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第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
一、简单分类法及其应用
1、常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
混合物 非电解质 酸
2、物质 化合物 碱
纯净物 电 解 质 盐
单 质 H2O
金属氧化物
二、分散系及其分类
1、分散系分类：当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以分为溶液、胶体、浊液。
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径 ＜1nm 1～100nm ＞100nm
外观 均一,透明,稳定 均一,透明,介稳体系 不均一,不透明,不稳定
有无丁达尔效应 无 有 —
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
实例 食盐水、NaOH溶液 Fe(OH)3胶体、蛋清溶液 泥浆水
2、胶体：
（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋清溶液、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
胶体的本质特征：分散质粒子在1nm～100nm之间
（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至出现红褐色液体为止
第二节 离子反应
一、电解质和非电解质
电解质(酸、碱、盐、水、金属氧化物)：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
1、化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（如Cu、石墨、NaOH溶液都既不是电解质，也不是非电解质）
（2）酸、碱、盐、水和金属氧化物都是电解质（盐酸是电解质溶液，混合物，不是电解质）
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
二、离子反应：
1.离子反应的类型
①复分解型离子反应 [发生条件：生成沉淀、生成气体、生成难电离物（如水、弱酸、弱碱）。]
②氧化还原型离子反应（如Fe放入FeCl3溶液中发生反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。）
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）
①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）
②拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他的保留化学式。
★ 常见易溶于水易电离的物质：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ），可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子（方程式等号两边完全一样的离子）
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
★3、离子方程式正误判断：
①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。
如铁与盐酸反应应为：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，而不是：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
②看是否可拆。（强酸、强碱、可溶性盐要拆，其他一律不拆）
（注：Ca(OH)2为石灰乳时不拆，Ca(OH)2为石灰水时要拆为Ca2++2OH-）
③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。
如，Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋ 不符合电荷守恒，故错，应为：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。
④看“＝”“↑”“↓”等是否应用恰当。
★4、离子共存问题（所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。）
（1）由于发生复分解反应（生成沉淀/气体/水/难电离物）的离子不能大量共存。
①生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
②生成气体：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等弱酸的酸根与H＋不能大量共存。
③生成难电离物：a.H＋和OH－生成H2O。
b.CH 3COO－和H＋生成CH3COOH(弱酸)、H＋和ClO－生成HClO(弱酸)、
NH4＋和OH－生成NH3·H2O(弱碱)等。
c.酸式酸根离子如HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
（2）由于发生氧化还原反应的离子不能共存。当溶液中有H＋和NO3－时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得具有强还原性的离子如Fe2＋、S2－、SO32－、I－、Br－（通常是这几种）因发生氧化还原反应而不能大量共存；
（3）审题时应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。
②注意挖掘隐含离子：酸性溶液(或PH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或PH＞7)中隐含有OH－。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。
2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。［一般，方程式中有单质（反应物或生成物）的反应多数是氧化还原反应］
4、氧化还原反应相关概念：
还原剂（具有还原性）：升(化合价升高)→失(失电子)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。
氧化剂（具有氧化性）：降→得→还→生成还原产物；
（注：氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。）
化合价升高 失电子 被氧化
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
化合价降低 得电子 被还原
二、氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，
氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物 （规律：反应物＞生成物）
（2）根据反应的难易程度
注意：氧化性、还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
［即越活泼（还原性或氧化性）越强］
还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
氧化性(得电子能力)：F2＞Cl2＞Br2＞I2
三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现。
如要使Fe变成Fe2＋，必须加入氧化剂。
如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现。
如要使Cu2＋变成Cu，必须加入还原剂。
练习
1．下列物质属于非电解质的是（ ）
A．蔗糖 B．(NH4)2SO4 C． CH3COOH D．氯气
2．下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（ ）
A.NaOH B.Na2SO4 C. Na2CO3 D.K 2CO3
3．关于分散系和胶体的说法正确的是（ ）
A.胶体、浊液、溶液都是分散系 B.粒子的半径：浊液＞溶液＞胶体
C.可见光透过溶液时，产生丁达尔现象 D.胶体都不透明、且稳定性极强
4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（ ）
A.冷水 B.煮沸的蒸馏水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
5.下列物质是化合物的是（ ）
A．分析纯盐酸 B．氧气 C．黑火药 D．干冰
6．下列物质属于电解质的是（ ）
A．Cu B．N2 C．KNO3 D．C2H5OH
7．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（ ）
A．两者都能产生丁达尔现象 B．两者都不能产生丁达尔现象
C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象
D．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象
8．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海口易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
9.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小
C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定
10．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
A.K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱
C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
11．下列物质属于有机物的是（ ）
A．C2H6 B．CO C．NaHC03 D．C2H50H
12．下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质
13．下列电离方程式正确的是（ ）
A. H2SO4＝H2＋＋SO42－ B. AlCl3＝Al3＋＋3Cl－
C. Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)2－ D. HNO3＝H＋＋N5＋＋3O2－
