资源简介 绵阳市高中2019级第一次诊断性考试理科综合能力测试(化学)可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 P 31 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 647.化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是A.铁粉和碳粉混合物常用作食品干燥剂和脱氧剂B.液氢液氧火箭发动机工作时发生氧化还原反应C.天和核心舱建造使用了钛合金和铝合金D.锅炉用水中加入氯化铁可使硬水软化8.下列叙述错误的是 A.丙烯酸能发生加成反应和取代反应 B.用酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和环己烷 C.1, 3 丁二烯与2 丁炔互为同分异构体 D.CO2合成淀粉实现了小分子转化为高分子9. 下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是A.AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液:2Ag++S2- == Ag2S↓B.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2:SO2+OH-== HSOC.将标准状况下的22.4 L Cl2通入含2 mol FeI2的溶液中:Cl2+2I-== 2Cl-+I2D.NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液:2HCO+Ba2++2OH-== BaCO3↓+CO+2H2O10. 下列实验能达到目的的是目 的 实 验A 除去食盐水中的少量BaCl2 向食盐水中通入过量的CO2B 探究温度对平衡移动的影响 将充满NO2的密闭烧瓶置于冰水中C 证明碳酸的酸性强于硼酸 向碳酸钠溶液中滴入少量硼酸溶液D 验证小苏打溶液显碱性 用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸上11. NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. pH=1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H+B. 3.1 g P4(正四面体结构)中的共价键数目为0.4NAC. 2.3 g Na在空气中点燃,完全反应转移的电子数一定为0.1NAD. 11 g由3H和16O组成的超重水中,中子数和电子数之和为10NA12. 已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、X同主族,X、Y、Z为同周期相邻元素,其中只有X为金属元素。下列说法正确的是A.原子半径:Y>X>W B.X的氧化物不能与强碱反应C.最高价含氧酸的酸性:Y>Z D.W、X、Z均可形成三氯化物 13. 常温下,将NaOH溶液滴加到等物质的量浓度的HX、HY两种酸溶液中,混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是A. HX的酸性比HY强B. Ka(HY)的数量级为10-4C. b点溶液中c(Y-)一定大于a点溶液中c(X-)D. a、b两点溶液中c(Na+)的差值为c(X-)-c(Y-)26.(15分)硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]俗称摩尔盐,用途十分广泛。实验室通常用如图所示装置制备FeSO4溶液后,再与等物质的量的(NH4)2SO4反应制备摩尔盐。已知:硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。(1)制备FeSO4用图示装置制备FeSO4。仪器a的名称是 ,该实验不用明火加热的原因是 。将0.7 g铁粉加入锥形瓶中,放入15 mL 1 mol·L 1 H2SO4溶液,保持温度在50 ℃~60 ℃之间反应,待无明显气泡产生后停止加热,趁热过滤。(2)制备摩尔盐向滤液中加入适量(NH4)2SO4饱和溶液,70 ℃~80 ℃水浴加热,保持溶液pH为1~2,蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜,冷却至室温即得晶体,减压过滤,用乙醇洗涤晶体。蒸发浓缩时,如果溶液pH太高或用玻璃棒搅拌,均可能导致溶液变黄,其原因是_____________。选用乙醇洗涤晶体的目的是____________。(3)尾气吸收由于加入的铁粉不纯,反应过程中会产生少量H2S、PH3气体,故需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收H2S时发生反应的离子方程式为 。(4)产品检验称取摩尔盐产品3.920 g溶于稀硫酸中,转入100 mL容量瓶定容。每次用移液管取25.00 mL溶液放入锥形瓶,用0.02000 mol·L 1的KMnO4溶液滴定(还原产物为Mn2+,杂质不与KMnO4反应),三次平均消耗24.30 mL 的KMnO4溶液。①滴定终点时的现象是 。②酸性高锰酸钾溶液与Fe2+反应的离子方程式是 。③产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(相对分子质量为392)的质量分数为 。④实验过程中的下列操作,可能导致测定结果偏高的是 (填标号)。A. 取用的晶体不够干燥 B. 容量瓶定容时俯视刻度线C. 滴定管未用待盛溶液润洗 D. 滴定完成后,滴定管尖嘴处留有气泡27.(14分)钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物,其主要成分为VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如下:已知:①“酸浸”后VO2·xH2O转化为VO2+;②Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-30;③ 有关物质的溶解度(g/100 g H2O)如下表所示:温度/℃ 20 40 60 80 100Na2Cr2O7 183.6 215.1 269.2 376.4 415.0Na2SO4 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5回答下列问题:(1)“滤渣”的主要成分是 ,“氧化”生成VO,发生反应的离子方程式为_______________________。(2)若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.1 mol/L,则“水解沉钒”调pH的范围是2.5~ 。(3)“溶液1”中含CrO,加入H2O2后发生反应的离子方程式为 ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(4)“多步操作”包括蒸发浓缩、 、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。