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第四单元《物质构成的奥秘》学习餐(学生版）
【知识快餐】
基本概念
相对原子质量：__________________________________________________
作为这种原子的相对原子质量。
2、元素：_______________________________________________________。
3、离子：____________________。
符号与原理
1、元素符号
氢 ___ 氦___ 碳___ 氮___ 氧___ 氟___ 氖___ 钠___ 镁___
铝___ 硅___ 磷___ 硫___ 氯___ 氩___ 钾___ 钙___ 锰___
铁___铜___ 锌___ 银___ 钡___ 铂___ 金___ 汞___ 碘___
2、化合价
钾 ___ 钠 ___ 银 ___ 钙 ___ 镁 铜 钡
铁 、 铝 锰 、 、 、 锌 氢
氟 氯 溴 氧 硫 碳
硅 氮 磷
3、化学式
氮气 氢气 红磷 木炭 硫磺 铁丝___ 氧气 氯气____二氧化碳 五氧化二磷 二氧化锰 一氧化氮
二氧化氮 氧化铝 四氧化三铁 氧化铁 水
盐酸 硫酸 硝酸 氢氧化钙 氨气
过氧化氢 氯酸钾 碳酸钠 氯化钾 尿素
锰酸钾 氯化钠（食盐）______碱式碳酸铜________
高锰酸钾 硝酸铵 乙醇（酒精）
基本知识点
原子的构成
：带一个单位正电荷，相对质量为
原子核
原子的构成 ：不带电，相对质量为
：带一个单位负电荷，
微粒数与电荷数关系：
相对原子质量≈ + ；质子数= = =
几种原子的构成
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢

0
1

碳

6
6

氧
8
8


钠
11
12

23
硫
16
16


可总结出的规律有：
（1） ；
（2）
（3） ；
（4）
3、元素含量
（1）地壳中元素含量前四位： 、 、 、
（2）生物细胞元素含量前四位： 、 、 、
（3）空气中元素含量前两位： 、
4、元素符号的意义
元素符号表示： ； 。
例如符号“H”表示 ， 。
5、元素周期表
（1）写出两名对元素周期表作出贡献的科学家： （外国）， （中国）
（2）元素周期表有 个横行，有 纵行。每一个横行叫做一个 ，每一个纵行叫做一个 。元素周期表共有 个周期， 个族。
6、核外电子排布
（1）核外电子是 排布的。
（2）原子结构示意图中，小圈和圈内的数字表示 。
弧线表示 ；弧线上面的数字表示 。
（3）元素的 与元素原子的最外层电子数关系最密切。
（4）相对稳定结构指微粒的最外层电子数为 （最外层只有一个电子层时，电子数为__ ）。
（5）画出1~18号元素的原子结构示意图：
7、离子
（1）离子即 的的原子（或原子团）。
（2）带正电荷的离子叫 ，带负电荷的离子叫 。
（3）阴阳离子通过 而形成的化合物称为离子化合物。离子用 来表示。
（4）常见离子的离子符号：
阳离子：氢离子 钠离子 镁离子 铝离子
钾离子 钙离子 铁离子 亚铁离子
铜离子 锌离子 银离子 钡离子 汞离子____ 铵根离子
阴离子：氧离子 硫离子 氯离子 溴离子 碘离子
氢氧根离子 硫酸根离子 硝酸根离子
碳酸根离子 碳酸氢根离子 高锰酸根离子
锰酸根离子 氯酸根离子 磷酸根离子
8、构成物质的粒子有 、 、 。
9、化学式的意义：
化学式表示：宏观表示 ，表示 ；
微观表示 ，表示 。
10、写出下列符号的意义：
H 。
2H 。
H2
2H2 。
11、以小组为单位进行化合价记忆比赛，要求记得多，记得准。
12、熟练掌握课后习题和配练作业。
13、以尿素[CO（NH2）2] 为例，计算： ①各元素原子个数比；②相对分子质量；③尿素中各元素的质量比；④尿素中各元素的质量分数；⑤100吨尿素中氮元素的质量。
【学后消化】
1、关于钠离子（Na+）和钠原子的认识不正确的（ ）
A、它们质子数相同 B、Na+ 的最外层是稳定结构
C、Na比Na+少一个电子 D、它们属于同种元素
2、“ O2 ”表示氧气，还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③二个氧元素；④氧气是由氧元素组成；⑤每个氧分子由两个氧原子构成；⑥二个氧原子。 （ ）
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②④⑥ D. ①④⑥
3.綦江发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22－），O22－与O2不相同的是（ ）
A．质子数 B．电子数 C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和
4、下列各粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（ ）
① ② ③ ④
A ①②③ B ③④ C ①② D ①④
5. 20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的 空缺。推测该元素为117号元素的依据是
A．中子数 B．质子数 C．电子数 D中子数和质子数
6. 高锰酸钾分解得到的产物除了氧气外，还有锰酸钾﹙K2MnO4﹚、二氧化锰﹙MnO2﹚，这两种含锰化合物中锰元素的化合价分别为 （ ）
A．+6、+4 B．+6、－4 C．+7、+4 D．+7、－4
7．已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为
A．20％ B．25％ C．85％ D．80％
8、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．它们表示四种不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．①③④表示的元素都是非金属元素 D．①④表示的是阳离子
9、下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组 成的混合物的图是（ ）
10、右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．钠原子核内质子数为11
B．钠为非金属元素
C．钠原子的实际质量为22.99 g
D．钠元素的原子结构示意图为
11、下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。
下列叙述错误的是【 】
A．铝原子结构示意图的最外层有3个电子
B．元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数
C．核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO2
D．同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多
12、右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是【 】
A．镁原子结构图中X=8
B．氯元素的原子序数为17
C．镁是金属元素、氯是非金属元素
D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl
13、为了探究水电解的微观过程，玉玲同学做了一些分子、原子的模型，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是
14、下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是
A、氢气、氧气、水都是化合物
B、氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变
C、氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类都发生了改变
D、氢气、氧气和水都是由分子构成的
15、下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（??）
A.Fe2+：一个带2个单位正电荷的铁离子
B.Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2
C.：带2个单位正电荷的镁离子
D.2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷
16、用相应的数字和化学符号填空。
⑴两个镁离子__________ ⑵两个氢分子__________
⑶三个氢氧根离子_________ ⑷m个水分子____________
17、有S2--和S两种粒子，回答：S2--中的“2”表示_________________；S2--和S的质子数_________(填相同或不同）；已知S2--有16个质子，则其核外共有______个电子；如果硫单质中有一种相对分子质量为128的硫分子，则该单质的化学式为______________。（S 的相对原子质量为32 ）
18、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，该原子的质子数为_____________ 核外电子数为____________
中子数为____________
19、右图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）X表示 ，Y表示
（2）当X=12时，Y = ；
（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y = 。
（4）当Y=1时，该粒子易________电子，变成带 ________电荷的__________。
20、有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7∶4，则此氮的氧化物的化学式为__________。
21、据营养学家介绍：饮食中缺镁时，所吃的钙无法完全吸收，当钙与镁为2∶1时人体的钙与镁吸收最好。“纽崔莱钙镁片”是一种吸收效果最好的补钙剂。已知此钙镁片含碳酸钙（CaCO3）55%，则每100克可以补充钙 _____ 克，镁 _____ 克。
22、元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：
1H
氢
2He
氦
3Li
锂
4Be
铍
5B
硼
6C
碳
7N
氮
8O
氧
9F
氟
10Ne
氖
llNa
钠
12Mg
镁
13A1
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
17C1
氯
18Ar
氩
19K
钾
20Ca
钙
……
认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是 ；
（2）由6、8、12号元素组成化合物的化学式 ；
（3）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是_________________.
23、下表列出了1——18号元素的原子序数和元素符号：
原子
序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
元素
符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
AI
Si
P
S
CI
Ar
请回答下列问题：
（1）1——18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、 （填元素符号）。
（2）1——18号元素中最外层有2个电子的原子有 、Be、Mg（填元素符号）。
（3）某元素的原子结构示意图为，它在化学反应中一般
易 电子（填“得到”或“失去”）。
（4）某粒子的结构示意图为，当x-y=8时，该粒子为 。
（5）（多选）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 （填字母序号）。
A、NO和 O2 B 、CO和 N2 C、SO2 和CO2 D、PO43- 和SO42-
24、探究家用液化石油气的主要组成元素：（1）点燃厨房灶具的火焰，取一小块白碎瓷片置于火焰上方紧贴火焰处片刻，可观察到白瓷片上有黑色物质——炭黑（由碳元素组成）生成，证明液化石油气组成中有 元素。
（2）在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，片刻后，可以观察到杯内壁有水珠出现，即燃烧产物中有水，证明液化石油气组成中含有 元素。
（3）由于本试验在空气中进行，因此不能判断液化石油气组成中是否含
有 元素。
25、己知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1840，下表是几种原子的组成和它们的相对原子质量。
原子种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
质子数
中子数
氢（H）
1
0
1
1
氦（He）
2
2
2
4
氮（N）
7
7
7
14
氧（O）
8
8
8
16
铁（Fe）
26
30
26
56
铀235（U235）
92
143
92
235
通过此表可总结出如“同一原子中质子数=核外电子数”等结论，请你再总结出两条规律：
① ；
② ；
③ 。
26. 阅读短文，回答问题。
1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的a粒子（a粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现大多数a粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分a粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的a粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来.
（1）有一小部分a粒子改变了原来的运动路径。原因是a粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。
（2）大多数a粒子不改变原来的运动方向。原因是 。
（3）极少数a粒子被弹了回来。原因是 。
（4）按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，请用“ ”划出，并加以改正。 。
27.下面给出了氧化汞分子、水分子的分解示意图。