14.下列离子方程式正确的是（ ）
A.金属钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B.将铁投入氯化铁溶液中：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
C.铝和稀硫酸反应：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
15．下列反应的现象对应的离子方程式正确的是（ ）
A.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O
B.CaCO3与稀HCl反应制备CO2：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2HSO4－＝BaSO4↓＋2H2O
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
16．下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）
A.向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C.向盐酸中投入碳酸钙：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O
17．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ）
A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和盐酸混合
C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D.CO2通入NaOH溶液中
18．在PH＝14的溶液中，能大量共存的无色溶液是（ ）
A. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ B. Mg2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C. K＋、Na＋、SO42－、CO32－ D. K＋、Ag＋、HCO3－、Br－
19．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（ ）
A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－ B. K＋、Ba2＋、SO42－ 、 Cl－
C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D. Na＋、K＋、Cl－、SO42—
20．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A. Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－ B. Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C. K＋、Fe2＋、SO42－、Br－ D. Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
21．能在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+
C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—
22．向浓度都是1mol·L－1的氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入铁粉，反应完全后铁粉还有剩余，则此溶液中浓度最大的阳离子是（ ）
A. H＋ B. Fe2＋ C. Fe3＋ D. Cu2＋
23．下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）
A. SiO2＋2C＝Si＋2CO↑ B. Fe＋2FeCl3＝3FeCl2
C. Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D. AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl
24．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
25．下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO D. 2Cl2＋2H2O＝＝4HCl＋O2
26．反应3Cu + 8HNO3 (稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ）
A. 1︰1 B. 3︰8 C. 2︰3 D. 8︰3
27．已知，（1）2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2；（2）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A. FeCl3＞Cl2＞I2 B. Cl2＞FeCl3＞I2 C. I2＞Cl2＞FeCl3 D. Cl2＞I2＞FeCl3
28．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
A. SO2→S B. SO32－→SO2 C. I－→I2 D. HCO3－→CO32－
29．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
30．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑
31．属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）
A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl
C．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑
32．下列元素中，属于金属元素的是（ ）
A．Mg B．H C．O D．Cl
33．下列关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是（ ）
A.属于悬浊液 B.分散质是水 C.能产生丁达尔效应 D.可能完全电离成Fe3+和OH-
34．碘酒是碘的酒精溶液，下列关于碘酒的说法不正确的是（ ）
A．碘酒是混合物 B．溶剂为酒精 C．溶质为I2 D．碘酒是纯净物
35．下列物质中，N元素的化合价为+2的是（ ）
A．N2 B．NO C．NO2 D．HNO3第四章 非金属及其化合物
一、硅及其化合物
硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为 ，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅（Si）：
（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。是良好的半导体材料。
（2）化学性质：
①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si与F2反应：Si＋2F2＝SiF4
Si与HF 反应：Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑
Si与NaOH 溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
Si与O2反应：Si＋O2SiO2
Si与Cl2反应：Si＋2Cl2SiCl4
（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑ Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4 SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl
2、二氧化硅（SiO2）［石英（水晶、玛瑙）］：
（1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO2属于酸性氧化物。SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：
①与强碱反应
SiO2与NaOH 溶液反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：
SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaOCaSiO3
（4）用途：光导纤维、石英坩埚、玛瑙饰物、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
3、硅酸（H2SiO3）：
（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶（H2SiO3凝胶经干燥脱水后得到多空的硅酸干凝胶，称为“硅胶”），吸附水分能力强。
（2）化学性质：
①H2SiO3是一种弱酸（酸性：H2SiO3< H2CO3），其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）
Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3）
②H2SiO3受热易分解：H2SiO3 SiO2＋H2O
（3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。
4、硅酸盐
（1）硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水（Na2SiO3、K2SiO3除外），最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉淀生成）
硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
硅酸钠（Na2SiO3）：Na2O·SiO2 硅酸钙（CaSiO3）：CaO·SiO2
高岭石：［Al2(Si2O5)(OH)4］： Al2O3·2SiO2·2H2O
正长石（KAlSiO3）：K2O·Al2O3·6SiO2（不能写成 K2O·1/2Al2O3·3SiO2）
（2）传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。
（3）SiO32-的检验：
