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第1章 探索物质的变化
1.1 物质的变化
学习指要
一、知识要点
1．自然界中物质变化的分类
变化

比较
物理变化
化学变化
概念
变化过程中没有生成其他新物质的变化21世纪教育网
变化过程中生成其他新物质的变化，又叫化学反应21世纪教育网
现象
物质的状态、形状等发生变化
常伴随放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀等21世纪教育网
实例
冰→水→水蒸气，汽油挥发，木材制成桌椅
钢铁生锈，二氧化碳澄清石灰水，食物腐烂
微观角
度区别
构成物质的分子没有改变
构成物质的分子分裂，构成它的原子重新组合，形成了新的分子
根本区别
(判断依据)
是否生成新物质
联系
化学变化与物理变化往往同时发生，化学变化的过程中一定伴随物理变化，物理变化的过程中不发生化学变化
2．探究物质变化的方法
(1)探究物质变化的基本方法：通过观察和实验等，寻找物质变化的证据，根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测。
(2)物质变化的证据主要有颜色变化、沉淀生成、气体产生、温度变化、形状变化、发光发热、状态变化、pH变化等。
(3)硫酸铜晶体的主要性质：
①物理性质：蓝色晶体，易溶于水形成蓝色溶液。
②化学性质：受热易失去结晶水变成白色硫酸铜粉末；白色硫酸铜粉末吸水会变成蓝色硫酸铜晶体；蓝色硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应会生成蓝色絮状氢氧化铜沉淀。
3．物质变化规律的应用
(1)硫酸铜能使蛋白质变性凝固，农业上可用波尔多液(由硫酸铜、生石灰和水制成)来消灭 病虫害。
(2)白色硫酸铜粉末遇水会变成蓝色，因此可把它用作某种物质是否含有水分的检测剂或吸收少量水分的干燥剂。
二、重要提示
物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、氧化性等都属于化学性质；而不需要化学变化就直接表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度等都属于物理性质。性质和变化最大的区别是性质表示一种可能性或趋势，常有“能”“会”“可”等字眼，而变化表示一种过程(正在发生或已经发生)。
科学广场
波尔多液的故事
1882年秋天，法国人米拉德在法国波尔多城附近发现各处葡萄树都受到病菌的侵害，只有公路两旁的几行葡萄树依然果实累累，没有遭到什么危害。他感到很奇怪，就去请教管理这些葡萄树的园工。原来园工把白色的石灰水和蓝色的硫酸铜溶液分别洒到路旁的葡萄树上，让它们在葡萄叶上留下白色和蓝色的痕迹，使过路人以为是喷洒过了毒药，从而打消偷食葡萄的念头。
经过园工的启发，米拉德进行反复试验与研究，终于发明了这种几乎对所有植物病菌均有效的杀菌剂。为了纪念在波尔多城所得到的启发，米拉德就把由硫酸铜、生石灰和水按l：1：100比例制成的溶液叫做“波尔多液”。
硫酸铜溶液和石灰水混合后，会发生以下反应：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2 ↓+CaSO4。波尔多液是一种天蓝色、黏稠的悬浊液，有效成分是碱式硫酸铜。它是无机铜杀菌剂之一，因Cu2+能破坏病原菌体细胞膜，同时一部分Cu2+透进菌体与某些酶结合影响其活性，从而起到杀菌防病作用，能防治果树、水稻、棉花、马铃薯、烟草、白菜、黄瓜等不同植物的病菌。
解题指导
【例l】下列属于化学变化的是 (21世纪教育网)
A．冰块融化 B．玻璃破碎
C．树木折断 D．钢铁生锈
【解析】 判断物理变化与化学变化的基本依据是“看是否有新物质生成”。物质状态的变化(如水结成冰、冰块融化等)、形状的变化等都属于物理变化。生锈、燃烧、腐烂等都是常见的化学变化。
【答案】D
【例2】下列是一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是 (21世纪教育网)
21世纪教育网
【解析】物理性质是不需经过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、气味、熔点、沸点、状态、硬度等。化学性质是物质通过化学变化表现出来的性质。铁钉生锈是化学变化，表现出铁会生锈的性质。
【答案】C
同步训练 A组
1．下列实验操作错误的是 ( )
2．下列被媒体曝光的“食品事件”中，一定涉及化学变化的是 ( )
A．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”
B．用工业石蜡给瓜子“美容”
C．用色素、水、食盐等兑制成“假酱油”
D．用硫黄燃烧后的气体熏蒸粉丝
3．下列与二氧化碳有关的用途中，既利用了它的物理性质又利用了化学性质的是 ( )
4．生活中的许多变化都能产生热量，下列放热现象主要由物理变化引起的是 ( )
A．蜡烛燃烧时放出大量的热
B．氢氧化钠与盐酸混合放出大量的热
C．白炽灯泡通电后发热
D．苹果腐烂时发热
5．在探究化学变化的活动中，可作为发生化学变化最可靠的证据的是 ( )
A．有气体产生 B．有沉淀生成
C．有新物质生成 D．颜色改变
6．下列叙述中，属于描述化学变化的是 ( )
A．镁带是银白色金属
B．镁带能燃烧
C．镁带表面用砂纸打光
D．镁带燃烧
7．硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称为五水硫酸铜，化学式为CuSO4·5H2O。加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到__________，同时试管壁上有__________。由此可知，硫酸铜晶体发生了__________变化，从而可推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是__________，其变化的化学方程式为____________________。
8．1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属，他对新金属做了以下实验：取一块金属，用小刀切下一小块投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应，在水面上急速转动，发出嘶嘶声，立即熔化成闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。请归纳出这种金属的物理性质：________________________________________。
同步训练 B组
9．科学上把生成新物质的变化叫做化学变化，下列对化学变化中“新物质”的理解正确的是 ( )
A．“新物质”就是指自然界中不存在的物质
B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质
C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质
D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质
10．近年来，我国某些城市中汽车排气管装上高效催化转换器，目的是使①碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；②氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，下列说法正确的是 ( )
A．均为化学变化
B．均为物理变化
C．均为氧化反应
D．①为化学变化，②为物理变化
11．阅读短文，回答问题。
氢氧化钾(化学式为KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似：(A)纯净的氢氧化钾是白色固体； (B)它极易溶解于水；(C)氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；(D)氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；(E)氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。
(1)从上面的短文中可以得知，氢氧化钾的物理性质为________(填序号)。21世纪教育网
(2)写出短文中涉及到的、与氢氧化钾的化学性质有关的化学反应方程式：_____________。
(3)根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是________________。
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1.2探索酸的性质(1)
学习指要
一、知识要点
1．电离：一些物质溶解于水中或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程。如盐酸在水中电离会产生自由移动的氢离子(H+)和氯离子(C1一)。
2．酸与酸根
(1)酸：在电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。如HNO3=H十+NO。
(2)酸根：某种酸电离时产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。如SO是H2SO4 的酸根离子。
(3)常见的酸有HCI(盐酸)、H2SO4 (硫酸)、HNO3 (硝酸)、CH3COOH(醋酸)。
3．测定物质酸碱性的方法
(1)用pH试纸定量测定(酸碱度)；
(2)用酸碱指示剂定性测定。酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，通常简称指示剂。以下是常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色：
指示剂
酸性溶液
(pH<7)
碱性溶液
(pH>7)
石蕊试液(紫色)
红色
蓝色
酚酞试液(无色)
无色
红色
蓝色石蕊试纸
红色
不变色
红色石蕊试纸
不变色
蓝色
4．稀盐酸的化学性质
(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色的酚酞试液变色。
(2)与碱反应
①与氢氧化钠(NaOH)反应
化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O
现象：在氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，再逐滴滴入盐酸，溶液由蓝 色变为紫色，继续滴加盐酸，溶液最终变成红色。
②与氢氧化铝[Al(OH)3]反应
化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
注：“胃舒平”的主要成分是Al(OH)3，胃酸的主要成分是盐酸。
(3)与碳酸钙(CaCO3)反应
化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O
现象：碳酸钙固体溶解，表面有大量气泡产生，该气体能使燃着的木条熄灭。
(4)与某些金属氧化物反应21世纪教育网
①与铁锈(Fe2O3)反应(用于除锈)
化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：铁锈渐渐溶解，溶液变成黄色。
②与氧化铜(CuO)反应
化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝绿色。
(5)与较活泼的金属(如Fe)反应
化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
现象：铁钉表面有气泡产生，溶液变成浅绿色。
二、重要提示
1．正确理解物质电离产生了自由移动的离子是建构酸概念的关键。
2．酸碱中有大量H+或OH一，使指示剂结构发生变化而显示不同颜色，所以变色的是指示剂，而不是酸或碱，如盐酸使紫色石蕊试液变红色，而不是紫色石蕊试液使盐酸变红色。
3．酸根离子不一定是原子团，如Cl一是盐酸的酸根。
科学广场
酸碱指示剂的发现
英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波义耳(Robert Boyle，1627—1691)，在一次实验中不小心将浓盐酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。过了一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成了红色。他请助手把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变成了红色。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一些植物中提取汁液，并用它们制成了试
纸，根据颜色变化可以判断出溶液是酸性还是碱性。今天，我们使用的石蕊、酚酞试纸，pH试纸，就是根据波义耳发现的原理研制而成的。
解题指导
【例题】南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜)，用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，这个现象激发了他的探究欲望。
【提出问题】紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗?
【进行实验】取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴入下列液体中，观察其显示的颜色并记录。
液体名称
白醋
蒸馏水
食盐溶液
肥皂水
纯碱溶液
紫甘蓝汁液
显示的颜色
红色
蓝紫色
蓝紫色
蓝色
绿色
【得出结论】紫甘蓝的汁液________(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
【质疑并求证】紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同的颜色?
用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性________(填“强”或“弱”)。21世纪教育网
查阅资料：
pH
7～9
10～11
12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
【得出结论2】紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的________________。
【拓展应用】柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。
取干燥的花①和喷上水的花②，分别放入盛满二氧化碳的两只集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了________色。在干燥的花③上直接撒少量柠檬酸固体，花不变色，说明了________________；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。
【反思】上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：
花②中________________________；
花③中________________________。
【解析】由实验记录可知，紫甘蓝的汁液在酸性和碱性溶液中分别显示不同的颜色，因此可以作酸碱指示剂。同时紫甘蓝的汁液在pH不同的碱性溶液中还能显示不同的颜色，说明利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的相对强弱。
在拓展应用中，运用三个对比实验探究柠檬酸固体是否显酸性：二氧化碳没有酸性，但溶于水生成的碳酸能电离出氢离子而显酸性，因此，花①不变色，花②变红色；在干燥的花③上直接撒少量柠檬酸固体不显酸性，再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色，说明柠檬酸溶于水，在水中电离出氢离子而显酸性。
【答案】能 弱 相对强弱 红 柠檬酸固体不显酸性 水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸在水中电离出氢离子柠檬酸溶于水，在水中电离出氢离子
同步训练 A组
1．下列各组离子中，由酸电离产生的是 ( )
A．H+、Cl一 B．H+、K+、SO C．Cu2+、SO D．Na+、OH一
2．如图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是 ( )
A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水显中性
C．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性
3．3瓶无色液体分别是水、白醋、澄清石灰水(碱性)，只用一种指示剂就能简单区分它们，这种指示剂是 ( )
A．蓝色石蕊试纸 B．红色石蕊试纸
C．无色酚酞试液 D．紫色石蕊试液
4．下表是生活中一些常见物质的pH，有关说法错误的是 ( )
物质
种类
厕所
清洁剂
橘子汁
牛奶
草木
灰水
厨房
清洁剂
pH
1
3
6.5
11
12.5
A．牛奶的酸性比橘子汁强
B．厕所清洁剂显酸性
C．草木灰水显碱性
D．胃酸过多的人不宜多吃橘子
5．鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，下列几种方法中不可取的是 ( )
A．取样品向其中滴入石蕊试液21世纪教育网
B．测定样品的密度21世纪教育网
C．取样品用嘴尝21世纪教育网
D．试验样品的导电性21世纪教育网
6．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程中的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟时趋于正常。下列与描述情况最接近的图象是 ( )
7．用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是________________，使焊接牢固，化学方程式：______________，一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净，其目的是______________。化学方程式：______________。
8．“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”。小勇阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：
(1)小勇选用的调味品最有可能是_______ (填 “食醋”“酱油”或“黄酒”)。
(2)肥皂水的pH_______(填“大于”“等于”或“小于”)7。
(3)下列各组物质的溶液，仅用紫色喇叭花不能鉴别的一组是_______(填序号)。
A．HCl、NaOH B．HCl、NaCl
C．NaOH、NaCl D．H2O、NaCl
同步训练 B组
9．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是 ( )
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D．用干燥的pH试纸测定氯氧化钠稀溶液的pH
10．试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 ( )
A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体——氢氧化铁
B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体一一氧化铜
C．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体——铜
D．盛放石灰水后留下的白色固体
11．取l00克石灰石样品，跟适量20％的盐酸(密度为1.10克／厘米3)充分反应后，混合物的质量减少了l8.2克，计算石灰石的纯度是多少?用去盐酸多少毫升?