根据上图谈谈你对原子、分子、化学反应本质的认识。
38 .蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在肠胃中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C4H11O2NS）就是其中的一种。请通过计算回答下列问题：
（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S=__________ 。

（2）蛋氨酸的相对分子质量（计算过程）
（3）蛋氨酸中，氮元素的质量分数是多少？（保留到0.1%）
⑷合格奶粉每100克中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中，氮元素质量为多少克？
⑸现测定某奶粉每100克中含有氮元素的质量为0.5克，则②这种奶粉属于__________ （填“合格”或“不合格”）奶粉。
29.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富易吸收，是牛奶钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如下图所示是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
（1）．包装标签脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶含钙至少 g（保留到0.1%）.
（2）．求羟基磷酸钙中的钙元素的质量分数（保留0.1%）。
（3）．若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝多少盒牛奶？
【学后评价】
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第四单元测试题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
B
C
B
A
A
B
B
A
B
D
A
AC
AD
16、⑴ 2Mg2+ ⑵2H2 ⑶ 3OH- ⑷mH2O
17、1个硫离子带2个单位负电荷；相同；18；S4 .
18、质子数94 电子数94 中子数145
19、（1）核电荷数；最外层电子数。 （2）2 （3）8 （4）失去；正；阳离子。
20、 N2O 21、22克；11克。 22、（1）Al (2)氯离子 （3）MgCO3
(4)自左而右核电荷数逐渐增多 23. 原子在化学变化中原子核不发生改变，所以原子种类就不发生改变，而核外电子可以得失
24、过氧化氢与水都含有氢元素和氧元素，但由于每个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，而每个水分子是两个氢原子和一个氧原子构成的，分子结构不同，所以它们的化学性质不同
25、（1）Ar （2）He （3）得到 （4）硫离子（S2-） （5）B、D
26、（1）碳 （2）氢 （3）氧
27①有些原子可以没有中子 ；②相对原子质量≈质子数+中子数 ；
③不同种类的原子质子数不同 。 28、（2）原子之间有一定的间隔 （3）a粒子撞到了金原子核 （4）一切物质是由原子构成的 原子是微小的不可分割的实心球 有些物质是由原子构成的 原子可以再分为质子、中子、电子
29分子在化学反应中可分为原子，原子本身在化学反应不变，化学反应的本质就是原子的重新组合
30、 ⑴ 28：11：32：14：32 ⑵ 117 ⑶ 11.9% ⑷ 2.88g ⑸不合格
31、（1）. 0.28 （ 2）. 39.8%， （3），2盒

