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人教版（2019）高中化学选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡章节练习
一、单选题
1．一定温度和压强下，当△H－T△S＜0时，反应能自发进行。下列反应△H＞0，△S＞0的是（
）
A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)
B．高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
D．任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g)
2．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是
A．增加C(s)的量
B．将容器的容积缩小一半
C．保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大
D．保持压强不变，充入Ar使容器容积增大
3．在673K，30MPa下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．点d和点e处的n(H2)不相同
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．点a的正反应速率比点b的大
D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止
4．反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是
A．任何条件下，该反应一定能自发进行
B．该反应的
C．若加入催化剂，的值不变
D．高温下有利于该反应正向进行
5．工业上利用Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体同时有氢气生成。反应中，每生成3mol
H2时放出30.8
kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是
A．Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率
C．Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率
D．Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
6．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该反应已经达到平衡的是
A．v(NH3)=2v(CO2)
B．容器中气体颜色不变
C．容器中混合气体的气体密度不变
D．容器中氨气的体积分数不变
7．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子数目大大增加
8．相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)△H=-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。下列叙述正确的是
容器
反应条件
起始物质的量/mol
达到平衡所用时间/min
达平衡过程中的能量变化
X2
Y2
XY3
①
恒容
1
3
0
10
放热0.1akJ
②
恒压
1
3
0
t
放热bkJ
A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同
B．①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X2)=0.1mol/(L min)
C．②中：X2的平衡转化率小于10%
D．b＞0.1a
9．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述不正确的是
A．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)
B．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小
D．若单位时间内生成x
mol
NO的同时生成x
mol
NH3，则反应达到平衡状态
10．已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2(g)N2O4(g)，反应每生成l
mol
N2O4，放出24.2
kJ的热量。在恒温条件下，将一定量的NO2和N2O4混合气体通入一容积为2
L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图，下列说法正确的是
A．前10
min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.02
mol/(L·min)
B．图中a、b、c、d四个点中，a、c两点的v正≠v逆
C．反应进行到10
min时放出的热量为9.68
kJ
D．25
min时，
导致物质浓度变化的原因是将密闭容器的体积缩小为1
L
11．一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量N2O4，发生反应，各组分浓度随时间(t)的变化如下表。
t/s
0
10
20
30
40
c(N2O4)/(mol/L)
0.100
0.062
0.048
0.040
0.040
c(NO2)/(mol/L)
0
0.076
0.104
0.120
0.120
下列说法不正确的是
A．0-30s，N2O4的平均反应速率为v=
B．降低温度，反应的化学平衡常数值减小
C．40s时，再充入N2O40.04mol、NO20.2mol，平衡不移动
D．增大容积使平衡正移，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅
12．碳单质可应用于脱硝。向容积为2L的密闭容器中加入炭(足量)和NO，模拟发生脱硝反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示，下列有关说法正确的是
A．该反应ΔH>0
B．正反应速率：M＜N
C．T1时，0~15min时的反应速率v(NO)=0.08mol·L-1·min-1
D．T1时，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各1mol，平衡时，NO的体积分数为40%
二、填空题
13．Ⅰ.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中，已知计量系数比为最简整数比，则b=_______。
（2）若t2-t1=10
min，则从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率，计算出来的结果为_______mol/(L·min)。
Ⅱ.一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol
PCl5，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表(反应过程中条件不变)；
t/s
0
60
150
250
350
450
n(PCl3)/mol
0
0.12
0.19
0.2
0.2
x
请回答下列问题：
（3）x的值是_______。
（4）60s时，PCl5的转化率是_______。
（5）达平衡时，容器中Cl2的体积分数是_______(结果保留一位小数)
14．回答下列问题：
（1）在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2ΔH>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s
物质n/mol
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为___mol·L-1·s-1。
②反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___(填“变浅”“变深”或“不变”)。
③要增大该反应的K值，可采取的措施有___(填序号)。
A．增大N2O4起始浓度B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂D．升高温度
（2）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1，放出热量bkJ。
①a___(填“>”“=”或“<”)b。
②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将___(填“增大”“减小”或“不变”)。
③若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达到平衡后，C的浓度___(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1.