1.2 探索酸的性质(2)
学习指要
一、知识要点
1．稀硫酸的化学性质
(1)与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
(2)与金属锌反应
化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
现象：锌粒表面有大量的气泡产生，试管壁变热。
(3)与某些金属氧化物反应
①与氧化铁(Fe2O3)反应
化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色的氧化铁粉末逐渐溶解，溶液变为黄色。
②与氧化铜(CuO)反应
化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O
现象：黑色氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色。
(4)与氢氧化铜反应21世纪教育网
化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4 +2H2O
现象：蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
(5)与氯化钡反应
化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
现象：产生白色沉淀，加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。
注：鉴别硫酸可用硝酸钡溶液(或氯化钡溶液)和稀硝酸，看是否生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
2．酸的共性
(1)酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
(2)酸+碱→盐+水
(3)酸+某些金属氧化物→盐+水
(4)酸+某些金属→盐+氢气
(5)酸+某些盐→新盐+新酸
酸的用途：除锈、做炸药、精炼铜、配制农药等。
二、重要提示
1．酸的通性是由氢离子(H+)决定的，与其他离子无关。
2．铁单质与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化亚铁、硫酸亚铁，即形成浅绿色的亚铁离子水溶液，而不是铁离子。氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化铁和硫酸铁，即黄色的铁离子水溶液。
科学广场
日常生活中的酸
有的同学说：“新摘下来的柿子并不酸，倒是涩得舌头发麻。”其实，这也是酸在作怪，这种酸叫鞣酸。可见，酸不一定都有酸味。我们判断一种物质是不是属于酸类，主要是看它的组成和性质。酸也不一定都是液态。例如上面说的鞣酸是淡黄色粉末，硅酸则像白色糨糊，硼酸是白色小片，硬脂酸类似石蜡，纯净的醋酸能形成冰块一样的晶体，故称“冰醋酸”。
生活中遇到的酸很多，比如食醋，因含有乙酸(俗称醋酸)而具有酸味。日常生活中另一种重要的酸是乳酸。面团发酵时能产生乳酸，加点纯碱(NNa2CO3)或小苏打(NaHCO3)能中和掉乳酸，并产生二氧化碳气体。二氧化碳从面团里钻出来，留下许多小窟窿，使面团蓬松胀大，这就是蒸馒头、烤面包的道理。许多人喜欢吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸帮忙。久不活动，偶尔参加一次体力劳动或剧烈运动，常感到腰酸腿疼，这就是因为肌肉里蓄积了较多的乳酸，故有酸痛之感。
酸跟人们的日常生活息息相关。制汽水时加点柠檬酸，能起到利尿作用。鸡汤的味道十分鲜美又富有营养，因为里面含有丰富的氨基酸。草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水和铁锈。蚊子、蚂蚁叮咬了人的皮肤，因分泌了少量甲酸而使人发痒。口腔里的细菌能产生酸性物质，腐蚀牙齿，造成龋洞。而胃液里极稀的盐酸有帮助消化和杀灭细菌的作用，但当胃酸过多时，它又使人“烧心”和“反酸”。
总之，日常生活中能接触到各种各样的酸。它们的性质不同，形态各异，有的造福人类，有的危及人体健康。只有充分认识它们的特性，才能扬长避短，化害为利。
解题指导
【例l】图l—1是稀硫酸与40克质量分数为5％的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m变化的关系图。请回答下列问题：
(1)反应物氢氧化钠溶液中含有溶质_________克。
(2)据图分析，在实验操作过程中应是往________溶液中滴加另一种溶液。
(3)某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到溶液________时，溶液pH恰好为7。
【解析】从坐标图上看，曲线的起点pH大于7，原溶液呈碱性，随着反应的进行，pH逐渐降低，说明是往碱性溶液里滴加酸。反应物氢氧化钠溶液含有氢氧化钠的质量为：40克×5％=2克。滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色，当稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显中性，此时红色刚刚褪去。
【答案】(1)2(2)氢氧化钠 (3)红色刚刚褪去(或刚好变为无色)
【例2】氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO)使氧化铜溶解，请你和他一起通过如图1—2所示的实验完成探究活动。
(1)你提出的假设是_______________。21世纪教育网
(2)通过实验工可以证明____________。21世纪教育网
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在实验Ⅲ中应该加入______。21世纪教育网
(4)探究结果为______。你认为除上述实验所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是______。
【解析】这是一道探究性实验设计题，本题探究稀硫酸中的哪种粒子使CuO溶解。首先要弄清原理：
稀硫酸与CuO反应生成CuSO4和水，是H+使CuO溶解，据此提出假设。然后根据假设选择实验。实验I说明H2O不能溶解CuO，实验Ⅱ说明稀硫酸能溶解CuO，实验Ⅲ可选另一种酸如稀盐酸或稀硝酸溶解氧化铜，也可选含硫酸根离子的盐溶液，如Na2SO4 或K2SO4 溶液等加入到盛CuO的试管中，酸溶液都能溶解CuO，H2O和硫酸盐溶液不能溶解CuO，说明H+能使CuO溶解，H2O、 SO不能使CuO溶解。
【答案】(1)稀硫酸中的H2O使CuO溶解(或稀硫酸中的H+使CuO溶解；稀硫酸中的SO使CuO溶解) (2)H2O不能使CuO溶解 (3)盐酸(或硫酸钠溶液) (4)稀硫酸中的H+使CuO溶解稀硝酸(或盐酸)
同步训练 A组
1．归纳总结是学习科学的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸(HCl、H2SO4)的性质与变化绘制出下图。图中“——”两端的物质都能够发生反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是 ( )
2．我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是 ( )
A．山上的树木 B．小桥的铁栏杆
C．路灯的玻璃罩 D．大理石雕像
3．2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是( )
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
4．对某无色溶液进行实验，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ( )
A．滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，则该溶液显酸|生
B．滴入无色酚酞试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
5．北京大学的两位教授发现：人体心肺血管中存在微量的硫化氢(H2S)，它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸，下列叙述不正确的是 ( )
A．硫化氢由两种元素组成
B．硫化氢中硫元素的化合价为-2价
C．氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝
D．氢硫酸能与NaOH溶液发生反应
6．下表记录了在物质X的溶液中分别加入三种物质的溶液后产生的现象。由此可知，物质X可能是 ( )
氢氧化钠
碳酸钠
紫色石蕊试液
物质X
无明显现象
产生气泡
溶液变红
A．Ca(OH)2 B．CuSO4 C．HCl D．CO2
7．酸除了能跟一些酸碱指示剂反应外，还有一些主要的化学性质。请分别写出镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁跟稀硫酸反应的化学方程式来表示稀硫酸的这些化学性质。
(1)________________________；21世纪教育网
(2)________________________；21世纪教育网
(3)________________________；21世纪教育网
(4)________________________。21世纪教育网
8．在196克硫酸溶液中，加入32.5克锌片，恰好完全反应。求：
(1)反应后产生氢气的质量；
(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
同步训练 B组
9．为完全中和某硫酸溶液，需A克质量分数为4％的氢氧化钠溶液。如果改用A克4％的氢氧化钾溶液，那么反应后溶液的pH (21世纪教育网)
A．大于7 B．小于7
C．等于7 D．无法判断
10．向装有50克稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加l0％的Ba(OH)2溶液至过量。下图是小烧杯中有关量的变化情况，其中肯定不正确的是 (21世纪教育网)
11．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他一起讨论“食醋在厨房中的妙用”。
(1)复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色
石蕊试液变红色
酸溶液不能使无
色酸酞试液变色
②酸与活泼金属作用
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
④……
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请 你帮他写出配平后的化学方程式：______________________________________________。
(2)讨论交流
①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食 醋，可以补充人体需要的微量元素元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质_______ (填“①”“②”或“③”)。
②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如____________(写出一点食醋在生活中的妙用)。
反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有______离子。
1.2探索酸的性质(3)
学习指要
一、知识要点
1．盐酸的个性
(1)形成：盐酸是由氯化氢气体溶于水得到的溶 液，属于混合物。
(2)物理性质：纯净的盐酸是无色透明的液体；工业上用的盐酸显淡黄色，因为其中含有Fe3+等杂质；浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，该气体和空气中的水蒸气相结合，使瓶口有白雾形成。
(3)与硝酸银反应：盐酸能与硝酸银溶液发生反应(在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液)。 化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
现象：产生白色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸。
应用：AgNO3溶液和稀硝酸用于检验Cl一的存在。
2．硫酸的个性21世纪教育网
(1)纯净的硫酸是元色、黏稠、油状的液体，常见的浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84
克／厘米3，无挥发性。
(2)浓硫酸有很强的腐蚀性，实验时皮肤上不小心沾上浓硫酸，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗。最后用小苏打(NaHCO3)溶液冲洗，严重时应及时送往医院。
(3)浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂。如氧气、氢气、二氧化碳等气体。
(4)浓硫酸具有脱水性，会使纸张或皮肤等物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水而炭化。
(5)浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿玻璃棒(或烧杯壁)慢慢倒入水中，并不断搅拌。
(6)硫酸能与硝酸钡溶液反应(在盛有少量稀硫酸的试管里滴入几滴硝酸钡溶液)。
化学方程式：Ba(NO3) 2 +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
现象：产生白色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸。
应用：Ba(NO3) 2溶液和稀硝酸用于检验 SO一的存在。
3．硝酸的个性：硝酸具有很强的腐蚀性和氧化性，浓硝酸具有挥发性。浓硝酸见光易分解，故实验室中浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中。
二、重要提示
1．稀释浓硫酸必须把浓硫酸加入水中。浓硫酸溶于水时会产生大量的热，若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。
2．酸具有共性是因为酸在电离时都能生成相同的一种离子——H+，而具有个性是因为不同的酸电离时生成了不同的酸根离子。

科学广场
硝 酸
硝酸是一种重要的强酸，除了金和铂以外，其他金属都能被它溶解。氨和空气混合后，通过铂铑合金网(催化剂)便被氧化为一氧化氮。一氧化氮进一步转变为二氧化氮，二氧化氮与水作用生成硝酸。硝酸与氨作用生成硝酸铵，硝酸铵是一种化肥，对于各种土壤都有较高的肥效。硝酸铵在气候比较潮湿时容易结块，使用时不太方便。看到硝酸铵结块后，万万不可用铁锤来砸碎，因为硝酸铵受到冲击有可能发生爆炸。
炸药和硝酸有密切的关系。最早出现的炸药是黑火药，它的成分中含有硝酸钠(或硝酸钾)。把甘油放在浓硝酸和浓硫酸中，生成硝化甘油。硝化甘油是一种烈性炸药。军事上用得比较多的是梯恩梯(英文TNT的音译)炸药。它是由甲苯与浓硝酸和浓硫酸反应制得的，常用于炮弹、手榴弹、地雷和鱼雷等炸药，也可用于采矿等爆破作业。
解题指导
【例题】将浓H2SO4滴在干燥的石蕊试纸上，可观察到试纸 ( )
A．只变红 B．先变红后变黑21世纪教育网
C．只变黑 D．先变黑后变红21世纪教育网
【解析】浓硫酸具有与稀硫酸相似但又不同的化学性质。相似点是它们都具有酸性，一样能电离出氢离子，pH都小于7，能使紫色石蕊试液变红色。不同点是浓H2SO4还具有脱水性和强氧化性。将浓硫酸滴在干燥的石蕊试纸上，首先由于浓硫酸的酸性，石蕊试纸变红色。然后，随着浓硫酸与试纸的接触，浓硫酸会进一步与纸张中的纤维素相互作用，使纸张炭化变黑。所以看到的现象将是试纸先变红后变黑。21世纪教育网
【答案】B21世纪教育网
同步训练 A组
1．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是 ( )
