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化学　　　　　－记忆篇
一、化学符号：
1、30个元素符号，你记住了吗？（前20个还要记住原子序数，后10个不用记原子序数）
核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
元素名称
元素符号
核电荷数 10 11 12 13 14 15 16 17 18
元素名称
元素符号
核电荷数 19 20
元素名称 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂
元素符号
核电荷数
元素名称 金 汞 碘
元素符号
2、原子符号（直接用元素符号表示，多少个原子就在元素符号前加系数）
涵义 2个氢原子 2个银原子 8个金原子 9个氮原子 9个氦原子
符号 3Cu 11Hg 5P 12Ar
3、分子符号（直接用化学式表示，多少个分子就在化学式前加系数）
涵义 五个五氧化二磷分子 三个三氧化硫分子 二个过氧化氢分子
符号 2O2 3NH3 3N2
4、离子符号（在元素符号右上角加电荷数，数字在前，＋－在后，电荷数＝化合价数值，多少个离子就在离子符号前加系数）
涵义 3个铵根离子 氢氧根离子 2个硫酸根离子 硝酸根离子 2个碳酸根离子
符号 2Fe2+ Fe3+
5、元素的化合价（在元素符号正上方加系数，＋－在前，数字在后）
涵义 -2价的硫元素 ＋3价的铝元素 水中氢元素为＋1价 ＋1价的银元素
符号 NH3
6、常见物质的化学式（单质：除金属、稀有气体、固态非金属单质直接用元素符号表示外，其余都是在元素符号右下角加2表示。　　化合物：氧化物：氧右　读“几氧化几某”。酸：“H＋酸根”读“某酸”或“氢某酸”。碱：“金属＋OH”读“氢氧化某”。盐：“金属＋非金属或酸根”读“某化某”或“某酸某”。）（化学式的书写最好用化合价来书写）
名称 氧气 臭氧 氢气 氮气 氦气 氩气 硫 磷 碳 铁 铜
符号
名称 水银 水 双氧水 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 三氧化硫
符号
名称 五氧化二磷 二氧化氮 氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁
符号
名称 二氧化锰 氧化铜 氧化铝 氧化钙 氧化镁
符号
名称 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 亚硫酸
符号
名称 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化铜
符号
名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 氢氧化铝 氢氧化镁 氨水
符号
名称 氯化钠 碳酸钠 硫酸钠 硝酸钠 碳酸氢钠
符号
名称 氯化铜 碳酸铜 硫酸铜 硝酸铜 碱式碳酸铜
符号
名称 氯化铁 碳酸铁 硫酸铁 硝酸铁 尿素
符号
名称 氯化亚铁 碳酸亚铁 硫酸亚铁 硝酸亚铁 锰酸钾
符号
名称 氯化铝 碳酸铝 硫酸铝 硝酸铝 氯酸钾
符号
名称 氯化钾 碳酸钾 硫酸钾 硝酸钾 高锰酸钾
符号
名称 氯化钙 碳酸钙 硫酸钙 硝酸钙 碳酸氢钙
符号
名称 氯化钡 碳酸钡 硫酸钡 硝酸钡 甲烷
符号
名称 氯化镁 碳酸镁 硫酸镁 硝酸镁 乙醇
符号
名称 氯化锌 碳酸锌 硫酸锌 硝酸锌 乙酸
符号
名称 氯化银 碳酸银 硫酸银 硝酸银 葡萄糖
符号
名称 氯化铵 碳酸铵 硫酸铵 硝酸铵 碳酸铵
符号
7、符号总结：
符号涵义：
符号 涵　　　义
元素符号 ①
②
③　　　　　　　　　　　（只有三类：　　　　、　　　　、　　　　才是）
化学式 ①
②
③
④
离子
化合价
精题演练
1、【10湖北十堰】．用适当的化学符号填空：
（1）2个氧原子 （2）磷元素显+5价 （3）分子组成最简单的有机物
2、【10连云港】．用数字和化学符号表示
（1）2个氮原子 （2）2个氢分子 （3）亚铁离子 （4）氢氧根离子
（5）+2价的钙元素 （6）五氧化二磷
3、【10山东聊城】．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是（ ）
A.3N——3个氮元素 B.O2 ——氧气 C.Al——铝离子 D.P——1个氮原子
4、【10红河】．（1）用化学用语表示：两个硝酸根离子 五氧化二磷中磷元素的化合价 保持氢气化学性质的最小微粒 　　　　世界年产量第一位的金属
（2）写成下列化学符合中数字“3”的含义：
3Cu表示 　　　　　 NH3（氨气）表示
5、【10福建省福州】．写出⑴⑵化学符号的含义，并按要求完成⑶⑷。
⑴ 2N ；⑵ CO32－ ；
⑶ 的离子符号 ；⑷ 中“+2”的含义 ；
8、化学方程式
　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
①、化学方程式的涵义　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②、书写化学方程式：必须以　　　　　　为基础；二是要遵守　　　　　　　　。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
③、C+O2点燃CO2的读法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　
④、必须要记住的化学方程式
化学方程式 实验现象
1 氢气燃烧
2 硫燃烧
3 磷燃烧
4 碳完全燃烧
5 碳不完全燃烧
6 铁燃烧
7 镁燃烧
8 铝燃烧
9 甲烷燃烧
10 煤气燃烧
11 酒精燃烧
12 用高锰酸钾制氧气
13 用双氧水制氧气
14 电解水
15 CO还原氧化铜
16 CO还原氧化铁
17 CO还原Fe3O4
18 氢气还原氧化铜
19 锌与稀盐酸反应
20 铁与稀盐酸反应
21 锌与稀硫酸反应
22 镁与稀硫酸反应
23 铁与稀硫酸反应
24 铝与稀硫酸反应
25 铜在空气中加热
26 高温锻炼石灰石
27 稀盐酸与石灰石反应
28 稀盐酸与纯碱反应
29 碳酸不稳定
30 CO2与水反应
31 生石灰与水反应
32 石灰水吸收CO2
33 高温加热C和CO2
34 铁与硫酸铜反应
35 铜与硝酸银反应
36 铜与硝酸汞反应
37 用稀盐酸除铁锈
38 用稀硫酸除铁锈
39 CｕO与稀硫酸反应
注意：加红的为绝对要记住的化学方程式。
⑤、化学方程式的书写：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
精题演练
1、（10红河）下列化学方程式表示的反应，符合实验事实并书写正确的是 （ ）
铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO=2Ag+Cu（NO3）2
硝酸钾溶液和氯化镁溶液混合：2KNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2KCl
一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
铁粉放入稀硫酸中：2Fe+H2SO3=Fe2（SO4）3+3H2 ↑
2、（10甘肃兰州）镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。
（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式 。
（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式 ，
指出该反应的基本类型： 反应。
3、（10苏州）甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)：v(O2)等于（ ）
A．1：1 B．1：2 C．16：32 D．16：64
4、（10重庆綦江）写出下列化学方程式。
（1）红磷在氧气中燃烧：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）生石灰制熟石灰：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应炼铁：　　　　　　　　　　　
（4）有非金属单质参加的置换反应： 。
（5）有非金属单质生成的反应： 。
5、（10天津市17）.化学是一门实用性很强的科学，应用所学的化学知识能帮助我们解释许多问题。例如：（1）用适量的稀硫酸可以除去铁锈，其反应的化学方程式是__________________________
（2）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，请用化学方程式表示形成白色固体的原因_________________________________
二、常见的化学物质
1、常见物质的性质和用途
物质 物理性质 化学性质 用途
氧气
氢气
CO2
CO
物质 物理性质 化学性质 用途
甲烷
碳单质
铁
H2O
空气
2、常见物质的学名、俗名及化学式
化学式 名称 俗称 化学式 名称 俗称
汞 氧化钙
二氧化碳 氢氧化钙
乙醇 碳酸钙
过氧化氢 氯化钠
甲烷 一氧化碳
氧化氢 乙酸
3、常见物质的颜色
颜色 物质 颜色 物质
黑色固体 红色固体
黄色溶液 蓝色溶液
紫色溶液 浅绿色溶液
浅黄色粉未 绿色粉未
4、初中化学常见物质的性质归类
①、三大还原性物质：　　　　　　　　、　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。
②、三大可燃性气体：　　　　　　　　、　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。
③、三大化石燃料：　　　　　　　　、　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。
④、三大有害气体：　　　　　　　　、　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。
⑤、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　。
⑥、氢能源的三大优点：　　　　　　　　、　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。
⑦、构成物质的三大粒子：　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。
⑧、由原子构成的三大物质（单质）：　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　。
⑨、无色无味的常见气体：　　、　　、　　、　　、　　等，具有刺激性气体的气体：　　、　　、HCl等，有毒的气体：　　　，能形成酸雨的气体：　　、　　　
⑩、气体的溶解性： CO2　　　、 SO2　　　、NH3　　　　、O2　　　、H2　　　　　
CH4　　　　、CO　　　　　、N2　　　　　　。
精题演练
1、【10广州】下列一氧化碳的性质中，属于化学性质的是（　　　）
A 常温下为无色气体 B 难溶于水 C 没有气味 D 可以燃烧
2、【10福建省福州】下列物质的用途利用其化学性质的是（　　　）
