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课题1 原子的构成
第1课时 原子的构成
知识与技能：
1、知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；
2、了解原子核外的电子是分层排布的；
3、了解原子结构示意图是一种模型化的方法。
过程与方法：
通过自主学习，模型化建构了解原子的构成及核外电子排布的规律
情感态度与价值观：
宏观建构与微观解析，体现宏微结合的思想。
教学过程:
【复习旧知，引入新知】
１、什么是分子、什么是原子？
2、分子与原子的本质区别是什么？
提出问题： 原子很小，那原子是否可以再分？
【自主学习，获得新知】
一、原子的构成：
自主学习：请学生阅读课本并完成以下问题
1、原子是由哪些粒子构成的？
2、原子是否带电？为什么？
3、各粒子之间有什么关系？
归纳与总结：原子的构成粒子及电性
1.构成：
质子（每个质子带1个单位正电荷）
原子核
原子 中子（不带电）
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系：
归纳与总结 ：各粒子间的关系
1.同一原子, 质子数＝核外电子数, 质子数不一定等于中子数
2.不同原子, 质子数不同
3. 氢原子无中子 。
介绍原子结构模型的创建和修正
【自主学习，获得新知】
二、原子核外电子的排布
思考：看书，思考原子核外的电子如何运动？
视频：播放核外电子核外运动的视频
归纳与总结 ：原子核外电子是分层排布的
介绍原子结构示意图的含义及电子排布的规律：
第一层最多排2个电子
第二层最多排8个电子
最外层电子数不超过8个
练习巩固
1、如图为硫原子的结构示意图，请试着说出各部分的意义
2、试着画出氖原子、钠原子、氯原子、钾原子、钙原子的结构示意图
3、请同学们仔细观察上面18种原子的结构示意图，从原子种类和最外层电子数的关系上你发现了什么规律？
归纳与总结：原子的最外层电子数决定原子的化学性质
板书设计
第1课时 原子的构成
一、原子的构成
质子（每个质子带1个单位正电荷）
原子核
原子 中子（不带电）
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
二、核外电子排布
1.排布规律：分层排布
2.原子结构示意图
3.原子种类、最外层电子数、原子的化学性质的关系
教学反思：
成功之处：本堂课分析和讨论原子结构的科学史料，提高学生想象力，激发学习的兴趣。多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变形象，初步知道获得实证的途径，从而突破难点。运用模型化的方式帮助学生建立原子的结构及核外电子排布的规律，使宏观现象进入微观世界。
不足之处：讲的太多，学生探究活动的偏少。提出问题后，没有留给学生足够独立思考的时间，有些问题也没能彻底的放手给学生。

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