A．浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
2．一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染附近的水源，下列采取的措施适宜的是 ( )
A．用水冲洗泄漏的浓硫酸
B．将氢氧化钙洒在泄漏出的浓硫酸上
C．用土将泄漏出的浓硫酸掩埋
D．将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上
3．我们在实验室看到的浓硝酸往往是黄色的，这是由于硝酸的化学性质不稳定、很容易分解的缘故。纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或加热就会分解，有关反应为：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑。为防止硝酸分解，下列贮存硝酸的方法你认为合理的是 ( )
A．无色试剂瓶
B．棕色试剂瓶21世纪教育网
C．无色试剂瓶并置于阴凉处
D．棕色试剂瓶并置于阴凉处
4．下列试剂能区别稀硫酸和稀盐酸的是 ( )
A．锌粒 B．碳酸钠
C．硝酸钾 D．氯化钡
5．氯气可用于自来水的消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HClO+HCl。下列试 剂能区分蒸馏水和自来水的是 ( )
A．无色酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
6．请选择“稀硫酸”“浓硫酸”“稀盐酸”或“浓盐酸”填空：
(1)具有挥发性的是 ；
(2)可做某些气体干燥剂的是 ；21世纪教育网
(3)人的胃壁分泌的是 ；
(4)在空气中质量会增加的是 ；21世纪教育网
(5)能与BaCl2反应产生白色沉淀的稀酸是 ；21世纪教育网
7．将浓硫酸滴到石蜡上，过一会儿，石蜡会变成黑色，这说明浓硫酸具有 性，同时还能间接地说明石蜡中含有 等元素。
8．如图是稀释浓硫酸实验的示意图。请回答：
(1)写出图中a、b两种仪器的名称: 。
(2)b容器所盛的试剂是 (填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 。
同组训练 B组21世纪教育网
9．两只相同的烧杯中，分别盛有质量相等的浓硫酸和浓盐酸，若把它们在空气中放置一段时间，则( ) 21世纪教育网
A．浓盐酸的溶质质量分数变大
B．浓硫酸的溶质质量分数变大
C．浓盐酸对杯底的压强变大
D．浓硫酸对杯底的压强变大
10．有一无色溶液，向其中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列关于该溶液中所含离子的推断正确的是 ( )
A．该溶液中一定有SO一
B．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有SO一
C．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有Ag+
D．该溶液中可能含有Ag+、SO一、CO一
11．某无色溶液中可能含有Na+、H+、CI一 和SO一，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：取适量溶液，先向其中滴加足量 的溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO一 存在；再取上层清液加 溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl一 存在。
12．在烧杯A中装入20毫升蒸馏水，滴入2～3滴紫色石蕊试液，在烧杯B中装入10毫升浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起(如图所示)。过几分钟后，可以观察到烧杯A中的液体变成 。由该实验可知(浓)盐酸具有的性质是：(1) ；(2) 。
1.3 探索碱的性质(1)
学习指导
一、知识要点
1．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
2．碱的性质和用途：碱的通性实质上是反映OH一的性质。
(1)可溶性碱与指示剂反应：碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。21世纪教育网
(2)碱与酸反应生成盐和水。
①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
用途：精炼石油时，用NaOH来中和过量的酸。
2HCl+Ca(OH) 2=CaCl2+2H2O
用途：农业上用熟石灰来降低土壤的酸性。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
用途：医学上用氢氧化铝中和过多的胃酸。
②中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应的实质是酸中的H+和碱中的
OH一结合成H2O。
(3)可溶性碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O
用途：工业上用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。
Ca(OH) 2+CO2 =CaCO3↓+H2O
现象：溶液中出现白色沉淀。
用途：可用来检验CO2的存在。
(4)碱能跟某些可溶性盐反应生成新的碱和新的盐。
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+CaCl2
现象：蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀。
用途：可用于检验Cu2+的存在。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3↓+3NaCl
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH) 3↓+3CaCl2
现象：黄色溶液中出现红褐色沉淀。
用途：可用于检验Fe3+的存在。
二、重要提示
1．碱的共性是就可溶性碱而言。可溶性碱之所以具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能电离出相同的阴离子——OH一。
2．稀盐酸和氢氧化钠溶液反应本身无明显现象，利用酸碱指示剂无色酚酞试液可指示反应是否发生。实验时逐滴加入稀盐酸，当两者刚好完全反应时，红色刚好褪去。
3．碱与盐反应时，反应物必须都可溶，且生成物中必须有一种是沉淀或者挥发性碱(如NH3·H2O不稳定，易分解生成NH3和H2O)。
科学广场
趣谈石灰
冷水为什么遇冷的石灰会发热甚至沸腾?
乍一看来，的确有些奇怪，热从何来?原来，生石灰(氧化钙)遇水后，立刻发生化学反应，生成所谓的熟石灰(氢氧化钙)，这个化学反应是一个放热反应，就好像煤遇空气点燃后发生的化学反应，也会放出热量一样。生石灰和水反应放出的热量相当大，如1千克生石灰和水反应所放出的热量，假如无损失的话，可以将3.5千克的水煮沸，厉害吧!
石灰涂到墙上后，为什么很难干?
我们知道泥土涂在墙上，很快就会干，但石灰涂到墙上后，往往几天都干不了，为什么呢?原来，生石灰和水反应后生成的熟石灰(氢氧化钙)遇到空气中的二氧化碳发生反应，变成了碳酸钙和水，空气中的二氧化碳含量很少，因而这个化学反应进展得很慢，因此，较长时间内，因反应有水生成，所以墙壁就不容易干。
石灰墙为什么越来越硬，颜色越来越白?
熟石灰(氢氧化钙)和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，而碳酸钙呢，很坚硬，并且很洁白。因为氢氧化钙较松软，反应慢慢变成碳酸钙，所以，石灰墙越来越硬，越来越白。
解题指导
【例题】在学习NaOH的性质时，老师将CO2盛有NaOH溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象。CO2和NaOH发生反应了吗?探究活动从这个疑问开始。
(1)明明同学认为两者发 生了反应，他设计了 一种方案，如图1—3所示，加入适量NaOH溶液后，可观察到小气球有什么变化?产生这种现象的原因是什么?请写出反应的化学方程：
。
21世纪教育网21世21世纪教育网纪教育网
(2)另一位同学认为这个方案还不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，因为NaOH溶液中有水，二氧化碳又能溶于水。为使实验方案更完善，你认为还需要做什么实验来探究这个问题? 21世纪教育网
【解析】如图所示的密闭装置中，加入适量NaOH溶液后，CO2和NaOH溶液发生了反应，使瓶内气压变小，小于外界大气压，外界的空气进入气球，气球胀大。CO2和NaOH虽然能发生反应，但没有任何现象。因为NaOH溶液中有水，要证明气球的胀大不仅仅是因为CO2与水的作用，CO2和NaOH确实有发生反应，可通过检验产物中有Na2CO。来证明，也可通过设计一个水和氢氧化钠的对照实验来证明。
【答案】(1)气球胀大CO2和NaOH反应使气压减小CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2)在反应后的溶液中滴入Ba(OH) 2溶液[或在反应后的溶液中滴入Ca(OH) 2溶液；或取两个同样的试剂瓶充满CO2后，注入同体积的水和NaOH溶液，比较气球胀大的程度等，合理均可]
同步训练 A组21世纪21世纪教育网教育网
1．下列物质不属于碱类物质的是 ( )
A．纯碱(Na2CO3) B．氢氧化铁[Fe(OH) 3]
C．氢氧化钡[Ba(OH) 2] D．消石灰[Ca(OH) 2]
2．下列说法正确的是 ( )
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体
3．下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )
①用生石灰做食品干燥剂； ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液；
③施用熟石灰改良酸性土壤；④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A．①② B．③④
C．①④ D．②③
4．已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。’下列对氢氧化锂化学性质的说法错误的是 ( )
A．能与二氧化碳反应
B．能使无色酚酞试液变红
C．能与稀硫酸反应
D．能使紫色石蕊试液变红
5．向氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示。下列有关
认识错误的是 ( )
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．酸与碱的反应属于中和反应
D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
6．小政同学在复习Ca(OH) 2的化学性质时，归纳出了Ca(OH) 2与其他物质问相互反应的关系，如图所示(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其他三种物质不同类别的化合物，则X可以是 。
(2)根据图中所示的物质问关系，写出其中两个化学反应方程式：
① ；
② 。
7．氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
(1)方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴人稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是 ，那么可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为 。
(2)方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，那么说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗? (填“正确”或“不正确”)，理由是 。
(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是 (填序号)。
A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减小，最终小
于7
B．用温度计测量氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
同步训练 B组21世纪教育网
8．氯气(C12)能与水发生如下反应：Cl2 +H2O= HCl+HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2氢氧化钠溶液中，反应的生成物有 (21世纪教育网 )
A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O
C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O
9．如图所示，夹子开始时处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是 ( )
液体A
气体B
A
NaOH溶液
CO2
B
NaOH溶液
SO2
C
浓硫酸
H2
D
稀硫酸
NH3
10．小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠和氢氧化钙都能发生反应。
(1)小刚关闭K，二氧化碳，A、B中均无明显变化，则B中盛放的是 溶液。
(2)小刚关闭K，继续二氧化碳，B中反应的化学方程式为
。此步实验的目的是 。
(3)小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。她用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50毫升上
述溶液放人A、B中，关闭K，约500毫升二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是
。
1.3 探索碱的性质(2)
学习指导
一、知识要点
1．氢氧化钠(NaOH)的个性及用途
(1)俗称：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
(2)吸水性：氢氧化钠是白色固体，易潮解，常用作氧气、氢气的干燥剂，用手摸有滑腻感。21世纪教育网
(3)腐蚀性：氢氧化钠具有较强的腐蚀性，能溶解有机物(如兔毛或全毛绒线)，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。
(4)溶解性：极易溶于水，溶解时会放出大量的热，要密封保存。
(5)用途：一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
2．氢氧化钙[Ca(OH) 2]的个性及用途
(1)氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水，具有腐蚀性。
(2)氢氧化钙与碳酸钠溶液反应21世纪教育网
化学方程式：Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
现象：溶液中出现白色沉淀[用Na2CO3溶液可以区分NaOH和Ca(OH) 2]。
(3)具有广泛的用途，在建筑业制作三合土，农业上改良酸性土壤，工业上制漂白粉等。
二、重要提示
1．氢氧化钠固体放置在空气中会因吸水而潮解，并与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此必须密封干燥保存。
2．氢氧化钙微溶于水，且溶解度随着温度的升高而减小。
科学广场
氢氧化钠与肥皂制造
传说古埃及一位法老的厨师，一次不慎将一勺热牛油倒进草木灰中，当他的手触及混有牛油的草木灰，再清洗时，意外地发现手洗得特别干净，于是发明了肥皂。
化学研究发现，氢氧化钠与脂肪反应可产生肥皂和甘油，前者在食盐溶液中不溶解，后者在食盐溶液中溶解度很大。工业生产中就是将油脂与烧碱放在锅中熬煮，经过一段时间后加入食盐粉末，锅中便浮出一层黏稠的膏状物，用刮板刮出，洗涤后加入适量辅料，冷却后就成了一块块肥皂。