A．石墨作铅笔芯 B．金刚石作钻头 C．干冰作致冷剂 D．天然气作燃料
3、【10株洲中考】下列对一些事实的解释错误的是（　　　）
事 实 解释
A． 书写档案规定必须使用碳素墨水 碳的化学性质稳定
B． 石墨能够做电池的电极材料 石墨能够导电
C． 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 焦炭具有氧化性
D． 制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖 活性炭具有吸附性
4、【10乌鲁木齐市】学好化学，能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题。
（1）今春，我国西南地区发生严重旱灾，干冰等物质可用于人工降雨。干冰等物质可用于人工降雨。干冰的化学式是 。
（2）天然水中含有许多杂质，将天然水变成最接近纯水的方法是 。
（3）生理盐水中溶质为 （填名称）。
（4）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池，沼气的主要成分为 （填化学式）。
5、【10无锡】现有H、C、O、S、Cu五种元素，请选用其中的元素写出符台下列要求的物质各一个 (用化学式表示)：(1)用于制造电线电缆的是 ；(2)天然气的主要成分是
(3)会形成酸雨的气体是 ；(4)中学化学实验室中最常用的溶剂是
(5)能溶于水形成蓝色溶液的盐是
6、【10佛山】C、O、Ca是初中常见的三种元素，请选用期中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：（1）黑色的固体 ； （2）能支持燃烧的气体 ；（3）能燃烧的气体 ；（4）不支持燃烧的气体 ；（5）能作干燥剂的物质 ；（6）属于盐的物质 ；
三、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是　　　。 2、地壳中含量最多的非金属元素是　　　　。
3、空气中含量最多的物质是　　　　。 4、天然存在最硬的物质是　　　　　　　。
5、最简单的有机物是　　　　　。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是　　　。
7、相对分子质量最小的氧化物是　　　。 8、相同条件下密度最小的气体是　　　　　　。
9、导电性最强的金属是　　　　　　。 10、相对原子质量最小的原子是　　　　　　。
11、熔点最小的金属是　　　　　。 12、人体中含量最多的元素是　　　　　　。
13、组成化合物种类最多的元素是　　。 14、日常生活中应用最广泛的金属是　　　。
15、最早发现电子的是英国的　　　　；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的　　　。
四、初中化学知识中的常用口诀
1、基本反应类型：化合反应：　　 　　　　分解反应：　　　　　
置换反应：　　　　　　　复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价　　　　　　　　　　，二价　　　　　　　　　　　，三价　　　　　　　　　　；
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查　　　　　　　　“装”　　　　　　　“定”　　　　　　　　
　“点”　　　　　“收”　　　　　　“离”　　　　“熄”　　　　　　
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“三灭、四停”顺序不能颠倒的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
“五处理”处理尾气，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
5、电解水的实验现象：
“氢负氧正（谐音：亲父养朕），氢二氧一”：意思是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
6、组成地壳的元素：养闺女（三大元素　　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　　）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成　　离子，元素的化合价为　　价；原子最外层得电子后形成　 离子，元素的化合价为　　价；得或失电子数＝　　　＝　 。
8、离子与化合价的区分：肩担离子头顶价，数前离子数后价。
9、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
10、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
11、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
12、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
化学　　　　　－规律篇
1、原子结构知识中的八种决定关系：
①、质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）因为原子中质子数＝核电荷数。
②、质子数决定元素的种类
③、质子数、中子数决定原子的相对原子质量
因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。
④、电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤、原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
⑥、原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。
⑦、原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数
⑧、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数
2、原子结构示意图和离子子结构示意图判断：
圆圈内的质子数－圈外的电子数＝0　　　原子
圆圈内的质子数－圈外的电子数＝N＞0　阳离子（带N个单位的正电荷）
圆圈内的质子数－圈外的电子数＝M＜0　阴离子（带M个单位的负电荷）
总结：
精题演练
1、【10乌鲁木齐市】下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。
（1）属于金额元素的是 　 （填序号），其原子结构特点为 　 ，在化学反应中易失电子，能形成 　 离子。（2）写出F单质在B单质中燃烧化学方程式 。
2、【10天津市】右图是元素中期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是
A.硫元素属于金属元素　　B.硫原子核内有16个质子
C.硫的相对原子质量为16
D.硫原子在化学反应中容易失去电子
3、【10广东】下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)氯原子的核电荷数是 ；钠原子与氯原子的最本质区别是 。
(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结构示意图是 (填字母)。
4、【10·湖北省黄冈市】、锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如
右图所示。锶元素属于 　 （选择“金属”或“非金属”）元
素，锶原子的核内质子数为 　 ，锶原子在化学反应中易 　
（选择“失去”或“得到”）电子，生成的锶离子的符号是 　 。
5、【10扬州】人类对原子结构的认识永无止境。
(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生
认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均
_____（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带_____ 电荷的原子核和核外电子构成。
(2)下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。表中部分元素的原子（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是_____（填数字序号）。
选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是___ ______，带一个单位负电荷的一种阴离子_______。某耐火材料是由Mg, O组成的化合物，写出其化学式_________。
3、元素周期表的规律：
①、同一周期中的元素的原子电子层数相同。
同一周期中从左至右原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②、同一族中的元素的原子核外电子数相同、元素的化学性质相似。
同一族中从上至下原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数、电子层数依次递增。
1、【10红河】下表是部分元素的原子结构示意图。据表回答下列问题：
（1）原子序数为14的元素名称是 　 ，该元素属于 　 元素（填“金属”或“非金属”）。它的原子的最外层电子数为 　 。
（2）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是 （填化学式）。
（3）善于总结和发现是学好化学的一种途径，请写出表中你发现的一条规律：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2、【09潍坊】下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。
下列叙述错误的是（ ）
A．铝原子结构示意图的最外层有3个电子
B．元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数
C．核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO2
D．同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多
3、【09娄底】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
2 3 Li锂6.941 4 Be铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18
3 11Na 钠 22.99 12Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95
（1）查找出原子序数为10的元素名称 　　　 ，其相对原子质量 　　　　 。
（2）硫元素的原子结构示意图为 .该元素的原子核外有 　 个
电子层，它属于 　　 元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易 （填“得”、“失”）电子。
