸根、高氯酸根醋酸根；
二价硫酸碳酸根、氢硫酸根锰酸根，
暂记铵根为正价、负三有个磷酸根。
（7）化合价简要口诀
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；
二三铁来二四碳，二四六硫都齐全，全铜二价最常见。
金属活动性顺序表
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
贾盖那美驴、新蹄喜牵轻、统共一百斤。
（意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物，统计一下，才100斤）
盐的溶解性
钾钠铵硝皆可溶，氯跟不溶银亚汞；
硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。
18、化学实验基本操作口诀
固体需匙或纸槽，一进二竖三弹弹；
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒；
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污；
不平不倒不乱放，用完清冼莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小。
试纸测液先剪小，玻棒蘸液测最好；
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限；
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶；
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
氧气的制取与收集口诀
二氧化锰氯酸钾，混和均匀把热加；
制氧装置有特点，底高口低略倾斜。
氧在水中溶解差，所以能用排水法；
排气密度定上下，所得气体纯度差。
20、电解水口诀：正氧体小能助燃，负氢体大能燃烧。
21、过滤操作实验：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
22、中和滴定
左手控制塞，右手摇动瓶，
眼睛盯溶液，变色立即停。
越老越稀松，干啥啥不中，
如有不妥处，请您多照应！
21、制取乙烯
酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸；
温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。
反应液体呈黑色，酒精炭化硫酸致；
至于反应详过程，高中化学会教它。
银镜反应
银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨?
化学计算
化学式子要配平，必须纯量代方程；
单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升；
遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
气体制备
气体制备首至尾，操作步骤各有位；
发生装置位于头，洗涤装置紧随后，
除杂装置分干湿，干燥装置把水留；
集气要分气和水，性质实验分先后，
有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，
偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
25、氢气还原氧化铜
试管被夹向下倾，实验开始先通氢；
空气排尽再点灯，冷至室温再停氢。
先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化；
由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。
基础知识汇总
初中化学
MnO2
△
（酸（盐酸或硫酸）+
排在H之前的金属
→
对应的盐
+
H2
↑）
高温
-
1
-

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