解题指导
【例l】氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
(1)氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液(这一现象又叫“潮解”)；它还能吸收 ，这一变化的化学方程式可表示为 。所以氢氧化钠固体必须密封保存。
(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=X+H 2O，试推断X的化学式为 。
【解析】氢氧化钠固体不仅吸水，还会吸收CO2，玻璃的主要成分是SiO2，氢氧化钠能与SiO2反应生成一种黏合剂Na2 SiO3，把瓶口和瓶塞黏合在一起。
【答案】 (1) CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2)Na2SiO3
【例21某科学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液。小王同学认为是氢氧化钙溶液，请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写下表：
猜
想
实验步骤
实验现象
结论与相应的化学方程式
可能是氢氧化钙溶液
方案Ⅰ：用试管取约
2毫升该溶液,向其中滴加几滴 溶液



该溶液是 ，
化学方程式：
。
方案Ⅱ：(选用与方
案Ⅰ不同类别的其
他物质)


该溶液是 ，
化学方程式：
。

【解析】要区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，必须从Na+和Ca2+的特征反应来鉴别。Ca2+和CO一结合生成的CaCO3为白色沉淀，而Na2CO3可溶，所以CO2气体和可溶性碳酸盐都可以鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液。
【答案】方案I：Na2CO3溶液生成白色沉淀氢氧化钙溶液 Ca(OH) 2+ Na2CO3=CaCO3↓+
2NaOH 方案Ⅱ：用试管取约2毫升该溶液，向其中通入二氧化碳气体生成白色沉淀 氢氧化钙溶液 Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O
1．下列各组物质的名称、俗称、化学式均表示同一种物质的是 ( )
A．氢氧化钠，纯碱，NaOH
B．氯化钠，苏打，NaCl
C．硫酸铜晶体，胆矾，CuSO4 ·5H2O
D．碳酸钙，生石灰，Ca(OH) 2
2．下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是 ( )
A．物理性质完全相同
B．都常用于改良酸性土壤
C．它们的溶液可用稀盐酸区分
D．它们的溶液都能使无色酚酞试液变红
3．用石灰浆抹墙，墙面逐渐变硬的原因是 ( )
A．石灰浆与空气中的氧气反应生成氧化钙
B．石灰浆与水反应生成碳酸钙21世纪教育网
C．石灰浆日久变成生石灰21世纪教育网
D．石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙
4．下列物质中，与CO2、CuCl2溶液、FeCl3溶液都能发生反应，且都有明显现象的是 ( )
A．Ca(OH) 2溶液 B．NaOH溶液
C．稀盐酸 D．稀硫酸
5．下列物质与水蒸气的混合物，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 ( )
A．SO2 B．HCl C．O2 D．CO2
6．小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列四组实验方案，其中能达到预期目的的是 ( )
7．在如图所示装置的试管中，加入氛氧化钠固体，片刻后，U型管中左侧液面将 (填“上升”“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是 。若用 代替氢氧化钠固体，则U型管中液面也会出现同样现象。
8．下列物质溶于水后所得溶液的pH大于7的是 ( )
A．CO2 B．SiO2 C．Cu(OH) 2 D．CaO
9．下表是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验记录，其中合理的是 (21世纪教育网)
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④
除去杂质
取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②③ B．①③ C．②④ D．①④
10．某科学兴趣小组做探究实验室中久置的NaOH的变质程度的实验，请你共同参与：
【研究方案】先称取13.3克的NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为l4.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。请你填写下表：(计算结果保留小数点后一位)
Na2CO3的质量／克
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变质NaOH的质量／克
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NaOH的变质程度(用质量分数表示)
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【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题?
。
1.4 几种重要的盐(1)
学习指要
一、知识要点
1．盐：由酸根离子和金属阳离子或铵根离子(NH4+)组成的化合物，盐是酸跟碱中和的产物。
2．结晶水合物：晶体里含有一定数目结晶水的物质称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。如Na2CO3·10H2O。
3．常见盐的性质和用途
(1)碳酸钠
①俗名纯碱，又称苏打，是一种白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O。
②风化：在常温下，放在干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的过程叫风化。如碳酸钠晶体会风化形成碳酸钠粉末，属于化学变化。
③与盐酸反应化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
现象：有气体放出，燃着的火柴放在试管口会熄灭。
④与碱反应化学方程式：Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3↓+2NaOH
现象：溶液中出现白色沉淀。
用途：可用于区别NaOH和Ca(OH) 2；制玻璃、肥皂、洗涤剂、烧碱等。
(2)碳酸钙
①用途：碳酸钙是重要的建筑材料，如汉白玉、大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙。
②形成：碳酸钙是一种难溶的白色块状固体，是碳酸(H 2CO3)和氢氧化钙[Ca(OH)2]发生中和反应的产物。
化学方程式：Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O
③碳酸钙与酸反应化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
用途：可用于实验室制CO2气体。
④碳酸钙高温下受热分解
化学方程式：CaCO3 CaO+ CO2↑
用途：可用于工业制CO2气体。
(3)氯化钠
①俗称食盐，无色透明晶体，易溶于水，化学式为NaCl。
②用途：做食物调味剂和化工原料；配制医用生理盐水(溶质质量分数为0.9％)；杀菌
作用。
③氯化钠与硝酸银反应化学方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
现象：出现白色沉淀，不溶于稀硝酸。
二、重要提示
1．碳酸钠虽然俗名叫“纯碱”，但它仍属于盐类，注意不要被表面文字所迷惑。
2．含CO一的盐加稀盐酸，可以产生CO2气体。鉴别盐中是否含有CO一 可加盐酸，再用燃着的木条来检验(或加盐酸，再通入澄清石灰水来检验)。
3．盐是一个庞大的集体，食盐只是其中的一种，是可以食用的调味剂，盐中有许多是有毒的(如NaNO2、BaCl2、CuSO4等)，因此千万不能把盐当作食盐。
4．风化是化学变化，而潮解是物理变化。食盐在食品工业上用作调味品，因为人类在生
理上对咸味有强烈的需要，而且氯化钠也是维持人体内渗透压平衡的主要成分。人类没有糖还可以存活，没有盐就很困难，缺少盐会导致四肢无力，还会出现消化不良，精神失常等症状，以致死亡。
科学广场
食盐的应用
在食品加工中，食盐可做防腐剂。腌鱼、腌肉、腌菜属于我国的传统食品加工方法，既防止了食物腐败，又制得了美味食品。因为食盐有渗透作用，可使肉类、蔬菜脱水，还可使细菌细胞内的水分渗出而死亡，因而起到防腐作用。
畜牧业也离不开食盐，一头牛每天需要30～40克食盐，一匹马每天需要10～15克食盐。牲畜吃了盐可以膘肥体壮、耐寒耐劳、防止疾病发生。
食盐在制皂和染料工业中常作盐析之用。矿业的氯化、焙烧，钢铁的表面处理，皮革业的皮毛保存，窑业的彩釉配制，酸性白土变活性白土，利用石英砂和焦炭制金刚砂等均要使用食盐。
食盐在化工方面的应用途径大概分为两条，一条是将食盐(NaCl)电解，可制得三种物质：烧碱(NaOH)、氯气(C12)和氢气(H2)，其中氯气可生产有机氯产品和无机氯产品，氯气还可以与氢气燃烧生成氯化氢(HCl)气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸；氯化氢气体和乙炔反应制得氯乙烯，氯乙烯聚合制得聚氯乙烯，另外，氯化氢气体与乙烯基乙炔反应制氯丁二烯，氯丁二烯再聚合可制得氯丁橡胶；另一条是将食盐与碳酸氢铵(NH4HCO3)反应得到小苏打
(NaHCO3)，煅烧后制得纯碱(Na2CO3)。
解题指导
【例l】下列说法正确的是 ( )
A．盐都能食用，故称食盐
B．盐就是食盐，化学式为NaCl
C．盐都有咸味，都是白色晶体
D．盐是能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的一类化合物的总称
【解析】盐概念所满足的条件是：电离出的阳离子必须有金属离子(或铵根离子)，阴离子必须有酸根，同时要满足“化合物”这个条件。食盐能食用，但许多盐是不能食用的，有的有毒，有的有腐蚀性，不同的盐其颜色也可能不同。有的盐有苦味，而不是咸味。
【答案】D
【例2】在用蒸馏水配制成的某种盐溶液中加入稀硝酸，溶液呈酸性；再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。下列关于这种盐的说法正确的是 ( )
A．肯定是碳酸盐 B．肯定是硫酸盐
C．肯定是硝酸盐 D．肯定不是碳酸盐
【解析】在解答本题时应运用分析性思维，即把氯化钡看成钡离子和氯离子。因此与它反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀有两种可能：与含硫酸根的物质反应生成硫酸钡沉淀，或是与含银离子的物质反应生成氯化银沉淀。逐一分析各个选项，选项8是一个陷阱，很容易错选。在被稀硝酸酸化后的溶液里，碳酸盐是不可能存在的，当然也不可能产生碳酸盐沉淀。
【答案】D
同步训练 A组
1．下列物质的俗名与化学式不一致的是 ( )
A．食盐CaClC B．熟石灰Ca(OH) 2
C．水银Hg D．纯碱Na2CO3
2．取适量某白色固体依次进行如下表所示的实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则根据实验结果可判断白色固体是 ( )
实验
现象
(1)加水观察其溶解情况
易溶解，得无色溶液
(2)滴加无色酚酞试液
溶液无变化
A．CuSO4 B．NaCl
C．Na2CO3 D．CaCO3
3．将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。据此判断珍珠中含有 ( )
A．氯离子 B．硫酸根离子
C．氢氧根离子 D．碳酸根离子
4．下列关于碳酸钠晶体的说法错误的是 ( )
A．碳酸钠晶体是一种碱21世纪教育网
B．碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化
C．向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有气泡冒出
D．能除去油污，可作厨房清洁剂
5．下列物质不能由酸与碱反应获得的是 ( )
A．纯碱 B．氧化铜
C．硫酸铜 D．食盐
6．有一种“石头纸”，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似。鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法。若在两种纸上分别滴加稀盐酸，则有大量气泡产生的是“石头纸”，相关的化学方程式为 。
7．厨房中有许多的科学，请回答：
(1)食盐、食醋、纯碱等均为厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验有 ( )
①检验自来水中是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢
A．①②21世纪教育网 B．①③
C．①④ 21世纪教育网 D．②③④
(2)下列做法不会导致中毒的是 (21世纪教育网 )
A．做馒头时加入适量的纯碱，馒头疏松多孔
B．用工业用盐亚硝酸钠烹调食物
C．用工业酒精兑酒饮用
D．用胆矾对饮用水杀菌
(3)剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味而影响人们的食欲，胆汁具有苦味的物质主要是胆汁酸(一种酸)，沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉。要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是 (21世纪教育网)
A．水 B．纯碱 C食盐 D．食醋
(4)蛋壳的主要成分是碳酸盐，某同学决定在厨房里制作一个“无壳鸡蛋”。他应从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的 (21世纪育网)
A．味精 B．白酒 C．酱油 D．食醋
同步训练 B组
8．下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 ( )
A．NaNO3、HCl、Na2SO4
B．NaNO3、NaCl、CuSO4
C．NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D．NaOH、BaCl2、Na2SO4
9．海水中有大量可以利用的资源，如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
(1)贝壳的主要成分的化学式是 。
(2)操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应的化学方程式为MgCl2Mg+ 。
(4)写出第②、③两步反应的化学方程式：
② ；
③ 。
10．精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是家庭厨房中两种常见的物质。
(1)用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择的物质是 ( )
A．白酒 B．盐酸
C．纯净水 D．酱油
(2)已知：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑。现有精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)两种固体混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中纯碱的质量是多少?该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少?
