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2022学年第一学期高二年级第二次月考
理科综合试题答案精析
提高氮
衡转化率,B错误;从
分子数增
应,Δ
剂的反应历程
因为△
的反应
知,合成氨的反应为放热
项,反应除
到平衡后升高温度
kJ,热化学方程式书
率,D正确
酸电离需要
热量,故放出的热
图表示的物质能量变化为反应物总能量高于
生成物总能量,为放热反应,而反应Fe2(
COcg)
不合理;D项评价合理
越短且
逆向移动
反应,A项错误;C的燃烧热是扎
增大,B
C完全燃烧生成CO2(g)时所放出的热量,且反应物的
以缩短到
平衡状态不变,C
于生成物的总能量,B项错误;H2SO4、Na
错误;在温度一定时,增大压强平衡
溶液的物质的量浓度相等,当二者体积
转化率增大,在压
高温度平衡逆向移
好完全反应,放出的热
液温度
化率应该降低,D错误
丙
(g)=C(g)
符,C项错误;稳定性
C,根据物质的能量越低
体的
数之和减
恒容条件下压强
稳定可知,物质的能量:B>A>C,故A→·B为吸热反应
物质的量成正比,随着反应进行,压强减
B→C为放热反应,A→C为放热反应,D项
气体压强不变
平衡状
应后
题考查化学平衡的移
射器中存在
体的总质量不变、容
积不变,则混
体密度
(g),由图可知
始终不变,不能
判断反应是否
压强迅速减小,表明t1s时是向外快速拉活塞使气
③随着反应进
B)减
体
体颜色因二氧化氮浓度减
反应速率
应达到平衡状态;④反应后
戋,保持活塞位置不变
到D点平衡向气体
体的
数
随着反应进行,混
数增大的方
动
氧
度增大,气
的物质
减
体的总物
颜色又逐渐变深,A正
不变时,反应
平衡状
反应后气体总质
速增大,表明t
质的量减
气体的平均
气体颜
氧
浓度增大而变
质量增
衡移动所致
两点对应压
正、逆反应速率相等,反应达到平衡
强相同
的平衡状态相同
应
律,反应
量始终不
守
确;由图可知B点处压强为
变,不能据此判断反应是否达到平衡状
始二氧
要考查化学反应历程与能量
化氪的物质的量
量和生成物的总能
率为
大小有关,与反应途径无关
只
历程,不能改变反应
反应的焓变相
改变反应
率,不能改变反应的限度,故实际
成纳米级颗粒
物质的量为(1-0.5a
理科综合试题答案精析第
ADB=9
度的方向由
得a=0
电场
确
b.滑块停在x=0.225
解析
变量法(2)变小变大变
解
(1)由题意知
分)沿x轴负方向(2分)
(2)由动
得
知A球
无支持力,依据同种电荷相
及平衡条
得v=√0.1
2)若棉线对
恰无拉力,依据同
对于匀
场
异种电荷相吸
衡条件可
强变化
看成匀强电场
根据
定
库
的大
场强为E
由平衡条仁
顿第
律
ang
分
解
b.设滑块
)2
得AB、AC间的电势
数据解
所以滑块停在
滑块在从
时做加速度减
时做加速度增大的减速运
7.(每空2分
化剂
C两点电势分
A、C连
中
场
脱硝:在催化剂存在
质可知:U
成水蒸气和另一种
得失
恒、原子
反应的
得
所
线就是匀强电
的一个等势
燃物
般都需要加
生都有断裂化学键吸
于AD
放热反应还是吸热反应无关,事实上物质燃烧都
理科综合试题答案精析第怀仁一中2021-2022学年第一学期高二年级第二次月考
理科综合试题
（本试题考试时间150分钟，满分300分）
可能用到的相对原子质量：H—1
C一12
N—14
Fe—56
Cu—64
Br—80
Ag—108
Ba—137
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
题目要求的。
下列关于光合作用的叙述中，错误的是
光合作用产物中有氧气
C.光反应中有NADPH和ATP产生
同生物体一样，细胞也会衰老和死亡，下列有关人体细胞的生命历程的说法错误的是
（
）
成熟红细胞衰老后控制其凋亡的基因开始转录、翻译
有丝分裂是细胞增殖的主要方式，可保持亲子代细胞遗传的稳定性
高度分化的细胞有可能永远失去增殖的能力
端粒随着分裂次数的增加而变短，可能是细胞衰老的原因
如图表示某真核生物细胞中几个核基因的表达过程，下列说法正确的是
核膜的存在使图中基因的转录和翻译在不同的区域进行
遗传信息的复制和表达都是以基因为单位进行的
基因1和基因2是等位基因
生物性状与基因之间都存在一一对应关系
剧烈的地质变化导致某种蛙生活的水体被分开，使其被隔离为甲、乙两个种群，其中乙种群生活
的水体逐渐干涸，种群中个体数量减少。若干年之后，这两个种群个体间交配产生的受精卵没
有活性。下列说法错误的是
（
）
两个蛙种群间存在地理隔离进而产生生殖隔离
两个蛙种群因自然选择不同而向不同的方向进化
种群是生物进化的基本单位
甲种群个体间通过协同进化增加了生物多样性中的种群多样性
高二理科综合试题
第1页，共14页
下列有关人体内环境稳态的叙述，错误的是
（
）
有3种以上的生理系统参与维持人体内环境稳态
人体内环境稳态的失调可能与外界环境有关
人体维持内环境稳态的调节能力有限
健康人饭后血糖升高就是内环境稳态失调
交感神经和副交感神经是神经系统的主要组成部分，下列相关叙述正确的是
（
）
它们包括传入神经与传出神经
它们都属于中枢神经系统中的自主神经
它们通常共同调节同一内脏器官，且作用一般相反
交感神经使内脏器官的活动加强，副交感神经使内脏器官的活动减弱
自由能的变化AG=AH-TAS是判断反应进行方向的复合判据。MVO时，反应能自发进行。已知
工业上常利用CH,和也0来制备水煤气，化学方程式为CH,（g）
+
H2（）（g）——C（）（g）+3H2（g）
△H>0,则下列说法正确的是
（
）
AS>0,高温下该反应能自发进行
B.
AS<0，高温下该反应能自发进行
C.
AS<0,低温下该反应能自发进行
D.
△S>0,任何温度下该反应都能自发进行
8,下列有关热化学方程式的评价合理的是
(
)
选项
实验事实
热化学方程式
评价
A
已知
FT
(aq)
+
OH」(aq)
—
H2O(1)
AH
=
-
57.
3
kJ