4、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
5、物质燃烧时的条件：
　　　　　　　、　　　　　、　　　　　　　　　　　　。（三个条件缺一不可）
灭火原理：　　　　　　　、　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。
物质充分燃烧的二大因素：　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。
精题演练
1、【10广州】某同学根据日常经验推测，可燃物燃烧可能与氧气和温度有关，设计并完成了下列实验进行验证：
（1）白磷燃烧的化学方程式为 。
（2）实验 和实验 证明了可燃物燃烧必须要接触氧气。
（3）实验 和实验 证明了可燃物燃烧必须要达到一定温度
（4）瓦斯（主要成分为甲烷）爆炸式煤矿安全事故的一种。为了生产安全，要求井下通风状况良好，控制天然气浓度在1%以下，禁止携带烟草及点火工具下井，挖掘时防止和减少摩擦火花的产生。上述措施可以防止爆炸式因为破坏了燃烧的某些条件，分别是 　　　　　 。
2、【10常州】“蜂窝煤”比煤球更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为（　　　）
A．降低了煤的着火点 B．升高了煤的着火点
C．提高了氧气的浓度 D．增大了煤与氧气的接触面积
3、【09湖州】吴宇森主导的电影《赤壁》中有这样的一个场面:吴蜀联军在船上装满枯枝浇足油，借着东南风向曹军驶去，接近曹军时点燃船上枯枝弃船而走。火借风势，火船宛如火龙一样冲向连在一起的 曹军木船。一眨眼，曹军水寨已经烧成一片火海。下列关于火海形成的叙述中，不正确的是（）
A.东南风降低了木船的着火点 B.枯枝和油为燃烧提供了充足的可燃物
C.东南风为木船燃烧提供了充足的氧气 D.相连的曹军木船没有及时隔离
4、【09烟台】归纳总结是学习化学的有效方法。以下是小东同学关于实验方面的某些归纳总结，请你帮助完成：
(1)实验室中有些药品需密封保存的原因：A．药品能吸收空气中的水蒸气；Ｂ．药品能与空气中的某些成分发生化学反应。
①该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是　　　　　　　　　　　　。
②写出一个符合情况A的药品名称　　　　　　。
③写出一个符合情况B的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)影响化学反应速率的因素：催化剂、温度、反应物浓度、反应物的接触面积。请举例论证下列两种因素的影响。
①反应物的浓度越大，反应速率越大。如：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②反应物的接触面积越大，反应速率越大。如：　　　　　　　　　　　　　　　　。
5、【09烟台】某同学在研究物质燃烧的条件时，做了下图所示的实验；把一条粗金属丝绕成线圈罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是（　　　　）
(A)金属线圈内的气体温度升高了(B)可燃物的温度降到了着火点以下
(C)金属丝有良好的导热性(D)若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭
6、【09眉山】经过一年化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。请各举一例说明：
（1）反应物的量不同，生成物可能不同 。
（2）反应物的量不同，反应现象可能不同 。
（3）反应温度不同，反应速率可能不同 。
6、质量守恒定律：
（1）、质量守恒定律：参加反应的各物质的　　　　　，等于反应生成的各物质　　　　　。
（注：一切化学反应都遵守质量守恒定律）
（2）、化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应中，反应前后原子的　　　　　　　没有改变，　　　　　　　　没有增减，原子的　　　　　　也没有改变。
（3）、质量守恒定律的拓展：化学反应前后的“变”与“不变”
①、从微观上看：一定不变的是：　　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　；一定改变的是：　　　　　　　　　　；不一定改变的是：　　　　　　　　　。
②、从宏观上看：一定不变的是：　　　　　　　、　　　　　　　；一定改变的是：　　　　　　　　　　。
（4）、质量守恒定律的应用：
①、简单计算――依据是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
如：在化学反应A＋2B＝3C＋D中，6ｇA与8ｇB恰好完全反应，生成9ｇD。若反应生15ｇC，则参加反应的B的质量为（　　　）　　A.8ｇ　　B.24ｇ　　C.12ｇ　　D.16ｇ
②、确定物质的组成――依据是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
如：某纯净物M稍加热就分解为氨气（NH3）、二氧化碳和水。根据实验事实能得出的结论是（　　　　）　A.M由四种元素组成　B.M是氧化物　C.M中含有水　D.M很稳定
③、确定物质的化学式――依据是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
如：用酸性KMｎO4溶液可以测定室内空气的污染物甲酫的含量是否超标。相关反应的化学方程式是：4KMｎO4＋5CH2O＋6H2SO4＝2K2SO4＋4MｎSO4＋5X＋11H2O，则X的化学式为（　　　）
　　A.CO　　　　B.CO2　　　　C.H2CO3　　　　D.K2SO4
④确定化学方程式中化学式前的计量数――依据是：　　　　　　　　　　　　　　　　
如：在化学方程式aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中各系数之间的关系正确的是（　　　　）
　　A.2ｍ＝ａ　　B.3ｎ＝2ａ　　C.2ｂ＝2ｍ＋ｎ　　D.ａ＝ｎ－ｍ
⑤解释化学现象：化学反应前后增加或减少的现象或批驳伪科学。
如：成语“点石成金”，本意为古代方土的一种法术，既能使石头变成黄金；现比喻为化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　　精题演练　　　　　　
1、【10甘肃兰州】质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（　　　　）
A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
2、【10娄底】我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为（　　　　）
A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl
3、【10义乌】某物质在氧气中燃烧产生无色无味的气体，把产生的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜粉末，发现澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜粉末变蓝色。由此可知，该物质中肯定含有 __ 　__ __　　　元素。
4、【10四川甘孜】 (1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 偏转（填“左”或“右”）。该反应 质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是 　　　　　　　 。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 　　　 ；（填序号）
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
5、【10梧州】某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下
充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 X Y Z W
反应前质量/g 4 1 10 2
反应后质量/g 待测 5 4 8
下列说法正确的是（　　　　）　　　　　　　　
A．反应后X的质量为8 g B．Z与W的相对分子质量比一定是1︰1
C．该反应的反应物只有Z D．参加反应的X与Z的质量比是2︰3
7、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
（即：排在氢前面的金属＋酸→盐＋H2↑）
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。（即：强金属＋盐溶液→弱金属＋新盐）
　　　　　　　　　　　　　　　　　会反应的＞不会反应
金属＋酸
④探究金属活动顺序：　　　　　　　都会反应时：反应速率快＞反应速率慢　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　会反应时：金属单质＞盐中金属元素　　　
金属＋盐溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（注意：＞表示“强”，＜表示“弱”）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
不会反应时：金属单质＜盐中金属元素　
⑤混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近” （即：“先弱后强”）
注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
8、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
9、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
　　　　　　　精题演练
1、【10株洲中考】常见金属活动性顺序表如下：
下列各组物质不能发生化学反应的是（　　　）
A．汞与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液 C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸
2、【10武汉】将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）。
A．M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn
3、【10日照】X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（　　　）　
　A. X>Y>Z B. X> Z > Y C. Z> X>Y D. Y>Z >X
4、【10年邵阳】某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究。