1.4 几种重要的盐(2)
学习指要
一、知识要点
1．盐的分类
(1)可溶性盐：如K+、Na+、NH4+等离子与酸根离子组成的盐，以及所有的硝酸盐都是可溶性盐。
(2)不溶性盐：如硫酸盐中的BaSO4，盐酸盐中的AgCl和大部分碳酸盐等。
2．盐的制取
(1)有些盐是天然存在的，如食盐、纯碱。
(2)盐的人工制取(化学法)
①金属+酸→盐+氢气
②金属氧化物+酸→盐+水
③碱+酸→盐+水
④盐+酸→新盐+新酸
⑤碱+盐→新盐+新碱
⑥非金属氧化物+碱→盐+水
⑦盐+盐→新盐+新盐
如Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
3．复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。中和反应也属于复分解反应。
4．化肥的类别及其作用化学肥料：用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料(简称化肥)。
(1)氮肥(含N元素，不含P、K等营养元素)
①作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。
②生产原理：NH2+H2O+CO2=NH4HCO3 (碳铵) 2NH3+H2SO4= (NH4 ) 2SO4 (硫铵)
③硫酸铵与氢氧化钠反应
化学方程式：(NH4) 2HO4 +2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2SO4
现象：有刺激性气味的气体放出，湿润的红色石蕊试纸放在试管口会变蓝色(用于检验
铵盐的存在)。
(2)磷肥(含P元素，不含N、K等营养元素)
①作用：促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进农作物穗数增多，籽粒饱满。
②常见的磷肥：过磷酸钙[Ca(H2PO4) 2和CaSO4的混合物]。
(3)钾肥(含K元素，不含N、P等营养元素)
①作用：促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强 抗病虫能力，促进糖和淀粉的生成。
②常见钾肥：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、草木灰(主要成分是K2CO3)。
(4)复合肥料：含两种或两种以上营养元素的肥料，如KNO3等。农家肥：含有大量有机物和多种营养元素(如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等)的肥料，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。
二、重要提示
1．盐的溶解性是本节的重点，同学们要寻求规律记住一些常见盐的溶解性，这是物质性质和变化规律应用的基础。
2．化肥是从元素分析角度来认识的，同学们要注意化学式、化学方程式的书写规范，掌握化肥中所含营养元素含量的基本计算。
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化肥的简易鉴别
对于物质的区分，人们往往先从最感性的角度去区分，如颜色、状态、气味、溶解性等物理性质。想想看，你是不是也是这样?所以我们对氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(磷矿粉、过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)进行区别时，所需探究的第一个问题即是探究这些物质的物理性质。21世纪教育网
氮肥和钾肥一般都是白色晶体，磷肥则常常是一些灰白色粉末；氮肥和钾肥全部都可溶于水，而磷肥大多不溶于水或部分溶于水。利用这两点可将氮肥、钾肥与磷肥区分开来。氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可将它们直接与其他的氮肥、钾肥区分开来。21世纪教育网
如果靠观察颜色、状态、溶解性区分不开，那么就需要考虑它们的化学性质或者说特性了。例如：铵态氮肥可燃烧、熔化起泡或冒烟，加熟石灰研磨会放出具有刺激性气味的氨气；钾肥不燃烧，只是跳动或有爆裂声，与熟石灰混合研磨也没有氨气放出。利用这些化学性质，可将外观相似的氮肥和钾肥区分开来。
解题指导
【例l】实验中学的同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】下列各组物质问均能发生反应，写出反应④的化学方程式。
①氢氧化钠溶液与盐酸
②碳酸钠溶液与硫酸
③碳酸钠溶液和氯化钡溶液
④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液： 。
【研究讨论】上述反应为什么能够发生?是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH一，②中有H+和CO一，③中有 ，④中有 。
【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子均能两两结合生成沉淀、气体或水。现有
Ca2+、SO一、NH4+三种离子，请将它们填入下面合适的括号中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。
【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入 (填化学式)除去硫酸铵。
【解析】本题是以复分解反应为题材设计的探究性填空题，考查复分解反应的化学方程式的书写以及复分解反应能够发生的原因。复分解反应能够发生，是因为反应物中存在能相互结合形成沉淀、气体或水的阴、阳离子，显然③能发生反应是因为CO一 和Ba2+能结合生成沉淀，④能发生反应是因为Cu2+和OH一也能结合生成沉淀。构建网络图考查归纳总结
能力，拓展应用考查知识迁移能力，欲除去硫酸钠中混有的硫酸铵，只需除去NH4+即可，根据NH4+能和OH一结合生成氨气和水，因此加入氢氧化钠即可达到目的。
【答案】2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH) 2 ↓ Ba2+ 和CO一 Cu2+和OH一 NH4+ Ca2+
SO一 NaOH
【例2】氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。下列区别相关化肥的方法可行的是 ( )
A．NH4C1与KCl：观察外观
B．NH4HCO3与KCl：加水
C．K2SO4与Ca3(PO4) 2：闻气味
D．(NH4) 2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
【解析】氮肥和钾肥一般都是白色晶体，且易溶于水，无法从观察外观和水溶性来区别，但铵态氮肥加熟石灰研磨，会产生具有刺激性气味的NH3，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【答案】D
同步训练 A
1．某果农发现其种植的柑橘树生长迟缓、叶色淡黄，经农技员诊断，必须追加相应的复合肥料。你认为应选用 (21世纪教育网)
A．CO(NH2) 2 B．NH4Cl C．K2SO4 D．NH4 H2PO4
2．锌钡白是一种白色颜料，其成分是难溶于水的锌盐和钡盐，则它们是 ( )
A．ZnCO3和BaCl2 B．ZnCl2和BaCO3
C．ZnS和BaSO4 D．ZnCO3和Ba(NO3) 2
3．下列各反应中，属于复分解反应的是 ( )
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B．NaCl+AgNO3=AgCl↓NaNO3
C．H2CO3 CO2↑+ H2O
D．CO2+H2O=H2CO3
4．有以下四种溶液：①NaOH；②CuSO4；③MgCl2；④NaCl。不用任何其他试剂，就可以将它们一一鉴别，鉴定出各物质的先后顺序是 ( )
A．①②④③ B．②③①④
C．①②③④ D．②①③④
5．王强家的菜地里的蔬菜叶色发黄。于是，爸爸让他去买硝酸铵(NH4NO3)化肥，当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完。
(1)根据所学知识，你建议他购买 (填序 号)，也能起到与硝酸铵相同的作用。
①氯化钾KCl
②硫酸铵(NH4) 2SO4
③磷矿粉Ca3 (PO4) 2
(2)硝酸铵是含氮量较高的化肥，其中氮元素的质量分数为 。
(3)硝酸铵不能与碱性物质混合施用是因为 。
6．如图是利用物质化学性质制取盐类物质氯化镁的
知识网络图，“→”表示一种物质转化成另一种物质。
(1)用不同的含镁的物质来制取MgCl2，在指定位置填入合适的化学式。
(2)写出其中的一个化学方程式： ；该化学反应的基本类型
是 反应。
同步训练 B组
7．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
(1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： 。
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： 。
③氢氧化钡溶液与硝酸混合： 。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的
阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO一，而C1一 和Na+是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。
(3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。
8．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
(1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要施用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 (填序号)。
①KCl；②NH4HCO3；③Ca3(PO4) 2
(2)“测土配方”技术可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是 。
(3)某同学取“××”牌钾肥(如图甲)样品2.0克，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙所示。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的
质量分数是否符合产品外包装说明?(反应方程式为：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应。)
21世纪教育网
1.5 寻找金属变化的规律(1)
学习指要
一、知识要点
1．金属的物理性质：金属一般具有金属光泽，具有延展性(制造器械)、导电性(制电线等)、导热性(制炊具)，具有一定的熔点等特点。
2．金属的化学性质
(1)金属与氧气等非金属反应
①金属的可燃性(如镁条的燃烧)化学方程式：2Mg+O2 2MgO
现象：燃烧反应剧烈，发出强烈白光。
②金属与氧气反应(如铜、铝)化学方程式：2Cu+ O2 2CuO
现象：铜丝加热后表面的红色会变成黑色。
③金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝(A12O3)保护膜，能阻止铝继续被空气氧化。
(2)金属与盐酸(或稀硫酸)反应(如镁条、铝条、锌粒)
化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2A1+6HCl=2A1C13+3H2↑或2A1+3H2SO4=Al2 (SO4) 3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
现象：金属表面都有气泡出现。
用途：常用于实验室制氢气。
3．置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。例：Zn+ H2SO=Zn SO4+H2↑单质+化合物→新化合物+新单质
二、重要提示
1．有些金属在空气中能燃烧(如Mg)；有些金属在纯氧中能燃烧(如Fe)；有些金属不能燃烧(如Cu)。金属跟酸反应时，有的能发生反应(如Al)；有的却不能反应(如Cu)，不同金属的活动性是不同的。
2．置换反应是初中阶段四大基本反应类型之一。学习时与前面所学习的分解反应、化合反应、复分解反应进行比较，更有利于正确建构置换反应的概念。
科学广场
黑金属和有色金属
黑色金属通常是指铁、锰、铬及它们的合金(主要指钢铁)。锰和铬主要应用于制合金钢，而钢铁表面常覆盖着一层黑色的四氧化三铁，所以把铁、锰、铬及它们的合金叫做黑色金属。这样分类，主要是从钢铁在国民经济中占有极重要的地位出发的。
有色金属通常是指除黑色金属以外的其他金属。有色金属可分为四类：(1)重金属：一般是指密度在4.5克／厘米3以上的金属，如铜、锌、铅、镍等；(2)轻金属：一般是指密度在4.5克／厘米3以下的金属，如钠、钙、镁、铝等；(3)贵金属：一般是指在地壳中含量较少，不易开采，价格较贵的金属，如金、银、铂、铱等；(4)稀有金属：通常是指在自然界中含量较少或分布稀少的金属，如锗、铍、镧、铀等。
解题指导
【例l】用铁锅烧菜是利用了铁的 性；铁可以拉丝、压成铁片是利用了铁的 性；油罐车内的石油由于振荡可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部常可见一条拖地的铁链，这是利用了铁的 性。
【解析】铁锅烧菜主要利用铁的导热性；把铁拉成丝或压成片，铁的形状发生了改变，主要利用其延展的性质；油罐车尾部安装一条拖地铁链，目的是把电引向大地，利用铁的导电性。由此可知，金属的性质决定了其用途。
【答案】导热 延展 导电
【例2】四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象地绘制成一幅卡通画(如图l—6)，每个卡通入物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。
(1)A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是 。
(2)B是常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式 。
【解析】图中四个卡通入物的面部表情和它们周围小黑点的多少，形象地表示出了四种金属在酸中的表现：A遇酸迅速产生大量气泡，立即坚持不住；B遇酸虽也有气泡产生，但量很少，还能坚持；C遇酸不起变化。化学活动性A>B>C。由图示可知金属活泼性B【答案】(1)A>B>C (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
同步训练 A组
1．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 ( )
A．硬度很大，熔点很高
B．有良好的导电性、传热性
C．是银白色的固体
D．易与酸反应产生氢气
2．选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是 ( )
A．硬度 B．价格
C．耐腐蚀性 D．导电性
3．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工等，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 ( )
A．用于做保险丝
B．用于制造航天飞机
C．用于制造人造骨
D．用于制造船舶
4．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，与金属丝相连的警报系统就会立刻报警。‘‘防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 ( )
A．延展性 B．导电性
C．弹性 D．导热性
5．氢气作为一种很有发展前景的绿色能源，得到了日益广泛的重视和应用，但氢能的使用还存在一个亟待解决的难题，即氢的储存。科学家经过研究发现，将氢气在超高压条件下转变为金属氢，可以很好地解决氢的储存问题。你认为金属氢最不可能具有的性质是 ( )
A．导电性
B．密度小于一般的金属
C．在一定条件下可以燃烧
D．能与稀硫酸反应
6．将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，反应的化学方程式为2Mg+O2 2MgO+C，下列叙述错误的是 ( )
A．该反应属于复分解反应
B．该反应属于置换反应
C．该反应说明二氧化碳具有助燃性
D．镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭
7．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H：的质量与反应时间的关系如图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；若X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