moL,稀硫酸与稀氢氧化刨溶
液混合
H2SO}
(aq)
+Ba(OH)2
(aq)BaSO4
(s)
+2H2O(1)
AH
=—
114.
6
kJ

mol-1
正确
B
已知
H
（aq）
+
（）H「（aq）—=
H2O（1）
AH
=
-
57.
3
kJ

mor1
,将醋酸溶液与稀氢氧化
钠溶液混合
CH3
COOH
(aq)
+
NaOH
(aq)—CH3COONa(aq)
+
H2
0(1)
AH
=—
57.
3
kJ

mol-1
不正确；因为醋酸的状态应为T而不是“aq”
C
160
g
S03气体与适量水恰好完
全反应生成H2S（）4，放出热量
260.6
kJ
SO3(g)
+
H2O
⑴一HzSO/aq)AH
=
—
130.
3
kJ

mol-1
不正确；因为反
应热
AH
=
—
260.6
kJ

mol-1
D
已知
25
°C、101
kPa
下，120
g
石
墨完全燃烧放出热量3
935.
1
kJ
C(s)
+
O2
(g)^CO2
(g)
AH=—393.
51
kJ

mol-1
不正确；同素异
形体要注明名
称:C（石墨，s）
如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)—2C(g)
A
一定温度下的恒容密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)
—
C(g)+D(g)已达到化学平衡状态
(
)①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总质量①②③④⑤⑥
B.①③④⑤C.①②③④⑤
D.②⑥北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了
Y、Sc(Y/NC,Sq/NC)单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计
算结果如图所示(
表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是
(
)-o-Yi/NC
-A-Sq/NC
\

