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课题3　制取氧气
第一课时　过氧化氢制氧原理　催化剂及催化作用
【知识与技能】
(1)了解用过氧化氢制取氧气的原理。
(2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气。
(3)认识催化剂及催化作用。
【过程与方法】
通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。
【情感态度与价值观】
通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣，增强学生的探究欲。
【重点】
用过氧化氢制取氧气科学探究过程的体验。
【难点】
催化剂和催化作用的概念的理解。
知识点一　用过氧化氢制取氧气
【自主学习】
1．观察过氧化氢溶液的颜色为__无色__，状态为__液态__；二氧化锰是__黑色__固体。
2．实验探究过氧化氢的分解
实验操作 现象 原因
(1)在试管中加入5 mL过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象 带火星的木条__不能复燃__ 放出的氧气很少
(2)向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象 带火星的木条__复燃__ 过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰时分解加速
(3)待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象 带火星的木条__复燃__ 试管底部的二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解
反应的文字表达式：__　过氧化氢水＋氧气　__。
【合作探究】
用过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰是反应物或生成物吗？
答：二氧化锰在过氧化氢制取氧气的反应前后，质量和化学性质都没有发生变化，所以二氧化锰既不是反应物也不是生成物。
【教师点拨】
过氧化氢加热也可以分解产生氧气，但含有较多的水蒸气，致使收集的气体不纯。
【跟进训练】
1．用过氧化氢制氧气时，忘记加入二氧化锰，其后果是(　B　)
A．不产生氧气
B．产生氧气的速率很慢
C．没有水生成
D．产生氧气的总质量减少
2．下图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是(　D　)
A．放入药品　　　　　　 B．收集气体
C.检查装置气密性 D．验满
知识点二　催化剂和催化作用
【自主学习】
阅读教材第39页第一段和第二段的内容，并分组进行教材第38页的探究实验，然后完成下列填空：
1．在__化学反应__里能改变其他物质的化学反应__速率__，而本身的__质量__和__化学性质__在反应前后都没有发生变化的物质叫做__催化剂__(又叫触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫__催化作用__。
2．催化剂的特点：“一变”(__能改变化学反应的速率__)“二不变”(__本身的质量和化学性质不变__)。
3．氯酸钾是__白__色固体，二氧化锰是__黑__色固体，混合后经过__加热__可以得到__氧气__。在反应中二氧化锰起__催化__作用。
【合作探究】
能不能说二氧化锰是唯一的催化剂？
答：不能。用过氧化氢制氧气的反应中，还可以用氧化铜、红砖粉末作催化剂，所以同一个反应不是只有一种催化剂。
【教师点拨】
判断某一物质是不是该反应的催化剂，以下三个方面必须都具备：第一，能改变化学反应的速率；第二，本身的质量没有发生改变；第三，化学性质在化学反应前后没有发生改变。三者缺一不可(注意加入催化剂后生成物的质量不会改变)。
【跟进训练】
1．下列有关催化剂的说法正确的是(　B　)
A．在化学反应后其质量减少
B．催化剂能改变化学反应速率
C．在化学反应后其质量增加
D．在化学反应后其化学性质发生了变化
2．为探究催化剂对双氧水(H2O2)分解的催化效果，其研究小组做了如下实验：
实验一
实验一：图中的实验能否证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂？并说明理由： __不能；因为没有确认MnO2的质量和性质是否改变__。
数据记录表
1%H2O2溶液/mL 50 50 50
加入MnO2的质量/g 0.1 0.2 0.4
测量40秒末得到O2体积/mL
实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是 __MnO2质量的多少对H2O2分解的速率是否有影响__。
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

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