8．小思同学实验操作考试的题目是“探究金属的化学性质”，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图所示是他实验操作考试中的部分情景。请回答：
(1)图中有一处错误的操作，该操作是 (填序号)。21世纪教育网
(2)操作A的现象是 。21世纪教育网
(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是 。
同步训练 B组
9．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应速度的快慢，某科学兴趣小组设计了如图所示的实验。
(第9题)
实验步骤如下：
①取A、B、C三支试管，分别加入2毫升浓度相同的盐酸溶液；
②分别在试管中加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
实验预测与分析：
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式： ；
(2)气球膨胀速度最快的是 (填编号)；
(3)该实验表明，实验室一般用锌粒而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：
。
10．某科学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3克合金样品，将60克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加人10克
m克
第二次加人l0克
2.0克
第三次加入10克
1.5克
第四次加入10克
1.0克
第五次加入10克
0.6克
第六次加入10克
0.6克
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 。
(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6克固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸反应后样品中的镁已经完全反应；表格中m= 。
(3)计算合金样品中镁的质量分数。21世纪教育网
(4)计算所用稀硫酸中H2SO2的质量分数。
1.5 寻找金属变化的规律(2)
学习指要
一、知识要点
1．金属与盐的反应
(1)铁与硫酸铜反应
化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：有红色物质附着在铁丝表面，溶液变浅绿色。
用途：古代湿法炼铜原理。
(2)铜与硝酸银反应
化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3) 2+2Ag
现象：有银白色物质附着在铜丝的表面，溶液变蓝色。
2．金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
应用：一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来，一般情况下，排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
化学反应中的电子转移：金属锌置换硫酸铜溶液中的铜离子为金属铜(单质)的反应中，金属锌失去电子(电子用e一 表示)变成锌离子进入溶液，而铜离子得到电子变成金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的过程。可表示为：
2e一

Zn+ CuSO4 =Cu+ZnSO4
越排在前面的金属，失电子能力越强，其阳离子得电子能力越弱。
注：金属易失去电子，失去的电子就会转移到更容易得电子的阳离子上去，这也是对金属活动性顺序表的微观解释。
二、重要提示
1．铁与酸或盐溶液发生置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
2．金属与盐溶液的反应规律
(1)不同的金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应。
(2)同一金属与溶液中不同的盐反应时，该金属先与活动性较弱金属的盐溶液反应。
(3)K、Ca、Na三种金属活动性太强，在与盐溶液反应时，先与水反应，生成的碱再与盐反应，因此置换反应一般不用K、Ca、Na。如把金属Na放入CuSO4溶液中时发生如下反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH) 2↓
科学广场
金、银真的不生锈吗
自古以来，人们就喜欢用金、银制作各种首饰、器皿，因为它们光彩夺目，不会生锈。在大自然中沉睡了许多万年形成的金矿中就有纯金，银矿中也有很多是纯银，它们至今依旧光亮如新。这说明它们的化学性质太不活泼了，几乎不与其他任何元素化合，非常“孤独”。在空气中，即使加热到1000℃以上，它们也不肯与氧化合。但是铁、铝不一样，它们在常温下非常容易与氧化合，形成铁锈或铝锈。
然而，金、银并不是真的不会“生锈”。金遇到王水会被锈蚀。王水是强酸，由一份硝酸与三份盐酸混合而成。金既不与硝酸发生化学反应，也不与盐酸发生化学反应，但王水可溶解它。这是因为王水中不仅含有硝酸、氯气、氯化亚硝酰，同时还有高浓度的氯离子，它与金属离子结合形成稳定的络离子，从而降低了溶液中金属离子的浓度，有利于金属的溶解。
银比金要活泼一些，不仅王水能锈蚀它，硝酸或硫酸也能溶解它，硫黄或硫化物也能使它生锈，这就是银器长时间不用时表面常常发黑的原因。
解题指导
【例l】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( )
A．Z、Y、X B．X、Y、Z
C．Y、X、Z D．X、Z、Y
【解析】X能把硫酸中的氢置换出来，Y不能，说明金属X比Y活动性强，且Y排在氢后，排除了A、C两个选项；Y能置换出硝酸银中的银，Z不能，说明Y比Z活动性强。
【答案】B
【例2】向AgNO3、Cu(NO3) 2、Zn(NO3) 2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完全后过滤。下列情况不可能存在的是 ( )
A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中的Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+，Fe2+
【解析】本题要求学生在熟悉金属活动性顺序的基础上，进一步加深理解。题中涉及四种金属元素，其单质的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu>Ag。由此可知，当铁粉加入到上述混合溶液中时，AgNO3和Cu(NO3)2都能与铁发生置换反应，而Zn(NO3) 2不与铁反应。选项A在铁粉有剩余时发生；选项B是当铁恰好完全反应时发生；选项C是铁粉反应完且不足时，溶液中尚有剩余的Cu2+；选项D则不可能发生，Fe与Cu2+都存在，反应不会停止。
【答案】D
同步训练 A组
1．为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某科学兴趣小组设计了下列4个实验，其中不必进行的是 ( )
2．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( )
A．Mn+2HCl=MnCl2 +H2+
B．Mg+MnSO4=MgSO4 +Mn
C．Mn+Cu(NO3) 2=Mn(NO3) 2 +Cu
D．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn
3．只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序。这种试剂是 ( )
A．氯化镁溶液 B．稀硫酸
C．硫酸铜溶液 D．硝酸银溶液
4．将一定质量的铁粉放入足量的Cu(NO3) 2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，结果测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是 ( )
A．Fe B．Cu C．Ag D．无法确定
5．某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的是 ( )
A．ZnO+H2SO4 = ZnSO4+H2O
B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D．CaCO3 CaO+CO2↑
6．将一根锃亮的铁丝放人蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。
(1)写出发生反应的化学方程式： 。
(2)由此判断金属的活动性：Fe (填“>” “<”或“=”)Cu。
(3)在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，氧化剂是 。
7．金属钛因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某科学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。
【提出假设】a．Ti的金属活动性比Mg强；b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。
【查阅资料】在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属的活动性越强。21世纪教育网
【实验设计】同温下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。21世纪教育网
请回答下列问题：21世纪教育网
(1)三种金属加入盐酸前都要先用砂纸将表面擦
光亮，其目的是 (填序号)。
①除去表面的氧化膜，利于直接反应
②使反应的金属温度相同，易反应
③使金属表面光亮，易观察现象
(2)根据下表中的实验现象填空：
21世纪教育网
Ti
Mg
Ag
实验现象
产生气泡速度缓慢
产生气泡速度快
无任何现象
结论：原假设中 (填“a”“b”或“a、b”)不正确，理由是 ；三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。21世纪教育网
(3)上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论?
(填“是”或“否”)，理由是 。
21世纪教育网
同步训练 B组
8．某工厂排出的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不与酸反应)，这些废渣与废盐酸接触时会形成污水，产生巨大的危害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是 ( )
A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、H+
C Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、H+
9．处理胶片的废液中含有大量Ag+、Zn2+、Fe抖，某科学兴趣小组想从上述废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁，他们设计了下列流程，其中操作I和Ⅱ的名称是 ，回收的纯银存在于 (填字母)中，X的化学式是 ，Y的化学式是 。
10．非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 I2+Na2S=2NaI+S↓ Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断：
(1)S、Cl2、I2、Br2：的非金属活动性由强到弱的顺序是 。
(2)下列化学方程式书写错误的是 。
A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B．I2+2KBr=2KI+Br2
C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D．Cl2+K2S=2KCl+S↓
1.6有机物的存在和变化
学习指要
一、知识要点
1．有机物
(1)含义：含碳化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)，大多含有C、H、O、N等元素。如甲烷(CH4)、丁烷(C4H10)、尿素[CO(NH2)2]等。21世纪教育网
(2)性质：大部分有机物易挥发，易燃烧，难溶于水，但却能溶于汽油、酒精等常见的有机溶剂中。
2．常见有机物的组成、性质和用途
甲烷(CH4)
丁烷(C4 H10)
乙炔(C2H2)
性
质
无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，具有可燃性。CH4+2O2CO2+2H2O
现象：火焰呈淡蓝色。燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊。
具有可燃性。21世纪教育网
2C4H10+13O28CO2+10H2O
现象：燃烧产物能使澄清石灰水变
浑浊。
具有可燃性。
2C2H2+5O2CO2+2H2O
现象：燃烧产物能使澄清石灰水变
浑浊。
用
途
甲烷是沼气、天然气、瓦斯的主要成分，可用作燃料供热。
打火机内液体、家用液化气的主要
成分，主要用于燃烧供热或点燃其
他物质。
在氧气中燃烧可产生3000℃的高
温，生产中可利用这个反应进行金
属的焊接和切割。
3．对生命活动具有重大意义的有机物
(1)糖类：人体主要供能物质，是合成人体中许多重要化合物的原料，常见的糖类物质有淀粉、冰糖、白砂糖等。
(2)蛋白质：构成生物体的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
(3)脂肪：人体内主要贮能物质，随时供人体代谢的需要。
4．自然界物质循环的基本途径
植物光合作用
自然界无机物生物体内有机物
生物呼吸作用
光
植物光合作用的表达式：二氧化碳+水 有机物+氧气(贮存能量)
叶绿体
活细胞
生物呼吸作用的表达式：有机物+氧气 二氧化碳+水(释放能量)
酶
二、重要提示
1．在学习自然界物质循环时，可通过分析一些自然界中碳、氧、氮等循环的实例，来理解无机物和有机物之间的相互转化。
2．认识到自然界中的有机物对我们生活的重要意义。
科学广场
揭开百慕大之谜
百慕大三角区被称为死亡禁区。千百年来进入这神秘三角区的飞机会突然消失，轮船会瞬间沉没……原因何在?这始终是谜。直到l990年6000余名科学家经过全美科学促进协会第156届年会的研讨，才使真相大白于天下，原来是天然气在作怪。
数百万年来沉积在这里的海底淤泥层中的动植物腐烂、发酵形成了大量的天然气。在该地区特有的高压、极冷的条件下，甲烷分子与水分子受压结合成固态水合物，存在于海面、水中、海底。水合物稳定性很差，当环境稍有变化，便迅速熔化分解，瞬间释放出大量甲烷，巨大的水泡像沸水般不停地翻滚，云雾状的气体遮天盖地。海水的比重突然变小，无
法承受按常规设计的船体的重量，船只很快就沉人海底，海面留不下任何漂浮物。飞机进入这布满海天的天然气中，发动机熄火，机体被燃烧，后果就可想而知了。
“百慕大真相”的第一篇论文是加拿大国际研究学会研究员唐纳德·戴维森于1984年发表的。这一结论刚刚问世，就淹没在一片嘘声和嘲笑声中。他于1985年逝世，l990年文章才终于被承认。21世纪教育网
解题指导
【例1】2004年国际粮农组织将中国独有的山苍油列为重点推广的健康型食用油。山茶油的主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取15.2克柠檬醛，使其在空气中完全燃烧，结果生成4.4克二氧化碳和14.4克水。下列关于柠檬醛成分的分析正确的是( ) 21世纪教育网
A．只含碳、氢元素21世纪教育网
B．一定含碳、氧元素，可能含氢元素
C．一定含碳、氢、氧元素21世纪教育网
D．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
【解析】解答此类题目需运用的是“根据化学式计算”的知识。根据质量守恒定律，燃烧生成的二氧化碳和水中的碳元素和氢元素均来自15.2克柠檬醛中，而氧元素则可能全部或部分 来自氧气。具体为，C元素：4.4克×=l.2克，H元素：14.4克×=1.6克。由于l.2克+1.6克=2.8克<15.2克，因此，柠檬醛中除了含碳、氢元素外，一定还含有氧元素。
【答案】C
【例2】乙醇(C2H5OH)俗称酒精，具有可燃性。甲、乙两组学生为了确定乙醇在氧气中燃烧的产物，分别先将乙醇在氧气中点燃，再将燃烧后的混合气体进行如下实验(实验中所用的新鲜鸭血是指先加入抗凝剂，再用水稀释后的鸭血。它遇O2呈鲜红色，遇CO2呈暗红色，遇CO呈胭脂红)。甲、乙两组的实验顺序及观察到的现象如图l—7所示。
根据以上实验，回答下列问题：
(1)甲组确定乙醇燃烧的产物可能是 ；乙组确定乙醇燃烧的产物可能是 。
(2)分析甲、乙两组确定的产物为什么不同？
。
(3)把A、B两个装置顺序对调，行吗?为什么?