、4、至
T)
SIQ^
、
、
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总质量
①②③④⑤⑥
B.①③④⑤
C.①②③④⑤
D.②⑥
北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了
Y、Sc(Y/NC,Sq/NC)单
原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计
算结果如图所示(
表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是
(
)
-o-Yi/NC
-A-Sq/NC
\

、4、至
T)
SIQ^
、
、
'、
826
n2
nnh
nnhh
n
nh
nhh
nhhh
反应历程
相同条件下，两种催化反应的焙变相同
实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率
使用ScjNC单原子催化剂的反应历程中，最大活化能的反应过程可表示为
N2
+
H—-

NNH
升高温度不一定可以提高氨气单位时间内的产率
下列示意图表示正确的是
(
)
温度也
28
26
24
22
0
10
20
30
40
50
60
V(NaOH)/mL
丙
甲图表示反应
Fe2O3(s)+3CO(g)=—2Fe(s)+3CO2(g)
△H
=
+26.7
kJ
-
mol-1
的能量变化
乙图表示碳的燃烧热
丙图表示实验的环境温度为20
°C,将物质的量浓度相等、体积分别为吼、吼
的H2SO4.
NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知吼+吼=60
mL)
已知稳定性:B高二理科综合试题
第3页，共14页
利用传感技术可探究压强对反应2NO2(g)^N2O4(g)化学平衡移动的影响。在常温、
100
kPa条件下，往注射器中充入适量NO2气体，当活塞位置不变时，分别在t^t2
s时快速移动
注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图所示。下列
说法中错误的是
由B点到D点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深
由E点到F点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致
B、H两点对应的正反应速率e(B)=p(H)
B点处NO2的转化率为6%
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有
一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3
分，有选错的得0分。
半径为R的金属球原来不带电，现将一个带电量为一Q(Q>0)的点电荷放在球的左侧，点电荷
的位置和球心等高且距离球左侧l=3R,如图所示。当球达到静电平衡后，球上感应电荷在球心
。处产生的电场强度大小和方向是(静电力常量为人)
(
)-Q.kQ
口
RQ
”七
r
kQ
kQ係应，向右
B.帀，向左
C.宓，向右
°泌，向左在等边三角形ABC的顶点B和C处各放一个带电荷量相等的点电荷时，测得A处的场强大
小为E,方向与BC边平行且由B指向C,如图所示。若拿走C处的点电荷，则下列关于A处电
场强度的说法正确的是
(
)A
E
AB
C
-Q
.kQ
口
RQ
”七
r
kQ
kQ
係应，向右
B.帀，向左
C.宓，向右
°泌，向左
在等边三角形ABC的顶点B和C处各放一个带电荷量相等的点电荷时，测得A处的场强大
小为E,方向与BC边平行且由B指向C,如图所示。若拿走C处的点电荷，则下列关于A处电
场强度的说法正确的是
(
)
A
E
A
B
C
F
A.大小变为万，方向不变
B.大小仍为E,方向由A指向B
大小仍为E,方向由B指向A
D.不能得出结论
三个带电荷量均为Q的点电荷形成的电场如图所示，A、B、C是电场中的三个点，设三点电场
强度的大小分别为Ea、Eb、Ec，三点的电势分别为甲A、甲B、中c。下列说法正确的是
（
）
三个点电荷的电性不相同
A、B、C三点电场强度大小Ea>Eb>E（:
A、B两点电势中。>糜
A、B两点不在同一电场线上，电势高低无法判定
如图所示，一电容器充电完毕后与电源断开，一带电微粒悬浮在两板间的P点并保持静止。现
将接地的B板稍向下移动，下列说法正确的是
（
）平行板电容器的带电荷量减少
+
A
A、B两板间的电势差不变
P-
带电微粒将向下移动
BP点的电势升高A.B为电场中一直线上的两个点，带正电的点电荷只受电场力的作用，从A点以某一初速度
做直线运动到B点，其电势能Ep随位移工的变化关系如图所示。则从A到B过程中，点电荷
的速度和所受的电场力
（
）
平行板电容器的带电荷量减少
+
A
A、B两板间的电势差不变
P-
带电微粒将向下移动
B
P点的电势升高
A.B为电场中一直线上的两个点，带正电的点电荷只受电场力的作用，从A点以某一初速度
做直线运动到B点，其电势能Ep随位移工的变化关系如图所示。则从A到B过程中，点电荷
的速度和所受的电场力
（
）
X
如图所示，两个距离较大、带等量正电荷的小球之间连有绝缘的光滑硬质杆，O是杆的中点，a、
3是杆上关于。点对称的两点。一质量为，兀的均匀带正电的圆环套在杆上，圆环的带电荷量很
少，不影响点电荷产生的电场的分布，环的内径略大于杆的外径。若圆环经过a点时，有向右的
速度w则圆环从a运动到3的过程中，下列说法正确的是
如图所示，虚线表示电场的一簇等势面且相邻等势面间电势差相等，一个a粒子（带正电荷）以
一定的初速度进入电场后，只在电场力作用下沿实线轨迹运动，a粒子先后通过M点和N点。
在这一过程中，电场力做负功，由此可判断出
（
）
a粒子在M点受到的电场力比在N点受到的电场力小
M点的电势高于N点的电势
a粒子在N点的电势能比在M点的电势能大
a粒子在M点的速率小于在N点的速率
