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必修1第一章第一节化学实验的基本方法同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（ ）
A．分液漏斗使用前不需要检漏
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔
D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出
2．下列图示对应的操作不规范的是（ ）
A．称量 B．溶解.
C．过滤 D．蒸馏用冷凝管
3．下列与实验有关的图标对应不正确的是（ ）
A．护目镜 B．洗手 C．热烫 D．排风
4．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即，可停止加热
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处(与下沿平齐)
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
5．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 所含杂质 加入的试剂和操作
A CO2 CO 点燃
B N2 O2 灼热的铜网
C CuCl2溶液 FeCl2 加入适量铁粉，过滤
D CaO CaCO3 适量的稀盐酸
6．现有CO、CO2混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作(右图所示装置中a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞)：①关b开a；②通入混合气体；③收集气体；④关a开b；⑤收集气体。通过上述操作小芳（ ）
A．只收集到CO气体 B．只收集到CO2气体
C．先收集到CO气体，后收集到CO2气体 D．先收集到CO2气体，后收集到CO气体
7．实验是化学不可缺少的部分，下列实验目的能够实现的是
A．用托盘天平称取5.68克Na2CO3固体 B．用量筒量取30.26mL液体
C．向小试管中加入100mL液体 D．用胶头滴管取约1mL液体
8．现有一瓶物质A和B的混合物，已知A和B的某些性质如下：据此，将A和B互相分离的最佳方法是（ ）
物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 水中溶解性
A C3H6O2 -98 57.5 0.93 可溶
B C4H8O2 -84 778 0.90 可溶
A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法
9．我国酒文化历史悠久，传统酿造工艺博大精深。下列传统酿酒工艺的主要步骤中，涉及到蒸馏的是（ ）
A．汲取泉水 B．粮食发酵 C．煮蒸白酒 D．封缸窖藏
10．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
物质 浓硫酸 汽油 乙醇 黑火药
危险警告标志
A．① B．② C．③ D．④
11．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（ ）
A．装置甲导管连接 B．装置乙胶塞塞紧
C．装置丙气体验满 D．装置丁气体收集
12．晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是（ ）
A．Na2CO3、稀盐酸、NaOH B．K2CO3、NaOH、稀盐酸
C．NaOH、Na2CO3、稀盐酸 D．KOH、稀盐酸、Na2CO3
13．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去硫酸钾溶液中的氯化钾 加入适量硝酸银溶液，过滤
B 证明铝的金属活动性强于铜 将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中
C 鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液 分别滴加酚酞溶液
D 鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体 分别加入适量蒸馏水溶解
14．下列实验操作或作法正确的是（ ）
A．用100mL量筒量取8.5mL的水
B．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热
C．为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶
D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
15．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）
选项 A B C D
实验 分离植物油和NaCl溶液 除去NaCl晶体中混有的I2 分离CCl4中的I2 除去CO2气体中的HCl气体
装置或仪器
16．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）
气体(杂质) 方法
A CO2 (SO2) 通过酸性高锰酸钾溶液
B HCl (Cl2) 通过饱和的食盐水
C CO2(HCl) 通过饱和碳酸氢钠溶液
D N2(O2) 通过灼热的铜丝网
17．进行蒸馏实验时，下列做法错误的是（ ）
A．加入几粒沸石或碎瓷片 B．先通冷凝水再点燃酒精灯
C．冷凝水从上口进，下口出 D．温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管下口相平
18．正确的化学实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下图所示的实验操作正确的是（ ）
A．闻气体气味 B．移走蒸发皿 C．倾倒液体 D．稀释浓硫酸
19．实验室根据反应：TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在无氧无水条件下制备TiCl4，实验装置如图所示。CCl4、TiCl4沸点分别为76℃、136℃，且两者互溶。下列说法不正确的是（ ）
A．③装置中反应完成后，先停止通N2，再停止加热
B．①、⑤装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸
C．②装置中的热水使CCl4汽化
D．④装置中的冰水使TiCl4冷凝
20．我国古代在化学工艺上取得了巨大成就。下列有关化学工艺的文献记载与解释不相符的是（ ）
选项 文献记载 解释
A 明代《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者” 火药的燃烧利用了KNO3的氧化性
B 唐代《传信方》中描述：“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石” 制备巴石所用原料白矾的主要化学成分为CuSO4
C 宋代《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳……” 精制砒霜过程中涉及升华和凝华
D 南宋《游宦纪闻》中记载有花露水的提取方法：“锡为小甑，实花一重，……。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之” 花露水的提取方法涉及蒸馏操作
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．将分离、提纯下列物质的方法的序号填在横线上。
①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液 ⑤萃取⑥结晶
(1)除去石灰水中悬浮的 CaCO3颗粒∶___________。
(2)除去NaCl晶体中混有的碘单质∶___________。
(3)分离汽油和煤油的混合物∶___________。
(4)分离水和苯的混合物∶___________。
(5)用四氯化碳提取溴水中的溴单质∶___________
(6)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾∶___________
22．(1)写出下图所指仪器的名称：
a．___________
b．___________
(2)指出图中蒸馏装置中的错误之处(至少写三处)：
①_____________________
②_____________________
③_____________________
23．粗盐中主要含有不溶性的泥沙，可溶性的氯化镁、氯化钙及一些硫酸盐等，除去这些杂质的主要步骤如下：
(1)除去粗盐中的不溶性杂质，粗盐提纯实验操作步骤如图所示
①上述各步实验操作的名称依次为________________；__________；____________。
②上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是___________；_________；__________。
③用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是________________________________。
(2)除去粗盐中的可溶性杂质
若要除去粗盐中的下列杂质，应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表：
____________________
杂质 加入的试剂 化学方程式
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
三、实验题
24．下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
(1)写出上述仪器的名称：A___________， E___________。
(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母)
①食盐和泥沙：___________； ②花生油和水：___________。
(3)用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做___________，将溴和四氯化碳分离用___________方法。
25．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：
（1）B的化学式为___________。
（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物KCl不纯，该步骤是___________(填序号)，改进措施是往滤液中滴加过量___________以除去多余的杂质离子再结晶。
（3）写出②④两步中对应的化学反应方程式：②___________；④___________。
参考答案
1．C
解析：
A．分液漏斗使用前需要检漏，故A错误；
B．分液漏斗应该固定在铁架台上，而不是将漏斗拿在手上进行分离，故B错误；
C．分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，才能使内外压强一致，故C正确；
D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，应静置后重新分液，故D错误；
故选C。
2．D
解析：
A．称量时药品放左盘砝码放右盘，操作正确，A正确；
B．溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，B正确；
C．过滤时符合“一贴、二低、三靠”操作规则，C正确；
D．蒸馏时应用直形冷凝管，利于液体的顺利流出，不用球型冷凝管，D错误；
答案选D。
3．C
解析：
A．为护目镜图标，提醒要进行眼部防护，A正确；
B．贴在水池旁边，意为该水池可供洗手，B正确；
C．像燃烧的火焰，表示明火，以提醒注意，C错误；
D．贴在有风扇的地方提示此处有排风，D正确；
答案选C。
4．B
解析：
A．蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即可停止加热，A正确；
B．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互相不溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差异即可，B错误；
C．蒸馏操作时，温度计测定的是水蒸气的温度，故应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，C正确；
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确；
故选：B。
5．B
解析：
A．二氧化碳不燃烧也不助燃，常用来灭火，故当二氧化碳中含有杂质一氧化碳时，无法点燃，应通过灼热的氧化铜网来除去一氧化碳，A项错误；