。
(4)请你谈谈合理使用燃料的一种方法： 。
【解析】解答该题的关键是弄清楚实验过程中所产生的各种现象的原因，然后根据现象推断物质种类。如无水硫酸铜(CuSO4 )变蓝说明产物中有水蒸气(H2O)，澄清石灰水变浑浊说明产物中含有二氧化碳(CO2)气体。遇到新鲜的鸭血，甲呈鲜红色，说明气体中含有过量的氧气(O2)，进一步说明乙醇(C2H5OH)已完全燃烧。遇到新鲜的鸭血，乙呈胭脂红，说明气体中含有一氧化碳，也可以进一步推测乙操作中乙醇(C2H5OH)是在氧气(O2)不足的情况下不完全燃烧。
【答案】(1) CO2和H2O CO、CO2和H2O (2)甲、乙两组都有水(H2O)产生，不同的是甲组的另一产物是二氧化碳(CO2)，而乙组的产物除二氧化碳(CO2)外，还有一氧化碳(CO)。原因是甲组操作中氧气充足，乙醇燃烧完全，而乙组操作中氧气不足，乙醇燃烧不完全 (3)A、B两装置顺序不能对调，因为对调后虽然也会产生上述现象，但使无水硫酸铜变蓝的水蒸气是乙醇燃烧产生的还是从澄清石灰水中带来的就无法判断了 (4)燃料燃烧一定要完全，否则会造成浪费，另外不完全燃烧产生的一氧化碳气体有毒，对身体健康有害
同步训练 A组
1．我们经常看到池塘底部会冒出小气泡，这些小气泡俗称 ，其主要成分就是有机物甲烷，天然气的主要成分也是 (填化学式)。甲烷及氢气、一氧化碳等均具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，因此点燃时应先进行 。甲烷燃烧的化学方程式是
。
2．下列物质属于有机物的是 ( )
A．H2CO3 B．CaCO2
C．CO2 D．CH4
3．下列有关有机物性质的叙述，错误的是 ( )
A．有机物大多难溶于水
B．有机物大多熔点低
C．有机物大多易燃烧
D．有机物大多易导电
4．一种新型绿色电池——燃料电池，是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转变为电能，被称为21世纪的“绿色”发电站。这三种气体可以作为燃料的原因是 ( )
A．都是无毒、无害气体
B．都可燃烧并放出大量的热
C．燃烧产物均为二氧化碳和水
D．均在自然界中大量存在
5．下列说法正确的是 ( )
A．植物的光合作用是无机物转化为有机物的唯一途径
B．结构最简单的有机物是甲烷
C．沼气、天然气、甲烷属于同一种物质，化学式都是CH4
D．有机物的组成中，一定含有C、H、O三种元素，可能含有N元素
6．乙烯(化学式是C2H4)是最简单的烯烃。根据所学知识推测，下列说法错误的是 ( )
A．乙烯易溶于水
B．乙烯是有机物
C．乙烯具有可燃性
D．在相同条件下，乙烯比氢气重
21世纪教育网
同步训练 B组21世纪教育网
7．检验某可燃性化合物是否含有碳、氢、氧三种元素，将该物质在氧气中或空气中燃烧后还必须进行的实验有 (21世纪教育网)
①用带火星的木条检验；②用无水硫酸铜检验；③用澄清石灰水检验；④对反应物、生成物进行称量
A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．②③
8．天然气、液化石油气燃烧的反应方程式分别是：CH4+2O2 CO2+2H2O、C3H8+5O23CO2+4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，要改用液化石油气作燃料，应采取的措施是 ( ) 21世纪教育网
A．减少空气的进入量或增加液化气的进入量
B．增加二者的进入量
C．增加空气的进入量或减少液化气的进入量
D．减少二者的进入量
9．如图所示装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成(已知：C中的氧化铜是确保有机物中
MnO2
的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H2O2 2H2O+O2↑)。
请回答下列问题：
(1)A装置中a仪器的名称是 ，b中盛放的物质是 。
(2)若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响? ，会使测量结果 (填“偏大”或“偏小”)。
(3)E装置中所盛放物质最好选用 (填序号)。①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液；③水
(4)若准确称取1.12克样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧，D装置增重1.44克，E装置增重3.52克，则该有机物样品中所含的元素为 。
分组实验：土壤酸碱性测定
学习指导
1．通过该实验进一步巩固正确使用pH试纸测定土壤酸碱性的方法。
2．实验中，取样地块的选取要有代表性、典型性，注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。
【例题】某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量，为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤：
①确定要测定地块的采样点。
②将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。
③对所取滤液进行以下实验：(实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中)
④称量实验中得到的各种沉淀的质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。
请回答下列问题：
(1)设计采样点时有下列四种方案，选用方案——较为合理。
(2)上述实验中试剂A的化学式是 ，试剂B的化学式是 ，气体和试剂C反应的化学方程式是 。21世纪教育网
(3)若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中 的含量偏高。
【解析】采样点的位置和数量要适宜，且具有代表性，相对来说选项C较好。由框图可知，加入试剂A后，产生的沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，试剂B应是酸，如HNO3。或HCl，气体为CO2，CO2与Ba(OH) 2反应可生成BaCO3和H2O，因此，试剂A中肯定含有Ba2+，因滤液与试液D反应产生氯化银白色沉淀，所以试剂A为Ba(NO3)2：溶液，若试剂A为
BaCl2，则会产生新的NaCl，导致土壤中NaCl的含量偏高。
【答案】1(1)C (2) Ba(NO3)2。HN O3 (或HCl) CO2+Ba(OH) 2=BaCO3↓+H2O (3)NaCl
同步训练 A组
1．定量测定溶液的酸碱性，最简单的方法是( )
A．用石蕊试液
B．用红色石蕊试纸
C．用蓝色石蕊试纸
D．用pH试纸
2．2007年，我国首次调整饮用水标准。新标准规定，饮用水的pH在6.5～8.0之间，符合健康标准。由于受酸雨(在我国，酸雨中一般含有少量的硫酸)影响，目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，
下列处理方法最可行的是 ( )
A．加热 B．加入适量的纯碱
C．加入适量氯化钡 D．加入适量明矾
3．土壤酸碱性测定实验中，在取样地块上按一定间隔确定取样点的位置，下列关于取样点位置及个数较恰当的是 ( )
4．茶花是人们喜爱的一种花。茶花适宜在偏酸性的土壤中生长。有一盆茶花长势不好，经测定，盆中土壤的pH为7.6，其他条件均适宜茶花的生长。用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，茶花长势变好了。这说明硫酸亚铁溶液的pH ( )
A．大于7 B．小于7
C．等于7 D．无法确定
5．“谁污染谁治理”是我国环境污染治理的原则。某工厂排放的废气中CO2、SO2含量均超标，技术人员应采用的治理废气方法是 ( )
A．用NaCl溶液吸收 B．用NaOH溶液吸收
C．用浓HCl吸收 D．用浓H2SO4吸收
6．某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后，该农场的小麦产量急剧下降。经农场技术员测定：雨水的pH约为4，土壤的pH约为5。已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如下表：
作物
①水稻
②小麦
③玉米
④油菜
⑤马铃薯
pH
6～7
6.5～7.5
6～7
6～7
4.8～5.5
(1)根据上表数据，你认为农场土壤现在最适合种植的作物是 (填数字)。
(2)若要继续种植小麦，你认为最好选用 (填字母)试剂来改良土壤。
A．工业盐酸 B．熟石灰 C．纯碱
(3)该地区形成酸雨的主要原因是 。

同步训练 B组21世纪教育网
7．有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常采用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，以浸泡的次数m为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的是 ( )
8．2009年初，某市玉坎河下游七公里长的内河河面上漂浮着大量死鱼。小亮闻讯后，取回水样和同学们一起探究。
(1)观察水质的能见度，然后过滤。过滤时无需用到以下仪器中的 (21世纪教育网)
A．漏斗；B．烧杯；C．玻璃棒；D．铁架台； E．酒精灯
(2)取过滤后的水样，用两种不同类型的物质来检验该水样是否呈酸性，他们选用的物质可能是 、 。
请你任选上述两种物质中的一种，设计一个实验进行验证。
实验步骤
实验现象
实验结论
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若测得水样呈酸性，往此水样中加入Ba(NO3) 2，有白色沉淀生成，则该水样中含有的一种物质可能是 。
分组实验：碱和盐的性质
1．本实验是在盐酸、硫酸、氢氧化钠实验的基础上对氢氧化钙性质的探究实验。
2．在实验中，试管和滴管的基本操作要规范、科学。通过本实验，应学会用操作图表示实验方案的方法，这是一种简明的表示方法。
3．通过实验认识常见盐的一些性质。
4．硫酸和硫酸盐，盐酸和盐酸盐都是常见的酸和盐，因此学会其中硫酸根离子(SO一)和盐酸根离子(C1一)的检验方法具有重要的意义。
【例题】氯化钙溶液中含有少量盐酸，现欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是 ( )
A．熟石灰 B．生石灰 C．石灰石 D．碱
【解析】本题考查熟石灰、生石灰、石灰石、碱等与盐酸反应的特点。题目的条件是：没有指示剂，要求溶液呈中性，即要除去盐酸，同时根据除杂质原则，不能引人新的杂质。
熟石灰、生石灰、碱等与盐酸反应时都无明显的实验现象，即无法“自主”地显示反应是否进行完全，也就是说不能恰好使溶液呈中性。只有石灰石与盐酸反应时，出现有气泡产生的明显现象，能显示反应是否进行完全，同时由于石灰石难溶于水，当其与盐酸恰好反应完时，不会再进入溶液，而且生成物中的氯化钙与原溶液中的溶质一致，不会引入新的杂质，
同时也不会影响溶液的酸碱性。
【答案】C
同步训练 A组
1．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 (21世纪教育网 )
A．Cu粉中混有铁粉(用磁铁吸引)
B．NaNO3溶液中混有NaCl(AgNO3溶液)
C．C粉中混有CuO(稀硫酸)
D．CaO中混有CaCO3 (稀盐酸)
2．小红在烧开水时发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH) 2]，她设计了下列几种方法除去水垢，你认为可行的是 (21世纪教育网)
A．用食醋浸泡后冲洗
B．用洗涤剂溶液浸泡后冲洗
C．用食盐水浸泡后冲洗
D．用热的纯碱溶液浸泡后冲洗
3．下列物质的溶液能与AgNO3溶液、CuSO4溶液、 Na2CO3溶液反应，并都生成白色沉淀的是( ) 21世纪教育网
A．HCl B．Ca(OH) 2
C．NaOH D．BaCl2
4．下列各组物质在溶液中能大量共存的是 ( )
A．NaOH、NaCl、CuSO4
B．Ca(OH) 2、CaCl2、HCl
C．KCl、Na2CO3、NaOH
D．Na2CO3、NaCl、HCl
5．为了除去KCl溶液中混有的CaCl2，得到尽可能纯的KCl溶液，可向溶液中逐渐滴人下列溶液中的 ( )
A．Ca(OH)2 B．K2CO3
C．Na2CO3 D．AgNO3
6．我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白色粉末进行鉴别。以下是某同学设计的鉴别方案，请你沿着该同学的思路回答相关问题。
(第6题)
7．科学探究是进行科学研究与学习的一种重要方式。请完成下列有关探究技能的问题。
(1)找证据：收集、分析各种证据是认识物质的基本方法。如汗液有咸味，因此有同学认为汗液中有氯化钠。为了验证猜想，他收集了一定量的汗液，然后向其中滴加一种化学试剂，看到有白色沉淀生成，这种化学试剂是 。
(2)推理：食盐和工业用盐(主要成分为亚硝酸钠，化学式NaNO2)都有咸味，但亚硝酸钠对人体来说是有剧毒的。比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的
(用化学符号表示)是有剧毒的。
(3)处理数据：在测定硫酸铜晶体中结晶水的质量分数的实验中，得到的数据如下表：(已知坩埚质量为7.7克) 则该实验测得硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为 。
次数
1
2
3
4
5
坩埚和硫酸铜晶体总质量／克
10.7
10.1
9.8
9.8
9.8
同步训练 B组
8．小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损(如图所示)。老师告诉他，这瓶试剂可能是稀硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表所示：
物质
H2SO4
Na2SO4
MgSO4
溶解度／克
与水任意比互溶
19.0
39.0
小兵同学根据上述信息，分析认为此溶液一定不是 溶液。为确定其成分，小兵同学对此溶液进行了如下实验探究：【提出假设】该溶液可能是 。
【实验验证】
实验步骤和实验现象
实验结论
9．一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做了如下实验，请根据实验现象进行推断。
①在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡，溶液无色透明；
②取少量上述溶液滴人盐酸，有气泡产生；21世纪教育网
③另取①中少量溶液滴人氯化钡溶液，有白色沉淀产生；21世纪教育网
④在③中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生。21世纪教育网