如图所示，在真空中某点电荷的电场中，将两个电荷量相等的试探电荷分别置于
FiM、N两点时，两试探电荷所受电场力的方向相互垂直，且F2=3F,,下列说法中
/正确的有
（
）
/M、N两点可能在同一等势面上
F2
/这两个试探电荷的电性相反
Y
M、N两点时，两试探电荷所受电场力的方向相互垂直，且F2=3F,,下列说法中
/
正确的有
（
）
/
M、N两点可能在同一等势面上
F2
/
这两个试探电荷的电性相反
Y
若将电子从M点移到N点，电子的电势能增大
过MN上某点P（未标出）的电场线与MN垂直时，P、M间的距离是P、N间距离的3倍
三、非选择题：共174分。第24 26题应写出必要的文字说明，方程式和重要的演算步骤，只写出
最后答案的不能得分。
（8分）图示是“研究平行板电容器的电容与哪些因素有关”的实验装置。两块相互靠近的等大
正对平行金属平板M、N组成电容器，板N固定在绝缘座上并通过导线与静电计中心杆相接,
板M和静电计的金属壳均通过导线接地，板M上装有绝缘手柄，可以控制板M的位置。
（1）初步分析影响因素可能有两板间距大小、极板正对面积大小、电介质的介电常数的大小等,
所以本实验所用的科学探究方法是
（选填“理想实验法”“建立物理模型法”或“控制变
量法”）。
(9分)如图甲，在一个点电荷Q的电场中，让工轴与它的一条电场线重合，坐标轴上A、B两点
的坐标分别为4.
0
m和8.0
m。放在A、B两点的试探电荷受到的电场力方向都跟工轴的正方
向相同，电场力的大小跟试探电荷所带电量的关系如图乙中直线所示，放在A点的电荷带负
电，放在B点的电荷带正电。则A点的电场强度Ea的大小为
N/C,方向
;
点电荷Q带
(填"正电”或“负电”)，Q的位置坐标z
=
mo
(15分)如图所示，在匀强电场中有A、B、C三点，已知A、B两点间的距离为AB=5
m,A、C
两点间的距离为AC
=
8
m,ZBAC
=
37°,且匀强电场方向平行AB
.AC直线所在的平面。现把
一个带电荷量 =8X10-9
C的正点电荷放在匀强电场中，当点电荷q由A点移到B点时电场
力做功W|=8X10f
J,当点电荷g由A点移到C点时电场力做功W2
=
1.6X10-7
J,若取A点
电势为零,(sin
37°
=
0.
6,cos
37°
=
0.
8)求：
Avp伊■
'B
''J
(DAB和AC两点间电势差各为多少？
B、C两点电势各为多少？
匀强电场的电场强度大小和方向。
(10分)如图，倾角为e的光滑绝缘固定斜面上用平行斜面的棉线拴有带电小球A,地面上用绝
缘杆固定带电小球B,AB在同一水平高度，且距离为d。整套装置处于静止状态，已知厶球质
量为m
.带电荷量为十g,重力加速度为g，静电力常量为k
O
若斜面对小球恰无支持力，求B球所带电荷的电性；
若棉线对小球A恰无拉力，求B球所带电荷的电性及电荷量大小。
高二理科综合试题
第8页，共14页
(20分)粗糙绝缘的水平面附近存在一个平行于水平面的电场，其中某一区域的电场线与x轴
4
5
乂
"I
f)4
平行，且沿Z轴方向的电势？与坐标值工的函数关系满足广
—(V),据此可作出如图所
示的广H图像。图中虚线AB为图线在x=0.
15
m处的切线。现有一个带正电荷的滑块P
(可视作质点)，其质量为m=0.
10
kg,带电荷量为q
=
l.
OXI。-'
C,其与水平面间的动摩擦因
沿工轴方向上， 1=0.
10
m和x2
=0.
15
m两点间的电势差U；
若将滑块P无初速度地放在x,=0.
10
m处，滑块将由静止开始运动，滑块运动到心=0.
15
m
处时速度的大小W
(结果可用根式表示)
对于变化的电场,在极小的区域内可以看成匀强电场.若将滑块P无初速度地放在心=0.
10
m
处，滑块将由静止开始运动，
它位于x2
=0.
15
m处时加速度a为多大；
滑块最终停在何处？分析说明整个运动过程中加速度和速度如何变化。
(14分)李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：“坚决打好蓝天保卫
战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%,重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下
降。”其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废
气进行脱硝、脱硫和脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。
I.脱硝：在催化剂存在下，H 还原N0生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为
U.脱硫:燃煤的烟道气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶
液与烟道气相遇，烟道气中的SO 溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)z浊液等发
生中和反应。
已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是
(填
字母)。
可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应
化学键的断裂要吸收能量
当反应物的总能量低于生成物的总能量时，根据能量守恒定律可知反应会放热
已知S0(g)与Oz(g)反应生成S0(g)为放热反应，则S
C)3(g)分解生成S()2(g)与O2(g)的
反应为吸热反应
请写出脱硫过程发生反应的化学方程式:
、
m.脱碳:一定条件下CO2会和H2反应生成CH3OHo化学方程式为：C0(g)+3H2(g)
—
CH3OH(g)
+
H2O(g)o现向2
L恒容密闭容器中加入2
mol
CO2.6
mol巳，在恒温下发生反
应。10
s后反应达到平衡，此时容器内CH,OH的浓度为0.
5
mol