原理：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓（H2SiO3是白色固体，不溶于水和酸）
方法：取少量待检溶液，加入过量的硝酸，若有白色沉淀生成，则说明有SiO32-存在
二、氯及其化合物
氯原子结构示意图为 ，氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl－，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在（主要以氯化物和氯酸盐）。
1、氯气（Cl2）：
（1）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气的大，易液化成液氯，易溶于水。（氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）
（2）化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应（将金属氧化成最高正价）
Na＋Cl22NaCl Cu＋Cl2CuCl2
★2Fe＋3Cl22FeCl3（氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）（Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）
②与非金属反应
Cl2＋H2 2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）
将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
燃烧定义：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧（不一定要有氧气参加）。
③Cl2与水反应
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 离子方程式：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO
将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－(极少量，水微弱电离出来的)。
氯水的性质取决于其组成的微粒：
1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。
2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。
3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。
4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解。↑，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。
5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。
自来水也用氯水杀菌消毒，所以向自来水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
④Cl2与碱液反应：
a.与NaOH反应（制漂白液）：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
离子方程式：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
b.与Ca(OH)2溶液反应（制漂白粉）：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。
漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO；NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO＋CO2＋H2O==Na 2CO3+2HClO；干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。
2、Cl－的检验：
原理： Cl－+Ag＋==AgCl↓（AgCl是不溶于酸的白色沉淀）
方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32－干扰）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在。
三、硫及其化合物
1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。（如火山口中的硫就以单质存在）
2、硫单质：
①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
②化学性质：S+O2 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）
3、二氧化硫（SO2）
（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气的大，易液化。
（2）SO2的制备：S+O2 SO2或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（3）化学性质：
①SO2能与水反应：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。
可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。（关键词：相同条件下）
②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应：SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O
SO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3 SO2＋OH－＝HSO3－
b、与Ca(OH)2溶液反应：SO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白色)＋H2O
2SO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3) 2 (可溶)
对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)
将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。
③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。
SO2与O2反应：（催化剂：粉尘、五氧化二钒）
SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱，甚至失去漂白性。）
④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）
⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在或用于SO2与CO2的相互鉴别。
SO2 Cl2
漂白的物质 漂白某些有色物质 使湿润有色物质褪色
原理 与有色物质化合生成不稳定的无色物质（非氧化还原反应） 与水生成HClO，HClO具有漂白性，将有色物质氧化成无色物质（氧化还原反应）
加热 能恢复原色（无色物质分解） 不能复原
⑥SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。
（4）二氧化硫的污染
① SO2是重要的大气污染物，主要来自含硫燃料的燃烧（如煤）、含硫矿石的冶炼和硫酸生产等，它也是产生酸雨的原因之一。
②酸雨是指pH小于5.6的酸性降水。含的SO2尾气排入大气前，必修经回收处理。
4、硫酸（H2SO4）
（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。常用浓硫酸质量分数为98%（或浓度为18.4mol/l）。不挥发，沸点高，密度比水大。
（2）浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。
①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、等气体。
浓硫酸敞开于空气中放置会因吸水而质量增大，浓度降低。
②脱水性：将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。
③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。
(ⅰ)与大多数金属反应（如铜）：2H2SO4 (浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 ）
(ⅱ)与非金属反应（如C反应）：2H2SO4(浓)＋CCO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
（此反应浓硫酸表现出强氧化性 ）
注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。
浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
（3）硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。
四、氮及其化合物
1、氮的单质：N2
（1）氮气的分子式N2，电子式：∶N┇┇N∶，结构式N≡N。氮气是无色气体，难溶于水。
（2）氮气的化学性质
①氮气与氧气反应：N2＋O2 2NO
②氮气与氢气反应：N2＋3H2 2NH3
1、氮的氧化物：NO2和NO（NO2和NO是重要的大气污染物）
N2＋O2 2NO，生成的一氧化氮很不稳定： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与CO中毒原理相同），不溶于水。
二氧化氮：红棕色气体（与溴蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应。
NO2与H2O反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。
以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。
2、硝酸（HNO3）：
（1）硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%