该白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 。(填化学式)
10．一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某科学兴趣小组为了探究其变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体为NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3。
(1)同学们首先确定固体的成分。取少量固体于试管中，加水充分溶解。先加入足量的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是 。
(2)称取l0.6克该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸直至过量，得到的数据如下表所示：
1样品质量
反应前总质量
反应后总质量
10.6克
148.5克
146.3克
计算该样品中Na2CO3的质量分数。
(3)再取少量固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。测出加入的稀盐酸的质量与生成的CO2气体的质量，两者的关系如图所示。据图可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是 (填化学式)。
第1章 单元自测题
一、选择题(每小题2分，共40分)
1．下列过程属于化学变化的是 ( )
2．下列实验操作规范的是 ( )
3．下列各组物质中，属于同种物质的是 ( )
A．冰、干冰、水
B．生石灰、熟石灰、氢氧化钙
C．纯碱、烧碱、碳酸钠
D．火碱、苛性钠、氢氧化钠
4．在实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用探究中和反应时，看不到明显的实验现象。下列做法正确的是 ( )
A．用稀硫酸代替盐酸
B．放弃对中和反应的探究
C．用氢氧化钾代替氢氧化钠
D．实验前向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液
5．下列不属于有机物特点的是 ( )
A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂
B．有机物反应比较复杂，反应一般比较慢
C．绝大多数有机物受热不易分解，而且不易燃烧
D．绝大多数有机物不易导电，熔点低
6．金属钨广泛用于制造灯丝，有“光明使者”的美誉，这是因为钨能导电且 ( )
A．密度大 B．硬度大
C．熔点高 D．延展性好
7．下列物质可用来干燥CO2气体的是 ( )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体
C．浓盐酸 D．稀硫酸
8．下列物质中能用金属和盐酸直接反应制得的是 ( )
A．CuCl2 B．FeCl3
C．MgCl2 D．FeSO4
9．现有甲、乙、丙、丁四瓶失去标签的无色溶液，只知
道它们是稀盐酸、CaCl2溶液、Na2CO3溶液和AgNO3溶液，按下表中的实验顺序两两混合进行实验，现象如下表所述。第5次实验是把乙和丁混合，将出现的现象是 ( )
实验顺序
溶液编号
实验现象
1
甲+乙
有气体产生
2
甲+丙
有沉淀生成
3
丙+丁
有沉淀生成
4
乙+丙
无明显现象
5
乙+丁
(提示：Ag2CO3难溶于水)
A．有气体产生 B．有沉淀生成
C．无明显现象 D．不能确定
10．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：
CuO H2O Ca(OH) 2 高温
C CO2 H2CO3 CaCO3 CO2。
高温
其中涉及的基本反应类型依次为 ( )
A．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应
B．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应
C．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应
D．化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应
11．我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。小明灼烧棉花、羊毛、涤纶三种纤维闻到下列气味：则棉花、羊毛的编号分别为 ( )
纤维编号
①
②
③
1灼烧时的气味
特殊气味
烧纸气味
烧焦羽毛气味
A．①② B．③①
C．②③ D．无法判断
12．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果不正确的是 ( )
A．CaCO3能与稀盐酸反应生成CO2，碳酸盐都能与稀盐酸反应生成CO2
B．H2点燃前需验纯，可燃性气体点燃前都需验纯
C．Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，金属在潮湿的空气中都易被腐蚀
D．NaOH能使无色酚酞试液变红色，碱都能使无色酚酞试液变红色
13．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ( )
①浓盐酸；②浓硫酸；③烧碱；④食盐；⑤生石灰；⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤
C．③⑤ D．②③④
14．某学生通过实验测定一定量稀硫酸的相关变化，
并绘制成如下几幅图象，其中错误的是 ( )
A．①④ B．①②
C．①③ D．①②③
15．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是 ( )
A．在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C．在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3) 2、CaCl2
16．要除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 ( )
选项
物质
(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
CO2 (CO)
O2
点燃
B
NaCl溶液(CaCl2)
适量的Na2CO3溶液
过滤
C
NH3 (H2O)
足量的浓H2SO4
洗气
D
CuO(Cu)
适量的稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
17．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫 酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)
的关系图正确的是 ( )
小明同学在往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，他从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是 ( )
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉21世纪教育网
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH<7，表明盐酸已经过量
C
硝酸银溶液
如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊试液
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
19．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 (21世纪教育网)
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜和铁，一定不含镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和氯化铜
20．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质。另有如图所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质问可以发生化学反应。“→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是 ( )
A．X一定是碳酸钠溶液21世纪教育网
B．Y一定是氢氧化钙溶液21世纪教育网
C．N转化为铁的反应都属于置换反应21世纪教育网
D．X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应21世纪教育网
二、填空题(每空2分，共46分)
21．小军在一次实验中，将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中，细心观察，发现下列现象：①铁锈逐渐消失，溶液变为黄色；②铁片表面有 产生。请分别写出现象①和②的化学反应方程式： ， 。
22．利用科学原理可以进行一些有趣的小魔术。
(1)白花变红花。在白色的纸片上，先喷上无色的溶液A，再喷上无色的溶液B，白花立即变成了红花。如果A是无色酚酞试液，则B是 (填序号)。
①稀盐酸；②氢氧化钠溶液；③食盐水
(2)“清水”变“牛奶”。在无色液体C中，倒人无色液体B，立即产生“牛奶”般的白色沉淀。
如果C是稀硫酸，则B是 (填序号)。
①氢氧化钠溶液；②氯化钡溶液；③氯化钠溶液
23．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种。人的手上有汗迹，动用白纸后，指纹线就会留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银就与汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是
。氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是
。银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线。
24．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：
。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。
25．现有一包白色固体，可能是 Na2CO3 、Na2SO4 、NaOH中的一种或几种。为了探究该白色固体的组成，小柯同学做了如下实验：
实验
步骤
实验操作
实验现象
①
取少量白色固体溶于蒸馏水
溶液呈无色
②
取①所得溶液少量，加入Bacl2溶液
产生白色沉淀
③
在②所得白色沉淀中加入稀HNO3
白色沉淀全部溶解，并放出气体
由此可以判断：该白色固体一定含有 ，一定不含有 ，步骤②中产生的白色沉淀 是 。
26．某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法。
(1)施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
①下列化肥中，属于氮肥的是 (填字 母)。
A．碳酸氢铵(NH4HCO3 )
B．草木灰(主要成分为K2CO3)
C．磷矿粉[ Ca 3 (PO 4) 2]
②草木灰呈碱性，你认为它 (“能”或“不能”)与所选的氮肥混合施用，理由是
。
(2)用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2 。
①目的是促进绿色植物的 作用。
②若提供的气体肥料CO2 中混有少量的SO2为了除去SO2，现设计以下两种方法。
甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。
乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。
已知：I．CO2与NaHCO3 不会发生反应。
Ⅱ．SO2+2Na HCO3= Na2SO3+H2O+ 2CO2
Ⅲ．SO2+2NaCO= Na2SO3+H2O
请你利用提供的资料和所学的知识分析：上述 (填“甲”或“乙”)方法可行，理由是 。
27．某同学在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应。他意外地发现铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显大于与稀硫酸反应放出气泡的速度，是什么原因导致了反应现象的差异呢?他从微观角度分析得出：H+ 浓度相同的盐酸和硫酸中，只是所含阴离子不同。于是提出了如下猜想：①Cl一能促进铝和酸的反应， SO一对反应无影响；②Cl一对反应无影响，SO一能抑制铝和酸的反应；Cl一能促进铝和酸的反应，SO一能抑制铝和酸的反应。他为了验证猜想进行了实验探究，并作了如下记录：
组别
铝片
5毫升酸
添加试剂
(少量)
实验现象
结论
1
1克
盐酸
Na2SO4
无明显变化
和
对反应无影响
2
1克
硫酸
NaCl
明显加快
对反应有促进作用
回答下列问题：
(1)请将表格中的空格补充完整。21世纪教育网
(2)上述猜想 是成立的。21世纪教育网
三、分析计算题(第28题6分，第29题8分，共14分)
28．小强同学购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸(CH3COOH)的质量分数≥5％。小强用刚刚学到的酸碱中和反应的知识，定量地测定了醋酸的含量。其实验过程如下：取20克白醋，与6.4克10％的氢氧化钠溶液恰好完全发生中和反应，生成醋酸钠(CH3COONa)和水(反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O)。请你通过计算说明，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?
29．小科同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4进行测定。取50克废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65克。
(1)50克废水中H2SO4的溶质质量分数。
(2)若改用KOH溶液来测定50克废水中H2SO4的含量，结果会 (填“偏高”“偏低”或
“不变”)，理由是 。

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