(5)研究温度对Na2S2O8与H2O2的氧化—水解沉钒率的影响,得到右图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在90 ℃左右,降低温度能耗增加。由图可知,分别采用H2O2、Na2S2O8进行“氧化”时,应选择的适宜温度是_______、______,与Na2S2O8相比,采用H2O2氧化的主要不足之处有________________(写出两点)。28.(14分)绿色能源是未来能源发展的重要方向,氢能是重要的绿色能源,利用生物乙醇来制取氢气的部分反应过程如下图所示。(1)已知:CH3CH2OH(g)+3H2O(g)===2CO2(g)+6H2(g) ΔH1=+173.5 kJ·mol-1反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2 kJ·mol-1则反应Ⅰ的热化学方程式为 。 (2)反应Ⅱ在不同进气比[n(CO)∶n(H2O)]、不同温度下,测得相应的CO平衡转化率见下表(各点对应的其他反应条件都相同)。平衡点 a b c dn(CO)∶n(H2O) 0.5 0.5 1 1CO平衡转化率/% 50 66.7 50 60①a点平衡混合物中H2的体积分数为 ,a、c两点对应的反应温度T a Tc(填“<”“=”或“>”),d点对应的平衡常数K= 。②有利于提高CO平衡转化率的是 (填标号)。 A.增大压强 B.降低温度 C.增大进气比[n(CO)∶n(H2O)] D.分离出CO2(3)反应Ⅱ在工业上称为一氧化碳的催化变换反应,若用[K]表示催化剂,则反应历程可用下式表示:第一步:[K]+H2O(g)==[K]O+H2 第二步:[K]O+CO==[K]+CO2第二步比第一步反应慢,则第二步反应的活化能比第一步反应 。反应过程中,相对能量最高的中间产物是催化剂吸附态的 (填标号)。A. 水蒸气 B. 氧原子 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳(4)研究表明,CO催化变换反应的速率方程为v=k(yCO yH2O-)式中,yCO、yH2O、yCO2、yH2 分别表示相应的物质的量分数,Kp为平衡常数,k为反应的速率常数,温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下,反应速率随温度变化的曲线如右图所示。温度升高时,CO催化变换反应的Kp (填“增大”“减小”)。根据速率方程分析,T>Tm时v逐渐减小的原因是_____________。35. [化学—选修3:物质结构与性质](15分)秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现,其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy) 。回答下列问题:(1)基态铜原子的价电子排布式为 。“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物,形成该配位键,Cu2+提供_______ ,若“中国蓝”的化学组成中x:y=2:5,则其化学式为 。(2)“中国蓝”“中国紫”中存在SiO四面体结构,其中Si原子采取的杂化类型为____。与SiO不同,CO的立体构型为________。(3)Si和C同主族,但SiO2与CO2的熔沸点差异很大,这是因为SiO2是_______晶体,而CO2是_______晶体。(4)BaO的熔沸点 MgO(填“>”“<”“=”),原因是 。(5)立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu2+的配位数为 。NA代表阿伏加德罗常数的值,晶胞参数为a pm,则其晶体密度为_______ g cm-3(用代数式表示)。36. [化学—选修5:有机化学基础](15分)白杨素(化合物C)具有抗氧化、抗过敏等广泛药理生理活性。一种合成白杨素及其酮类衍生物G的工艺流程如下:回答下列问题:(1)A的化学名称是 ,B中含氧官能团的名称是 。(2)由B生成C的化学方程式为 。(3)制备D所需试剂除BrCH2COOH外,还有 ,由C和D生成E的反应类型是 。(4)已知G的分子中含有两个苯环,则G的结构简式为 。(5)化合物H是D的同分异构体且能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳,H可能的结构有 种,其中核磁共振氢谱显示两组峰的结构简式为 。绵阳市高中2019级第一次诊断性考试理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准选择题: 7. D 8. B 9. C 10. B 11. C 12. D 13. A非选择题(一)必考题26.(15分)(1)分液漏斗(1分) 产生的氢气易燃易爆(1分)(2)Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+(1分) 减少洗涤晶体时的溶解损失,使晶体易于干燥(2分)(3)Cu2++H2S===2H++CuS↓(2分)(4)①溶液变为浅红色,且30 s内不褪色(2分)②MnO+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O(2分)③97.20%(2分) ④BC(2分)27.(14分)(1)SiO2或二氧化硅(1分) 2VO2++S2O+2H2O === 2VO+2SO+4H+(2分)(2)4.3(2分)(3)3H2O2+2CrO+2OH-=== 2CrO+4H2O(2分) 3∶2(1分)(4)趁热过滤(2分)(5)60 ℃、90 ℃(2分) 沉钒率低,铬损率高;温度较高时H2O2易分解,需降温导致能耗增加;对储运及投料要求较高(答出其中任意两点均给2分)28.(14分)(1)CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g) ΔH=+255.9 kJ·mol-1(2分)(2)①16.7%或,0.167(2分) >(1分) 2.25或(2分) ②BD(2分)(3)大(1分) B(1分)(4)减小(1分) Kp减小对v的降低大于k增大对v的提高(2分)(二)选考题35. [化学—选修3:物质结构与性质](15分)(1)3d104s1(2分) 空轨道(1分) BaCuSi4O10(2分)(2)sp3(1分) 平面三角形(1分)(3)原子(1分) 分子(1分)(4)<(1分) MgO和BaO都是离子晶体,Mg2+和Ba2+所带电荷相同,半径前者更小,MgO晶格能更大,熔沸点更高(2分)(5)6(1分) ×1030(2分)36. [化学—选修5:有机化学基础](15分)(1)间苯三酚(或1, 3, 5-苯三酚)(1分) 羟基、羰基(2分)(2)(2分)(3)CH3CH2OH、浓H2SO4(或乙醇、浓硫酸)(2分) 取代反应(2分)(4)(2分)(5)5(2分) (2分)PAGE理科综合试题化学部分第5页(理综共12页) 展开更多...... 收起↑ 资源预览