（2）硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红（H＋作用）后褪色（浓硝酸的强氧化性，用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强）。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：
①浓硝酸与铜反应： Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
②稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
反应①n(还原剂)∶n(氧化剂)＝1︰2；反应②n(还原剂)∶n(氧化剂)＝3︰2。
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，加热时能发生反应：
Fe＋6HNO3(浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
当溶液中有H＋和NO3－时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3－与具有强还原性的离子如Fe2＋、S2－、SO32－、I－、Br －因发生氧化还原反应而不能大量共存。
3、氨气（NH3）
（1）氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、密度比空气的小，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气（可做红色喷泉实验）。浓氨水易挥发出氨气。
（2）氨气的化学性质：
a.溶于水溶液呈弱碱性：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－
生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：
NH3·H2ONH3 ↑＋H2O
氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小。
氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH—、H＋(极少量，水微弱电离出来)。
喷泉实验：NH3、HCl、HBr、HI、NO2等可用水吸收，CO2、SO2，Cl2、H2S等可用NaOH溶液吸收等。
b.氨气可以与酸反应生成盐：
①NH3＋HCl＝NH4Cl ②NH3＋HNO3＝NH4NO3 ③ 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4
因NH3溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在（NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝色），因浓盐酸有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有NH3存在。
（3）氨气的实验室制法：（课本P99图4－29）
1）原理：铵盐与碱共热产生氨气
2）装置特点：固＋固气体，与制O2相同。
3）收集：向下排空气法。
4）验满：a.湿润的红色石蕊试纸（NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）
b.蘸浓盐酸的玻璃棒(产生白烟)
5) 干燥：用碱石灰（NaOH与CaO的混合物）或生石灰干燥
（不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。）
6) 吸收：在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个：一是减小氨气与空气的对流，方便收集氨气；二是吸收多余的氨气，防止污染空气。
（4）氨气的用途：制冷剂（液氨易挥发，汽化过程中会吸收热量，使得周围环境温度降低）
4、铵盐
铵盐均易溶于水，且都为白色晶体（很多化肥都是铵盐）。
(1)受热易分解，放出氨气：NH4ClNH3↑＋HCl↑
NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
(2)干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气：
2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(3)NH4＋的检验：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质会有NH4＋。
[练习]
1.下列说法正确的是（ ）
A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
B.水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是SiO2
C.SiO2很稳定，与所有的酸都不反应
D.将石棉（CaMg3Si4O12）化学式改写成氧化物的形式：3(MgO·CaO)·4SiO2
2.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（ ）
A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸
C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬
3.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（ ）
A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液
4.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
5.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）
A.HF溶液 B.KOH溶液 C.盐酸 D.水玻璃
6.能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来的试剂是（ ）
A.NaOH溶液 B.水 C.氢氟酸 D.稀盐酸
7.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）
A.CO2→H2CO3 B.SiO2→Na2SiO3 C.Na2O→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO3
8.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）
A.颜色相同 B.前者能使有色布条褪色
C.都含有H＋ D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
9.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是（ ）
A. NaOH　 B. AgNO3　 C. FeCl2　 D.AlCl3
10.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3
11.下列物质无漂白作用的是（ ）
A.氯水 B.氨水 C.二氧化硫 D.次氯酸
12.关于SO2和Cl2的叙述错误的是（ ）
A.都是大气污染物 B.都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色
C.水溶液都呈酸性 D.密度都比空气大
13.浓硫酸能使石蕊试纸变红，后来又变黑，这是因为浓H2SO4具有（ ）
A.酸性和吸水性 B.强氧化性 C.酸性和脱水性 D.脱水性和强氧化性
14.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（ ）
A. 2e－，H2SO4 B. 4e－，SO2 C. 2e－，Br2 D. 2e－，SO2
15.SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，此时观察有色物质（ ）
A.立即褪色 B.缓慢褪色 C.先褪色后复原 D.颜色不褪
16.能够用于鉴别CO2和SO2的试剂是（ ）
A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.澄清石灰水 D.氯化钡溶液
17.直接排放下列物质不会造成大气污染的是（ ）
A.CO2 B.SO2 C.NO D.Cl2
18.将下列物质敞放于空气中，放置一段时间后质量增大的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓氨水 C.浓硫酸 D.浓硝酸
19.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜
20.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来次领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述中不正确的是（ ）
A.在放电条件下，N2和O2可直接化合生成NO
B.NO气体难溶于水
C.打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成
D.NO是红棕色气体
21.下列叙述不正确的是（ ）
A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
22.制取时不需加尾气吸收（或收集）装置的气体是（ ）
A.SO2 B.Cl2 C.CO2 D.NO2 E.NO F.O2
23.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A.都具有吸水性和强氧化性
B.分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
C.常温下都能和铝很快地反应，放出气体
D.分别露置在空气中，容器内溶质的质量都变小
24.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）
A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B.用米醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（含CaCO3）
C.用SO2漂白食品
D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团，制作馒头
25．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有 （ ）
A.脱水性 B．吸水性 C．强酸性 D．强氧化性
26.有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
27雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是（　　　）
A．汽车尾气是形成酸雨的原因之一
B．酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物
C．煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质
D．用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成
28．施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥（　　　　）
A．易溶于水 B．能与碱反应 C．受热易分解 D.在水中易发生电离
2９．光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是（　　　）
A．CuO B．SiO2 C.Al2O3 D．Fe2O3
３０．我国城市环境中的大气污染物主要是 （ 　　　）
A．CO2 、Cl2 、 N2 、酸雨　　　　B．SO2 、CO、 NO2 、烟尘
C．NH3、CO、 NO2 、雾 　　　　　D．SO2 、HCl、 N2 、粉尘
３１．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 （　　　）
A．SO2溶解于水 　　B．NO2溶解于水 　　C．CO2溶解于水 　　D．Cl2溶解于水
３3. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（ 　　　）
　　A.黄绿色 B.密度比空气大　　　　C.有毒 D.较易液化
３４．硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是（　　　　）
A.陶瓷餐具 　　B.石英钟表 　　C.计算机芯片 　　D.光导纤维
３５．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是 （ ）
A.高温下N2遇空气生成NO2 　　　 B.NO遇空气生成NO2
C.CO2与NO反应生成CO和NO2 　 D.NO和H2O反应生成H2和NO2
３６．下列气体只能用瓶口向下排空气法收集而不能用排水法收集的是 （ 　　　）
Ａ．H2 、O2 、CO2 B．HCl、SO2、NH3
C．SO2、CO、Cl2　 D．SO2、CO、O2 第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
一、化学实验安全
1、常用仪器使用
（1）托盘天平：能准确称量到0.1g，最小砝码为1g，1g以下用游码。（左盘放药品右盘放砝码；药品不能直接置于托盘上，通常垫纸。）
（2）量筒：读数时视线与凹液面最低点平齐。（量筒只能用于量取液体体积，不能用作反应容器也不能对其加热）
（3）酒精灯：用外焰加热；试管、蒸发皿、坩埚等用酒精灯加热时应先预热再直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶须隔着石棉网加热；加热前要将仪器外壁的水擦干；点燃可燃性气体前要先验纯。
2、危险化学品标志。如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品
3、意外事故处理
（1）酒精小面积失火：湿布扑盖。
（2）钠、钾等失火：沙土扑盖（注意：不能用水扑灭）。
（3）强碱（或强酸）溅到皮肤上：先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液（或碳酸氢钠溶液）。
（4）误服重金属盐：立即喝牛奶、蛋清、豆浆等解毒。
4、常见气体收集方法
（1）排水法（适用不溶于水的气体）：O2、H2、NO、CO
（2）向上排空气法（Mr>29）：O2、Cl2、CO2、NO2、SO2
（3）向下排空气法（Mr<29）：H2、NH3
二、混合物的分离和提纯：
1、过滤：从液体中分离出不溶固体。
仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒（引流）、铁架台（带铁圈）
例子：从粗盐溶液中分离出沙子。
2、蒸发：固体溶质与溶液分离。
仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒（搅拌）、三脚架
例子：从食盐溶液中分离出氯化钠。
3、蒸馏：沸点不同的互溶液体混合物的分离。
仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台（带铁夹）、石棉网、冷凝管、连接器、锥形瓶
例子：用自来水制取蒸馏水。
4、萃取：利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取过来。（注意：萃取剂与原溶剂应互不相溶）
仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）
例子：用四氯化碳萃取碘水中的I2（不能用酒精代替四氯化碳）。
5、分液：分离互不相溶的两种液体。
仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）
例子：分离四氯化碳和水；分离油和水。
三、离子的检验：
①SO42－：[ 用BaCl2溶液（或Ba(NO3)2溶液）、稀硝酸检验 ]先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解,并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
④NH4＋：（用NaOH溶液检验）加入NaOH溶液，加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)，则原溶液中有NH4＋。NH4＋＋OH－＝＝NH3↑＋H2O
第二节 化学计量在实验中的应用
一、重要物理量
1、物质的量（n）：含一定数目粒子的集体（只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）。
单位：mol （1mol粒子的数目约为6.02×1023 ）
2、阿伏伽德罗常数（NA）：1mol任何物质所含粒子数
（约6.02×1023即NA≈6.02×1023mol－1）
公式： n =N/NA
例如，1molO2中，含O2分子为1NA，含O原子为2NA。
3、摩尔质量（M）：单位物质的量物质所具有的质量。
单位：g/mol
公式：n = m/M
某物质的摩尔质量以g/mol为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
例如，CO2的相对分子质量Mr=44，CO2的摩尔质量M=44g/mol
88g CO2的物质的量n = m/M=88g/44g·mol-1=2mol
4、气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量气体所具有的体积。
单位：L/mol
公式：n=V/Vm
在标准状况下（0℃，101KPa），Vm≈22.4L/mol（气体体积受温度、压强影响，若不在标准状况下，Vm不一定为22.4L/mol）
例：标准状况下，2molN2体积V=n·Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L
5、物质的量浓度（c）：单位体积溶液里所含溶质的物质的量。
单位：mol/L
公式：cB = nB/V（V是溶液的体积，不是水的体积）
例：①将0.05molNaOH溶解在1L水中，c(NaOH)≠0.05 mol/L
②将0.05molNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L溶液，c(NaOH)=n((NaOH)/V=0.05mol/1L=0.05mol/L
③5mL0.1 mol/LNaCl溶液中c(Cl-)与100mL0.1 mol/LNaCl溶液中c(Cl-)相等
二、各物理量之间的关系：
三、一定物质的量浓度溶液的配制
1、仪器：一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管、托盘天平。
2、配制的步骤：①计算溶质的质量：m=n·M=c·V·M
②称取
③溶解（烧杯）
④转移（转移到容量瓶中）
⑤洗涤（洗涤烧杯并将洗涤液转移至容量瓶中）
⑥定容（加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切）
⑦摇匀
注意：①如果加水定容时超出了刻度线，须应重新配制；
如果将溶液转移至容量瓶过程不小心洒出几滴，必须重新配制。
②误差：a.配制过程中溶质减少（如烧杯没洗涤或移液时有溶液溅出）或水增加（如定容时仰视刻度线），使c偏小
b.配制过程中溶质增加或水减少（如定容时俯视刻度线），使c偏大
四、溶液稀释：（根据溶液稀释过程，溶液中溶质的物质的量不变，只是增加了水，即n1=n2）
公式：C1V1＝C2V2 （注意单位统一性，一般要将mL化为L来计算）
例：从1L0.1 mol/LNaCl溶液中取出50mL，稀释至500mL，所得溶液浓度为0.01 mol/L
练习：
1.下列实验操作正确的是（ ）
A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量
D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中
2.请选择下列各混合物的分离方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液
（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________（3）苯和水__________
（4）蒸馏水的制取____________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__________
3.下列物质对应的分离方法（括号中）科学合理的是（ ）
A.提纯粗盐（蒸馏） B.从草木灰中提取钾盐（萃取）
C.从废机油中回收机油（分液） D.回收工场中的废铁屑（磁铁吸引）
4.下列实验操作没有用到玻璃棒的是（ ）
A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸发结晶
5.下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（ ）
A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液
C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液
6.下列说法正确的是（ ）
