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必背一　化学用语
1．初中化学必背元素及元素符号
(1)前20号元素(5个一组，方便记忆)
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
元素名称
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
(2)其他常见的元素及元素符号
元素名称
锰
铁
铜
锌
银
碘
钡
汞
元素符号
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
I
Ba
Hg
注意：书写元素符号时，由一个字母表示的要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
(3)元素周期表中一格的信息
2．原子和离子
(1)微粒结构示意图(以镁原子结构示意图为例)
(2)原子结构示意图中最外层电子数的应用
①相对稳定结构的判断：主要看最外层电子数是否为8(只有一个电子层时为2)，等于8的结构稳定，不等于8的结构不稳定。
②判断是否具有相似的化学性质：最外层电子数相同的原子的化学性质相似(氢、氦除外)。
③得失电子能力的判断：最外层电子数<4，易失去电子(H、He、B除外)；最外层电子数>4，易得到电子。
(3)根据微粒结构示意图判断某粒子是原子或离子的方法
①核内质子数＝核外电子数，为原子。
②核内质子数>核外电子数，为阳离子。
③核内质子数<核外电子数，为阴离子。
(4)原子与离子间的转化
①原子阳离子，如Na。
②原子阴离子，如Cl。
(5)必背离子符号
①阳离子：K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Zn2＋、Al3＋、Fe2＋(亚铁离子)、Fe3＋(铁离子)、Ag＋、H＋、NH(铵根离子)等。
②阴离子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO、NO、CO等。
3．化合价
(1)常见元素的化合价(含速记口诀)
一价氢氯钠钾银，　　　　　
　　　　
二价氧钙镁钡锌；　　　
　　　　
三铝四硅五价磷，　　　　
　　
二三铁二四碳，　　　　
　　　
二四六硫都齐全；　　　　
　　
铜汞二价最常见，　　　　
　
莫忘单质都为零。　　　　
　等
(2)常见原子团的化合价
一价：铵根——NH　硝酸根——NO　氢氧根——OH－
二价：碳酸根——CO　硫酸根——SO
(3)化合物中化合价的计算
①计算原则：化合物中各元素正负化合价代数和为零。
②计算步骤：
以重铬酸钾(K2Cr2O7)为例，求其中Cr元素的化合价。
4．化学符号周围数字的含义
注意：化合价标注在元素符号或原子团的正上方，正负号在前，数字在后，数字为1时不能省略；离子符号标注在元素符号的右上角，数字在前，正负号在后，数字为1时省略不写。
5．化学式的意义及其相关计算
(1)化学式的含义
化学式的含义
以乙醇(C2H5OH)为例
①表示一种物质或该物质的一个分子
表示乙醇这种物质；表示1个乙醇分子
②表示该物质的组成元素
表示乙醇由C、H、O三种元素组成
③表示分子的构成情况
表示1个乙醇分子中含有9个原子，或表示1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
(2)有关化学式的计算
在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：
①AxBy中A、B元素的原子个数比为x∶y；
②AxBy中A、B元素的质量比为ax∶by；
③AxBy的相对分子质量为ax＋by；
④AxBy中A元素的质量分数为×100%，B元素的质量分数为×100%；
⑤m
g
AxBy中A元素的质量为
g。
注意：Ⅰ.计算过程中应特别注意不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字。
Ⅱ.熟练掌握在相对分子质量计算中，“＋”和“×”的使用。
Ⅲ.求物质中各元素的质量比时，一般最后要化为最简整数比，一定要注意质量比中元素的排列顺序和数据的排列顺序要前后对应。

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