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(共16张PPT)
第四节 酸碱中和反应
第二单元 常见的酸和碱
鲁教版（五四制） 化学 九年级
情景导入
20吨硫酸罐车翻泄一空，车上浓硫酸泄露，腐蚀地面，并流入水塘，有关部门紧急调运3吨熟石灰用来抢险
中和反应
01
如图所示，用滴管向盛约有2mL、溶质质量分数为0.4g的氢氧化钠溶液的
试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。
试管中没有明显现象，无法判断盐酸与氢氧化钠溶液是否发生反应。
1、用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，将测定结果记录在下表中。
2、分别量取2mL水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液与2支试管中，然后分别加入2mL
0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，将测定结果记录在下表中。
水 0.4%的氢氧化钠溶液 0.4%的盐酸的pH
加酸前的pH
加酸后的pH ——
3
13
7
7
5
探究
酸和碱能否发生反应？
寻找酸和碱反应的规律
完成下列化学方程式：
盐酸与氢氧化钾：
HCl + KOH＝KCl + H2O
盐酸与氢氧化钡：
2HCl + Ba(OH)2＝BaCl2 + 2H2O
硫酸与氢氧化钠：
H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O
硫酸与氢氧化钡：
H2SO4 + Ba(OH)2＝BaSO4 ↓+ 2H2O
活动天地
酸和碱相遇时，它们分别解离出的H+和OH-结合生成水，而其他离子结合成盐。
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
酸 + 碱→盐 + 水
中和反应的实质是H+与OH-结合生成H2O
中和反应
OH-
Cl-
H+
OH-
H+
Cl-
Na+
Na+
H2O
H2O
微观动画
判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？
反应物必须是酸与碱
生成物必须是盐和水
思考
1、盐的定义：由 　 　 阳离子（或铵根离子）和 　 　 离子组成的化合物。
2、中和反应的定义： 　 跟 　 作用生成 　 和
　 的反应。
3、中和反应的实质： 　 与 　 结合生成H2O
（ 　 　 　 　 　 　 　 ）。
4、所属基本反应类型： 　 　 　 反应
5、中和反应的能量变化：属于 　 　 反应
中和反应
金属
酸根
酸
碱
盐
水
H+
OH-
H+ + OH-＝H2O
复分解
放热
中和反应
的应用
02
利用pH传感器实时监测在酸碱混合发生中和反应过程中溶液pH的变化情况，并借助计算机以图像的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的pH变化曲线。
酸碱中和过程中溶液pH的变化
活动天地
利用图1装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线（图2）。
当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈 性，pH 7；
当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈 性，pH 7；
当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈
性，pH 7。
中和反应的应用
<
酸碱中和过程中溶液pH的变化
碱
>
中
=
酸
治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝
向酸性土壤里撒石灰
集中处理工业废水
观察图片，快速阅读教材P47，请总结出中和反应的应用
中和反应的应用
1、应用于医药卫生
2、改变土壤的酸碱性
3、处理工业废水
4、调节溶液的酸碱性
胃酸（HCl）过多，口服碱性药物[例：Al(OH)3]
向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰[Ca(OH)2]
向酸性废水（HCl）中加熟石灰[Ca(OH)2]
二、中和反应的应用
中和反应的应用
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第二单元 常见的酸和碱
第四节 酸碱中和反应 教学设计
教学目标
1、学会中和反应发生的判断及研究
2、认识酸和碱反应的生成物是盐和水
3、能正确区分常见的酸碱盐
4、了解中和反应在实际生活中的具体应用
教学重难点
1、重点：
（1）中和反应的实质
（2）酸碱盐的定义与区分
（3）中和反应的应用
2、难点：判断中和反应
教学过程
一、导入新课
[导入]20吨硫酸罐车翻泄一空，车上浓硫酸泄露，腐蚀地面，并流入水塘，有关部门紧急调运3吨熟石灰用来抢险。
[提问]为什么能用熟石灰抢险？根据上节课所学溶液酸碱性的知识你有什么猜想？
[生]熟石灰显碱性，酸碱反应了吧？
二、新课讲授
知识点一 中和反应
[教师引导]怎样证明你们的猜想呢
[学生回答]通过实验来证明。
[老师实验]向NaOH溶液中滴加稀HCl。
[学生提出问题]观察不到明显现象,我们很难判断是否发生了化学反应。