④能说明该反应已经达到平衡状态的是___。
a.v(C)=2v(B2)b.容器内压强保持不变
c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变
⑤使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___。
a.及时分离出C气体b.适当升高温度
c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂
15．
(1)某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：
①该反应的化学方程式为___________；
②反应开始至4min时，B的平均反应速率为___________
，A的反应速率为___________
，A的转化率为___________。
③4min时，反应是否达到平衡状态？___________(填“是”或“否”)，8min时，v(正)___________v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)
+
O2(g)
2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是___________；b时改变的条件可能是___________。c时改变的条件可能是___________
三、计算题
16．某温度时，在容积为5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(注：A的转化率=×100%)
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)该反应是从_______(填“正反应”“逆反应”“正、逆反应同时”)开始的；反应开始至2min末，用X表示的化学反应速率为_______，此时Z与Y的物质的量之比为_______。
(3)该反应从开始到达到平衡时，Z的转化率与Y的转化率之比为_______。
(4)4min时，v(X)：v(Y)：v(Z)=_______；下列哪些数据在反应开始至反应达到平衡时。一直保持不变是_______(填字母)。
a.压强
b.密度
c.相对平均式量
d.反应物的浓度
(
2
)
(
1
)
参考答案
1．B
【分析】
根据象限图，第一象限是高温下能自发进行即△H＞0，△S＞0，第二象限是任意条件下自发进行即△H＜0，△S＞0，第三象限是低温下能自发进行即△H＜0，△S＜0，第四象限任意条件下都不能自发进行即△H＜0，△S＜0。
【详解】
A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，该反应是化合反应，气体物质的量减小的反应，即△H＜0，△S＜0，故A不符合题意；
B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵增反应即△S＞0，该反应在高温下能自发进行的反应，则△H－T△S＜0，说明△H＞0，故B符合题意；
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)是放热的、熵减的反应即△H＜0，△S＜0，故C不符合题意；
D．任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g)，则△H＜0，△S＞0，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
2．B
【详解】
A．由于C为固体，增加C(s)的量，其浓度不变，故反应速率不变，A不合题意；
B．将容器的容积缩小一半，H2O(g)、CO、H2的浓度增大，故反应速率加快，B符合题意；
C．保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大，由于体积不变，气体的物质的量不变，故气体的浓度不变，反应速率不变，C不合题意；
D．保持压强不变，充入Ar使容器容积增大，容器的体积增大，故气体的浓度减小，反应速率减慢，D不合题意；
故答案为：B。
3．C
【详解】
A．点d和点e所在直线平行，说明各物质的物质的量已经不再发生变化，化学反应达到平衡状态，两点对应的n(N2)相同，故A项错误；
B．化学反应达到平衡时各物质的物质的量将不再发生变化，而c点之后氨气和氢气的物质的量仍在变化，则点c处反应未达到平衡状态，故B项错误；
C．曲线斜率表示化学反应速率，a点比b点要陡，则点a的正反应速率比点b的大，故C项正确；
D．化学平衡是一种动态的平衡状态，正逆反应速率相等，而非停止，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
4．B
【分析】
且的化学反应能在任何条件下都能自发进行，且的化学反应能在低温条件下自发进行，且的化学反应能在高温条件下自发进行，且的化学反应不能自发进行。
【详解】
A．由图像可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，，且，如能自发进行，应满足，则该反应在高温下不能自发进行，故A错误；
B．由图像可知，等于生成物总能量—反应物总能量，故B正确；
C．加入催化剂，可改变反应的活化能，则的值变化，故C错误；
D．由于该反应的正反应为放热反应，高温下不利于反应正向进行，D错误。
故选B。
5．A
【详解】
A．Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，反应速率增大，图像符合题意，正确；
B．Ga是固体，没有浓度可言，不能计算其转化率，错误；
C．Ga是固体，其质量不影响反应速率，错误；
D．反应方程式为，相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，错误。
故答案选A。
6．C
【分析】
NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)为气体体积增大的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等不再变化，以此分析解答。
【详解】
A．当v(NH3)正=v(NH3)逆或v(NH3)正=2v(CO2)逆时，即该反应正反应和逆反应速率相等，达到平衡状态，2v(NH3)=v(CO2)不能表明正反应和逆反应速率相等，故A不符合题意；