A.1 mol O2的质量是32g/mol B.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023
C.CO2的摩尔质量是44g/mol D.常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子
7.下列叙述正确的是（ ）
A.1molH2SO4的质量为98g·mol－1 B.H2SO4的摩尔质量为98g
C.9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子 D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
8. 18g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol。
9..等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ）
A.它们的分子数目之比是 1∶1 B.它们的氧原子 数目之比为 2∶3
C.它们的质量之比为 1∶1 D.它们所含原子数目之比为 3∶4
10.相同物质的量的 Na+、OH－、F－ 离子具有相同的（ ）
A.质量 B.质子数 C.电子数 D.中子数
11.将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L
12.设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（ ）
A. 2L溶液中含有0.6NA SO42－离子 B. 2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L
C. 1L溶液中含K+离子0.6mol D. 1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA
13.将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mol/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（ ）
A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L
14.在室温条件下，将形状和质量都相同的两快铝片分别与下列物质反应，化学反应速率最快的是（ ）
A. 15 ml 0.1 mol/L的盐酸 B. 10 ml 0.2 mol/L的盐酸
C. 10 ml 0.15 mol/L的硫酸 D. 10 ml 18 mol/L的硫酸
15.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时，不慎将液体流到瓶外
C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D.定容时俯视刻度线和液面
16．2molAl的质量是（ ）
A.13g B.26g C.27g D.54g
17．观察右图，量筒中液体的体积读数是（ ）
A.1.3mL B.1.4mL C.1.5mL D.1.6mL
18．欲配制1.00mol.L-1的NaCl溶液1000mL,需要使用的仪器和药品是（ ）
A.500mL容量瓶，58.5g NaCl
B.500mL容量瓶，117g NaCl
C.1000mL容量瓶，58.5g NaCl
D.1000mL容量瓶，117g NaCl
19．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ）
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12
C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
20．下列方法能直接从海水制取可饮用水的是（ ）
A．萃取 B．结晶 C．蒸馏 D．过滤
21．标准状况下的1 molH2的体积约为（ ）
A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L
22．下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（ ）
A．乙醇和乙酸 B．苯和水 C.乙酸和乙酸乙酯 D．汽油和柴油
23．下列实验操作或事故处理正确的是（ ）
A．金属Na着火，立即用水扑灭
B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
24．下列能够用酒精灯加热的仪器是（ ）
A.量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D，蒸发皿
25．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是（ ）
26.下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ( )
20℃
1
2
mL第三章 金属及其化合物
1、地壳中含量最大的前四种元素： 氧、硅、铝、铁
2、金属的活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
3、金属化学性质的共性：
①多数可以和氧气发生化合反应；
②多数可以和酸或水反应生成H2；
③有些可以和碱反应生成H2（如Al）；
④可以和盐发生置换反应。
一、钠及钠的化合物
1、钠 Na
（1）钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度小（ρ煤油<ρ钠<ρ水）
（2）钠的化学性质：
①钠与O2 反应
常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）
加热时：2Na + O2＝Na2O2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。）
Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。
②钠与H2O反应
化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
实验现象：“浮—钠密度比水小；熔—钠熔点低；游—生成氢气；响—反应剧烈； 红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应（Na先与水反应生成NaOH和H2）
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应
④钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）
离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
（3）钠的存在：以化合态存在。
（4）钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
（5）钠在空气中的变化过程： Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（结晶）→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
2、氧化钠和过氧化钠
Na2O Na2O2
颜色 白色 淡黄色
氧元素化合价 -2 -1
与水反应 Na2O＋2H2O＝2NaOH 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
与CO2反应 Na2O＋CO2＝Na2CO3 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
与盐酸反应 Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
3、Na2CO3与NaHCO3的性质比较
Na2CO3 NaHCO3
俗称 纯碱、苏打 小苏打
水溶性比较 Na2CO3 > NaHCO3
溶液酸碱性 碱性 碱性
与酸反应剧烈程度 较慢（二步反应） 较快（一步反应）
与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+=CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3－+H+=H2O+CO2↑
热稳定性 加热不分解 加热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
与CO2反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 不反应
与NaOH溶液反应 不反应（不能发生离子交换） NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3－+OH－=H2O+CO32－
与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa2++CO32－=CaCO3↓ 也能反应生成CaCO3沉淀
与CaCl2溶液反应 有CaCO3沉淀 不反应
用途 洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）
相互转化 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
4、氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
二、铝及铝的化合物
1、铝 Al
（1）铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。
（2）铝的化学性质
①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。
加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al＋3O2＝点燃＝2Al2O3
②★常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成：
a.铝与盐酸反应：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
离子方程式: 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
b.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
③铝与不活泼的金属盐溶液反应：
2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3) 3＋3Cu （ 2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu ）