[教师引导]有些化学反应发生时,伴随有明显的现象,但有些化学反应却观察不到明显的现象,如NaOH与HCl的反应,那我们能否证明NaOH溶液与稀HCl发生了化学反应呢
[学生讨论]以小组为单位,设计实验方案。
【实验探究】酸和碱能否发生反应
1、用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，将测定结果记录在下表中。
2、分别量取2mL水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液与2支试管中，然后分别加入2mL0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，将测定结果记录在下表中。
[投影]
水 0.4%的氢氧化钠溶液 0.4%的盐酸
加酸前的pH 7 13 3
加酸后的pH 5 7
[师]上述过程中发生的变化可以用化学方程式来表示，请同学们写出该反应的化学方程式。
[生]NaOH+HCl= NaCl+H2O
[师]观察生成物NaCl，这是常见的一种盐，那么你能总结出盐的定义吗？
[生]盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
[强调]铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐。
[师]其他的酸和碱之间是否都能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应？为什么？试着写出以下反应的化学方程式：
【活动天地】寻找酸和碱反应的规律
[投影]盐酸与氢氧化钾：KOH + HCl= KCl + H2O；
盐酸与氢氧化钡：Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O；
硫酸与氢氧化钠：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O；
硫酸与氢氧化钡：Ba(OH)2 + H2SO4 =BaSO4 ↓+ 2H2O；
[讲解]我们把酸与碱反应生成盐和水的反应,称之为中和反应。酸与碱的中和反应实质上是酸中的H+与碱中的OH-反应生成H2O,所以有些酸碱中和从表面上看不出有明显的变化。
[引导]中和反应其实并不属于基本反应类型，根据它的特征，你知道中和反应属于哪一基本反应类型吗？
[生]复分解反应。
[教师引导]化学反应中通常伴随有变色、生成气体、生成沉淀以及能量变化，那么NaOH与HCl的反应伴随有能量的变化吗？
[学生讨论]以小组为单位,设计实验方案。
[交流共享]学生讲解自己的设计方案,老师和同学对该方案进行分析讨论。
[方案设计]化学反应中通常伴随有能量的变化。可用温度计分别测定反应前后的温度变化,来证明化学反应的发生。不过,用量太少,反应放热太少,温度计测不到温度的改变,我们组选择20mLHCl溶液和20ml NaOH溶液混合,可测到温度大约升高了8℃。
[师]能利用化学反应能量的变化来证明,很有创新。实际上酸碱中和反应都会放出热量。 [教师小结]同学们设计的实验方案都能成功地证明NaOH溶液与HCl溶液发生了中和反应。当某一化学反应无明显现象时,我们可考虑从其它方面来检验化学反应是否发生。
知识点二 中和反应的应用
【实验探究】酸碱中和过程中溶液pH的变化
[实验步骤]
1.分别测定0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸的pH。
2.向20mL0.4%的氢氧化钠溶液中不断滴0.4%的盐酸，同时测pH。
3.绘制溶液pH。随所加盐酸体积变化的曲线。
[教师活动]用电脑演示实验过程，教师巡回指导学生完成实验。
[学生活动]利用pH试纸来探究中和反应过程中的变化情况，认真观察并记录。
[思考]在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？
[学生活动]充分交流，在教师引导下获得答案。
[生1]当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH > 7；
当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH = 7；
当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH < 7。
[生2]（18，7）表示当滴入盐酸的体积为18时，pH = 7。
[师]在日常生活、工农业生产和科学实验中，我们会接触到许多酸或碱。在很多情况下，我们需要利用中和反应原理来改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量。
[投影]展示中和反应在生产生活中的应用图片。
[师]观察图片，快速阅读教材P47，请总结出中和反应的应用。
[小结]中和反应的应用
1、应用于医药卫生
2、改变土壤的酸碱性
3、处理工业废水
4、调节溶液的酸碱性
板书设计
第四节 酸碱中和反应
一、中和反应
1、盐的定义
2、中和反应的定义
3、中和反应的实质
4、所属基本反应类型
5、中和反应的能量变化
二、中和反应的应用
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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