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必背四　常见气体的制取
1．实验原理
(1)制取O2
①2KMnO4K2MnO4
＋
MnO2＋O2↑
②2KClO32KCl＋3O2↑
③2H2O22H2O＋O2↑
注意：含有“Mn”不加MnO2，不含“Mn”加MnO2；固体要加热，液体不加热。
(2)制取CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)制取H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
2．发生装置
(1)固固加热型：适用于高锰酸钾或氯酸钾制O2等。
注意：①铁夹应夹在距试管口处；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流至试管底部使试管炸裂。②用高锰酸钾制取氧气时，需在试管口塞一团棉花，以防高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。
(2)固液(或液液)不加热型：适用于大理石(或石灰石)与稀盐酸制CO2；用双氧水制O2；用锌粒和稀硫酸制H2等。
注意：①甲图中的长颈漏斗便于添加较多液体，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出。②乙图中的分液漏斗可以控制滴加液体的速率，进而控制反应速率。③其他常用改进装置如下：
　　
3．收集装置
(1)排空气法：适用于无毒无害、不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体。密度比空气大的气体(如O2、CO2等)，用向上排空气法；密度比空气小的气体(如H2、NH3等)，用向下排空气法。
注意：导气管应伸入到集气瓶底部，便于充分排尽集气瓶中的空气。排空气法操作简单，但收集到的气体纯度不高。
(2)排水法：适用于难溶或微溶于水，且不与水反应的气体，如O2、H2等。
注意：收集气体前，集气瓶应装满水，导气管伸入集气瓶瓶口即可，这样便于操作且利于水的排出。排水法收集到的气体纯度较高，但含有一定量的水蒸气。
4．检验和验满
(1)O2的检验和验满　　　　　　　　
(2)CO2的检验和验满
　　　　　
5．常见气体的干燥、净化
(1)常见气体的干燥：根据气体的性质选择干燥剂，根据干燥剂的状态选择干燥装置。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
干燥装置
酸性
浓硫酸
O2、CO2、CO、CH4、N2、HCl等
NH3
碱性
生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠
O2、H2、CO、CH4、N2、NH3
CO2、HCl、H2S、SO2
中性
无水氯化钙
除NH3以外的所有气体
NH3
(2)常见气体的净化：根据气体和杂质的性质选择气体吸收剂。
吸收剂
可吸收的气体杂质
净化装置
水
易溶性气体，如HCl、NH3等
强碱溶液(如NaOH溶液)
酸性气体，如CO2、HCl、H2S、SO2、Cl2等
饱和碳酸氢钠溶液
CO2气体中混有的HCl、SO2气体
碱石灰(NaOH＋CaO)
水蒸气；酸性气体，如CO2、HCl、H2S等
灼热的铜网
O2
灼热氧化铜
还原性气体，如H2、CO
6．“万能瓶”的几种主要用途
带有双孔橡皮塞的洗气瓶(又称“万能瓶”或“多功能瓶”)有以下几种用途：
“万能瓶”的用途
图示
气体进出方向
举例说明
(1)收集气体
密度大于空气的气体
A进B出(长进短出)
收集CO2、O2等，进入气体聚集在集气瓶下方
密度小于空气的气体
B进A出(短进长出)
收集H2等，进入气体聚集在集气瓶口处
密度大于空气的气体
B进A出(短进长出)
收集CO2、O2等，进入气体聚集在集气瓶口处
密度小于空气的气体
A进B出(长进短出)
收集H2等，进入气体聚集在集气瓶上方
排水法
B进A出(短进长出)
收集H2、O2等，进入气体聚集在集气瓶上方，水从下方导管被压出
A进B出(长进短出)
收集H2、O2等，进入气体聚集在集气瓶上方，水从下方导管被压出
(2)收集并测量气体体积
A进B出(短进长出)
进入气体聚集在集气瓶上方，水从下方导管被压入量筒，量筒中水的体积即为收集的气体体积
(3)检验气体
A进B出(长进短出)
如瓶中装有澄清石灰水，导入无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明导入的是二氧化碳气体
(4)净化气体(洗气)
A进B出(长进短出)
如瓶中装有NaOH溶液，可除掉混合气体中的HCl、CO2、SO2等

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