注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
④铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应
Fe2O3＋2Al ＝2Fe＋Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
2、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难熔物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：
Al2O3+ 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O 离子方程式： Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O
Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
3、氢氧化铝 Al(OH)3
①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 离子方程式：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 离子方程式：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O （不溶性酸、碱受热均会分解）
③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 （Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋）
因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。
三、铁及铁的化合物
1、铁Fe
（1）铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。
（2）铁的化学性质：
①与氧气反应：3Fe＋2O2＝点燃＝Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）
②与Cl2反应：2Fe＋3Cl2＝点燃＝2FeCl3
③与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 离子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。可用铝制、铁制容器盛放浓硫酸或浓硝酸。
④与盐溶液反应： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ）
Fe＋2 Fe 3＋＝3Fe2＋
⑤与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)＝＝Fe3O4＋4H2
2、铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末（俗称铁红） 黑色晶体
溶解性 不溶于水 不溶于水 不溶于水
铁的价态 +2 +3 +2（1/3），+3（2/3）
稳定性 不稳定，在空气中加热迅速被氧化 稳定 稳定
与H+作用 FeO+2H+＝Fe2＋+H2O Fe2O3+6H+＝2Fe3＋+3H2O
2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2和氢氧化铁Fe(OH)3
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色状态 白色絮状沉淀 红褐色沉淀
溶解性 不溶于水 不溶于水
稳定性 不稳定，在空气中迅速被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3现象:白色沉淀→灰绿色→红褐色 较稳定，受热易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3＝＝Fe2O3＋3H2O
与H+作用 Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋＝2Fe3＋＋3H2O
转化关系 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
3、铁盐（铁为+3价）、亚铁盐（铁为+2价）的性质：
①铁盐（铁为+3价）具有氧化性，可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐：
2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 （ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ ） (价态归中规律)
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 （ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ ）
亚铁盐（铁为+2价）具有还原性，能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 （ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ）
②Fe3＋离子的检验：a.溶液呈黄色；
b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色；
c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。
Fe2+离子的检验：a.溶液呈浅绿色；
b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色；
c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。
四、焰色反应
重要元素的焰色：钠元素：黄色；
钾元素：紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰）
五、合金的特性：
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②合金的熔点一般比它的各成分金属的低
[练习]
1.现有几种物质①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，而且均有气体放出的是（ ）
A.①②③ B.①④⑤ C.①⑤ D.④⑤
2.下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是（ ）
A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3
B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
D.NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能
3.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A.NaOH溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液
4.下列关于铝的叙述中正确的是（ ）
A.铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀
B.铝对稀硫酸有耐腐蚀性质
C.铝在高温下还原性很强，可以用铝冶炼高熔点金属
D.铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆
5.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）
①金属钠在纯氧中燃烧； ②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ；
③FeCl3溶液滴入KSCN溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④
6.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）
A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C. 氧化钙 D.碳酸钙
7.将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比（ ）
A. 3︰2 B. 1︰2 C. 2︰1 D. 2︰3
8.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ）
A.颜色变浅 B.逐渐加深 C.没有改变 D.变棕黄色
9.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）
A. NaOH B. NH3·H2O C. AgNO3 D. BaCl2
10.把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是（ ）
A.②和③ B.只有② C.①和② D.只有③
11.欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是（ ）
A.干冰 B.盐酸 C.碳酸氢钙 D.氢氧化钙
12.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：
（1）a、e均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐溶液反应能置换出单质d；
（3）c与强碱溶液反应能放出气体；（4）e的离子在溶液中有两种化合价
由此判断a、b、c、d、e分别是（ ）
A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe
2.保存金属钠时，应放在（　　）
A、水中　　B、煤油中　　C、棕色瓶中　　D、酒精中
3.以下说法错误的是（　　）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠在氧气中燃烧更为激烈
4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（　　）
A、都是白色的固体 B、都是碱性氧化物 C、都能和水反应形成强碱溶液 D、都是强氧化剂
5.当钠着火时，应选用灭火的是（　　）
A、煤油　　B、水　　C、沙土　　D、泡沫灭火器
6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（　　）