【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属。
【实验记录】
Al X Cu
现象 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生
一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生
【分析与结论】（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是______________________。
(2)、铜表面始终无气泡产生的原因是_________________________________________。
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________________________________。
5、【10广州】在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（1）、硫酸铜溶液中，大量存在的离子是
（2）、将铝丝浸入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是 。结合现象进行分析，溶液中减少的离子是 ，增加的离子是
（3）、除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入 （任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。
6、【10福州】小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一 实验二 实验三
实验方案
实验现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 _______________________ 铝片表面产生气泡较快。
结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。 铜不与稀硫酸反应 _______________________
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________
【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
(2)实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。
【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________ ② ___________ 。
7、【10云南楚雄】请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸锌 G.硫酸亚铁。（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和___________________（填化学式，下同）。
（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和___________________。
（3）方法三所选用的三种试剂是_____________________________________。
8、【10孝感】向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是( )．
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
9、【10江西】将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（　　　） A．铁、镁 B．锌、镁
C．锌、铁 D．铁、锌
10、【10湖北省黄石市】通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的（　　　　）
A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液
11、【09乐山】如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（　　　）
　A．向左偏 B．向右偏
　C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左
10、铁生锈的条件：铁与　　　　、　　　　反应形成铁锈。铁锈的主要成分是　　　　　　　　
防止铁生锈的原理：　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　
防止铁生锈的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
精题演练
1、【09潍坊】取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（ ）
A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③①②
2、【10海南】为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。
[实验方案] 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的斌舒中，观察铁钉锈蚀情况。
[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。
[获得结论]
(1)对照实验l、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为 ；
(2)防止铁锈蚀的一种方法是 。
[拓展探究]
(3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想 。
（4）她提出了保护金属资源的下列建议，正确的是 　 （填字母序号）。
A.防止铁制品锈蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石
11、影响反应速率的因素
①、温度　②、反应物的浓度　③、反应物的接触面积　④、催化剂
化学　　　　　－理论篇
1．物质的变化：
物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。
判断的依据：是否有新物质生成。（微观上看分子种类是否改变）
例子：潮解、结晶、干冰的升华、石油的炼制、分离液态空气等属于物理变化；光合作用、呼吸、食物的腐败、结晶水合物失去结晶水、风化等属于化学变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。(描述化学性质的语句中常有“能与……反应”等字)
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
3.物质的分类
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　金属单质
物 　　混合物　　　　 单质 　非金属单质 　金属氧化物
物质种类 　　　　　　　稀有气体 　氧化物
质 　　　纯净物 元素种类 　　　　　　 　　　　酸 　非金属氧化物
　　　　　化合物 无机物 碱
　　　　　　有机物 　盐
混合物与纯净物的区分：看物质的种类数量。（微观上看分子种类数量）
由一种物质组成的是纯净物；是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）是混合物。
例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物。冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）是混合物。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。硫酸是纯净物，盐酸是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
单质与化合物的区分：看元素的种类数量。（但判断前提是：此物质必须是纯净物）
由同种（或一种）元素组成的纯净物叫单质；由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
③有机物与无机物的区分：是否含有碳元素。有机物含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物。
注意：最简单的有机物是甲烷。
④氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.非金属氧化物－“非金属＋氧元素”例如：CO2，SO2，SO3、 H2O、H2O2等
b.金属氧化物－“金属＋氧元素”例如：BaO K2 O CaO Na2 O等
4. 化学反应基本类型
①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ　　多变一的反应 （符合绿色化学要求）
②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 　 一变多的反应
＊＊分解反应前后元素的化合价发生改变。
③置换反应：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ　一单换一单的反应
＊＊溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
＊金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
＊排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
＊排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
5.构成物质的粒子：分子、离子、原子(既表示种类又可表示个数)
①分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成 ，分子用化学式来表示。
分子的基本性质：
小、轻、分子在不断运动、分子之间有间隔、同一种物质的分子化学性质相同
分子基本性质的运用：
“分子在不断运动”解释：溶解、升华、挥发、液化、气味等。注意：温度越高分子运动加速。“分子之间有间隔”解释：体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。
②原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）原子用元素符号表示。
＊原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
对于中性粒子（原子、分子）：核电荷数=质子数=核外电子数
对于任何粒子（原子、分子、离子）：核电荷数=质子数
原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数
原子失电子带正电，得电子带负电（粒子失电子后不一定带正电，得电子后不一定带负电）