B．灼热的铜网可与氧气反应生成固体氧化铜，但不与氮气反应，B项正确；
C．铁比铜活泼，故铁可将氯化铜中的铜置换出来，生成氯化亚铁，反而把原物质除去，不符合除杂原则，C项错误；
D．盐酸可与氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，把原物质和杂质均溶解，不符合除杂原则，D项错误；
答案选B。
6．C
解析：
关b开a时，CO2与氢氧化钙溶液发生反应，CO2被吸收，生成碳酸钙，只能收集到CO气体，关a开b时，反应生成的碳酸钙与HCl反应，又有CO2释放出来，所以会收集到CO2气体，所以，该实验可以先收集到CO气体，后收集到CO2气体，故C项正确。
7．D
解析：
A．托盘天平最小分度值为0.1g，不能用托盘天平称取5.68gNa2CO3固体，A不符合题意；
B．量筒只能精确到0.1mL，不能用量筒量取30.26ml液体，B不符合题意；
C．小试管中的液体不能太多，向小试管中加入100ml液体，超过容积，C不符合题意；
D．1mL大约20滴，可用胶头滴管取约1ml液体，D符合题意；
故选D。
8．C
解析：
由表格数据可知，A和B均溶于水，二者都是有机物，互溶，但沸点相差较大，将A和B互相分离的最佳方法是蒸馏法，故选C。
9．C
解析：
A．汲取泉水是将泉水从水井中汲取上来，没有涉及蒸馏，故A不选；
B．粮食发酵是淀粉水解的过程，不是蒸馏，故B不选；
C．煮蒸白酒是加热到一定温度，乙醇挥发出来后冷却得到酒，属于蒸馏，故C选；
D．封缸窖藏是让乙醇慢慢生成乙酸，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的过程，不是蒸馏，故D不选；
故选C。
10．C
解析：
①浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品；
②汽油易燃，属于易燃液体；
③乙醇易燃，属于易燃液体，没有毒；
④黑火药易爆炸，属于爆炸品；
答案选C。
11．A
解析：
A．连接导管时，先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入，A项正确；
B．在容器口塞橡胶塞，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，B项错误；
C．气体验满，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，C项错误；
D．二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，且导管不能伸入集气瓶过长，D项错误；
答案选A。
12．C
解析：
要除去粗盐中的MgCl2，需要加NaOH溶液，不能用KOH溶液，因为会引入新杂质离子K+；除去CaCl2，需要加Na2CO3溶液，不能用K2CO3溶液，因为会引入新杂质离子K+；NaOH溶液和Na2CO3溶液的加入顺序对除杂质无影响。为了除去杂质，需要加稍过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，过量的NaOH和Na2CO3可以在过滤后加适量的盐酸除去，故选C。
13．A
解析：
A．除去硫酸钾溶液中的氯化钾，若加入适量硝酸银溶液，虽然能生成AgCl沉淀，除去了Cl-，但会引入新杂质，另外Ag2SO4是微溶的，除杂效果并不好，故不能达到实验目的；
B．将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝表面覆盖一层红色的铜，即铝能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，可证明铝的金属活动性强于铜，能达到实验目的；
C．稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液颜色无变化，氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，所以可以用酚酞溶液鉴别稀盐酸和KOH溶液，能达到实验目的；
D．氢氧化钠固体溶于水放热，氯化钠固体溶于水溶液温度无明显变化，硝酸铵固体溶于水吸热，所以可以用蒸馏水鉴别氢氧化钠、氯化钠和硝酸铵固体，能达到实验目的；
故选A。
14．B
解析：
A．100ml量筒精确到1ml，无法量取8.5ml的水，且误差较大，故A错误；
B．烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，故B正确；
C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，以免污染药品，故C错误；
D．用燃烧的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，酒精会洒出，造成失火，故D错误。
故选B。
15．A
解析：
A．植物油不溶于水，溶液分层，可以通过分液操作分离，正确；
B．I2易升华，只需通过加热即可除去NaCl晶体中混有的I2，错误；
C．I2易溶于四氯化碳，不可用过滤分离，应用蒸馏的方法分离，错误；
D．CO2与HCl都能与NaOH溶液反应，除杂时不能减少被提纯物的量，错误。
故选A。
16．B
解析：
A．SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，而CO2不能与酸性高锰酸钾溶液反应，能够达到除杂目的，A项正确；
B．由于HCl极易溶于水，故通过饱和的食盐水不能实现目的，B项错误；
C．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能够达到除杂目的，C项正确；
D．铜与氧气反应，与氮气不反应，能够达到除杂目的，D项正确；
答案选B。
17．C
解析：
A．进行蒸馏实验时，为防止液体混合物加热液面剧烈跳动，要加入几粒沸石或碎瓷片，A操作合理；
B．蒸馏操作时，为便于充分收集馏分，要先通冷凝水再点燃酒精灯，B操作合理；
C．在蒸馏操作时，为了充分降温，以便收集馏分，应采用逆流原理，冷凝水邀从下口进，上口出，C操作错误；
D．蒸馏操作时，使用温度计是测量收集馏分的温度，因此温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管下口相平，D操作合理；
故合理选项是C。
18．C
解析：
A．闻气体气味时，不能用鼻子直接去闻，要用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，故A错误；
