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必背十一　物质的共存
1．初中常见的不共存离子
(1)H＋＋HCO===H2O＋CO2↑
(2)2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
(3)H＋＋OH－===H2O
(4)CO＋2Ag＋===Ag2CO3↓
(5)CO＋Ba2＋===BaCO3↓
(6)CO＋Ca2＋===CaCO3↓
(7)Cl－＋Ag＋===AgCl↓
(8)SO＋Ba2＋===BaSO4↓
(9)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(10)NH＋OH－===NH3↑＋H2O
(11)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(12)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(注意：Ag＋和OH－不能共存)
2．物质共存中的隐含条件
(1)“酸性”(或pH<7)条件型：溶液中一定存在H＋，该溶液中不能有和H＋反应的物质或离子。常见的叙述为：酸性溶液或pH＝2(pH<7)的溶液或能使紫色石蕊溶液变红的溶液等。
(2)“碱性”(或pH>7)条件型：溶液中一定存在OH－，该溶液中不能有和OH－反应的物质或离子。常见的叙述为：碱性溶液或pH＝13(pH>7)的溶液或能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液或能使无色酚酞溶液变红的溶液等。
(3)“无色”条件型：溶液中不含以下物质或离子。
①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液。
②浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液。
③黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液。
④紫红色溶液：含MnO的溶液，如KMnO4溶液。必背十二　化学方程式的有关计算
1．解题的基本格式
解题步骤
注意事项
(1)设：根据题意设未知数
设未知数时不带单位
(2)写：正确书写化学方程式
化学式书写正确，化学方程式要配平
(3)找：找出已知量、未知量的关系
相对分子质量的单位为“1”，且与相应的化学计量数相关
(4)列：列出比例式
已知量应为纯净物的质量且应带单位
(5)求：求出未知数
计算结果要带单位
(6)答：简明地写出答案
不能漏写此步骤
2．常用的计算公式
(1)不纯物质的计算(杂质不参加反应)
纯物质的质量＝含杂质物质的质量×纯度
纯度(纯物质的质量分数)＝×100%
＝×100%
(2)溶质质量分数的计算
溶质质量分数＝×100%＝×100%
饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%
注意：①溶液是混合物，要以溶质的质量列比例式计算。
②要明确溶质是什么，求反应后溶液的质量一般有两种方法：
溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。溶质是指溶解的溶质，未溶解的溶质不能计算在内，除了生成的溶质外，有时还要考虑反应物中含有的可溶性杂质是不是溶质；若反应中没有水生成(或消耗)，溶剂质量为参加反应各溶液中溶剂的质量和；若有水生成(或消耗)还需要加上(或减去)水的质量。
质量守恒法：反应后溶液的质量＝反应前各物质质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中不溶性固体杂质的质量。

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