注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
＊分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
＊在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
＊＊原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋
＊注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
③离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
＊离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量
＊离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价
＊阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ NH4+、Fe2+亚铁离子 Fe3+铁离子 Ca2+
＊阴离子:Ｏ２－ 、OH－ S2-、Cl- SO4 2- CO32- NO3－、PO43－、ClO3－
总结：（1）分子既能构成非金属单质（如：H2、O2、N2、等），又能构成非金属化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、等）。（2）原子只能构成单质（如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等）（3）离子只能构成离子化合物（常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物）判断离子化合物的方法：凡含金属元素或NH4+的化合物都是离子化合物
（4）不带电的粒子：原子、分子、中子；带正电的粒子：阳离子、质子；带负电的粒子：阴离子、电子。
6、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
＊原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、（少数表示）一种单质（金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”:＊“某分子”由“某原子构成”
＊“某物质”由“某元素组成”
＊“某物质”由“某某分子或原子或离子构成”（金属单质、稀有气体、常温下固态非金属单质由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
＊元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
7、结构示意图（原子结构示意图、离子结构示意图）
①区分：质子数－核外电子数＝0为原子结构示意图
　　　　质子数－核外电子数＞0为阳离子结构示意图
　　　　质子数－核外电子数＜0为阴离子结构示意图
②原子结构示意图：（主要看最外层）
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
＊最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子（通常是金属元素）
＊最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）
＊最外层电子数等于8（只有一层电子层为2）时，不得失电子为稳定结构（通常是稀有气体元素）
＊最外层电子数与化合价的关系：失多少为正多少价，得多少为负多少价。
＊电子层数＝周期数，最外层电子数＝族数
③不管是什么结构示意图，只要：1、质子数相同属于同一种元素；2、最外层电子数相同，化学性质也相同；3、最外层电子为8时稳定结构。
8、化学用语：①元素符号　　　　书写原则：一大二小
符号涵义：一种元素、该元素的一个原子、（少数表示）一种单质（金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）　　＊元素符号前的系数表示原子个数。
②离子符号　　　　　　　　　　书写：元素符号电荷数＋或－（电荷数＝1时，1省略）
例：2Mg2＋　前面的“2”表示二个镁离子，后面的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。
＊离子符号前的系数表示离子个数。
＊Fe2+ 亚铁离子、 Fe3+ 铁离子　＊常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋
③化合价　　　＋或－化合价数值　　　　　＋2
书写：　　　　元　素　符　号　　　例：Mg　表示：镁元素的化合价为＋2价。
离子和化合价书写的区分：肩担离子头顶价，数前离子数后价。
化合价的一般规律：（1）化合价有正价和负价
<1> 氧元素通常显－2价 <2> 氢元素通常显＋1价
<3> 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
<4> 一些元素在不同物质中可显不同的化合价
<5> 原子团的化合价一定不为零，原子团的化合价是原子团中各原子的化合价代数总和。
（2）在化合物里正负化合价的代数和为0 。
（3）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。如氧气（O2）中O元素的化合价为0，而氧化镁（MgO）中O元素的化合价为—2价。
④化学式
书写（用化合价书写化学式）：正价左负价右，十字约简定个数，写右下验对错。
单质的书写：①气态非金属单质：在元素符号的右下角加2
②金属、固态非金属、稀有气体单质：直接用元素符号。
氧化物的书写：氧元素写在右边。　酸的书写：H＋酸根　碱的书写：金属元素＋OH（氨水除外）
盐的书写：金属元素或氨根＋酸根
化学式的涵义：表示一种物质、组成元素、一个分子、构成一个分子中的原子个数。
＊化学式中元素符号右下角的系数表示构成一个分子中的原子个数。
＊化学式前系数表示分子个数。
⑤化学方程式
书写原则：客观事实和质量守恒定律。
书写：写好化学式，分清反应、生成物，条件要居中、状态要写清，系数要配平，不要忘等号。
涵义：①表示反应中的反应物、生成物、反应条件及状态。
②表示反应中的反应物和生成物的质量比＝物质的相对分子质量×计量数之比
③表示反应中的粒子数之比＝计量数之比
9、常见试剂：
①催化剂（触媒）：一变（在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率）二不变（而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质）。催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。
注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂。
②还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、CO、C等具有还原性。
③氧化剂：在化学反应中失去氧的物质。常用的氧化剂有O2等具有还原性。
注意：氧化剂和还原剂一定要在化学方程式的反应物中去寻找。
精题演练　　　　　　
1、【10湖北省黄石市】下列变化中，有一种与其它不同的是（　　　）
A.消化食物 B.焚烧垃圾 C.冰块融化 D.食盐水
2、【10乐山】下列物质的用途中，主要是利用其化学性质的是（　　　）
A．用铜丝作导线 B．用石墨作铅笔芯 C．用粮食酿造酒 D．用干冰作制冷剂
3、【10新疆】下列俗语与物质的化学性质无关的是（　　　）
A.火上烧油 B.百炼成钢 C.玉不琢、不成器 D.死灰复燃
4、【10年云南玉溪】下列是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是( )
A.碘酒 B.蒸馏水 C.可乐饮料 D.铝合金
5、【10·甘肃兰州】水被称为“生命之源”， 双氧水被称为“绿色氧化剂”。下列关于它们的说法中正确的是( 　　　 )　A．都含有氢气B．都含有氢元素 C．都含有氢分子D．都含有2个氢原子
6、【10·山东莱芜】元素、原子、分子等概念之间有联系和区别，下列描述中正确的是（　　　）
A．物质是由元素构成的　　　　　B．化学变化中元素种类、分子个数都保持不变
C．分子可以再分，原子不能再分　D．分子、原子都在不停地运动着
7、【10苏州】下列四组物质中，均属于氧化物的是（　　　）
A．氧气、氧化钙、四氧化三铁 B．水、二氧化硫、高锰酸钾
C，空气、氧化铜、五氧化二磷 D．干冰、氧化镁、二氧化锰
8、【10河北】下列事实不能用分子观点解释的是（　　　）
A．柳絮纷飞B．花香四溢　C．给轮胎打气时气体被压缩D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子
9、【10河南4 】下列变化能证明分子可以再分的是（　　　）
　A．水蒸发 B.石蜡熔化 C.干冰升华 D．水通电分解
10、【10重庆綦江】表示2个氢原子的化学符号是　（ ）
A．2H＋ B．2H C．H2 D．2H2
11、【10苏州】下列微粒结构图示中，能表示水分子的是（　　　）
A． B． C． D．
12、【10苏州】用打气筒将空气压入自行车胎内，主要是因为（　　　）
A．气体分子很小 B．气体分子间距离较大　C．气体分子可分 D．气体分子在不断运动
13、【10苏州】下列操作能将物质完全分散成分子的是（　　　）
A．在研钵里用杵研磨粒状胆矾 B．将蔗糖溶于水
C．把植物油滴入水中用力振荡 D．加热高锰酸钾
14. 【10张家界】人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因就是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的的臭氧（O3）。下列关于臭氧和氧气的说法正确的是（ ）
A、它们属于氧化物 B、它们都是由氧元素组成
C、它们同属于一种物质 D、它们的物理性质和化学性质完全相同
15、【10泸州】下列物质的化学式书写正确的是 （ ）
A．氧化镁：Mg2O B．氢氧化钠：NaOH C．氢氧化钙：Ca(HO)2 D．硫酸钾：KSO4
16、【10新疆】新疆的和田玉、玛纳斯碧玉都闻名于世，某种玉石的主要成份是NaAlSi2O6。关于NaAlSi2O6，下列说法正确的是（　　　）
A.其中硅元素的化合价为＋4价 B.该物质的一个分子中含有9个原子
C.该物质中含有三种金属元素 D.该物质中钠元素与氧元素质量比为1:6
17、【10桂林】吸入人体内的O2有2%转化为“夺命杀手”的活性氧。我国科学家尝试用硒化合物（Na2SeO3 ）消除人体内的活性氧，该化合物中Se的化合价是（　　　）
A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
18、【10红河】下列反应中，属于置换反应的是 （ 　 ）
化学　　　　　－实验篇
一、常见的化学仪器
你一定要会看下列仪器：试管、滴管、集气瓶、锥形瓶、漏斗、长颈漏斗、烧杯、量筒、酒精灯、铁架台、水槽、燃烧匙、药匙、坩埚钳等。
二、化学实验基本操作
1、实验基本操作中的数据：