第四单元《物质构成的奥秘》学习餐(教师版）
【知识快餐】
基本概念
1、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
2、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
3、离子：带电的原子或原子团。
符号与原理
1、元素符号
氢 H 氦He 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg
铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 锰Mn
铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag 钡Ba 铂Pt 金Au 汞Hg 碘 I
2、化合价
钾 +1 钠 +1 银 +1 钙 +2 镁 +2 铜 +1、+2 钡 +2
铁 +2、+3 铝 +3 锰 +2、+4、+6、+7 锌 +2 氢 +1
氟 -1 氯 -1、+1、+5、+7溴 -1 氧 -2 硫 -2、+4、+6 碳 +2、+4
硅 +4氮 -3、+2、+3、+4、+5 磷 -3、+3、+5
3、化学式
氮气 N2 氢气H2 红磷 P木炭 C硫磺S 铁丝Fe 氧气O2 氯气Cl2
二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化锰 MnO2 一氧化氮 NO
二氧化氮 NO2 氧化铝 Al2O3 四氧化三铁 Fe3O4氧化铁 Fe2O3 水 H2O
盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 氢氧化钙 Ca(OH)2氨气 NH3
过氧化氢 H2O2 氯酸钾 KClO3 碳酸钠 NaCO3 氯化钾 KCl 尿素 CO(NH2)2
锰酸钾 K2MnO4 氯化钠（食盐）NaCl碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
高锰酸钾 KMnO4 硝酸铵 NH4NO3 乙醇（酒精） C2H5OH
基本知识点
原子的构成
质子 ：带一个单位正电荷，相对质量为 1
原子核
原子的构成 中子 ：不带电，相对质量为 1
核外电子 ：带一个单位负电荷，
微粒数与电荷数关系：
相对原子质量≈ 质子数 +中子数；质子数= 核外电子数= 核电荷数= 原子序数
几种原子的构成
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
硫
16
16
16
32
可总结出的规律有：
（1）不是所有的原子都有中子；
（2）质子数=电子数
（3）原子种类不同，原子质子数不同；
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
3、元素含量
（1）地壳中元素含量前四位： O 、 Si 、 Al 、 Fe
（2）生物细胞元素含量前四位： O 、 C 、 H 、 N
（3）空气中元素含量前两位： N 、 O
4、元素符号的意义
元素符号表示： 表示一种元素； 表示给该元素一个原子。
例如符号“H”表示 氢元素 ，表示一个氢原子。
5、元素周期表
（1）写出两名对元素周期表作出贡献的科学家： 门捷列夫（外国）， 张青莲（中国）
（2）元素周期表有 7 个横行，有 18 纵行。每一个横行叫做一个 周期 ，每一个纵行叫做一个 族 。元素周期表共有 7 个周期， 16 个族。
6、核外电子排布
（1）核外电子是 分层 排布的。
（2）原子结构示意图中，小圈和圈内的数字表示 原子核及核内质子数 。
弧线表示电子层；弧线上面的数字表示 每电子层上容纳的电子数。
（3）元素的最外层电子数与元素原子的最外层电子数关系最密切。
（4）相对稳定结构指微粒的最外层电子数为8 （最外层只有一个电子层时，电子数为2 ）。
（5）画出1~18号元素的原子结构示意图：
7、离子
（1）离子即 带电的的原子（或原子团）。
（2）带正电荷的离子叫 阳离子，带负电荷的离子叫 阴离子 。
（3）阴阳离子通过 静电作用 而形成的化合物称为离子化合物。离子用 离子符号 来表示。
（4）常见离子的离子符号：
阳离子：氢离子 H+ 钠离子 Na+ 镁离子 Mg2+ 铝离子 Al3+
钾离子 K+ 钙离子 Ca2+ 铁离子 Fe3+ 亚铁离子 Fe2+
铜离子 Cu2+ 锌离子 Zn2+ 银离子 Ag+ 钡离子 Ba2+ 汞离子 Hg2+ 铵根离子 NH4+
阴离子：氧离子 O2- 硫离子 S2- 氯离子 Cl- 溴离子 Br- 碘离子 I-
氢氧根离子 OH- 硫酸根离子 SO42- 硝酸根离子 NO3-
碳酸根离子 CO32- 碳酸氢根离子 HCO3- 高锰酸根离子 MnO4-
锰酸根离子 MnO42- 氯酸根离子 ClO3- 磷酸根离子 PO43-
8、构成物质的粒子有 分子 、 原子 、 离子 。
9、化学式的意义：
化学式表示：宏观表示 一种物质 ，表示 该物质的元素组成；
微观表示 该物质的一个分子，表示 该物质的分子构成 。
10、写出下列符号的意义：
H 表示氢元素，表示一个氢原子 。
2H 两个氢原子 。
H2 表示氢气；表示氢气是由氢元素组成的；表示一个氢分子；表示一个氢分子是由两个氢原子构成的 。
2H2 两个氢分子 。
11、以小组为单位进行化合价记忆比赛，要求记得多，记得准。
12、熟练掌握课后习题和配练作业。
13、以尿素[CO（NH2）2] 为例，计算： ①各元素原子个数比；②相对分子质量；③尿素中各元素的质量比；④尿素中各元素的质量分数；⑤100吨尿素中氮元素的质量。
【学后消化】
1、关于钠离子（Na+）和钠原子的认识不正确的（ ）
A、它们质子数相同 B、Na+ 的最外层是稳定结构
C、Na比Na+少一个电子 D、它们属于同种元素
2、“ O2 ”表示氧气，还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③二个氧元素；④氧气是由氧元素组成；⑤每个氧分子由两个氧原子构成；⑥二个氧原子。 （ ）
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②④⑥ D. ①④⑥
3.綦江发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22－），O22－与O2不相同的是（ ）
A．质子数 B．电子数 C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和
4、下列各粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（ ）
① ② ③ ④
A ①②③ B ③④ C ①② D ①④
5. 20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的 空缺。推测该元素为117号元素的依据是
A．中子数 B．质子数 C．电子数 D中子数和质子数
6. 高锰酸钾分解得到的产物除了氧气外，还有锰酸钾﹙K2MnO4﹚、二氧化锰﹙MnO2﹚，这两种含锰化合物中锰元素的化合价分别为 （ ）
A．+6、+4 B．+6、－4 C．+7、+4 D．+7、－4
7．已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为
A．20％ B．25％ C．85％ D．80％
8、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．它们表示四种不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．①③④表示的元素都是非金属元素 D．①④表示的是阳离子
9、下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组 成的混合物的图是（ ）
10、右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．钠原子核内质子数为11
B．钠为非金属元素
C．钠原子的实际质量为22.99 g
D．钠元素的原子结构示意图为
11、下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。
