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必背十四　易考化学方程式(含反应现象)
1．实验室制取气体
(1)高锰酸钾在加热条件下分解制取氧气或用A装置制取氧气(即管口有棉花团，有加热条件)
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(2)氯酸钾和二氧化锰混合在加热条件下制取氧气或用B装置制取氧气(即有加热条件)
2KClO32KCl＋3O2↑
(3)过氧化氢溶液在MnO2催化作用下分解制取氧气或用C/D装置制取氧气(即固液常温反应)
2H2O22H2O＋O2↑
(4)大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取二氧化碳或用C/D装置制取二氧化碳(即固液常温反应)
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
2．物质的燃烧
(1)氢气在氧气中燃烧：2H2＋O22H2O
现象：在空气中产生淡蓝色火焰，放出热量，火焰上方罩的干冷烧杯内壁出现小水珠。
(2)碳在氧气中不充分燃烧：2C＋O22CO
(3)碳在氧气中充分燃烧：C＋O2CO2
现象：在空气中持续红热，无烟无焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(4)硫在氧气中燃烧：S＋O2SO2
现象：在空气中产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
(5)磷在氧气中燃烧：4P＋5O22P2O5
现象：在空气中产生黄色火焰，放出热量，产生大量的白烟；在氧气中发出耀眼的白光，放出热量，产生大量的白烟。
(6)铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4
现象：在空气中只能红热，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
(7)镁在氧气中燃烧：2Mg＋O22MgO
现象：在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体；在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。
(8)一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2
现象：产生蓝色火焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(9)甲烷(天然气、沼气的主要成分)在氧气中完全燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O
现象：发出蓝色火焰，火焰上方罩的干冷烧杯内壁出现小水珠，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(10)乙醇(俗称酒精)在氧气中完全燃烧：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
易错提示：描述实验现象时应注意格式：一光 或焰、雾 、二热、三生成。并注意：
①不能错把实验结论当作实验现象。
不能“直呼其名”，即不能出现生成物的名称或化学式。如硫在氧气中燃烧的现象是产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 而不是二氧化硫 。
②注意“烟”和“雾”的区别。
“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中形成的现象，“雾”是小液滴悬浮于空气中形成的现象。如磷在氧气中燃烧产生大量白烟 P2O5小颗粒 ；打开装有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口有白雾 盐酸小液滴 产生。
③注意“火光”和“火焰”的区别。
如木炭在氧气中燃烧发出白光，而硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
④注意在空气和氧气中燃烧现象的区别，由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。个别物质，如铁，只能在氧气中燃烧。
3．金属冶炼
(1)一氧化碳还原氧化铁：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
现象：红色粉末变成黑色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(2)木炭还原氧化铁：3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑
(3)一氧化碳还原氧化铜：CO＋CuOCu＋CO2
现象：黑色粉末变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(4)氢气还原氧化铜：H2＋CuOCu＋H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管口有液滴出现。
(5)木炭还原氧化铜：C＋2CuO2Cu＋CO2↑
4．金属或金属氧化物与酸的反应
金属与酸的反应通式：金属＋酸―→盐＋氢气(金属在金属活动性顺序表中必须排在氢之前)
(1)铁与稀盐酸反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
现象：固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
(2)铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
现象：固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
(3)铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
金属氧化物与酸的反应通式：金属氧化物＋酸―→盐＋水
(4)氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
(5)氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
5．金属与盐溶液的反应
通式：金属＋盐溶液―→另一种金属＋另一种盐
(1)铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
(2)铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
现象：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。
(3)铝与硫酸铁溶液反应：2Al＋Fe2(SO4)3===Al2(SO4)3＋2Fe
现象：溶液由黄色变为无色。
注意：铁与盐溶液发生置换反应时，同其与稀盐酸、稀硫酸反应一样，生成物中的铁元素显＋2价。
6．有二氧化碳参与的反应
(1)二氧化碳与氢氧化钠反应
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(可用于吸收CO2)
(2)二氧化碳与氢氧化钙(澄清石灰水)反应
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(可用于检验二氧化碳)
(3)碳与二氧化碳在高温条件下反应(该反应为吸热反应)
C＋CO22CO
(4)二氧化碳溶于水：CO2＋H2O===H2CO3(H2CO3能使紫色石蕊溶液变红)
7．酸、碱、盐之间的反应
(1)反应物中若有酸，则酸必须能溶于水；若无酸，则所有反应物都必须能溶于水。
(2)生成物至少具备有沉淀生成、有气体放出、有水生成三个条件中的一个。
注意：①在溶液中如果反应物中没有固体，生成物中有CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等不溶于水的物质时，要在其化学式后标沉淀符号。②若反应物中没有气体，生成物中有气体时，要在气体的化学式后标气体符号。
酸与碱的反应通式：酸＋碱―→盐＋水
(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(2)氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
(3)氢氧化钡溶液和稀盐酸反应：Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
(4)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(5)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓(白色沉淀)＋2H2O
酸与盐的反应通式：酸＋盐―→另一种酸＋另一种盐
(6)碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(7)碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(8)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(9)硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3＋HCl===AgCl↓(白色沉淀)＋HNO3
(10)碳酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
(11)氯化钡溶液与稀硫酸反应：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓(白色沉淀)＋2HCl
碱与盐的反应通式：碱＋盐―→另一种碱＋另一种盐
(12)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)＋Na2SO4
(13)氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓(白色沉淀)＋2NaCl
(14)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓(白色沉淀)＋2NaOH
(15)氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓(白色沉淀)＋CaCl2
(16)硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓(白色沉淀)＋2NaOH
盐与盐的反应通式：盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2
(17)硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋NaCl===AgCl↓(白色沉淀)＋NaNO3
(18)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓(白色沉淀)＋2NaCl
(19)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓(白色沉淀)＋CuCl2
(20)碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓(白色沉淀)＋2NaCl
8．其他类反应
(1)碳酸钙(石灰石的主要成分)高温分解：
CaCO3CaO＋CO2↑
(2)二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
(3)电解水：
2H2O2H2↑＋O2↑
(4)氧化钙(生石灰的主要成分)与水反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2

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