（1）、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的　　　　
（2）、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的　　　。加热时试管宜倾斜，约与台面成　　　角。
（3）、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的　　　　处。
（4）、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到　　　　　克。
（5）、用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的　　　　。
（6）、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取　　　　毫升，固体只需盖满试管底部。
（7）、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的　　　　　处
2、常见仪器的基本操作：
（1）、可以直接加热的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　　不可以直接加热的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　。（需要垫加石棉网）
　　　不能加热的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）、取用药品：粉未固体药品用　　　　　　取用，块状药品可用　　　　　　夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
（3）、试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。
烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
（4）、酒精灯使用的“三禁止”：熄灭时要用灯帽盖灭，不可用　　　　　　　，不可用燃着的酒精灯去　　　　　　　。不可向燃着的酒精灯去　　　　　　　　　。
酒精灯的火焰分为：　　　　　　、　　　　　和　　　　　　。其中　　　　温度最高，加热时用它。
（5）、量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热。读数时，量筒应　　　　放，视线与　　　　　　　　　　　保持水平。
注意：仰视读数比实际值　　　　　， 俯视读数比实际值　　　　　　。（填“大”或“小”）
（6）托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。用镊子夹取砝码是要“先大后小”。
（7）、使用胶头滴管时应“垂直悬空四不要”： “垂直悬空”指：　　　　　　　　　　　　　　。
“四不要”指：不要　　　　　　　　　　　　　　　　不要　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
不要　　　　　　　　　　　　　　　　　　不要　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（8）、检查装置的气密性方法：①（用高锰酸钾制取氧气的发生装置）　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②（用过氧化氢制取氧气的发生装置）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（9）、检验气体纯度的方法：（以氢气为例）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（10）、连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
（11）、洗涤玻璃仪器表示干净的标志是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（12）、过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：
一贴：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
二低：　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
三靠：　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
注意：玻璃棒在过滤时的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　
玻璃棒在溶解时的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　
玻璃棒在蒸发时的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　
（13）、蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
三、常见的化学实验
1、中学化学实验现象（一定要记住哦！）
序号 实验 化学方程式 实验现象
1 镁条在空气中燃烧
2 铝条在空气中燃烧
3 加热铜片
4 木条在氧气中燃烧
5 硫在氧气中燃烧
6 铁丝在氧气中燃烧
7 红磷在空气中燃烧
序号 实验 化学方程式 实验现象
8 点燃氢气
9 点燃一氧化碳
10 点燃甲烷
11 电解水
12 氢气还原氧化铜
13 木炭粉还原氧化铜
14 一氧化碳还原氧化铜
15 二氧化碳与水反应
16 二氧化碳通入石灰水
17 用过氧化氢制氧气
18 锌（或镁、铝）与稀硫酸（或稀盐酸）反应
19 铁与稀硫酸（或稀盐酸）反应
20 铁钉浸入硫酸铜溶液
21 铜片插入硝酸汞溶液
22 铝片浸入硫酸铜溶液
23 在生石灰上加少量水
24 碳酸不稳定
25 大理石与盐酸反应
26 蜡烛燃烧
2、演示实验
反应原理 装置 实验现象和注意事项
测定空气中氧气含量的实验 ①实验现象：　　　　　　　　　　　　　　②水进入集气瓶的原因：　　　　　　　　　③燃烧匙中P必须过量的原因：　　　　　。④集气瓶装水的原因：　　　　　　　　。⑤实验前检查气密性的原因：　　　　　⑥等到室温才打开弹簧夹的原因　　　　⑦体积小于1/5的原因：　　　　　　　　。⑧不选用木炭的原因：　　　　　　　　。
反应原理 装置 实验现象和注意事项
硫燃烧 集气瓶中的水的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
铁燃烧 集气瓶中的水的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
电解水 ①实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　②正极放出　　　　，负极放出　　　　，它们的体积比为　　　　，质量比为　　　　　。③实验结论是：　　　　　　　　　　　　　　　④加硫酸的目的：　　　　　　　　　　　　　　　
分子运动的实验 ①实验现象：②在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目是③实验结论是：
探究质量守恒定律 ①实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　②锥形瓶装沙的原因：　　　　　　　　　　　③玻璃导管上套一个气球的原因：　　　　　　④实验前应　　　　　　　　　　　　　　⑤实验结论　　　　　　　　　　　　　　⑥实验失败的原因　　　　　　　　　　　　
C还原氧化铜 ①实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　②选择此装置的依据是　　　　　　　　　　③实验完毕时应先　　　　　后　　　　
探究CO2与水反应 实验现象　　　　　　　　　　，反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　实验中纸花上喷醋酸的目的是　　　　　　　　　，喷水的目的是　　　　　　　　　，纸花放入干燥的CO2的目的　　　　　　　　　　　　　
反应原理 装置 实验现象和注意事项
CO还原氧化铜 实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　实验步骤：　　　　　　　　　　　　　　　　先通CO的原因：　　　　　　　　　　　　　先熄灭酒精灯后停止通CO不能颠倒的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　处理尾气的原因：　　　　　　　　　　　　
探究燃烧 实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　实验结论　　　　　　　　　　　　　　　　　此实验的缺点　　　　　　　　　　　　　　　此实验的改进　　　　　　　　　　　　　　
探究铁的生铁 实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　实验结论　　　　　　　　　　　　　　　　　II试管中用新制蒸馏水的原因是　　　　　　　用植物油的原因是　　　　　　　　　　　　怎样使III试管中没有水分　　　　　　　
3、气体的制取（氧气和二氧化碳）:
　　　　　　　　　左图是固体加热型的发生装置，如用高锰酸钾、
　　　　　　　　　氯酸钾和二氧化锰制取氧气都选用该装置。
　　　　　　　　　它的注意事项：①试管口稍微向下（原因：防止　　　 　　选用发生
　　　　　　　　　冷凝的水流入试管底部使试管破裂）②玻璃导管应　　　　　装置的因
　　　　　　　　　稍露出橡皮塞（原因：便于将气体导出）③铁夹应夹　　　素：
　　　　　　　　　在距管口1/3处④酒精灯应用外焰加热。　　　　　　　　　①反应物
　　　　　　　　　左图是固液不加热型的发生装置，如用过氧化氢和二氧　　　　的状态
化锰制取氧气、大理石和稀盐酸制取二氧化碳、锌和稀 　②反应条
硫酸制取氢气都选用该装置。　　　　　　　　 　　　　　　件
它的注意事项：①长颈漏斗的末端管口要插入液面下
（原因：防止生成的气体沿长颈漏斗的末端管口逸出）
②玻璃导管应稍露出橡皮塞（原因：便于将气体导出）
其它气体制取的发生装置（比比优缺点）
（注意：①当使用分液漏斗时，主要能控制反应速率②当使用弹簧夹时，主要能控制反应进行与停止）收集装置：
上图是排水法　　　　　　　　上图是向上排空气法　　　　　上图是向下排空气法
气体不易或难溶于水用此法　　气体的密度比空气大用此法　气体的密度比空气小用此法
如：氧气、氢气、一氧化碳　　　如：氧气、二氧化碳　　　　　　　如：氢气
选用收集装置的因素：①气体的溶解性②气体的密度
其它气体收集装置：　　　　　　　　此法叫排空气法，
　　　　　此法也叫排水法，　　　　收集时密度比空气小　　　　　　　　此装置专用
　　　　　收集时气体应从　　　　的气体应从短管进长　　　　　　　　　来测量产生
　　　　　短管进长管出。　　　　管出，密度比空气大　　　　　　　　　气体的体积
　　　　　　　　　　　　　　　　的气体应从长管进短管出
4、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