B．直接用手拿正在加热的蒸发皿，会烫伤手，移走蒸发皿应使用坩埚钳，故B错误；
C．倾倒液体时，试管稍倾斜，试剂瓶口紧贴试管口，标签向手心，瓶塞倒放桌面上，故C正确；
D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，故D错误；
故选C。
19．A
解析：
仪器①是干燥管，因为TiCl4遇到水蒸气会水解，所以⑤中可以用浓硫酸来隔离空气；水浴加热条件下，装置②可提供稳定的四氯化碳气流，在③中发生TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2；④中得到CCl4、TiCl4的混合物，可用蒸馏的方法分离，以此解答该题。
A．终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2，A错误；
B．应在无水、无氧条件下进行，故①、⑤装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸，B正确；
C．②热水的作用是使CCl4气化，可为③提供CCl4气体，C正确；
D．装置④的冰水可以使TiCl4冷凝变为液态，D正确；
故合理选项是A。
20．B
解析：
A．涉及的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，该反应中KNO3作氧化剂，故A正确；
B．矾是指含有结晶水的硫酸盐，信息“白矾” “烧令汁尽”意思就是固体本身带有结晶水，“其色如雪”意为烧后颜色如雪一样白，无水CuSO4虽说是白色，但含结晶水的CuSO4·5H2O为蓝色，俗称“蓝矾”、“胆矾”，故B错误；
C．“令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”经历“生砒—砒烟—凝结”过程，即为升华和凝华，故C正确；
D．“窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”说的就是将花中的水及某些有机物蒸馏后冷凝收集得到液体的过程，故D正确；
故答案选B。
21．① ③ ② ④ ⑤ ⑥
解析：
(1)分离固体和液体的混合物，用过滤的方法，故答案为：①；
(2)加热可使碘升华，故答案为：③；
(3)分离沸点相差较大的液体混合物，用蒸馏的方法，故答案为：②；
(4)分离互不相溶的液体混合物，用分液的方法，故答案为：④；
(5)利用溶质在不同溶剂中的溶解度的不同分离物质的方法称为萃取，故答案为：⑤；
(6)利用物质溶解度随温度变化的差异分离提纯物质的方法为结晶法，故答案为：⑥。
22．蒸馏烧瓶 (直形)冷凝管 缺少石棉网 温度计在液面以下 冷却水上进下出
解析：
(1)根据图示可知：仪器a名称为蒸馏烧瓶；仪器b名称为(直形)冷凝管；
(2)蒸馏时，蒸馏烧瓶不能直接加热，应该垫上石棉网，时烧瓶受热均匀，图示缺少石棉网；
蒸馏时要使用温度计测量馏分的温度，因此温度计水银球要放在蒸馏烧瓶支管口处，不能伸入到液面以下；
为了对馏分充分降温，要采用逆流原理，冷却水要下进上出，不能上进下出。
23．溶解 过滤 蒸发 搅拌，加速溶解 引流 搅拌，防止液滴飞溅 可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐等
杂质 加入的试剂 化学方程式
Na2SO4 BaCl2 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2 NaOH MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl2 Na2CO3 CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
解析：
(1)①根据图示可知实验操作依次为溶解、过滤、蒸发；
②溶解时玻璃棒的作用为搅拌、加速溶解；过滤时玻璃棒的作用为引流；蒸发时玻璃棒的作用力搅拌，防止液滴飞溅；
③粗盐溶解、过滤后可除去泥沙等难溶物，所以蒸发得到的晶体中还有可溶性的氯化钙、氯化镁以及一些硫酸盐；
(2)除去硫酸钠应用氯化钡溶于，化学方程式为Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl；
除去氯化镁应用氢氧化钠，化学方程式为MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl；
除去氯化钙应用碳酸钠，化学方程式为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。
24．蒸馏烧瓶 冷凝管 B C 萃取 分液 蒸馏
解析：
氯化钠固体易溶于水，泥沙不溶于水；花生油和水不相溶；溴易溶于有机溶剂，并且溴和四氯化碳的沸点不同，据此分析解答。
(1)根据图示，图中仪器的名称分别是：A是蒸馏烧瓶，B是漏斗，C是分液漏斗，D是蒸发皿，E是冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；
(2)氯化钠固体易溶于水，泥沙不溶于水，可以采用过滤的方法分离食盐和泥沙，过滤时用到漏斗；花生油和水不相溶，分层，可以用分液的方法分离，分液时用到分液漏斗，故答案为：B；C；
(3)从溴水中提取溴，溴易溶于有机溶剂，可以采用萃取的方法将溴从溴水中提取出来，然后采用分液的方法分离，溴和四氯化碳的沸点不同，然后通过蒸馏分离溴和四氯化碳，故答案为：萃取；分液；蒸馏。
25．
（1）BaCl2
（2） ⑥ 盐酸
（3） BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O
解析：
（1）加入K2CO3时发生的反应是BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl，故沉淀A是BaCO3，洗涤后加入盐酸，发生的反应是BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O，将溶液蒸发结晶所得固体B是BaCl2；
（2）步骤②所得滤液是KCl和过量的K2CO3，直接蒸发结晶所得KCl不纯，因此应往滤液滴加过量的盐酸除去多余的再进行结晶。
（3）固体混合物溶解后是KCl和BaCl2混合溶液，步骤②加入的过量K2CO3与BaCl2发生复分解反应；沉淀A是BaCO3，步骤④加入盐酸与BaCO3反应。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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