L^1，请回答以下问题：
前10
s内的平均反应速率z;(H2O)=
;平衡时CO 的转化率为
O
下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是
(填字母)。
单位时间内消耗〃
mol
CH3OH的同时生成〃
mol
CO
生成1
mol
CO2的同时有3
mol
H~H断裂
CO2和H2的浓度保持不变
容器内压强保持不变
CO2和H2的物质的量之比保持不变
(14分)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应［可用aA(g)十6B(g)
icC(g)表示］化学平衡的影响，得到如图所示图像(图中p表示压强，T表示温度/表示物
质的量,a表示平衡转化率怦表示体积分数):
U.在两个体积均为2
L的恒容密闭容器A、B中，起始投料如下表所示，在753
K下进行反应:
CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)
+
2H2(g)
AH>0,CO2
的平衡转化率如下表所示：
U
.若在两个等体积的恒容密闭容器中分别加入2.
0
mol
H2S,1.
0
mol
H S,测得不同温度下
H2S的平衡转化率如图2所示。
(10分)番茄是我国重要的蔬菜品种，但在种植过程中容易遭受害虫的影响，严重危害我国蔬菜
生产安全。番茄的抗虫和不抗虫(相关基因用A、a表示)是一对相对性状，缺刻叶和马铃薯叶
(相关基因用B、b表示)是另一对相对性状，两对基因独立遗传。现利用三种不同基因型的番茄
进行两组杂交，杂交结果如下图所示。请据图分析回答下列问题：
血浆渗透压的大小主要与
(答2点)的含量有关。
实验步骤中“？"处所缺的步骤为
。
实验中甲组和乙组起
作用。通过曲线分析，我们可以得出的结论是在一定范围内
〈4)在倒去烧杯中溶液后均应
，再进行下一组实验，其目的是避免前面实验结束时
溶液的pH对后面的实验产生影响。
(12分)下图为说明条件反射建立过程的示意图：
抗虫缺刻叶：抗虫马铃薯叶
抗虫
抗虫马不抗虫
缺刻叶,铃薯叶,缺刻叶
不抗虫
马铃薯叶
两对相对性状中，显性性状分别为
第1组亲本的抗虫缺刻叶①的基因型是
基因型是
第2组杂交子代中杂合子所占比例为
。若将抗虫缺刻叶①与抗虫缺刻叶③杂交，后代的表型及比例为
(12分)如图是人体胰腺组织局部结构模式图，请据图回答问题：A液、B液和C液共同构成了胰腺组织细胞生活的内环境，内环境稳态是指
基因型是
第2组杂交子代中杂合子所占比例为
。
若将抗虫缺刻叶①与抗虫缺刻叶③杂交，后代的表型及比例为
(12分)如图是人体胰腺组织局部结构模式图，请据图回答问题：
A液、B液和C液共同构成了胰腺组织细胞生活的内环境，内环境稳态是指
等方面的相对稳定。
正常人血浆的pH为
，能够保持相对稳定与它含有
若某人长期营养不良，血浆中蛋白质含量降低，会引起
I
增多，从而引起组织水肿。
维持内环境渗透压的Na+和Cr以及葡萄糖、氨基酸等物质进入内环境要经过
等系统。
体内细胞产生的代谢废物如尿素，从内环境排出体外要经过
(10分)在探究“血浆是否具有维持pH稳定的功能”的实验中，某同学以清
溶液pH
水、缓冲液(PH
=
7)和血浆分别为实验材料进行实验，主要实验步骤如下：
分别向甲烧杯中加入25
mL清水、向乙烧杯中加入25
mL缓冲液、向丙烧
杯中加入25
mL血浆-
“？”
分别向三只烧杯中滴加5
mL
0.
1
mol/L的o
HC1、摇匀…测pHf倒去烧杯中溶液…重复实验并记录，如图为实验结果。试回答下列有关问题:
图中A表示狗吃到食物后出现
活动，这是狗生来就会的，所以属于
反射。
反复经过C后，图中D表示狗对铃声已经建立起唾液分泌的
反射，这一反射建立过
程说明条件反射必须建立在
的基础上。