5、物质的检验：
物质 检　验　方　法
氧气
二氧化碳
注意：几种物质检验时书写步骤：先写操作，然后写实验现象，最后写实验结论。
硬水和软水
空气、氮气、氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷
6、物质提纯（除杂）的方法（化学方法）
物质（括号内的为杂质） 除杂方法 反应原理（化学方程式）
CO2（CO）
CO（CO2）
CuO(C)
Cu(Fe)
FeSO4(CuSO4)
H2O（H2O2）
MgSO4(FeSO4)
CaO（CaCO3）
NaCl（泥沙）
精题演练
1、【10，娄底】实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
A B C D E F
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a 　 b 　
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是 　 （填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式： 　 ，其中二氧化锰起 作用。
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是 　 。请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式： 　 。
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 　 、 　 且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于 　 。
2、【10·辽宁鞍山】在测定空气中氧气含量的实验中，小强采
用了右图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系
统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，
同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝
在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至
室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。
(1)在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是 。
(2)写出该实验中反应的化学方程式 。
(3)小强测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积 反应后注射器内气体总体积
25mL 22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数 2l％(填“>”、“＝”、 “<”)。造成该实验出现误差的原因可能是 。(填序号)①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多
(4)通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是 　　　　
。
3、【10江西】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。
(1)上图中有一处错误的操作，该操作是 ；（填序号）
(2)操作A的现象是 ；
(3)他讲铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是 。
4、【10宜昌】下列每组对比实验不能达到实验目的是（　　　　）
选项 实验设计 实验目的
实验一 实验二
A 将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 将带火星的木条伸入装有少量红砖粉和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 催化剂对化学反应速率的影响
B 将铁钉放入干燥的试管中并将试管口密封 将铁钉放入装有水的试管中，使铁钉一半被水淹没 铁生锈是水和氧气共同作用的结果
C 将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中 将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序
D 将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中 取10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中 酸雨危害的模拟实验
5、【10·辽宁鞍山】某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )。C装置中NaOH的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是 。
(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式为 。
(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写一物质的化学式)。
6、【09.山东省东营市】化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行猜想：
①科代表小聪猜想：活动性X大于Y。
②小明同学猜想：活动性Y大于X。
（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。
①实验步骤 ②实验现象 ③结论
　 　 __ 　 　 __ 　 金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧 　 __ 科代表小聪的猜想：_______　（“正确”或“不正确”）
（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）
____________________________________________。
实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________　
化学　　　　　－计算篇
一、有关化学式的计算
1、常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：
　　(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
(2)A的质量分数
(3)A、B元素的质量比
(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数
(5)两种物质的质量比=相对分子质量×分子个数之比.
(6)两种元素的原子个数比=它们的质量比除以相对原子质量之比.
2、典型例题：
1、（宿迁市2009学年度初三第二学期普通中学第一次四校联考）家居装修中会产生有害物质甲醛，其化学式为CH2O，计算：
（1）甲醛由 元素组成； （2）其中C、H、O元素质量比为 ；
（3）甲醛中碳元素质量分数为 。
2、(四川省邛崃市2009中考化学模拟试卷三)
某公共场所张贴有以下广告：
由于纯净的碳酸氢铵中氮元素的质量分数
是________，因此这是一则______(填“真实”
或“虚假”) 广告。(计算结果精确到0.1%)
3、(2009年安徽省宣城六中与奋飞学校联考)
震惊全国的“三鹿奶粉”事件中的罪魁祸首是三聚氰胺（分子结构如图所示）。三聚氰胺是一种重要的化工原料，由于其含氮量高，且目前国际上又通用“测氮法”标定牛奶中蛋白质含量，于是一些不法商人就将其混入奶粉中以“提高”奶粉的品质。
（1）三聚氰胺的化学式为： 。
（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数为 （保留一位小数）
（3）奶粉中蛋白质含量为15～20%，蛋白质中含氮量平均为16%，若不法分子在某品牌奶粉1袋（400 g）中加了1 g三聚氰铵，相当于增加了　 　　 g蛋白质。
4、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式　　　　　　　
5、某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是(　　)
　　A.NH4HCO3　　　　B.(NH4)2SO4　　　　C.NH4Cl　　　　D.CO(NH2)2
6、已知SO2和SO3中所含氧元素质量相等， SO2和SO3质量比为　　　　　　　　　　。等质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比为　　　　　　　　　　。
7、氮肥用以补充农作物所必需的氮元素，1tNH4NO3市场价810元，1tNH4HCO3市场价330元，试问购买哪种化肥合算？
二、有关化学方程式的计算
1、有关化学方程式计算的基本类型
①反应物、生成物都是纯净物的计算
②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算
③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）
2、解题步骤
①设未知量；②正确写出有关化学方程式；③找出已知量和未知量的质量关系；
④列出比例式，求出未知量；⑤检查结果，写出答案。
3、根据化学方程式计算应注意的事项
①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。
例如：化学方程式中各物质的质量比＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
如：已知反应：2H2O　通电　2H2↑＋O2↑中H2O、H2和O2的质量比为　　　　　　　　；
如果要产生5g的H2需要H2O的质量为　　　　　　。如果用100g10%的稀硫酸溶液通电，理论上可产生　　　　　g O2（注：硫酸通电不反应，只是增强水的导电性）。
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。
③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。　　注意：纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度（即纯净物的质量分数）
④解题过程要完整规范。　
⑤要善于利用质量守恒定律去分析化学反应前后某物质质量变重或变轻的原因。
⑥中考中化学方程式计算的热点通常是结合生产、生活实际、时事热点的简单计算，特点是：计算条件通常隐藏在图像、图表和标签中。（用对比法去看图表）
4、有关计算公式
　　　　　　　　气体密度(g/L)
物质纯度
5、经典例题：
1、有干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物13.2 g，把混合物放在试管中加热，停止加热时测得剩余物的质量为10g。求（1）生成氧气的质量；（2）分解的氯酸钾的质量。
