资源简介

《 酸碱中和反应》教案
一、教学目标
1．知识与技能
知道酸和碱之间发生的中和反应。
2．过程与方法
(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
(3) 进一步增强学习化学的兴趣。
二、教学重点、难点
1. 酸碱之间的中和反应。
2中和反应的探究过程。
三、教学方法
观察、分析、归纳、活动实践。
四、教具准备
仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、
五、课时安排
第一课时：中和反应 。
六、教学过程
知识回顾、设境激趣，导入新课
被蚊虫叮咬后需要涂抹肥皂水，是什么原因使涂抹后的皮肤不再痛痒？
分析原因，你们想知道这个奥妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：
课题2酸和碱的中和反应。
（二）感悟新知、合作探究中和反应
1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。
【演示实验】往氢氧化钠溶液中加入稀盐酸。
观察：无现象
分析原因：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）
2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”
前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗？要正确回答这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进行活动与探究。接着引导学生进行实验探究
方案一:
在试管中加入2毫升 NaOH溶液，测量溶液的PH值，再加入两毫升稀盐酸，再次测量溶液的PH值。
方案二:
稀NaOH溶液（无色） →滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液变红 →→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色
3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念
请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？
若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生成沉淀、颜色变化等），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl== NaCl + H2O
Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
（三）归纳总结
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
酸 + 碱 ==== 盐 + 水
1、氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，进一步说明了酸和碱发生了化学反应，同学们先观察氢氧化钠与盐酸反应的示意图
展示反应的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+ H2O
其它的酸和碱也能发生类似的反应：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2、请同学们总结反应的特点：
中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O
3、讨论在中和反应过程中溶液pH的变化和溶质的变化。
四、达标练习，巩固新知
五、 板书设计
第一节 酸和碱的反应
一、中和反应
1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．NaOH+HCl=NaCl+ H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
3 、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
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