B．气体都是无色气体，体系无颜色，故B不符合题意；
C．密闭容器中混合气体的密度为，混合气体都是产物，当混合气体的密度不再改变时，即m混不发生改变，可以判断反应已经达到平衡，可作为判据，故C符合题意；
D．容器中混合气体是NH3和CO2按物质的量之比为2：1混合而成，NH3的体积分数始终为，故D不符合题意。
答案选C。
7．D
【详解】
A．浓硫酸具有强氧化性，常温下，与铁发生钝化反应，不生成氢气，选项A错误；
B．盐酸跟锌片反应的实质为氢离子与锌的反应，加入氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，选项B错误；
C．升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率增大，选项C错误；
D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子数目大大增加，反应速率加快，选项D正确。
答案选D。
8．D
【详解】
A．平衡常数是温度函数，只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；
B．由题给数据可知，容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，则反应消耗X2的物质的量为，从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)＝=0.01mol/(L min)，故B错误；
C．由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，则反应消耗X2的物质的量为，X2的平衡转化率为×100%=10%，该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中X2的平衡转化率应大于10%，故C错误；
D．由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中放出的热量大于0.1akJ，即b＞0.1a，故D正确；
故选D。
9．A
【详解】
A．速率之比和系数成正比，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)，选项A不正确；
B．达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质反应速率之比等于其化学计量数之比，因此4v正(O2)=5v逆(NO)，选项B正确；
C．达到化学平衡时增加容器体积，各组分浓度都减小，因此正逆反应速率都减小，但逆反应速率减小程度更大，平衡正向移动，选项C正确；
D．单位时间内生成x
mol
NO与生成x
mol
NH3分别表示正逆反应速率，表示正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，选项D正确；
答案选A。
10．B
【分析】
由图可知0~10min内，X表示的物质的浓度变化量为△c(X)=(0.6-0.2)mol/L=0.4
mol/L，Y表示的物质的浓度变化量为△c(Y)
=(0.6-0.4)
mol/L=0.2
mol/L，
X表示的物质的浓度变化量是Y表示的物质的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线。
【详解】
A．由上述分析可知：X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，NO2表示的反应速率v(NO2)=，A错误；
B．在图中a、b、c、d四个点中，a、c两点反应都未达到平衡，由于a点反应逆向进行，c点反应正向进行，故这两点的v正≠v逆，B正确；
C．已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2(g)N2O4(g)，反应每生成l
mol
N2O4，放出24.2
kJ的热量。根据图示可知：NO2浓度增大，N2O4浓度减小，则反应逆向进行，在第10
min时N2O4浓度减少了0.2
mol/L，容器的容积是2
L，则△n(N2O4)=0.2
mol/L×2
L=0.4
mol，所以反应吸收热量Q=，C错误；
D．25
min时，X的浓度瞬时增大，Y的浓度瞬时不变，只能是增大X的浓度，所以曲线发生变化的原因是增加NO2浓度，D错误；
故合理选项是B。
11．C
【详解】
A．由表中数据可知，0-30s，N2O4的浓度由0.100mol/L变为0.040mol/L，则N2O4的平均反应速率为==0.002=，故A正确；
B．该反应，降低温度，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数值减小，故B正确；
C．40s时，反应已达平衡，根据表中数据，平衡常数K===0.36，40s时，再充入N2O40.04mol、NO20.2mol后，c(NO2)=0.32mol/L，c(N2O4)=0.080mol/L，此时浓度商Qc==1.28>K，则平衡会逆向移动，故C错误；
D．增大容积使平衡正移，由勒夏特列原理，混合气体颜色先变浅后变深，但最终颜色比原平衡时浅，故D正确；
答案选C。
12．D
【详解】
A．由图可知，T2＞T1，温度升高，平衡时NO的量增加，反应向逆反应方向进行，说明正向反应放热，即该反应ΔH＜0，A项错误；
B．
T2＞T1，则正反应速率：M＞N，B项错误；
C．
T1时，0~15
min时的反应速率v(NO)=
=0.04
mol·L-1·min-1，C项错误；
D．由反应可知，反应前后体积不变，T1时，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各1mol与开始通入2molNO等效，则平衡时，NO的体积分数==40%，D项正确；
答案选D。
13．
（1）1
（2）0.05
（3）0.2
（4）12%
（5）16.7%
【分析】
（1）
随着时间的推移，M物质的量增大，N物质的量减小，则M为生成物、N为反应物；Ot1时间段内，M增加物质的量为5mol-2mol=3mol，N减少物质的量为8mol-2mol=6mol，根据化学计量数之比等于转化物质的量之比，N、M的化学计量数之比为6mol：3mol=2:1，已知计量系数比为最简整数比，则b=1；答案为：1。