下列叙述错误的是【 】
A．铝原子结构示意图的最外层有3个电子
B．元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数
C．核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO2
D．同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多
12、右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是【 】
A．镁原子结构图中X=8
B．氯元素的原子序数为17
C．镁是金属元素、氯是非金属元素
D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl
13、为了探究水电解的微观过程，玉玲同学做了一些分子、原子的模型，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是
14、下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是
A、氢气、氧气、水都是化合物
B、氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变
C、氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类都发生了改变
D、氢气、氧气和水都是由分子构成的
15、下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（??）
A.Fe2+：一个带2个单位正电荷的铁离子
B.Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2
C.：带2个单位正电荷的镁离子
D.2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷
16、用相应的数字和化学符号填空。
⑴两个镁离子__________ ⑵两个氢分子__________
⑶三个氢氧根离子_________ ⑷m个水分子____________
17、有S2--和S两种粒子，回答：S2--中的“2”表示_________________；S2--和S的质子数_________(填相同或不同）；已知S2--有16个质子，则其核外共有______个电子；如果硫单质中有一种相对分子质量为128的硫分子，则该单质的化学式为______________。（S 的相对原子质量为32 ）
18、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，该原子的质子数为_____________ 核外电子数为____________
中子数为____________
19、右图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）X表示 ，Y表示
（2）当X=12时，Y = ；
（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y = 。
（4）当Y=1时，该粒子易________电子，变成带 ________电荷的__________。
20、有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7∶4，则此氮的氧化物的化学式为__________。
21、据营养学家介绍：饮食中缺镁时，所吃的钙无法完全吸收，当钙与镁为2∶1时人体的钙与镁吸收最好。“纽崔莱钙镁片”是一种吸收效果最好的补钙剂。已知此钙镁片含碳酸钙（CaCO3）55%，则每100克可以补充钙 _____ 克，镁 _____ 克。
22、元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：
1H
氢
2He
氦
3Li
锂
4Be
铍
5B
硼
6C
碳
7N
氮
8O
氧
9F
氟
10Ne
氖
llNa
钠
12Mg
镁
13A1
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
17C1
氯
18Ar
氩
19K
钾
20Ca
钙
……
认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是 ；
（2）由6、8、12号元素组成化合物的化学式 ；
（3）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是_________________.
23、下表列出了1——18号元素的原子序数和元素符号：
原子
序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
元素
符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
AI
Si
P
S
CI
Ar
请回答下列问题：
（1）1——18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、 （填元素符号）。
（2）1——18号元素中最外层有2个电子的原子有 、Be、Mg（填元素符号）。
（3）某元素的原子结构示意图为，它在化学反应中一般
易 电子（填“得到”或“失去”）。
（4）某粒子的结构示意图为，当x-y=8时，该粒子为 。
（5）（多选）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 （填字母序号）。
A、NO和 O2 B 、CO和 N2 C、SO2 和CO2 D、PO43- 和SO42-
24、探究家用液化石油气的主要组成元素：（1）点燃厨房灶具的火焰，取一小块白碎瓷片置于火焰上方紧贴火焰处片刻，可观察到白瓷片上有黑色物质——炭黑（由碳元素组成）生成，证明液化石油气组成中有 元素。
（2）在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，片刻后，可以观察到杯内壁有水珠出现，即燃烧产物中有水，证明液化石油气组成中含有 元素。
（3）由于本试验在空气中进行，因此不能判断液化石油气组成中是否含
有 元素。
25、己知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1840，下表是几种原子的组成和它们的相对原子质量。
原子种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
质子数
中子数
氢（H）
1
0
1
1
氦（He）
2
2
2
4
氮（N）
7
7
7
14
氧（O）
8
8
8
16
铁（Fe）
26
30
26
56
铀235（U235）
92
143
92
235
通过此表可总结出如“同一原子中质子数=核外电子数”等结论，请你再总结出两条规律：
① ；
② ；
③ 。
26. 阅读短文，回答问题。
1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的a粒子（a粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现大多数a粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分a粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的a粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来.
（1）有一小部分a粒子改变了原来的运动路径。原因是a粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。
（2）大多数a粒子不改变原来的运动方向。原因是 。
（3）极少数a粒子被弹了回来。原因是 。
（4）按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，请用“ ”划出，并加以改正。 。
27.下面给出了氧化汞分子、水分子的分解示意图。

