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(共37张PPT)
知识要点1：物质分类
任务1：从以下元素中任意选取若干元素，组合出不同类型的物质
C、H、O、Na
1.“假酒中毒”事件时有发生。“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成，它含有一定量的甲醇［CH3OH]。甲醇所属的物质类别是（
）
A.氧化物
B.碱
C.有机物
D.盐
2.下列物质中属于有机物的是（
）
A.CO
B.H2CO3
C.C2H2
D.H2O2
酸溶液具有相似化学性质的原因是（
）
A.酸溶液里都含有水分子
B.酸溶液里都含有氢离子
C.酸溶液里都含有氢元素
D.酸溶液里都含有酸根离子
B
食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。这些酸在水中能电离出的共同离子是（
）
A.钠离子
B.氢离子
C.氢氧根离子
D.氯离子
B
NaOH溶液和Ca(OH)2溶液具有许多相似化学性质的原因是（
）
A．都是溶液
B．都含有金属离子
C．都含有氢元素
D．阴离子全是氢氧根离子
D
知识要点2：金属物理性质
今年5月，我国研发出7μm超薄铜箔，该项技术全国领先。铜能加工成铜箔是利用铜的（
）
A.导电性
B.延展性
C.可燃性
D.抗腐蚀性
B
如图是一台照明用的台灯，请回答下列问题：
（1）图中表示的各部件中，用金属材料制成的是
（填序号，任选一种）；
（2）灯光后面的反光片为铝箔，铝块能
制成铝箔是利用了铝的
性；
（3）铜质插头是利用
了金属铜的
性。
知识要点3：反应曲线
烧杯中的物质
X溶液
烧杯中的物质
A
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
B
稀硫酸和硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液
C
澄清石灰水
碳酸钠溶液
D
碳酸氢钠溶液
稀盐酸
铝箔是生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
(1)小科用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0~t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是
。在t2~t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。
t2~t3时间段产生气泡速
度放缓的原因是
。
将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示。
知识要点4：金属活动性
①判断与酸反应的条件
②判断与盐反应的条件
③比较三种金属的活动性
如图是镁、锌、铁、铜四种金属与稀盐酸反应的示意图：
(1)根据图中现象分析，D表示的金属是
；
(2)根据图中现象可知，四种金属中活动性最弱的是
(填金属名称)；
(3)写出金属A与盐酸反应的化学方程式
；
(4)由图中现象可知，影响金属与酸反应快慢的因素有
。
如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
(1)描述A中的实验现象
；
(2)写出C中反应的化学方程式
；
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是
(填序号)
已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不能发生的是(　　)
A．Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
B．Mg+MnCl2=MgCl2+Mn
C．Fe+MnCl2=FeCl2+Mn
D．Mn+CuCl2=MnCl2+Cu
在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是(
)
A．Cu
B．Cu和Al
C．Zn和Cu
D．Cu、Al和Zn
有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面有Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（
）
A.Z、Y、X
B.Y、Z、X C.Z、X、Y
D.Y、X、Z
知识要点5：金属锈蚀及其防锈措施
金属锈蚀，不仅与周围环境里的水、空气等物质的作用有关，还与金属内部的结构有关。
某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
(1)用如图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁片)：
①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管
(选填试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理，
才能得出上述结论。
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在
的环境中是否更容易锈蚀。
③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起
的变化。
知识要点6：合金
合金是一种混合物
下列有关合金的说法错误的是（　　）
A．钢是一种化合物
B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C．生铁是一种铁合金
D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点/℃
97.8
63.6
660
1
083
1
535
沸点/℃
883
774
2
200
2
595
2
750
工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据(其他条件均已满足)判断，不能制得的合金是(
)2
·cn·jy·com
A．K—Na合金
B．K—Fe合金
C．Na—Al合金
D．Fe—Cu合金
知识要点7：氧化还原反应
方法一
方法二
方法三
在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10
g。(所含杂质不参加反应)
(1)该实验利用了一氧化碳的________性，玻璃管内观察到的现象是__________________。
(2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠溶液的质量为50g，待反应完全后再次称量，质量为54.4
g，请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)
知识要点8：物质鉴别和除杂
从构成物质的微观粒子出发，结合物质的个性和共性进行不是的鉴别和除杂。
物质的鉴别