（2）
若t2-t1=10
min，则从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率υ(M)===0.05mol/(L·min)；答案为：0.05。
（3）
由表中数据可知，250s、350s时PCl3物质的量都为0.2mol，说明250s时反应已经达到平衡状态，故450s时保持平衡状态，x=0.2；答案为：0.2。
（4）
60s时PCl3物质的量为0.12mol，则0~60s内生成的PCl3物质的量为0.12mol，消耗的PCl5物质的量为0.12mol，PCl5的转化率为=12%；答案为：12%。
（5）
达到平衡时PCl3物质的量为0.2mol，则从起始到平衡转化PCl3物质的量为0.2mol，消耗PCl5、生成Cl2物质的量均为0.2mol，平衡时PCl5、PCl3、Cl2物质的量依次为0.8mol、0.2mol、0.2mol，Cl2的物质的量分数为=16.7%，即Cl2的体积分数是16.7%；答案为16.7%。
14．
（1）
0.002mol·L-1·s-1
变浅
D
（2）
>
减小
=
bc
c
【分析】
（1）
①根据表中数据可知0~20s内生成二氧化氮是0.24mol，则消耗四氧化二氮是0.12mol，所以a=0.28mol，则20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为。②N2O4 2NO2ΔH>0，故降低温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度减小，故颜色变浅。③反应的平衡常数K只与温度有关，且温度升高，平衡正移，K增大，故选D。
（2）
①2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1反应为可逆反应，故2molA2和1molB2不能完全转化生成C，故a＞b。②反应为放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，K减小。③若在原来的容器中，只加入2molC，达到的平衡与原题达到的平衡相同，故C的浓度不变，等于wmol/L。④a.反应的任意时刻都有v(C)=2v(B2)，不一定平衡，不选；b.反应前后气体体积变化，故压强也变化，故压强不变时则达到了平衡，选；c.正逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，选；d.恒容容器。质量不变，则密度为一不变的量，故密度不变不一定达到了平衡，不选。故选bc。⑤a.及时分离出C气体，速率减慢，不符合题意；b.适当升高温度，平衡逆向移动，不符合题意；c.增大B2的浓度，速率增大且平衡正向移动，符合题意；d.选择高效的催化剂，平衡不移动，不符合题意；故选c。
15．2AB
0.025mol/(L min)
0.05mol/(L min)
50%
否
=
升温
减小SO3的浓度
加入催化剂
【详解】
(1)①由图象可知，A为反应物、B为生成物，反应进行到4min时A物质的量变化为(0.8mol-0.4mol)=0.4mol，B物质的量变化(0.4mol-0.2mol)=0.2mol，A、B反应的物质的量之比2：1，则反应的化学方程式为2AB，故答案为：2AB；
②由图可知，反应开始至4min时，A物质的量的变化量为0.4mol，则A的转化率为×100%=50%，A的平均反应速率为=0.05mol/(L min)，由化学反应速率之比第一化学计量数之比可知，B表示的反应速率是0.05mol/(L min)
×=0.025mol/(L min)，故答案为：0.025mol/(L min)；0.05mol/(L min)；50%；
③由图可知，4min时随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡；8min时A、B物质的量不变，说明反应达到平衡状态，则v(正)=v(逆)，故答案为：否；=；
(2)由图可知，a时逆反应速率大于正反应速率，说明平衡应向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，该反应的正反应放热，改变条件应为升高温度的结果；b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，改变条件应为减小SO3的浓度；c时正、逆反应速率以同等倍数增大，化学平衡不移动，则改变条件为加入催化剂，故答案为：升温；减小SO3的浓度；加入催化剂。
16．Y+
2Z 3X
正、逆反应同时
13:8
6:5
3:1:2
abc
【详解】
(1)根据图象可知Y、Z浓度降低，为反应物，X浓度增大为生成物，当物质的量不再变化时，达到平衡状
态，此时△n(Y)
=
1.2mol
-1.0mol
=
0.2mol，
△n(Z)
=
2.0mol-1.6mol
=
0.4mol，△n(X)
=
1.0mol-0.4mol
=
0.6mol，计量数之比等于△n(Y)：△n(Z)：△n(X)=
1:2:3，化学方程式可写为Y+
2Z 3X。
(2)反应刚开始时，反应物和生成物物质的量均不为零，即化学平衡是由正、逆反应同时开始反应的；反应开始至2min末，△n(X)
=
0.8mol-0.4mol
=
0.4mol，，则用X表示的化学反应速率，根据方程式的比例关系可知，此时Z与Y的物质的量之比为。
(3)该反应从开始到达到平衡时，Z的转化率与Y的转化率之比为。
(4)化学反应速率之比等于化学计量数之比，则4min时，v(X)：v(Y)：v(Z)=3:1:2；
a．反应前后气体物质的量不变，则压强一直保持不变；
b．容器容积不变，混合气体质量不变，则密度一直保持不变；
c．混合气体质量不变，反应前后气体物质的量不变，则相对平均式量一直保持不变；
d．反应物的浓度随反应进行逐渐减少；故选abc。
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2
)
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1
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