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必背十三　七大核心物质的化学性质
1．氧气的化学性质
(1)金属单质＋氧气―→金属氧化物，如3Fe＋2O2Fe3O4。
(2)非金属单质＋氧气―→非金属氧化物，如4P＋5O22P2O5。
(3)一氧化碳＋氧气―→二氧化碳，化学方程式为2CO＋O22CO2。
(4)有机物＋氧气―→二氧化碳＋水，如CH4＋2O2CO2＋2H2O。
2．二氧化碳的化学性质
(1)与水反应，化学方程式为CO2＋H2O===H2CO3。
(2)与碱反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
3．一氧化碳的化学性质
(1)可燃性：2CO＋O22CO2(现象：产生蓝色火焰，放出大量的热)
(2)还原性：
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(现象：红色固体变为黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
CO＋CuOCu＋CO2(现象：黑色固体变红，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
(3)毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而造成人体缺氧。
4．金属的化学性质
(1)金属单质＋氧气―→金属氧化物，如3Fe＋2O2Fe3O4,2Cu＋O22CuO。
(2)活泼金属＋酸―→盐＋氢气，如Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
(3)金属＋盐―→新金属＋新盐，如Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2。
注意：①铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面，从而保护内部的铝不再被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。
②铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成＋2的亚铁盐，而非＋3价的铁盐；铁与盐溶液发生置换反应时，生成物中的铁元素也显＋2价。
5．常见酸的化学性质
酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H＋(或酸溶液中都含有H＋)。
(1)酸＋紫色石蕊溶液―→变红；酸＋无色酚酞溶液―→不变色。
(2)酸＋碱―→盐＋H2O，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
(3)酸＋某些金属―→盐＋H2，如2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。
(4)酸＋某些金属氧化物―→盐＋H2O，如6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。
(5)酸＋盐―→新酸＋新盐，如2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
6．常见碱的化学性质
碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－(或碱溶液中都含有OH－)。
(1)碱＋紫色石蕊溶液→变蓝；碱＋无色酚酞溶液→变红。(简记为“蕊”蓝、“酚”红)
(2)碱＋某些非金属氧化物―→盐＋水，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
(3)碱＋酸―→盐＋水，如2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。
(4)碱＋盐―→新碱＋新盐，如2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl。
7．常见盐的化学性质
(1)盐＋金属―→新金属＋新盐，如CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。
(2)盐＋酸―→新酸＋新盐，如AgNO3＋HCl===HNO3＋AgCl↓。
(3)盐＋碱―→新碱＋新盐，如MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。
(4)盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2，如Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。

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