如果在图中D之后，总是只给铃声，不给食物，那么，狗对铃声建立的条件反射将
，以至最终完全不出现。
条件反射是高级神经活动的基本方式，它一般要在神经系统的最高级中枢
的参与下才能实现。
(10分)下图所示是反射弧相关结构，请分析回答：
图中a表示反射弧的
，其功能为接受一定的刺激后产生
。
图中d表示反射弧的
，其功能为对传入的信息进行分析和综合。
图中有
个神经元，仅依靠图中的反射弧能否完成条件反射？
(填“能”或
“不能”)。
0—16
Na—23
Al—27
S—32
Cl—35.
5
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
（
）
B.光反应不需要酶
D.光合作用产生的氧气来自水的分解
△HVO,这个可逆反应的正确图像为(
)
C的百分含量
loot：
500笔
V
次正)
A的转化率
X：
无催化剂
"%催化剂
C
A.先增大后减小先增大后减小
B.先增大后减小先减小后增大
C.先减小后增大先增大后减小
D.先减小后增大先减小后增大
A.圆环到达方的速度仍为。
B.圆环对杆的压力先减小后增大
C.圆环的加速度先增大后减小
D.圆环的电势能先减小后增大
高二理科综合试题
第5页，共14页
（2）使电容器带电后与电源断开，此时静电计指针张开一定角度，再进行以下实验（每次保证其
他条件不变化，以下空格均选填“变大”“变小”或“不变”）：
若仅将M极适当右移，则静电计指针的偏角将
;
若仅将N板适当下移，则静电计指针的偏角将
;
若在两极板间插入云母片，则静电计指针的偏角将
;
高二理科综合试题
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-X
反应DI
反应N
分析图像，回答下列问题:
高二理科综合试题
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高二理科综合试题
第10页，共14页
数
g
=
0.
20,g
取
10
m/s2o
在反应I中，若p,>p2,则此正反应为
(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分
子数
(填“减少”或“增大”)的反应。
在反应II中，T]
(填"〉”“V”或“=”)匚，该正反应为
(填“吸热”或“放热”)
反应。
在反应m中，若tz>ty,则此正反应为
(填“吸热”或“放热”)反应。
在反应IV中，a+3
(填"〉”“V
”或“
=”)C,若T}>T2,则该反应
(填“能”或
“不能”)自发进行。
29.
(16分)I.用硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO；转化为
Mn2+O某化学小组研究发现，少量MnSO 可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对
该反应速率的影响，探究如下：
容器A中，反应从开始到达平衡状态所用的时间为2
min,则2
min内该反应的平均反应速
率为:p
(CH,
)
=
。
753
K时，该反应的平衡常数K=
；容器B中反应起始时p(正)
(填"〉”
“V”或"
=
逆)。
30.
(14分)氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用地制取氢气成为重要课题。
(1)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
太阳能
h2O
太阳能
(1)常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实
验，请完成以下实验设计表。
已知:
实验编号
温度
初始pH
0.
1
mol

