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化学总复习专题七
常见的碱学案
学习目标
1．知道常见的碱的性质和用途。
2．学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性和pH。
3．知道酸碱性对于生命活动和农作物生长的影响。
学习任务
考点1碱
1．定义：由 离子和 离子组成的化合物叫做碱。
2．碱的化学性质
性质 举例（化学方程式） 反应需要满足的条件
碱与指示剂作用 能使紫色石蕊试液变 ，能使无色酚酞试液变
碱+非金属氧化物→盐+水 碱必须 。
碱+酸→新碱+新酸
盐+碱→新盐+新碱 ① ②
3．几种常见的碱
(1)氢氧化钠：俗称 、 、 ，是 色固体， 溶于水，溶解时 热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收 而 ，可用作 。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的 ，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上 溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的 而变质，反应的化学方程为
(2)氢氧化钙：俗称 、 ，是一种 色粉末状物质， 溶于水，其水溶液俗称 。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有 作用。Ca(OH)2可由 和 反应生成，化学方程式为 ，反应的过程中 。
工业上通过煅烧 来生产CaO，化学方程式 。CaO俗称 ，具有 ，常用作 。
(3)常见的碱还有 、 等。
考点2
1．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性
指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
2.常用 测定物质的酸碱度
(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用 蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，即可得出溶液的pH。
注意：①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏 ，测碱性溶液会使结果偏 ；②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免 ；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。
(2)pH数值从0到14，pH ，溶液显酸性，pH越小，酸性越 ；pH ，溶液显碱性，pH越大，碱性越 ；pH ，溶液显中性。
3．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的 离子使溶液显酸性， 离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含 离子，碱性溶液中一定含 离子。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。
考点3
1．定义：中和反应指 与 作用生成 和 的反应。
2．应用
(1)农业上常用 改良酸性土壤；
(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水；
(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为
(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些 。
知识结构
例题精析
1.下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是(　　)
A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性
C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性
2.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是(　　)
A．酚酞试液　　　B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液
3.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如下图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_______________________________；
当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为________。当加入熟石灰ng时，所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
4.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是(　　)
序号 实验目的 实验过程
① 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
② 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中加酚酞溶液
③ 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④ 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A.②③ B．①③ C．②④ 　　　　　D．①④
5.氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+和OH－，要探究是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。
滴加紫色石蕊溶液后的现象 结论
第1孔 孔中溶液仍为紫色 水分子不能使紫色石蕊溶液变红
第2孔 孔中溶液仍为紫色 Cl－不能使紫色石蕊溶液变红
第3孔、第4孔 孔中溶液变为红色 H＋能使紫色石蕊溶液变红
6.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式)。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b ，则猜想Ⅱ成立。
【反思】　久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)
课堂练习
1.下列人体体液中，酸性最强的是(　　)
A B C D
体液 唾液 血液 胆汁 胃液
pH范围 6.6～7.1 7.35～7.45 6.8～7.4 0.8～1.5
2.下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是(　　)
A．生石灰 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．硝酸钾
3.下列气体中，不可以用氢氧化钠干燥的是(　　)
(A)H2 (B)O2 (C) N2 (D) CO2
4.用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在(　　)
(A)天平的托盘上 (B)滤纸上 (C)小烧杯内 (D)试管中
5.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是(　　)
(A)浓硫酸 (B)火碱 (C)水 (D)浓盐酸
6.下列药品中，不需要密封保存的是(　　)
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸
7.核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是(　　)
A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
8.某同学不小心被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹(　　)
A．浓硫酸 B．食醋(pH＝3) C．食盐水(pH＝7) D．苏打或肥皂水(pH＝9～10)
9.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开，这种试剂是 。
10.某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。
某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们展开了激烈的讨论：
(1)小明提出用可溶性碱来处理，例如 (填写一种具体物质)。
(2)小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定碱是否完全反应，因为 。
(3)通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如 (填写一种具体物质)。
课后作业
1.某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
实验1：证明酸和碱发生了反应
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按右图进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应，她依据的实验现象是 。
实验2：证明酸和碱反应有水生成
2.小明同学取变色硅胶固体(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行下图所示的三个实验。
①　　　　　②　　　　　　③
(1)观察发现实验①、②的硅胶不变色，这两个实验的实验目的是
。
(2)加入试剂后，要迅速塞紧橡皮塞的原因 。
(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是
3.有两支试管里分别装了氢氧化钠溶液、石灰水，如果不提供任何试剂（药品)，你能把两种溶液区分开吗？ 。如果提供试剂，可用 试剂鉴别。除去NaOH溶液里混有少量Ca(OH)2 ，可加入的试剂是 。
4.某同学做Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应的实验，为使反应完全，先往Ca(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，再滴入Na2CO3溶液，根据酚酞颜色的变化判断反应是否完全。你认为这样做对不对？ （填“对”与“不对”），
理由是
酸
指示剂
盐
非金属氧化物
碱
1
2
3

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