A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O2
7.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（　　）
A、只有Na2O　　B、只有Na2O2　　C、Na2O和Na2O2　　D、无法确定
8.钠离子的性质是（　　）
A、有强还原性　　B、有弱氧化性　　C、有碱性　　D、比钠原子稳定
9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（　　）
①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体
A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①③⑤
10.下列叙述正确的是（　）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A、都正确　　　B、②③④⑤　　C、②③⑤　　D、④⑤
备课参考
参考答案　1、银白　柔软　4Na+O2=2Na2O　　2Na+O2=Na2O2　淡黄
2、B　3、C　4、C　5、C　6、AD　7、C　8、BD　9、B　10、D
3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（　　）
A、Na的熔点低　　B、Na的硬度小　　C、Na的密度小　　D、有强还原性
6、将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（　　）
A.2.3/100×100% B.4/(100+2.3-0.1)×100%
C.4/(100+2.3)×100% D.4/(4+100-1.8)×100%
7、在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（　　）
a.试管夹　b.镊子　c.小刀　d.冷凝管　e.滤纸　f.研钵　g.烧杯　h.坩埚　i.石棉网　j.玻璃片　k.药题　l.燃烧匙
A. abdi B. ecfk C. fghl D. bcegj
9、已知煤油的密度是0.8g·cm-3，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是（　　）
A、大于1.0g·cm-3 　　　B、小于0.8g·cm-3
C、介于（0.8-1.0）g·cm-3之间　　 D、无法推测
3、B　4、D　5、D　6、B　7、D　8、A　9、C　
1、下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（　　）
A. Na B. Fe C. Al D. Cu
2、在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（　　）
A.水　　　B.铝　　C.氢氧化钠　　D.氢氧化钠和水
4、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（　　）
A、2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B、Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑
C、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D、Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（　　）
A、与氧气在常温下不反应　　　B、铝性质不活泼
C、铝表面形成一层氧化膜　　　D、铝耐酸耐碱
6、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是
A、Al、Mg、Na　　B、Mg、Al、Na 　C、Na、Mg、Al　　D、Na、Al、Mg
7、相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（　）
　A、2：3　　B、3：2　　C、2：1　　D、1：1
2．实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐酸 D．氨水
5．下列说法中不正确的是（ ）
Na2CO3比NaHCO3 易溶于水
Na2CO3比NaHCO3稳定
Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1
6．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）
分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
分别在这两种物质的溶液中加入Ca Cl2溶液
分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸
分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
7．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）
等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大
同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
2．D 3．D 4．C 5．D 6．D 7．C
1．把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是（ ）
A．FeSO4 B．H2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．AgNO3
2．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
3．证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是（ ）
加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
①② B．②③ C．①②③ D．③②
4．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）
A．浓H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液
5．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）
先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
只需滴加KSCN溶液
6．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是（ ）
A．NaOH B．氯水 C．铜粉 D．铁粉
1．C 2．C 3．D 4．B 5．BC 6．D
1．下列物质中，不属于合金的是（ ）
Ａ．硬铝 Ｂ．黄铜 Ｃ．钢铁 Ｄ．水银
4.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（ ）
Ａ．铁的纯度越高熔点越低
Ｂ．合金的熔点比其成分物质的熔点高
Ｃ．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低　
Ｄ．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
６．用于飞机制造业的重要材料是（　　）
Ａ．Ｍｇ—Ａｌ合金 Ｂ．Ｃｕ—Ｓｎ合金 Ｃ．Ａｌ—Ｓｉ合金 Ｄ．不锈钢
7．铁和其他元素合成的不锈钢具有良好的防腐性能，理论上将铁置于某些溶液处理后，铁也不会被腐蚀，此种溶液可以是（ ）
Ａ．常温下的浓硫酸 Ｂ．氯化铜溶液
Ｃ．常温下的稀硝酸 Ｄ．稀硫酸
10．铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.999 9％的铁。
⑴你估计它不会具有的性质是（ ）
Ａ．硬度比生铁低 Ｂ．在潮湿的空气中放置不易生锈
Ｃ．在冷的浓硫酸中钝化 Ｄ．不能与盐酸反应
1．D 2．B 3．D 4．C 5．C 6．A 7．A 8．C 9．B 10．（1）D
1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属（ ）
A．铜 B．铁 C．铝 D．钛
2．下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
3．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 （ ）
A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中
4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ）
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
5．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 （ ）
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3
6．铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ）
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ ）
A．Al 是地壳中含量最多的元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
14．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH＝AlO2＋H2
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2
1．A 2． B 3． D 4．B 5．C 6．D 7．AD 8．AC 14．CD
1．对氧化铝的分类中正确的是 （ ）
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物
C．两性氧化物 D．不成盐氧化物（像CO一样）
4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）
A．只有金属单质才有焰色反应　
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
1．C 2． B 3． D 4．B 5．A 6．C

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