2、工业上用一氧化碳与铁矿石中的氧化铁反应生成铁，计算用100t含10%杂质的铁矿石可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
3、某钢铁厂用580t含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？
4、向20 g硫酸铜的溶液中投入少量的铁粉，充分反应后过滤得滤液19.6 g，则投入铁粉的质量为多少？
5、将10g的铁条插入足量的硫酸铜溶液中反应一段时间后，取出、烘干，测得铁条为10.8 g，则参加反应的铁的质量是多少？
6、煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？
7、实验室中，用氢气还原氧化铜25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体为21g，求参加反应的氧化铜的质量。
8、(天津市2009年中考化学冲刺模拟题三)某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品
的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、、t2、 t3、 t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 。
（2）样品氯酸钾的纯度是多少？
11．(2009年安徽省宣城六中与奋飞学校联考)
某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其它成分不与盐酸反应)，把产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示：
时间／s 0 20 40 60 80 100 120
石灰水增加的质量／g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08
（1）请在右边的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线；
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
化学　　　　　－生活篇
一、生活中的燃料
1、三大化石燃料指的是　　　　、　　　　　、　　　　　。其中　　　被称为“工业的粮食”，它主要含有　　　　元素。　　　　　被称为“工业的血液”，它主要含有　　　　元素。“西气东输”的气指的是　　　　　，它的主要成分是　　　　，化学式为　　　　　，俗名为　　　　　，又称为最　　　　物。三大化石燃料都属于混合物，都是　　　能源。
2、甲烷的物理性质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　甲烷的化学性质：具有　　　　　性，实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　。
化学方程式：　　　　　　　　　　　　　注意：　　　　　　　　　　　　　。天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
3、生活中家用燃料：（1）木柴的主要成分是　　　　　　，常温下，它具有　　　　　　　性。应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？点燃时它具有　　　　　　　　　　　性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）充分燃烧　　　　　　　不充分燃烧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　高温时
它具有　　　　　　　性（以木炭还原CuO为例）用于冶炼金属⑴现象：　　　　　　　。
⑵化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）气体燃料是煤气的主要成分是　　　　，它的物理性质：　　　　　　　　　　　　　。（实验室制取CO只能用排水法收集）化学性质①　　　　　性： 化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
现象：　　　　　　　　　　　　　　 注意：CO点燃前必须　　　　　　
②　　　　　性： 化学方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　
现象：　　　　　　　　　　 　　　　　　　
注意：操作顺序实验时，先通CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却；。但需对尾气处理，方法是将CO点燃转变CO2（或收集起来）。
③毒性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
4、清洁能源：（1）乙醇（化学式　　　　　）是一种有机物，俗称为　　　　　。物理性质：　　　　　　　　。化学性质：具有　　　　　性，化学方程式　　　　　　　　　　　　　
它属于　　　　　能源，又称为　　　色能源。乙醇汽油属于　　　　物（填“混合物”或“纯净物”）， 乙醇汽油的优点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
乙醇汽油的缺点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）氢气的物理性质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
化学性质①　　　　　性： 化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
现象：　　　　　　　　　　　　　　 注意：点燃前必须　　　　　　　　　　
②　　　　　性： 化学方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
现象：　　　　　　　　　　 　　　　　　　
注意：操作顺序实验时，先通氢气，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通氢气直至玻璃管冷却。
它是最清洁的燃料也是最理想的能源，它的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
缺点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）正在利用和待开发的新能源有：太阳能、　　　　　　　　　　　　等。
5、节约能源：（1）使燃料充分燃烧。
燃料充分燃烧的二大因素：　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。
（2）加热物质时应用　　　　焰加热，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）开发和利用的新能源。（4）人走灯熄,节约用电。（5）　　　　　　　　　　　　　　。
6、使用燃料的安全知识：
（1）一切可燃性气体或粉尘混有空气或氧气遇明火可能爆炸，因此点燃可燃性气体前应　　　　
（2）室内燃烧木柴时一定要保持室内通风，防止产生的　　　　中毒。为什么室内燃烧木柴时保持室内通风就不会使人中毒？
答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）发现煤气泄漏时，我们应立即　　　　　　　　　　，千万不能　　　　　　　　　。
发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。
（4）为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气，原因是：　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）发生火灾时：①关上门和窗，防止火势蔓延。②火势小，如洒在桌面的酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭。③火势稍大，应选用灭火器灭火，若有必要，拨打119火警电话求救。④与水易发生剧烈反应的物质不能用水灭火。⑤由电引起的火灾，应先切断电源，再进行灭火。⑥发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。⑦野外火灾时应逆风逃生。
（6）煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要　　　　　　　　　　　　　。
7、其它：
（1）、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是　　　　　　　　　　
在烧杯中点燃两支高度不同的蜡烛，然后倒入CO2，矮的蜡烛先熄灭，原因是　　　　　　　　　　
（2）灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气，理由是　　　　　　　　　　　　　　
（3）蜡烛一吹即灭而用扇炉火越扇越旺的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿的原因是（用化学方程式表达）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）煤炉里煤的燃烧：（用化学方程式表达）上：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　下：　　　　　　　　　　　　　。
（6）燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是　　　　　　。
（7）现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该采取的措施是减小燃料气进入量或增大空气进入量。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（8）为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧产生水、二氧化硫和二氧化碳，化学方程式为　　　　　　　　　　　
二、生活中的环保知识：
1、空气污染：①、来源：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②、主要污染物：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
注意：目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。
③、空气污染的危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。能够形成酸雨的气体是　　　　　　　　。酸雨的危害有　　　　　　　　　　　　　　　
④、防止空气污染的措施：
加强大气质量监测，改善环境状况，B、使用脱硫煤；C、积极

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