现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（
）
A．④②③①　
B．④③②①　
C．④②①③
　
D．③④①②
用最简单的方法鉴别CaCO3、NaOH、CuSO4三种白色固体
现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是(　　)
A．无色酚酞溶液　　
B．pH试纸
C．Na2CO3溶液
D．紫色石蕊溶液
只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是(　　)
A．KCl溶液　　　　
B．K2CO3溶液
C．稀盐酸　　　　　
D．NaNO3溶液
除杂的原则
（1）加入试剂不与被提纯物质（原物质）反应。
（2）不引入新杂质。
（3）最好将杂质转化为提纯物，同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。
（4）杂质便于分离。
物质的除杂
为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是(　　)
选项
物质
操作方法
A
Fe(Fe2O3)
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
CaO粉末(CaCO3粉末)
加足量的水，充分搅拌后过滤
C
NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]
通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D
CuSO4溶液(硫酸)
加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
知识要点9：物质转化的规律
盐和水
盐和盐
酸和盐
盐
金属
金属氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
碱和盐
金属和盐
盐和氢气
盐和水
怎样以铜为主要原料制备氢氧化铜
哪一个方
案更可行？为什么
1.Cu
CuSO4
H2SO4(浓)
3.Cu
CuCl2
Cu(OH)2
Cl2
NaOH
2.Cu
CuO
CuSO4
O2
H2SO4
利用率高,污染程度低
(Cl2有毒)
污染严重
Cu(OH)2
利用率低,污染严重,产物难分离
Ba(OH)2
NaOH
Cu(OH)2(共16张PPT)
1.遇水放热物质有
；
2.治疗胃酸盐酸的药
；
3.“侯式制碱法”中的“碱”指
；
4.农药波尔多液的主要成分为
；
5.主要调味品
；
6.厨房区别食盐和纯碱的用品
；
7.剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬不溶于水的白色斑点，这斑点的主要成分是
．
知识要点：概念知识
生石灰、氢氧化钠
氢氧化铝
纯碱
硫酸铜
食盐
食醋
碳酸钙
知识要点：金属锈蚀及其防锈措施
金属锈蚀，不仅与周围环境里的水、空气等物质的作用有关，还与金属内部的结构有关。
知识要点：氧化还原反应
方法一
方法二
方法三
知识要点：鉴别物质
知识要点：物质转化的规律
盐和水
盐和盐
酸和盐
盐
金属
金属氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
碱和盐
金属和盐
盐和氢气
盐和水
纯净物的质量=混合物的质量
×
纯度
溶质的质量=
溶液的质量×溶质的质量分数
知识要点：化学计算
1.NaOH溶液和Ca(OH)2溶液具有许多相似化学性质的原因是（
）
A．都是溶液
B．都含有金属离子
C．都含有氢元素
D．阴离子全是氢氧根离子
D
2.今年5月，我国研发出7μm超薄铜箔，该项技术全国领先。铜能加工成铜箔是利用铜的（
）
A.导电性
B.延展性
C.可燃性
D.抗腐蚀性
B
3.下列生活用品中，主要利用金属材料的导热
性是（
）
A.塑料脸盆B.导线铜丝C.烧菜铁锅D.玻璃茶壶
c
烧杯中的物质
X溶液
烧杯中的物质
A
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
B
稀硫酸和硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液
C
澄清石灰水
碳酸钠溶液
D
碳酸氢钠溶液
稀盐酸
B
①:向氢氧化钠溶液中加水
B.②:一定量的稀盐酸中加入大理
C.③:一定量的稀盐酸与锌粒反应
D.④:向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液
①
②
③
④
B
6.如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
(1)描述CD现象比较锌和铁活泼性
；
(2)写出C中反应的化学方程式
；
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是
(填序号)
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
A.B
单位时间产生气泡多少
8.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是(
)
A．Cu
B．Cu和Ag
C．Zn和Cu
D．Cu、Ag和Zn
7.有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将Y
浸入X的硫酸盐溶液中，在Y
的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（
）
A.Z、Y、X
B.Y、Z、X C.Z、X、Y
D.Y、X、Z
A
D
9.化学兴趣小组同学为了测定该石灰石的纯度，取30g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸200g等分4次加入，每次充分反应后，经过滤、干燥后称量，剩余固体的质量见下表：
（1）石灰石样品中所含杂质的质量为______g；
（2）第一次实验中产生二氧化碳的质量为多少？
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
实验序号
有关数据
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体的质量/g
20
10
6
6
（1）由表中的数据可知，第三次与第四次反应后剩余固体质量
相等，说明，第三次时碳酸钙已是完全反应，剩余的固体为杂
质，杂质的质量为6g
（2）第一次实验消耗石灰石样品中碳酸钙的质量为：30g-20g=10g，
第一次消耗稀盐酸的质量为：
200g
4
=50g
设第一次消耗50g稀盐酸中氯化氢的质量为x，
生成二氧化碳的质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
10g
x
y
=
x=7.3g
y=4.4g
（3）所用稀盐酸中溶质氯化氢的质量分数为：
7.3g
50g
=14.6%

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