L"1
草
酸溶液的体积/
mL
0.
01
mol

L_1KMnO4溶液的体积/mL
蒸個水体积/
mL
反应混合液褪色时间/s
①
常温
1
20
50
30
11
②
常温
2
20
50
30
&
③
常温
2
40
a
b
反应
II
:
H2
SO4
(aq)
-SO2
(g)
+
H2
O⑴+
§()2(g)
△H
=
+327
kJ

mo「'
反应
I
：2HI(aq)—H2(g)+I2(g)
AH3
=
+
172
kJ

mo「'
反应IV：2H2O(1)—2H2(g)+C)2(g)
AH4
=
+572
kJ
-
moP1
则反应I的热化学方程式为
(2)H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H S(g)—&(g)+2Hz(g)。
表中a、b的值分别为<1=
,h
=
。
该反应的离子方程式为
若ti请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容。
图2
1
200
1
400
1
600
505050
554433
00
温度/P
实验方案(不要求写出具体操作过程)
预期实验结果和结论
反应混合液褪色时间小于实验①中的丄，则MnSO4对该
反应起催化作用(若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无
傕化作用)
I.若起始时容器中只有HzS,平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1所示。
①图中曲线Z表示的物质是
②C点时H S的转化率为
(填化学式)。
%(保留一位小数)。
③A点时，设容器内的总压为》，则平衡常数Kp
=
平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。
(用平衡分压代替
容器
起始物质的量(zz)/mol
co2的平衡转化率
ch4
co2
co
H2
A
1
1
0
0
50%
B
1
1
2
2
高二理科综合试题
第11页，共14页
①M点、。点和N点的逆反应速率u(M)、p(O)和
笊N)的大小关系为
(用“〉”“V
”或“=”表示，下同)。
②M、N两点容器内的压强：2/)(M)
p(N),平衡常数K(M)、K(N)、K(O)三者的大
小关系为
高二理科综合试题
第12页，共14页
第1组
抗虫缺刻叶①X不抗虫缺刻叶②
抗虫缺刻叶③X不抗虫缺刻叶②
，第2组杂交子代中抗虫缺刻叶的
-
等物质有关。
(填“A液”“B液”或“C液”)
等系统。
加入HC1量
丙
乙

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