根据上图谈谈你对原子、分子、化学反应本质的认识。
38 .蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在肠胃中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C4H11O2NS）就是其中的一种。请通过计算回答下列问题：
（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S=__________ 。

（2）蛋氨酸的相对分子质量（计算过程）
（3）蛋氨酸中，氮元素的质量分数是多少？（保留到0.1%）
⑷合格奶粉每100克中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中，氮元素质量为多少克？
⑸现测定某奶粉每100克中含有氮元素的质量为0.5克，则②这种奶粉属于__________ （填“合格”或“不合格”）奶粉。
29.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富易吸收，是牛奶钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如下图所示是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
（1）．包装标签脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶含钙至少 g（保留到0.1%）.
（2）．求羟基磷酸钙中的钙元素的质量分数（保留0.1%）。
（3）．若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝多少盒牛奶？
第四单元测试题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
B
C
B
A
A
B
B
A
B
D
A
AC
AD
16、⑴ 2Mg2+ ⑵2H2 ⑶ 3OH- ⑷mH2O
17、1个硫离子带2个单位负电荷；相同；18；S4 .
18、质子数94 电子数94 中子数145
19、（1）核电荷数；最外层电子数。 （2）2 （3）8 （4）失去；正；阳离子。
20、 N2O 21、22克；11克。 22、（1）Al (2)氯离子 （3）MgCO3
(4)自左而右核电荷数逐渐增多 23. 原子在化学变化中原子核不发生改变，所以原子种类就不发生改变，而核外电子可以得失
24、过氧化氢与水都含有氢元素和氧元素，但由于每个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，而每个水分子是两个氢原子和一个氧原子构成的，分子结构不同，所以它们的化学性质不同
25、（1）Ar （2）He （3）得到 （4）硫离子（S2-） （5）B、D
26、（1）碳 （2）氢 （3）氧
27①有些原子可以没有中子 ；②相对原子质量≈质子数+中子数 ；
③不同种类的原子质子数不同 。 28、（2）原子之间有一定的间隔 （3）a粒子撞到了金原子核 （4）一切物质是由原子构成的 原子是微小的不可分割的实心球 有些物质是由原子构成的 原子可以再分为质子、中子、电子
29分子在化学反应中可分为原子，原子本身在化学反应不变，化学反应的本质就是原子的重新组合
30、 ⑴ 28：11：32：14：32 ⑵ 117 ⑶ 11.9% ⑷ 2.88g ⑸不合格
31、（1）. 0.28 （ 2）. 39.8%， （3），2盒

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